高中化学基础知识点整理

高中化学基础知识点、

目录

一、常见物质的俗名及成分 (3)

二、物质的状态和颜色 (4)

1．固体物质 (4)

2．液体物质 (4)

3．气体物质 (5)

三、特殊的物理性质 (5)

四、常见物质的重要用途 (6)

五、常用的除杂方法 (6)

六、常见的环境污染 (7)

七、化学方程式必须天天写 (8)

（一）、金属元素的反应 (8)

（二）、非金属元素的反应 (13)

（三）、常见的化工反应 (16)

（四）、有机反应 (17)

一、常见物质的俗名及成分

1．硫酸盐类

(1)皓矾：ZnSO4·7H2O

(2)重晶石(钡餐)：BaSO4

(3)绿矾：FeSO4·7H2O

(4)芒硝：Na2SO4·10H2O

(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O

(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O

(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．矿石类

(1)电石：CaC2

(2)磁铁矿石：Fe3O4

(3)赤铁矿石：Fe2O3

(4)石英：SiO2

(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3

3．气体类

(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体

(2)水煤气：CO、H2

(3)天然气(沼气)：CH4

4．有机类

(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液

(2)蚁酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2

(4)氯仿：CHCl3

(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH

(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)软脂酸：C15H31COOH

(8)油酸：C17H33COOH

(9)肥皂：C17H35COONa

(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH

(11)葡萄糖：C6H12O6

(12)蔗糖：C12H22O11

(13)淀粉：(C6H10O5)n

(14)石炭酸：苯酚

5．其他类

(1)石灰乳：Ca(OH)2

(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3

(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)

(4)泡花碱：Na2SiO3

(5)小苏打：NaHCO3

(6)纯碱、苏打：Na2CO3

(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O

(8)光卤石：MgCl2·6H2O

(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl

(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2

(12)碱石灰：CaO、NaOH

二、物质的状态和颜色

1．固体物质

淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

紫红色：Cu

红色：Cu2O

红棕色：红磷、Fe2O3

棕黄色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

棕褐色：Ag2O

紫黑色：I2

红褐色：Fe(OH)3

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2

绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

银白色：块状铁、银、钠、钾

2．液体物质

蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

紫红色：MnO－4、碘的CCl4溶液

红色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深红棕色：液溴

浅黄绿色：氯水

橙色：溴水

橙红色：溴的CCl4溶液

红褐色：Fe(OH)3胶体

褐色：碘的乙醇溶液

3．气体物质

淡黄绿色：F2

红棕色：NO2、溴蒸气

紫红色：碘蒸气

黄绿色：Cl2

无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性质

1．易液化的物质

常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)

2．SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3．H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3(物质的量浓度为18.4 mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4．单质溴易挥发，单质碘易升华

5．易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质的重要用途

1．O3：①漂白剂②消毒剂

2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3．N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

4．Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂

6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品

8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料

9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒

12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

15．NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

18．甘油：①重要化工原料②护肤

五、常用的除杂方法

1．杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液结晶法(结晶和重结晶)

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7．分馏、蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、常见的环境污染

1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气

缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。

9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

七、化学方程式必须天天写

（一）、金属元素的反应

1．碱金属的反应

(1)碱金属单质的化学反应

①与水反应

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑

2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑

【注意】 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H 2O 反应生成NaOH ，然后生成的NaOH 溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸

反应的实质都是与H ＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的

盐反应才可能置换出盐中的金属。

②与氧气反应

4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化)

2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2

2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2

4Li ＋O 2=====点燃2Li 2

O 【注意】 ①无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的质量。

②注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：Na ――→

O 2

Na 2O ――→O 2Na 2O 2。

(2)碱金属化合物的化学反应

①Na 2O 2

2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑

2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2

SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4

【注意】 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量为1 mol ，该结论常用在考查N A 的题目中。Na 2O 2与CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2与CO 2的反应。Na 2O 2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na 2O 2投入Na 2S 、Na 2SO 3、NaI 、FeSO 4等具有还原性的溶液中)。

②Na 2CO 3

Na 2CO 3＋2HCl(过量)===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O

Na 2CO 3＋HCl(不足)===NaCl ＋NaHCO 3

Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3

Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH

【注意】 向Na 2CO 3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO 3，然后是NaHCO 3与盐酸反应生成CO 2。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na 2CO 3溶液和盐酸的原理。

③NaHCO 3

NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O

NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O

2NaHCO 3＋Ca(OH)2(不足)===Na 2CO 3＋CaCO 3↓＋2H 2O

NaHCO 3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O

【注意】 a ．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO 3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3。

b ．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。

c ．吸收CO 2气体中的HCl 不能用饱和Na 2CO 3溶液，需用饱和NaHCO 3溶液。

④NaOH

2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O

CO 2＋2NaOH(过量)===Na 2CO 3＋H 2O

CO 2(过量)＋NaOH===NaHCO 3

⑤CO 2与NaOH 溶液反应的产物可能是Na 2CO 3、NaHCO 3或两者的混

合物，可根据Na ＋和C 守恒法确定CO 2与NaOH 溶液的反应产物。

2．Mg 的反应

(1)在CO 2中燃烧

2Mg ＋CO 2

=====点燃2MgO ＋C (2)在空气中燃烧

2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2

2Mg ＋CO 2

=====点燃2MgO ＋C 【注意】 a ．此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

b ．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

c ．常温下镁在空气中与O 2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

3．Al 及其化合物的反应

(1)铝片产生氢气的反应

2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

【注意】 铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。

(2)铝热反应

2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3

4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3

【注意】 a ．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO 3，插上镁条，然后点燃镁条。

b ．注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

c ．该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。

(3)Al 2O 3的反应(两性)

Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O

Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O

【注意】 由此可知Al 2O 3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。

(4)Al(OH)3的反应(两性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O

【注意】 由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。

(5)铝盐的反应

①铝盐与氨水反应

Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4

【注意】 a ．不管氨水是否过量，都会发生此反应，

Al(OH)3不溶于过量的氨水。

b ．此反应常用于制备Al(OH)3。

②偏铝酸盐的反应

向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)

NaAlO 2＋4HCl===AlCl 3＋NaCl ＋2H 2O(足量盐酸)

【注意】 向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏铝酸盐中通入CO 2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(少量CO 2)

AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(足量CO 2)

偏铝酸盐与铝盐反应

Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓

【注意】 a ．Al 3＋与AlO －2不能大量共存。

b ．此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。

4．铁及其化合物的反应

(1)铁单质

3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4

Fe ＋S=====

△FeS 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(酸为非氧化性酸)

Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O(铁适量)

3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(铁过量)

Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4

2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2

【注意】 Fe 与O 2、H 2O(g)反应的产物都是Fe 3O 4而不是Fe 2O 3，Fe 与Cl 2反应时生成FeCl 3，与S 反应时生成FeS ，说明Cl 2的氧化能力大于S 的。常温下，Fe 、Al 在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

(2)铁的化合物

FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3

FeCl 3＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3

(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备) ???

????Fe －2e －===Fe 2＋

(负极反应)

O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

(正极反应)Fe 2＋＋2OH －===Fe (OH )2↓4Fe (OH )2＋O 2＋2H 2O===4Fe (OH )32Fe (OH )3＋n H 2O=====△Fe 2O 3·n H 2O ＋3H 2O 铁发生吸氧腐蚀生成

铁锈

【注意】 ①FeCl 2溶液与NaOH 溶液在空气中反应的现象变化，常

用于物质推断。向Fe 2＋溶液中加入硝酸、KMnO 4、氯水等具有氧化性的物

质时，溶液会出现浅黄绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe 2＋的初

步检验。

②制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O 2隔绝。

③Fe 3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生

成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe 3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法。Fe 2＋的检验可采用加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法。

5．铜及其化合物的反应

(1)铜单质的反应

①与非金属单质反应

2Cu ＋O 2

=====△2CuO 2Cu ＋S=====△Cu 2

S Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2

在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿

2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3

②与酸反应

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2

O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

(2)铜的重要化合物

①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜

4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2

↑ ②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末

CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2

O 【注意】 铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：

a ．铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO 4·5H 2O 在不同温度条件下分解反应的简单计算。

（二）、非金属元素的反应

1．卤素单质的反应

(1)氯气的制备

MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2

O(实验室制法) 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2

↑(工业制法) 【做题注意】 这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。

(2)氯气与亚铁盐的反应

向氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

【做题注意】 a ．该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。

b ．此反应常用于检验Fe 2＋。由于Fe 2＋不能直接检验，只有将Fe 2＋与

Cl 2反应生成Fe 3＋，然后再检验。

(3)氯气溶于水

Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO

【做题注意】 a ．新制氯水中含有H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、

H 2O 。

b ．氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl 气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl ，这一点在综合实验中常会涉及，需注

意。

(4)次氯酸见光分解

2HClO=====光照2HCl ＋O 2

↑ 【做题注意】 a ．次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。 b ．新制氯水要避光保存。

(5)与漂白粉相关的反应

2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O(此反应用于工业制漂白粉)

Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3

↓＋2HClO,2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑(这些反应是漂白粉失效的原理)

(6)Cl 2与NaOH 溶液的反应

2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O

【做题注意】 此反应说明了Cl 2作为尾气时，吸收剂应用NaOH 溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。

(7)卤素单质间的置换反应

将新制氯水注入盛NaBr 或NaI 溶液的试管中

Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl

Cl 2＋2NaI===I 2＋2NaCl

【做题注意】 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。

2．氧族元素的反应

(1)H 2O 2的不稳定性

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2

↑ 【做题注意】 a ．过氧化氢的化学式为H 2O 2，其中氧元素为－1价，H 2O 2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。

b ．此反应是实验室制取O 2的一种方法。

(2)硫酸型酸雨的形成过程

2SO 2＋O 2飘尘2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4

SO 2＋H 2O H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4

(3)铜与浓硫酸反应

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2

↑ 【做题注意】 此反应是高考考查性质实验的热点，要注意两点：a.实验中溶液的颜色变化，由无色到蓝色；b.SO 2的检验：使品红溶液褪色，加热时品红溶液恢复颜色。随着反应进行，溶液变稀，反应无法再进行。

但加入酸液，反应继续进行。注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移的电子数，会在计算题中计算溶液中离子的浓度等。

(4)碳与浓硫酸的反应

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2

↑ 【做题注意】 此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO 2和CO 2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO 2，并确定SO 2除尽后，再用澄清石灰水检验CO 2。

3．氮族元素

(1)氮气及氧化物

N 2＋O 2

=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2

2NO 2N 2O 4

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3

4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3

【做题注意】 氮的氧化物和O 2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO 2。NO 、NO 2具有氧化性，能与NH 3反应生成N 2和H 2O 。

(2)氨与铵盐

NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

NH 3＋HCl===NH 4Cl

4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2

↑ (NH 4)2SO 4＋2NaOH=====△2NH 3↑＋Na 2SO 4＋2H 2

O 【做题注意】 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na 2O 2结合考查NH 3的催化氧化实验等。铵盐与碱反应

主要用于实验室制备NH 3或检验溶液中的NH ＋4。

(3)硝酸

4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2

O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑

3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋4H 2O ＋2NO ↑

C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2

O

【做题注意】 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO 2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

4．硅及其化合物

(1)碳在高温下还原二氧化硅

SiO 2

＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 【做题注意】 a ．此反应用于工业制单质硅。

b ．此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。

(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O

【做题注意】 由此反应可知装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

(3)二氧化硅与氢氟酸反应

SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O

【做题注意】 a ．雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸的保存。

（三）、常见的化工反应

(1)工业上利用FeS 2(黄铁矿)制硫酸

①4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3

(反应装置：沸腾炉) ②2SO 2＋O 2催化剂△

2SO 3(反应装置：接触室) ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4(反应装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸吸收)

(2)工业上合成氨

N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3

(3)工业上制硝酸

①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

②2NO ＋O 2===2NO 2

③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

(4)工业上制玻璃

Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2

↑ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2

↑ (5)工业上制氯气(即电解饱和食盐水)

2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2

↑＋2NaOH

(6)工业上制纯碱

NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2

↑ (7)工业上冶炼铝

2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2

↑ (8)工业上冶炼镁

MgCl 2(熔融)=====电解△

Mg ＋Cl 2↑ 【做题注意】 工业上的相关反应常与化学技术或化学反应原理相结合进行命题。注意理解工业制备原理、设备及对环境的影响。

（四）、有机反应

1．氧化反应

(1)有机物的燃烧

C x H y O z ＋(x ＋y 4－z 2)O 2――→点燃x CO 2＋y 2

H 2O 【做题注意】 当反应式中z ＝0时表示烃的燃烧，CH 4、C 2H 4、C 2H 2燃烧的现象不同，可用于其鉴别。有机物燃烧还用于有机物分子式的确定，其方法是根据C 、H 、O 原子守恒。

(2)几个重要的氧化反应

连续氧化反应

X —OH ――→O 2X —CHO ――→O 2X —COOH(X 为烃基)

乙醇催化氧化

2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △

2CH 3CHO ＋2H 2O 乙醛的银镜反应

CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△H 2O ＋2Ag ↓＋3NH 3＋CH 3COONH 4

乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△Cu 2O ↓＋2H 2O ＋CH 3

COOH (有红色沉淀产生)

【做题注意】 在有机反应中去氢和加氧的反应都是氧化反应，不饱和烃与酸性KMnO 4溶液的反应也是氧化反应。含有醛基的有机物常利用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别。醇、醛的 氧化反应还用于有机推断和合成题中，书写相关反应式时模仿上述反应即可。

2．还原反应

(1)苯与氢气加成生成环己烷的反应

(2)丙醛制丙醇的反应

CH 3CH 2CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 2OH

【做题注意】 在有机反应中加氢和去氧的反应都是还原反应，含有碳碳不饱和键的有机物都能与H 2发生还原(或加成)反应，但酯类中的碳氧双键不能与H 2直接发生还原(或加成)反应。

3．取代反应

(1)甲烷与氯气的取代反应

CH 4＋Cl 2――→光照CH 3

Cl ＋HCl (2)苯与液溴的反应(铁作催化剂)

(不能用溴水代替液溴)

(3)苯的硝化反应

(4)溴乙烷的水解反应

CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O △CH 3CH 2OH ＋NaBr

(5)乙酸乙酯的制取

CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△

CH 3COOC 2H 5＋H 2O 【做题注意】 任何有机物都可发生取代反应，只是条件不同而已。酯化反应也属于取代反应，但需用浓硫酸进行催化和吸水，吸水有利于平衡向着生成酯的方向移动，注意在酯化反应中不能用稀硫酸。

4．加成反应

(1)乙烯通入溴水中

(3)乙烯与水反应 CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH

【做题注意】 只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应，含—CHO 、—C ≡N 等官能团的有机物也能发生加成反应。

5．消去反应

(1)溴乙烷的消去反应

CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O

【做题注意】 此反应发生的条件是NaOH 的醇溶液，不要与水解反应的条件混淆，在框图推断题中容易考查此反应。

(2)乙烯的制备

CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃H 2O ＋CH 2===CH 2↑

【做题注意】 在高中阶段，能发生消去反应的有机物只有醇类和卤代烃，需熟练掌握教材中的重要代表反应，尤其是消去位置、条件等，消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法。

6．聚合反应

(1)制取聚乙烯、聚丙烯

n CH 2===CH 2――→催化剂 CH 2—CH 2

n CH 3—CH===CH 2――→催化剂CHCH 3CH 2

(2)由乙炔制聚氯乙烯

HC ≡CH ＋HCl ――→催化剂△H 2C===CHCl

n H 2C===CHCl ――→催化剂加热、加压CHClCH 2

(3)合成涤纶

(4)成肽反应

【做题注意】(1)(2)为加聚反应，(3)(4)为缩聚反应。缩聚反应的产物中一般有H2O等小分子。同时含有—OH与—COOH、—NH2与—COOH或含有两个—COOH、两个—OH的有机物都能发生缩聚反应。