离子反应 讲义
必修1 第二章 第一节 离子反应讲义
离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材31~32页）1、书写注意事项（资料40、41、43页）2、离子方程式的正误判断（资料41页）3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电解质电解质——在或均能够导电的（、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、）两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。
电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。
二、强电解质与弱电解质（资料36页）部分电离“COOH43因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。
三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。
电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。
方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。
1、强电解质完全电离“===”NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42－Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－Na 2O 2Na ＋＋O 2－(O 2－只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中－2价的O 通常为OH －、H 2O 、含氧酸根) 2、弱电解质部分电离 “” ⑴一元弱酸、弱碱一步电离 HClO H ＋＋ClO － CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －⑵二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H +H 2CO 3H ＋＋HCO 3－一级电离程度大HCO 3－H ＋＋CO 32－二级电离程度远远小于一级电离 ⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －⑷两性氢氧化物按两种方式电离 H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － 3、 酸式盐的电离 ⑴强酸的酸式盐： NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－(水溶液显酸性) NaHSO 4Na ＋＋HSO 4－⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO 3 === Na ＋＋HCO 3－(水溶液显弱碱性) KHS === K ＋＋HS － (水溶液显弱碱性)KH 2PO 4 === K ＋＋H 2PO 4－ (水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动．．．．的阴、阳离子．．．．．2、溶液的导电能力与离子浓度大小．．．．．．、离子所带电荷数大小有关 注意：1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。
2022-2021学年高一化学必修1同步精品讲义：离子反应 Word版
离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】1．写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。
2．完成如下反应方程式：①NaOH溶液与盐酸混合②AgNO3溶液与KCl溶液混合③Na2CO3溶液与盐酸混合④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？一、离子反应及其发生条件1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例①写正确书写反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑③删删去方程式两边不参与反应的离子。
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式正误推断的规律（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。
如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在）离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误）（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。
如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确)离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确）离子方程式Al+3 H＋=Al3++H2↑（错误）（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反电荷守恒定律。
如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确)离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误）（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。
化学同步讲义：离子反应
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：
HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，故答案为： HCO3- +H+ = H2O+CO2↑；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为： H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 3．写出下列反应的离子方程式： （1）铜与浓硝酸共热反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）碳与浓硝酸共热反应 （4）实验室制氯气 （5）氧化铝与盐酸反应 （6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应 （7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 （8）二氧化氮与水反应制硝酸 （9）锌与稀硝酸反应 （10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气 【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
CaCO3↓，故答案为： CO32- +Ca2+ = CaCO3↓；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O；
1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式 H OH =H2O 表示的是
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第一章 第二节 第二课时 离子反应
第二课时 离子反应[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能进行正误判断。
3.理解离子方程式的意义。
4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
学生自主学习离子反应1．离子反应□01(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应。
(2)实验探究2．离子方程式□03(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□072－4H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子反应发生的条件1．实验探究□062．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应□07□08生成气体；(3)生成水。
满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
2－32．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO能大量存在吗？2－3提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO发生反应。
课堂互动探究知识点一 离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
2．离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：2－3CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：2－3CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒2－3正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：2－4Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应2－4正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2－4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比2－4正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O1 下列离子方程式中正确的是( )A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓2－4D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓[批注点拨][解析] A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成－3Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NH ＋4。
高中化学必修一教案讲义：离子反应的应用——离子共存与推断(教师版)
离子反应的应用——离子共存与推断1．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。
2．能根据常见离子的性质，推断离子的存在。
自主梳理判断以下各组离子在溶液中能否大量共存：离子组能否大量共存Na＋、NH＋4、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－H＋、K＋、NH＋4、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－K＋、NH＋4、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－【答案】离子组能否大量共存Na＋、NH＋4、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－Ca2＋与CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存H＋、K＋、NH＋4、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－H＋与CO32－反应生成CO2气体，不能大量共存K＋、NH＋4、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－NH＋4与OH－反应生成难电离的NH3·H2O，不能大量共存预习检测1．（2022年北京市丰台区期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。
下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋【答案】A【解析】A项，Na＋与H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－大量共存，因此能存在该废水中，符合题意；B项，OH－与H＋反应生成水，OH－与Cu2＋生成沉淀，因此不能存在该废水中，不符合题意；C项，HCO3－与H＋反应生成二氧化碳和水，因此不能存在该废水中，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－、SO42－都会生成沉淀，因此不能存在该废水中，不符合题意。
2．（2022年湖北省期中）某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－B．NO3－C．Ag＋D．Ba2＋【答案】B【解析】A项，H＋、OH－能够反应生成水，不能大量共存，不符合题意；B．NO3－与H＋、SO42－、Cl－离子之间都不反应，可大量共存，符合题意；C项，Ag＋、Cl－能够结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，SO42－、Ba2＋能够结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。
人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。
⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。
用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。
如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。
若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
离子反应 讲义
离子反应讲义（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
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第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
②电解质强弱与溶解性无关。
如：难溶物BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质，难溶性酸和碱都是弱电解质。
但是NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2O2都是弱电解质。
[知能深化]电解质相关知识的注意事项1．电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
3．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
4．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
5．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
6．溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
7．电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
易错诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)1．银和食盐水都能导电，都属于电解质( )2．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )3．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )4．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )5．电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在( )6．BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )7．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H＋＋CO32-( )[答案] 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.×7.×6、分类混合物：空气、溶液、合金、胶体、自来水、雨水等等物质纯净物单质化合物金属单质非金属单质非电解质：电解质非金属氧化物、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅、强酸：HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI强电解质弱电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2金属氧化合物大多数盐弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱酸：H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HF电解质H2O少部分盐三、电离1、电离：电解质（化合物）溶于水或受热熔化时，形成自由移动的阴阳离子的过程。
实验：NaCl固体不导电，NaCl溶液导电，这是为什么呢？2、电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中,用“”连接,例如：NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH-Na2SO4 ：Na2SO 42Na++S, HClO：HClO H++ClO-②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。
NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H++OH-③多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
例如:H2CO3 ：H2CO 3H++HC，HC H++C; H2S H++HS- HS - H++S2-Fe(OH)3 ：Fe(OH)3Fe3++3OH- Al(OH)3 ：Al(OH)3Al3++3OH-④酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
例如: NaHSO4溶液中：NaHSO 4Na++H++S；NaHSO4熔化状态下：NaHSO4=Na++HSO4- NaHCO3溶液中：NaHCO 3Na++HC、HC H++C。
第二课时四、离子反应1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应。
离子反应：有离子参加或离子生成的化学反应。
（旧教材）2、实质:溶液中离子的种类或浓度发生改变（增多或减少）。
3、离子反应发生的条件（实质：强制弱规律）①发生复分解反应（初中）弱酸酸根阴离子：HCO3-、HSO3-、HS-、②发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。
③发生络合反应:如Fe3++3SCN-Fe(SCN)3AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
4、离子方程式①书写步骤:“一写二拆三删四查”以CaCO3与盐酸的反应为例。
意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH -H2O来表示。
知识拓展书写离子方程式时电解质的“拆”分原则：1．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3结合初中元素化合物知识练习注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
(2)常见的强碱、弱碱(3)酸式盐①强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-；②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等。
2．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以△不写离子方程式。
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑5、离子共存①本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
②、常见离子的性质（熟记此表）离子的颜色Mn(紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)、Cr(橙色)、Cr(黄色)2氧化性离子ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2还原性离子S 2-(HS-)、S(HS)、I-、Br-、Fe2+水解显酸性的N、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+离子水解显碱性的Al、S2-、S、HC、C、Si、ClO-、CH3COO-离子与H+和OH-均不HC、HS-、HS等能大量共存的离子③、常见溶液酸、碱性的判断①酸性溶液:pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色、橙色或黄色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。
②碱性溶液:pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。
③呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙分别呈红色、橙色或黄色的溶液;常温下水电离出的H+或OH-浓度小于10-7 mol·L-1的溶液。
注意：Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中,中性溶液中不能存在；HC在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于弱碱性溶液中。
重点知识专题讲座：一、限制条件的离子方程式的书写1、有关少量和过量问题：方法：少量定“1”法。
少量的物质把它的计量系数定为“1”，过量的物质满足反应完全。
例如：向少量NaOH溶液中加入过量的Ca(HCO3)2溶液。
练习：①、向足量的NaOH溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液。
________________________________________ ________________________________②、向足量的NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液。
____________________________________________________________________________③、将少量的NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液。
____________________________________________ ________________________________④、向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量。
现象_____________________________________________________________________________________________________________________⑤、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸________________________________________________⑥、向足量的NaHSO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液。