重要的氧化剂和还原剂剖析
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应，又称为氧化还原反应，是化学中一种重要的反应类型。
它涉及到物质中电子的转移，将有机物或无机物中的元素在化学反应中氧化或还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将围绕氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子，并使其他物质发生氧化的化合物或离子。
它们常常具有高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子，使得其他物质失去电子而发生氧化。
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生反应，将它们氧化为相应的氧化物。
例如，将铁暴露在空气中，氧气将铁氧化为铁氧化物，形成铁锈。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，可在许多反应中发挥重要作用。
它能够将其他物质氧化成相应的氧化物，并自身还原为水。
3. 高氯酸盐（例如高氯酸钠）：高氯酸盐是一种常见的氧化剂，可以氧化许多物质，并在反应中自身还原。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子，并使其他物质发生还原的化合物或离子。
它们往往具有较低的电子亲和力，能够轻易失去电子，转移给其他物质而发生还原。
1. 金属：许多金属具有良好的还原性能，在氧化还原反应中充当还原剂。
例如，铁可以将铜离子还原成铜金属。
2. 还原酶：还原酶是生物体内的一类酶，具有良好的还原剂性质。
它们参与许多生物氧化还原反应，帮助将某些化学物质还原为它们的原始形态。
3. 有机还原剂：一些有机物也具有还原剂性质，能够提供电子给其他物质，将其还原。
例如，酚类和醛类化合物常常具有还原剂性质。
总结：氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，需要氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂能够接受电子并使其他物质发生氧化，而还原剂能够失去电子并使其他物质发生还原。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和高氯酸盐，而金属、还原酶和有机还原剂则常常充当还原剂的角色。
通过深入了解氧化剂和还原剂的性质及其在氧化还原反应中的作用，我们能够更好地理解和应用氧化还原反应，并在化学实验和工业生产中充分发挥其作用。
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应（简称为氧化反应）是指在化学反应中，原子、离子或者分子失去电子的过程，称为氧化；获得电子的过程则称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂负责接受电子，而还原剂则负责提供电子。
本文将详细介绍氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。
一、氧化剂氧化剂是一种能够接受电子并进行还原的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂的存在能够促使其他物质失去电子，从而实现自身的还原。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、卤素（如氯Cl2、溴Br2）以及过氧化物（如过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2）等。
氧化剂通常是电子亲和性较高的物质，它们能够轻易地接受其他物质的电子，自身被还原。
举个例子，将铁粉与氧气接触形成氧化铁，反应式为：4Fe +3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，氧气是氧化剂，因为它从铁粉中接受了电子，同时还原成了氧化铁。
氧化剂在反应过程中往往能够给予其他物质氧元素或者吸收氢元素，从而发生氧化的反应。
二、还原剂还原剂是一种能够提供电子并进行氧化的物质。
在氧化还原反应中，还原剂的存在能够使其他物质获得电子，从而实现自身的氧化。
常见的还原剂包括金属（如锌Zn、铝Al）、非金属（如磷P、硫S）以及还原性较强的化合物（如二氧化硫SO2、亚硝酸盐NO2-）等。
还原剂通常具有较低的电子亲和性，它们能够供给其他物质所需的电子，从而自身发生氧化。
以还原剂亚硫酸钠Na2SO3与氯气Cl2的反应为例：2Na2SO3 + Cl2 → Na2SO4 + 2NaCl在这个反应中，亚硫酸钠是还原剂，因为它提供了亚硫酸根离子（SO3^2-）中的电子给氯气，使氯气发生了还原。
三、影响氧化还原反应的因素氧化还原反应的进行受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
1. 温度：温度的升高通常能够加速氧化还原反应的进行。
高温下，分子的活动性增强，反应速率加快。
2. 浓度：浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度下，反应物分子之间碰撞的机会增加，从而增加了反应的可能性。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种重要物质，它们在氧化还原反应中起到关键作用。
本文将对氧化剂与还原剂进行详细的介绍和阐述，以帮助读者更好地理解它们的定义、特性和应用。
一、氧化剂的定义和特性氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化的物质。
具体来说，氧化剂能够从其他物质中夺取电子，从而使其自身被还原。
氧化剂一般具有较高的电子亲和力和较低的电离能，这使得它们能够轻易地将电子从其他物质中转移走。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钙（CaO2）等。
它们在氧化还原反应中起到促进氧化的作用。
例如，氧气在燃烧中与其他物质发生反应，将其氧化为氧化物。
二、还原剂的定义和特性还原剂是指在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原的物质。
换言之，还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，从而使其被氧化。
还原剂一般具有较高的还原能力和较低的电子亲和力，这使得它们能够轻易地提供电子给其他物质。
常见的还原剂包括金属、氢气（H2）、亚硫酸（H2SO3）等。
它们在氧化还原反应中起到促进还原的作用。
例如，金属可以将其自身的电子转移给其他物质，从而还原其为金属离子。
三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到互为作用的关键角色。
它们广泛应用于多个领域，包括化学工业、环境保护、生物化学等。
1.化学工业中的应用氧化剂和还原剂在化学工业中被广泛用作催化剂、氧化剂和还原剂。
例如，过氧化氢在化学合成反应中常用作催化剂，能够提供活跃的氧，促进反应进行。
而还原剂在有机合成中能够降低废气的产生，提高产物的选择性。
2.环境保护中的应用氧化剂和还原剂在环境保护中也发挥着重要作用。
例如，氧化剂可用于水处理过程中，将有机物氧化成无害的物质。
还原剂则可用于还原重金属离子，减少其对环境的危害。
通过充分利用氧化剂和还原剂的性质，可以有效地净化环境。
3.生物化学中的应用在生物化学研究中，氧化剂和还原剂被广泛应用于细胞信号转导、氧化应激和抗氧化等方面。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，从而导致物质的氧化和还原。
本文将介绍氧化还原反应中常用的一些氧化剂和还原剂，并探讨其应用领域和反应机理。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中氧化其他物质（即接受电子）的物质。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价氧化物（如KMnO4、K2Cr2O7等）、卤素（如Cl2、Br2等）、过氧化物（如H2O2）等。
以下是几种常见氧化剂的简要介绍：1. 氧气（O2）氧气是一种强氧化剂，广泛应用于各个领域。
它与其他物质发生氧化反应，可以生成氧化物。
例如，2Fe + O2 → 2FeO。
2. 高价氧化物高价氧化物具有多个氧原子，可以提供多个氧化物离子，因此常用作氧化剂。
KMnO4和K2Cr2O7是两种常见的高价氧化物。
它们在酸性环境中与还原剂反应，可以氧化还原剂，并自身还原为低价态的金属离子。
例如，6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O。
3. 卤素卤素，例如氯（Cl2）和溴（Br2），也是常用的氧化剂。
它们可以与其他物质反应，引发氧化反应。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 过氧化物过氧化物如H2O2也具有氧化剂的性质。
它可以分解为氧气和水，并释放出氧原子，进而氧化其他物质。
例如，2H2O2 → 2H2O + O2。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中可以被氧化的物质（即失去电子）。
常见的还原剂包括金属（如Fe、Zn等）、非金属（如硫、氯等）、还原酸（如H2SO3、HClO等）等。
以下是几种常见还原剂的简要介绍：1. 金属金属常常具有易失去电子的特性，因此可以作为还原剂。
例如，2Fe + Cl2 → 2FeCl3。
2. 非金属非金属元素也可以作为还原剂，如硫（S），它可以与氧气反应生成二氧化硫。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中经常使用的两种重要物质。
它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性以及其在化学反应中的应用。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子而被还原的物质。
氧化剂能够感化其他物质，使其失去电子并发生氧化反应。
经典的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）以及高价氧化物等。
氧化剂的特点是能够促使其他物质失去电子，自身则被还原。
在氧化剂参与的反应中，常会由于氧化剂的强氧化性而发生明显的变化，如颜色的改变、放热等。
在实际应用中，氧化剂被广泛用于许多领域，如化工生产、环境保护、药物制剂等。
例如，氧化剂可以用于合成有机化合物、制备染料和颜料，也可以作为防腐剂和漂白剂等。
此外，氧化剂还被广泛用于火箭燃料、电池以及金属处理等领域。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子而被氧化的物质。
还原剂能够给予其他物质电子，使其发生还原反应。
常见的还原剂包括金属、非金属氢化物等。
还原剂的特点是能够给予其他物质电子，自身则被氧化。
在还原剂参与的反应中，常会由于其强还原性而表现出明显的变化，如放热、生成气体等。
还原剂广泛应用于化学工业、生命科学以及其他领域。
例如，还原剂可用于金属提取、电化学反应的电极以及生物体内的代谢过程等。
此外，还原剂也常被用于燃料电池、电镀以及有机合成等工艺中。
三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的相互作用构成氧化还原反应，也称为电子转移反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受还原剂的电子，而还原剂则失去电子。
这种电子的转移导致了反应物质氧化或还原的过程。
氧化还原反应可以是无机反应，也可以是有机反应。
许多重要的生物过程，如呼吸作用、光合作用等，也是氧化还原反应的一种。
氧化还原反应在生产和日常生活中具有广泛的应用。
例如，电池的电荷和放电过程是氧化还原反应。
此外，腐蚀、燃烧和食品的氧化等现象都涉及氧化还原反应的发生。
四、氧化剂与还原剂的选择选择合适的氧化剂和还原剂对于化学反应的成功进行至关重要。
高中化学 最易错系列 重要的氧化剂与还原剂
考点8 重要的氧化剂与还原剂【考点定位】本考点考查重要的氧化剂与还原剂，明确结合元素的主要化合价判断氧化剂与还原剂的方法，特别注意结合自发进行的氧化还原反应，根据化合价的变化判断是最有效的方法。
【精确解读】1．常见的氧化剂:①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2．常见的还原剂：①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质:如 H2、C等．④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等．⑤元素(如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【精细剖析】1．根据化合价判断氧化性与还原性的基本原则:处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性,化合价居中的元素既有氧化性又有还原性。
【典例剖析】高锰酸钾（KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸【答案】B【变式训练】前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物,其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确； B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂,故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确；故答案为C。
高中常见氧化剂和还原剂
高中常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂
1、过氧化氢：其化学式为H2O2，无色液体，微酸性，具有很强的氧化性能，通过将水中的氢原子氧化而产生，具有很强的活性，是一种重要的氧化剂。
2、高锰酸钾：化学式为KMnO4，主要的氧化剂，具有极强的氧化性能，可将氧化物氧化为更高的氧化态，与溶液中的酸有很强的作用。
3、氢氧化钠：化学式为NaOH，无色晶体，有极强的氧化性，主要是将溶解在水中的有机物氧化为碱性物质，可以有效地氧化有机物。
4、溴水：化学式为HBr，无色液体，能够将氧化物氧化为高级氧化物，与有机物有极强的氧化性。
5、硝酸：化学式为HNO3，具有极强的氧化性，可将溶解在水中的有机物氧化为无机物，是一种常用的氧化剂。
常见还原剂
1、过氧化钠：其化学式为Na2O2，是一种强有力的还原剂，可以将有机物中的氧原子还原为氢原子，从而克服氧化作用。
2、碳酸钠：化学式为Na2CO3，可以将氧化物中的氧原子还原为氢原子，可以有效地还原反应中的氧化物，是一种重要的还原剂。
3、铁粉：化学式为Fe，具有很强的还原性，可以将氧化态元素还原为原子态，广泛用于有机还原反应。
4、银粉：化学式为Ag，是一种重要的还原剂，可以将氧化态元素还原为原子态，是一种重要的还原剂。
5、硝酸铵：化学式为NH4NO3，具有极强的还原性，可以将氧化物还原为原子态，是一种非常有用的还原剂。
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被氧化
元 素
被还原
氧
还
化原
氧化反应
还原反应 产
产
物物
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2020
练习1、试判断下列反应是否为氧化
还原反应。 若是，请指出氧化剂、
还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ IBr + H2O = HBr + HIO
G <Y <Q< Z <X
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8
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练习3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组 对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
（ D）
A. CrO3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O
B. Cr2O3 + NH3 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
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练习2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们
不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下
具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O
④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
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13
2020
四、物质的氧化性、还原性判断及
强弱比较
1. 物质氧化性、还原性判断
⑴单质： 金属——还原性；
非金属——氧化性，也有还原性 ⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。
⑶反应： ① 处于最高价—— 只有氧化性； ② 处于中间价—— 既有氧化性，又有还原性； ③ 处于最低价—— 只有还原性。
4
2020
５．氧化产物： 还原 剂失去电子后的对
应产物（包含化合价 升高 的元素的产物）．
６．还原产物： 氧化 剂失去电子后的对 应产物（包含化合价 降低 的元素的产物）．
７．氧化性：指 得 电子的性质或能力． ８．还原性：指 失 电子的性质或能力．
请记住口诀： “升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”
练习4.在 3Cu 8HNO3 (稀） 3Cu（NO3）2 2NO 4H 2O 的反应 中，还原剂是______，氧化剂是_H_N__O_3_，还原产物是 _______，氧化产物是_C_u_(_N_O__3)_2，4mol HNO3参加反应， 其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反 应。
一﹑氧化还原反应的有关概念
１．氧化反应： 失 电子（化合价 升高 ）
的反应．
２．还原反应： 得 电子（化合价 降低 ）
的反应．
３．氧化剂（被 还原 ）： 得到 电子的
物质（所含元素化合价 降低 的物质）． ４．还原剂（被 氧化 ）： 失去 电子的
物质（所含元素化合价 升高 的物质）．
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第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
October 18,
2
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内容提要:
• 一、有关概念
• 二、电子转移方向和数目的表示方法
• 三、常见的氧化剂、常见的还原剂
• 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 • 五、氧化还原反应的规律
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14
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氧化剂，氧化产物—— 体现氧化性
还原剂，还原产物—— 体现还原性
练习5.下列微粒只有还原性的是 （B ）
A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S
练习6.下列微粒只具有氧化性的是( B )只具有还原性
的是（ D ）
A.Cl2
B.F2
C.Fe2+
D.Zn
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练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤
S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，
只有氧化性的是 ②④⑦ ，只有还原 性的是①⑥⑨ ，既有氧化性又有还原 性的是 ③⑤⑧⑩ 。
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2. 物质氧化性、还原性强弱判断
① 依据原子结构判断：
一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子 的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱； 原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易 得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；
如：还原性：Na 〉Mg 〉Al， Cl-〈 Br-〈I氧化性：Na+〈 Mg2+〈Al3+，Cl2 〉Br2 〉I2
（2）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O
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三、常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂
活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。
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2020
二、电子转移的表示方法
(1）双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子 的情况
（2）单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移 的方向和数目
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练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的
方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1） 2KClO3 2KCl 3O2
小October 18,
结2020 氧化还原
： 反应的特征 有
关 氧
氧化还原
化 反应的实质
还
原
反 反应物类属
应
的 反应物性质
概 念 反应过程
联 系 反应类型
反应产物
化合价升高
5
H2 + CuO = H2O + Cu
失电子 （或电子 对的偏离）
化合价降低
得电子 （或电子 对的偏向）
还原剂
氧化剂
还原性 指 氧化性
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2.常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。