赢在高考：有机高考真题七加四(七)

浙江省2012届高三化学一轮复习7+4练习卷七

浙江省2012届高三理综化学部分7+4练习卷七相对原子质量：H —1 B —10.8 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Si —28 S —32Cl —35.5 Cu —64 Au —1971．下列说法正确的是（） A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到D ．氢氧化铁胶体的制备：将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌2．下列物质：①稀硝酸 ②铁粉 ③碘化钾溶液 ④氢氧化钠溶液 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是（）A ．①⑥B ．④⑥C ．③④D ．①④⑥ 3．下列实验装置正确的是（）4．将amol 钠和amol 铝一同放入mg 水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL ，下列说法正确的是（）A ．该溶液的物质的量浓度：B ．所得气体体积一定为44.8aLC ．该溶液的质量分数：%468200ma aD ．向溶液中通入过量CO 2，未见白色沉淀5．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A ．12g C 60中含有6N A 个电子B ．1mol HNO 3见光分解，转移电子数4N AC ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为3N AD．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH为13的溶液：CO32－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、Br－7．某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是（）A．所使用的NaOH已在空气中部分变质B．将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C．把烧碱放在纸片上称量D．天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”8．（12分）已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。

高三化学二轮专题复习：洞察高考“7+4”(45页,含解析)

一、高考化学试题整体测评2019年高考化学试题的命制，在题型、题量、赋分和难度上不会发生变化。

以新课标全国卷为例，仍会以“7＋4”模式2019年高考试题的考查仍将以基础知识和基本技能为着力点，力图知识覆盖面广泛，注重最基本的化二、掌控高考选择题型轻松突破第Ⅰ卷题型综述高考选择题综合性不强，以基础题为主。

因受到题量的限制，故每道选择题的不同选项会发散到不同的知识点及其运用，以突出其全面和灵活的考查功能。

1．选择题常用解题方法(1)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。

运用排除法的注意点：①不能漏选。

因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。

②已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。

③此法多用于单项选择题。

(2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。

对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。

(3)直选判断法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(4)推理验证法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。

(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。

2．选择题常考知识点归纳高考选择题常考知识点如下：化学用语与化学计量、离子反应(离子推断、离子方程式正误判断和离子大量共存的判断)、氧化还原反应原理、有机化学基础知识(主要考查《必修2》中常见有机物的性质与用途)、电化学(以新型电池和燃料电池为主)、热化学(以反应热的计算、热化学方程式的正误判断为主)、元素化合物的转化(以教材重点介绍的金属和非金属单质及其化合物为主)、物质结构与性质(主要考查短周期元素，涉及《必修2》中的相关知识)以及化学实验基本操作。

[高考总复习资料]化学7+4模拟试卷(含解析)

2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br23．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaO H+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__________（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是__________．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液__________；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是__________（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是__________．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是__________．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为__________．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=__________ kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为__________；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是__________a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是__________．10．将1.000g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar 气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全__________（填“是”或“否”），判断的理由是__________（要求写出推算过程）．（2）400℃时发生变化的化学方程式是__________．（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是__________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时溶液的pH=__________（已知：K sp[Fe（OH）]=8.0×10﹣16，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．2（4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式__________，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式__________．【化学与技术】（共1小题，满分15分）11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和__________池．II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用__________．（写一点即可）（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是__________．Ⅱ．B口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为__________．Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？__________．Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是__________．【物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，①写出基态Cu原子的核外电子排布式__________；金属铜采用下列__________（填字母代号）堆积方式②胆矾中含有的微粒间作用力有__________（填字母代号）．a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：__________；（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜02①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________②氨分子中N原子的杂化方式为__________（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是__________．【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团的名称是__________；⑤的反应类型是__________．G的结构简式为__________；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有__________种（不考虑立体异构）．（2）反应②的化学方程式为__________．（3）E可在一定条件下通过__________（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：__________（两种即可）．（4）反应⑥的化学方程式为__________．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：__________．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：__________．2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【考点】石油的裂化和裂解；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．铂没有焰色反应；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A 正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；D．与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣2+OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B 错误；C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项D中的优先氧化为解答的难点，题目难度不大．3．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．水柱升高，说明左边装置压强减小；C．从难溶电解质的溶解平衡分析；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．【解答】解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子式为C4H8O2的有机物不饱和度为1，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，羟基丁醛，醚醛．【解答】解：分子式为C4H8O2能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故选C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、物质的分类以及同分异构体的书写，难度中等，掌握物质的分类是解题的关键．5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【考点】位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，故选A．【点评】本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解．7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最小，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒表示出NO的物质的量，再根据电子转移守恒列方程，根据m=nM 计算金属的质量．【解答】解：金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最大，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比=：=1：1，硝酸的物质的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒，则NO的物质的量=0.8mol ﹣（2xmol+3xmol）=（0.8﹣5x）mol，根据电子转移守恒，则：2×xmol+xmol×3=（0.8﹣5x）mol×（5﹣2），解得x=0.12，故金属的最大质量=0.12mol×（56g/mol+64g/mol）=14.4g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，根据电子注意守恒确定反应产物是解题关键，再结合守恒法进行解答，难度中等．二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）中和滴定测定混合溶液的NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的过氧化氢，其氧化产物是氧气，没有向溶液里引入新杂质，而不选用FeCl2溶液的原因是其氧化产物Fe3+会消耗NaOH生成Fe（OH）3沉淀，再选择指示剂进行中和滴定就可以了；（4）依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能通过与碘化氢的反应控制溶液的pH在6.5左右；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数．【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）中和滴定测定混合溶液中NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的H2O2除去NaClO，然后滴加酚酞指示剂，再用标准的盐酸滴定测出NaOH溶液的浓度，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；（4）反应CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中，水合肼（N2H4•H2O）作还原剂，具有还原性，易被次氯酸钠氧化，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应，故答案为：NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O1 2n 0.1000mol/L×0.018Ln=0.0009mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×=0.009mol水合肼（N2H2•H2O）的质量分数=×100%=9.0%故答案为：9%．【点评】本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=+213.4 kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．。

【配套K12】高考化学7+4模拟试卷(含解析)

2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br23．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaO H+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__________（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是__________．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液__________；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是__________（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是__________．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是__________．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为__________．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=__________ kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为__________；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是__________a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是__________．10．将1.000g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar 气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全__________（填“是”或“否”），判断的理由是__________（要求写出推算过程）．（2）400℃时发生变化的化学方程式是__________．（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是__________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时溶液的pH=__________（已知：K sp[Fe（OH）]=8.0×10﹣16，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．2（4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式__________，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式__________．【化学与技术】（共1小题，满分15分）11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和__________池．II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用__________．（写一点即可）（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是__________．Ⅱ．B口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为__________．Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？__________．Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是__________．【物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，①写出基态Cu原子的核外电子排布式__________；金属铜采用下列__________（填字母代号）堆积方式②胆矾中含有的微粒间作用力有__________（填字母代号）．a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：__________；（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜02①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________②氨分子中N原子的杂化方式为__________（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是__________．【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团的名称是__________；⑤的反应类型是__________．G的结构简式为__________；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有__________种（不考虑立体异构）．（2）反应②的化学方程式为__________．（3）E可在一定条件下通过__________（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：__________（两种即可）．（4）反应⑥的化学方程式为__________．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：__________．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：__________．2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【考点】石油的裂化和裂解；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．铂没有焰色反应；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A 正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；D．与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣2+OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B 错误；C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项D中的优先氧化为解答的难点，题目难度不大．3．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．水柱升高，说明左边装置压强减小；C．从难溶电解质的溶解平衡分析；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．【解答】解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子式为C4H8O2的有机物不饱和度为1，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，羟基丁醛，醚醛．【解答】解：分子式为C4H8O2能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故选C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、物质的分类以及同分异构体的书写，难度中等，掌握物质的分类是解题的关键．5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【考点】位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，故选A．【点评】本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解．7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最小，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒表示出NO的物质的量，再根据电子转移守恒列方程，根据m=nM 计算金属的质量．【解答】解：金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最大，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比=：=1：1，硝酸的物质的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒，则NO的物质的量=0.8mol ﹣（2xmol+3xmol）=（0.8﹣5x）mol，根据电子转移守恒，则：2×xmol+xmol×3=（0.8﹣5x）mol×（5﹣2），解得x=0.12，故金属的最大质量=0.12mol×（56g/mol+64g/mol）=14.4g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，根据电子注意守恒确定反应产物是解题关键，再结合守恒法进行解答，难度中等．二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）中和滴定测定混合溶液的NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的过氧化氢，其氧化产物是氧气，没有向溶液里引入新杂质，而不选用FeCl2溶液的原因是其氧化产物Fe3+会消耗NaOH生成Fe（OH）3沉淀，再选择指示剂进行中和滴定就可以了；（4）依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能通过与碘化氢的反应控制溶液的pH在6.5左右；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数．【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）中和滴定测定混合溶液中NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的H2O2除去NaClO，然后滴加酚酞指示剂，再用标准的盐酸滴定测出NaOH溶液的浓度，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；（4）反应CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中，水合肼（N2H4•H2O）作还原剂，具有还原性，易被次氯酸钠氧化，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应，故答案为：NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O1 2n 0.1000mol/L×0.018Ln=0.0009mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×=0.009mol水合肼（N2H2•H2O）的质量分数=×100%=9.0%故答案为：9%．【点评】本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=+213.4 kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．。

高考化学7+4训练(基本概念部分)

综合检测（化学）6．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是A．水玻璃—混合物氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性碳酸钠溶液—碱性7.用N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2 N AC．1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.5 N A个离子D．足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 N A8．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除水垢：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应，产生气泡：Al + 2OH-＝AlO2-＋H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水，再加淀粉变蓝色：2I-＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O D．氯气和氯化亚铁溶液反应，溶液变黄：Cl2 + Fe2+ ＝ Fe3+ + 2Cl－9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．CO2的比例模型： B. Al3+的结构示意图：C．H2O2的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe2+、Ca2+、Cl－C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－11．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C．纯碱溶液可去除油污D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体25. （16分）实验室需要450mL1.0 mol/L的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。

（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）①计算需98%的浓硫酸的体积②在烧杯中将浓硫酸稀释③立即将稀释后的硫酸转移到容量瓶中④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中⑤定容⑥摇匀（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选(指出规格和个数)的容量瓶，并请说出你的理由。

2019-2020年人教版高三综合训练七+四类型题综合训练(有机结构2选1 每周更新)

2019-2020学年人教版高三综合练习七+四专练word版（每周更新)一、单选题1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应【答案】D2．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。

某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。

下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触【答案】A3．某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2＋和少量的K+。

某工厂计划回收金属铜并制取硫酸亚铁，流程如下图，相关分析错误的是（）A．步骤①加入过量Fe粉后过滤，分别得到固体A和滤液BB．步骤②所加试剂是稀盐酸C．蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热D．取少量步骤①所得溶液B于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-【答案】B4．有600mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种+4K NH +：、、-2+Cl Mg 、、2+Ba 、2234CO SO --、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验①向第一份中加入AgNO 3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.04 mol ；（+-432NH +OH =NH +H O条件为加热）③向第三份中加足量BaCl 2溶液后，得干燥的沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验，以下推测错误的是（）A ．K +一定存在B ．Ba 2+、Mg 2+一定不存C ．Cl - 一定存在D ．混合溶液中2-3CO 的浓度为0.1 mol/L【答案】C5．下列图示与对应的叙述相符的是A ．用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均与Ag +反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C -B ．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C ．图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。

高2013届高三化学(7+4)人教版标准化试题(含答案)

人教版高2013届高三化学（7+4）标准化试题理综化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Mg — 24 Al — 27 N — 14 Cu — 64第I 卷（选择题共42分）7•下列说法不正确.的是（）A .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B .节能减排符合低碳经济的要求C .合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺D . CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体8•下列有关化学用语使用正确的是（）9•设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1molAI 3+离子含有的核外电子数为3N AB. 10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N AC. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的『离子数为2N AD. 1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3N A 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.强酸性溶液中 C 「、NO 3一、Na*、SO 3211. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. Fel 2溶液中通入少量氯气： Cl 2+ 2Fe 2+= 2Cl - + 2Fe 3+B. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3反应：CaCO 3+ 2H += Ca 2++出0 + CO 2 fC. 用KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4 +6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2 f +H 2 OD. 向 NaAIO 2 溶液里通入过量的 CO 2： 2AIO 2「+ CO 2+ 3H 2O = 2AI(OH) 3 J+ CO 32 12. 温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5，反应PCl 5（g ） PCl 3（g ） + Cl 2（g ）18A .原子核内有10个中子的氧原子：8。

浙江省富阳中学高考理综化学部分“7+4”练习二(化学).doc

浙江省富阳中学高考理综化学部分“7+4”练习二（化学）姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题1、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是A．I 3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小2、一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g)。

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是（）A．30min时减小容积B．40min时加入催化剂C．0～8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) -1D．正反应为放热反应3、新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应为：BH4+ 8OH—8e= BO+ 6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个4、竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)∆H 1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/Ln(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/45、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。