鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)

第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．利用海水来制盐的原理是（）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度2．下列转化不能一步实现的是（）A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（）A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。

下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体6．下列说法错误的是()A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨7．推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理正确的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子8．下列实验中有明显现象的是（）A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（）A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pHC．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集10．类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是℃酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：℃氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；℃单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；℃氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。

A．℃℃℃℃B．只有℃℃℃C．只有℃℃℃D．只有℃℃11．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D12．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

下列说法错误的是（）A．t℃在60℃到80℃之间B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C．将60℃时的210g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体88.4gD．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较13．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液14．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-二、填空题15．某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验。

（1）从上述实验可以得出R的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)（2）已知②溶液刚好饱和，则50°C时，R的溶解度是______。

（3）℃中的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（4）图示三种溶液中溶质质量分数最大的是______(填序号)。

16．如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

回答下列问题：（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是_____。

（2）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是_____（用＞、＜或=表示）。

（3）50℃时，A物质饱和溶液中，溶质和溶液的质量之比为___。

（4）将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是_______（填一种方法）。

（5）若A中含有少量B，可用________方法初步提纯A。

（6）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是___________（用＞、＜或=表示）。

17．通过化学学习，同学们对物质的组成、性质和用途有了一定的了解。

（1）写出符合下列要求的化学符号：实验室常用的溶剂__________；硫酸铁________；氯离子___________。

（2）请从H、N、O 、Ca 四种元素中任意选择几种元素，按要求书写下列化学符号：一种酸___________；一种碱________________；一种盐_________________18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液，可采用的一种方法是）．（2）t2℃时，将A、C两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得A物质溶液的质量C物质溶液的质量（填“＞”“=”或“＜”）．（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃（其它条件不变），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为．19．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验，向等质量的水中分别加入ag甲和乙。

甲物质对应的溶解度曲线是__________（填“M”或“N”）；甲和乙溶解度相等时的温度为______________℃；60°C时，向75g乙的饱和溶液中加入125g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________________。

三、推断题20．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取一定质量的该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

据图推断：(1)气体X→白色沉淀Y，发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)气体W是_____________________(填化学式) ，N中固体的质量最多为_____________________g。

(3)原粉末中一定含有的物质_____________________，可能含有_____________________。

21．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题。

（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是________；（2）形成沉淀c的化学反应方程式是______；（3）无色溶液A中一定含有的溶质是________。

四、实验题22．某兴趣小组做了如下提纯NaCl的实验。

请根据实验回答下列问题：（1）操作②的名称为________________；操作②中玻璃棒的作用是____________________；操作③中，当看到____________时，应停止加热。

（2）若得到NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填序号）____________。

（产率＝提纯后盐的质量÷粗盐的质量×100%）A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量沾在了蒸发皿上D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的NaCl配制溶质质量分数为5%的NaCl 溶液50g，不需要的仪器为（填序号）__________。

A量筒B天平C烧杯D漏斗E蒸发皿F玻璃棒G酒精灯23．根据课本实验回答下列问题。

（1）实验一_____ （填“能”或“不能”）达到实验目的:（2）实验二能得出影响物质溶解性的因素是_____；（3）实验三在不更换反应物的情况下要达到实验目的需要做的改进是_____。

五、计算题24．在实验室里，常用大理石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。

要制取4.4g二氧化碳气体，计算至少需要取用10%的稀盐酸的质量。

25．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请计算：（1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是多少g．（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数．参考答案1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．A 8．D 9．A 10．A 11．D 12．C 13．B 14．B 15．增大 60g 饱和 ②16．C B ＞A ＝C 1：3 降低温度（或加入A 物质、恒温蒸发溶剂） 降温结晶 C ＞B ＞A17．H 2O 243Fe SO () -Cl HNO 3 2Ca(OH) 32Ca(NO ) 18．（1）C ；降温（或加水）；（2）＜；（3）B ＞A ＞C 19．M 40 12.5%20．2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ H 2 0.2 氧化铜、氧化铁、木炭粉 碳酸钙21．氯化钠 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 碳酸钠 22．过滤 引流 蒸发皿中出现较多固体 BCD DEG 23．不能 溶剂的种类 在密闭装置中进行实验 24．解：设需要取用10%的稀盐酸中溶质的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 73444.4gx↑7344=4.4gx x =7.3g取用10%的稀盐酸的质量=7.3g ÷10%=73g 答：取用10%的稀盐酸的质量为73g 。

25．（1）2.4g ；（2）3.25%。