九年级化学氨水的性质
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨（NH3）是一种无色气体，具有特殊的物理化学性质。
在这篇文章中，我们将探讨氨的物理化学性质，包括氨的熔点、沸点、溶解性、酸碱性以及重要的应用领域。
熔点和沸点氨的熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。
这意味着在常温下，氨呈气态存在。
当氨被冷却至低于熔点时，它会转变为液态。
随着温度的降低，氨会继续凝固成固体状态。
而当氨被加热至高于沸点时，它会迅速蒸发成气态。
溶解性氨具有很高的溶解度。
它可以溶解在水中，形成氨水。
氨的溶解度随着温度的升高而增加，这意味着在高温下，溶解氨的能力更强。
溶解氨水可以产生一种碱性溶液，这种溶液常常用于实验室和工业应用中。
酸碱性尽管氨经常被称为氨水，但它实际上是一种碱性物质。
它具有强碱性，可以中和酸性物质。
氨在水中形成氢氧化铵（NH4OH），这是一种弱碱。
当氨与酸反应时，它可以接受酸中的氢离子，并形成相应的盐。
重要应用领域氨在工业及其他领域中有着广泛的应用。
以下是一些重要的应用领域：1. 化肥生产：氨是制造氮肥的重要原料。
它可以与二氧化碳反应形成尿素，成为一种重要的氮肥源。
2. 清洁剂和溶剂：氨水作为一种清洁剂和溶剂被广泛用于家庭和工业场所。
它可以去除油脂和污渍，并具有杀菌作用。
3. 制冷剂：氨被广泛用作制冷剂，尤其在大型冷库和工业冷却系统中。
由于其高热传导性和低环境影响，氨被认为是一种环保的制冷剂。
4. 医药和生物化学研究：氨在医药和生物化学研究中具有重要的应用。
它可以用作药物的催化剂和中间体，并用于DNA和RNA的萃取和纯化过程中。
总结氨是一种重要的化学物质，具有特殊的物理化学性质。
它具有较低的熔点和沸点，高溶解度以及强碱性。
氨在化肥生产、清洁剂和溶剂、制冷剂以及医药和生物化学研究中都有着重要的应用。
通过深入了解氨的物理化学性质，我们可以更好地理解和应用这种重要的化学物质。
氨水
氨水4作用与用途5使用注意事项危险性概述氨水一、简介二、名称1、化学名称氨水、阿摩尼亚水2、商品名称三、系统编号EINECS号 215-647-6[2]四、物质外观1、颜色无色透明且。
2、性状3、相态液体4、臭味有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构1、化学组成含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。
2、化学式（分子式）NH3·H2O(NH4`OH)3、分子量35.054、分子结构（结构式）5、分子结构数据6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据有毒，六、物化性质1、物理性质1）、溶解性溶于水，乙醇。
2）、酸碱性3）、熔点4）、密度含氨越多，密度越小。
相对密度（水=1）：0.915）、饱和蒸气压(kPa)1.59(20℃)6）、爆炸上下限爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.07）、凝固点氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）2、化学性质1）、性质具有部分碱的通性，2）、稳定性（化学反应）氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水的络合物-概述说明以及解释
氨水的络合物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：概述部分是对整篇文章的一个简要介绍，目的是引导读者了解文章的主题和内容。
本文将重点讨论氨水的络合物，以及其性质、络合反应和应用领域。
通过对氨水和金属离子之间的络合反应的研究，我们可以更深入地了解氨水络合物的特点和性质，以及其在相关领域中的潜在应用价值。
在本文的结论部分，将总结氨水络合物的特点，并对氨水络合物的研究展望进行讨论。
通过对氨水络合物的深入了解，我们可以为其在相关领域的应用提供更全面的支持和指导。
接下来，我们将分别介绍氨水的性质、氨水与金属离子的络合反应以及氨水络合物的应用领域。
1.2 文章结构本文将会按照以下结构进行阐述：第一部分，引言，将会对氨水的络合物进行概述，并介绍本文的结构和目的。
第二部分，正文，将详细探讨氨水的性质、氨水与金属离子的络合反应以及氨水络合物的应用领域。
在2.1 氨水的性质中，我们将会介绍氨水的常见性质，包括其化学性质、物理性质以及溶解性等方面的内容。
同时，我们还会着重探讨氨水的弱碱性和亲电性，从而为后续的络合反应做好铺垫。
在2.2 氨水与金属离子的络合反应部分，我们将会介绍氨水作为配体与金属离子形成络合物的反应过程及机制。
我们将深入研究络合反应的条件、步骤和影响因素，并结合具体的实例进行解释。
同时，我们还会讨论不同金属离子与氨水形成络合物时的颜色变化现象及对应的生成机理。
在2.3 氨水络合物的应用领域中，我们将会探讨氨水络合物在实际应用中的广泛用途。
这包括氨水络合物在环境保护、医药、化工等领域的应用，以及其在催化剂、荧光探针等方面的潜在应用价值。
第三部分，结论，将对氨水络合物的特点进行总结，并展望未来对氨水络合物研究的发展方向。
我们将强调氨水络合物作为一种重要的化学物质，在不同领域的应用潜力，并提出进一步深入研究氨水络合物的必要性。
通过以上结构的布局，本文旨在全面、系统地介绍氨水的络合物，从而使读者对该主题有一个清晰的认识并对其研究产生兴趣。
氨水性质、安全措施
仅供参考[整理] 安全管理文书氨水性质、安全措施日期：__________________单位：__________________第1 页共6 页氨水性质、安全措施特别警示：有强烈刺激性氨味,有毒。
理化特性：外观与性状:无色透明液体。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）,易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性,能从空气中吸收二氧化碳,与硫磺或其他强酸反应时放出热,与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d25)：0.90。
有毒性,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性，催泪性。
主要用途：分析试剂，中和剂，生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
托电公司主要用于配置在线仪表药和炉内处理。
危害信息：【燃烧和爆炸危险性】不燃。
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
【活性反应】第 2 页共 6 页氨水具有挥发性和不稳定性，具有碱通性，易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
稳定性：不稳定；禁忌物：酸类；燃烧（分解）产物：氨和水。
【健康危害】吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水危险化学品分类标准
氨水危险化学品分类标准氨水是一种常见的危险化学品，具有多种危险性。
为了更好地理解和使用氨水，我们需要对其危害进行分类和评估。
以下是氨水危险化学品的分类标准，包括健康危害、物理和化学危害、环境危害、爆炸危害、安全和操作危害、意外释放危害以及处置和回收利用危害等方面。
1.健康危害氨水对健康的影响主要体现在两个方面：吸入和接触。
吸入危害：氨水蒸气可引起呼吸道刺激和呼吸困难。
长期暴露在氨水环境中可能引起肺部水肿和呼吸窘迫综合征。
接触危害：氨水可引起皮肤刺激、眼睛灼伤和严重的呼吸道损伤。
如果氨水意外溅入眼睛，可能会导致视力受损甚至失明。
2.物理和化学危害氨水具有自燃和爆炸性质，因此存在物理和化学危害。
自燃：在某些条件下，氨水可能与某些物质反应引起自燃。
爆炸：当氨水受到高温、明火或强氧化剂等刺激时，可能会发生爆炸。
此外，当氨水与可燃物混合时，也可能会发生爆炸。
3.环境危害氨水对环境的影响主要体现在以下几个方面：污染水源：氨水可以污染地表水和地下水，影响水质和生态环境。
破坏生态平衡：氨水排放到环境中可能导致生态平衡破坏，对动植物产生不良影响。
4.爆炸危害氨水在某些情况下可能发生爆炸，这会对环境和健康造成严重威胁。
为了预防氨水爆炸，我们需要了解其爆炸条件并采取相应的预防措施。
5.安全和操作危害在安全操作和储存氨水时，应注意以下事项：通风：操作氨水时应确保良好的通风，避免空气中氨水蒸气浓度过高。
遮盖：氨水应储存在密封的容器中，避免阳光、高温和火源。
6.意外释放危害意外释放氨水可能带来严重危害，包括：人员伤害：氨水意外释放可能导致人员暴露在危险化学品中，造成健康损伤。
财产损失：氨水泄漏可能损坏设备、建筑物等财产，导致经济损失。
环境污染：氨水泄漏可能导致环境污染，破坏生态平衡。
7.处置和回收利用危害在处置和回收利用氨水时，应注意以下事项：分类处理：根据氨水的特性和污染物含量，选择适当的处置方式。
例如，高浓度氨水可能需要进行特殊处理。
nh4的检验化学方程式
nh4的检验化学方程式检验化学是一门研究物质的性质和反应的学科，它是化学实验室中最重要的工具之一。
检验化学的主要目的是确定物质的组成，以及它们之间的反应。
检验化学的一个重要方面是检验化学方程式，它是用来描述物质之间的反应的数学表达式。
本文将讨论检验化学方程式中的一个例子，即氨水（NH4）的检验化学方程式。
氨水（NH4）是一种常见的氨基酸，它是由氨和氢组成的，其分子式为NH4。
氨水的检验化学方程式是：NH4 + H2O → NH3 + H3O+。
这个方程式表明，当氨水（NH4）接触水时，它会分解成氨（NH3）和氢离子（H3O+）。
氨水（NH4）的检验化学方程式可以用来研究氨水的性质和反应。
例如，可以使用这个方程式来研究氨水在不同pH值下的反应。
当pH值越低时，氨水（NH4）会更容易分解成氨（NH3）和氢离子（H3O+），而当pH值越高时，氨水（NH4）会更难分解。
此外，还可以使用这个方程式来研究氨水在不同温度下的反应。
当温度越高时，氨水（NH4）会更容易分解成氨（NH3）和氢离子（H3O+），而当温度越低时，氨水（NH4）会更难分解。
此外，氨水（NH4）的检验化学方程式还可以用来研究氨水与其他物质之间的反应。
例如，可以使用这个方程式来研究氨水与碳酸钠（Na2CO3）之间的反应。
当氨水（NH4）与碳酸钠（Na2CO3）混合时，它们会发生反应，产生氨（NH3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
总之，氨水（NH4）的检验化学方程式是一个重要的工具，可以用来研究氨水的性质和反应。
它可以用来研究氨水在不同pH值和温度下的反应，以及氨水与其他物质之间的反应。
因此，检验化学方程式是一个重要的工具，可以用来研究物质之间的反应。
氨的用途及性质
氨的用途及性质有机合成工业，常用酸碱中和反应制备氨。
其化学方程式为：⑴氨水能使无色的酚酞试液变红色，但不能使pH试纸变红色。
⑵氨水是一种弱碱，所以具有碱性，但由于其水溶液显弱碱性，而且它是强电解质，所以它也具有一定的腐蚀性。
氨在有机合成中有重要的作用。
例如：可以用作染料，特别是对棉花、羊毛等纤维素纤维纺织品进行染色。
在染色时加入一定量的硫化钠或碳酸钠和氨水配成pH值在11左右的水溶液。
加热，然后加入酸性染料进行染色。
经过多次洗涤，就可得到各种不同色泽的染色物，最后经过酸洗、烘干即得棉布。
利用氨的还原性和硫化氢的氧化性可以将碘离子氧化为碘单质，进行分析。
3、氨可与水、醇混溶，但由于氨水具有一定的强碱性，对纤维素纤维和棉织品都有较强的破坏作用，因此生产中一般采用氨水和硫化钠(或碳酸钠)配成10%的水溶液来洗涤棉织物，然后再经过晾晒、洗涤、拉平等工序，这样处理的棉织物才耐穿、好看。
另外，在生产中采用氨水对某些染料进行媒染，例如黑色的棉布先经过盐酸和硝酸混合液酸洗，再经过氨水媒染，就可得到蓝黑色的棉布，这样处理的棉布又结实、耐用。
当然，棉布也可采用直接染料染色法，然后再用含氨的水媒染。
不过，采用这种方法生产出来的布，颜色不鲜艳，而且手感硬，不好看。
另外，生产肥皂、染料等化工产品，一般都用到氨水。
在蒸馏塔内先通入一定量的氨气，当它的压力达到0．8兆帕时，让塔内的冷凝管道断开一会儿，把热的氨蒸气冷凝下来，然后在塔顶上安装了分水器，将氨气冷凝下来的液体分成水滴滴下，分成二层，第一层氨水，第二层是水。
水就从氨水滴下的地方收集起来，集中送到生产车间去使用。
而留下来的那一层含有大量氨气的氨水，叫做氨的“洗涤液”，又叫氨水。
氨水的用途广泛，它可以用来制造炸药，如：二硝基甲苯（ TNT）；制造农药，如：敌百虫、敌敌畏、辛硫磷、硫磷、甘氟、稻丰散、农地乐；以及火药，如：炸药、黑索金、工业硝酸钠、火柴、烟火、发令纸、信号弹、照明弹、信号火箭、导火索等；医药方面，可制造吗啡、心痛定、三氮唑、尼美舒利、水合肼等；染料方面，可制造硫化青、硫化兰等。
氨水溶液的配制-概述说明以及解释
氨水溶液的配制-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氨水是一种常用的化学品，具有较强的碱性。
它在实验室中被广泛应用于化学分析、实验室合成以及工业生产中。
正确认识和掌握氨水的性质、用途以及正确的配制方法对于实验室工作的顺利进行至关重要。
本文将重点介绍氨水的性质、用途以及氨水溶液的配制方法。
通过深入了解氨水的相关知识，不仅可以提高实验室操作的安全性和准确性，还可以更好地利用氨水的化学性质进行实验研究和生产应用。
希望本文能为读者提供有益的信息和指导，使他们能够更加熟练地使用氨水溶液。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
- 引言部分将介绍氨水及其溶液的基本概念，以及本文的研究目的。
- 正文部分将分为三个小节。
第一小节将介绍氨水的性质，包括化学性质和物理性质。
第二小节将探讨氨水溶液的主要用途，涉及到工业生产、实验室应用等方面。
第三小节将详细阐述氨水溶液的配制方法，包括常见的实验室配制方法和工业生产中的技术要点。
- 结论部分将总结配制氨水溶液的重要性，提出注意事项，并对全文内容进行简要概括，强调配制氨水溶液的必要性和关注点。
1.3 目的本文旨在介绍氨水溶液的配制方法及其重要性，帮助读者了解氨水溶液的性质和用途，掌握正确的配制方法，以确保氨水溶液的质量和稳定性。
同时，我们也将提供一些配制氨水溶液时需要注意的事项，帮助读者在实践中避免常见的错误和问题，提高实验的效率和准确性。
通过本文的阐述，希望读者能够更加深入地了解氨水溶液，提高配制技能，为科研实验和工程应用提供更好的支持。
2.正文2.1 氨水的性质氨水，又称氢氨溶液，是将氨气溶解在水中形成的溶液。
氨水呈碱性，具有一些特殊的性质：1. 碱性：氨水是一种碱性溶液，可以中和酸性物质，常用于中和酸性溶液或减轻酸的腐蚀作用。
2. 有刺激性气味：氨水具有刺激性气味，浓度高时味道更加浓烈。
因此，在使用或储存氨水时需要注意通风以避免对人体造成危害。
3. 吸湿性：氨水具有强烈的吸湿性，能够吸收空气中的水分。
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氨水
•(1) 浓氨水：易挥发，密度小于水，浓度越大，密度越小，无色，有刺激性气味的液体，熔沸点较低，能导电
(2)氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子
(NH4+和OH-、极少量的H+)。
(3)氨水的性质：
①刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
②挥发性：氨水中的氨易挥发。
③不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
④弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
A. 能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验
室中常见此法检验NH3的存在。
B. 能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
C. 沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化
物。
例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
D. 络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性
弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
实验室中用此反应配制银氨溶液。
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与Cl2发生反应：
(4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。