最新2020高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制课后作业 新人教版必修1
高中化学 1.2 配制一定物质的量浓度的溶液提高知识讲解学案 新人教版
配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。
2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
基于真实情景的同步教学
1.3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计算 2 称量 3 溶 解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
基于真实情景的同步教学
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定 量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质 的量浓度的溶液 。
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维 能力、动手能力得到提高。
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基于真实情景的同步教学
小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
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基于真实情景的同步教学
实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
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基于真实情景的同步教学
定容时仰视、俯视图示
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线, 导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
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基于真实情景的同步教学
课堂检测
(2) 使V 增大(或减小)因素，导致cB偏小(或偏大)。
高中化学-一定物质的量浓度的溶液的配制
一、由固态物质来配制
500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需碳酸钠的质量：
m (Na2CO3) = 0.5L× 0.1 mol/L × 106 g.mol-1 = 5.3g
(2). 称量
思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为
什么？应如何操作？
(3). 溶解
容量瓶
1. 用途：
——配制一定体积准确浓度的溶液 2. 构造： ——细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 3. 特点： ——瓶颈上标有温度、容积、刻度线。 4. 规格：
——常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml等
容量瓶的面低于刻线，能否补充水？
解答：
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所 致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶 （标容积）、胶头滴管。
3、误差分析 C=n/V
以配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
步骤
错误操作 ①称量时间过长
过程分析
m溶n 质 V 减小 -
对c的影响
注意：
不能在容量瓶中溶解。
人教高中化学必修一1.2：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
必定物质的量浓度溶液配制过程中的偏差剖析在高中化学，必定物质的量浓度溶液的配制过程中的偏差剖析，向来是教课的要点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下边就联合必定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的状况总结以下。
偏差剖析依照的原理： C B = =，由m、V决定实验偏差。
１、计算比如，经计算需溶质固体 4.65g，而实质称量了 4.7g。
因为托盘天平的感量为 0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增添，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有零落）或沾有其余物质。
以致称量物质的实质值大于称量值。
②称量时，游码忘掉归零。
③调成天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰望读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水清洗量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实质质量小。
⑦砝码有残破。
⑧称量时，将药品和砝码的地点放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易汲取空气中其余成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚清洗过的量筒量取所配溶液。
因为刚清洗过的量筒内壁附着有水珠，使量取的必定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加快溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标明的液体体积，以致溶液浓度偏高。
５、清洗要练说，先练胆。
说话胆寒是少儿语言发展的阻碍。
许多少儿当众说话时显得胆寒：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。
2020高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
高中化学课题：一定物质的量浓度溶液的配制及分析
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
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一定物质的量浓度溶液的配制
课后作业
1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A. B. C. D.
2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时，俯视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯
中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A. 未冷却就转移、定容
B. 容量瓶原有少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线观察液面
D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数
4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
使用容量瓶前检查是否漏水；
在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；
溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
A. B. C. D.
5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是
A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小
6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．
某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．
将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．
在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；
定容时仰视读数： ______ ；
用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；
移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．
实验过程中出现下列情况应如何处理？
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．
7、某实验室需要配制500mL溶液．
所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______
实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号
在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”
称量时误用“左码右物”______
转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____
向容量瓶加水定容时俯视液面______
摇匀后液面下降，再加水至刻度线______
所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取
溶液______mL．
8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：
需______gNaOH．
配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．
A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管
实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．
下列操作的正确顺序是用字母表示
________________________
A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．
9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：
把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
把所得溶液小心转入容量瓶中．
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
操作步骤的正确顺序为填序号______；
所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______
试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”
为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．
定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．
10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒
托盘天平玻璃棒
请回答下列问题：
配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．
需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用
______选填规格的量筒．
实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号
未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
定容时，仰视刻度线．
11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：
配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．
配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
计算：所需NaOH固体的质量为______；
称量
溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；
其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响
氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______
定容时俯视刻度线______
若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______
在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．
12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．
取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
______．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中的数目
D.溶液的密度
配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．
A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约
，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．
参考答案
1. B
2. A
3. D
4. B
5. D
6. ；；将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；改用胶头滴管滴加；重新配制
7. 500mL容量瓶；胶头滴管；；偏低；偏低；偏高；偏低；；
8. ；B；500mL容量瓶、烧杯；搅拌加速溶解；引流；；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；E；A；F；CD
9. ；500mL容量瓶、胶头滴管；检查是否漏水；；偏高；偏低；偏高
10. ；500mL容量瓶；；；搅拌；引流；D；
11. 250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；；搅拌，加速固体溶解；BAEDC；偏高；偏高；重新配制；先用水冲洗，再涂上硼酸溶液
12. ；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；B；B。