西交20春《无机化学》在线作业答案45796
无机化学习题与答案精编版
无机化学习题与答案公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px ,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 规则5.下列电子构型中,电离能最低的是6.下列元素中,第一电离能最大的是7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 ( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe 中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 , , , , , , 中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期第几族2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s23、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少有多少个未成对电子(2).它有多少个电子层多少个能级最高能级组中的电子数是多少(3).它的价电子数是多少它属于第几周期第几族是金属还是非金属最高化合价是几3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
西安交通大学 无机化学2(含答案)
《无机化学》习题二答案一、单项选择题（本大题共42小题，每小题2分，共84分）1.蛋白质溶液属于（ C ）A.乳状液B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系与习题一的第26题重复，删去。
2.质量浓度的单位多用（E ）等来表示。
A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是与习题一的第27题重复，删去。
3.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( C )A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L与习题一的第28题重复，删去。
4.溶液稀释计算的依据是( B )A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变与习题一的第29题重复，删去。
5.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( A )A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml与习题一的第30题重复，删去。
6.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭( C )A.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml与习题一的第31题重复，删去。
7.临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（C ）溶液。
A .等渗B .低渗C .高渗D .不能确定 E.都不对与习题一的第32题重复，删去。
8.19.0g/L乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度为（B ）C3H5O3Na=112A.239mmol/LB. 339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE. 639mmol/L与习题一的第33题重复，删去。
无机化学五版习题答案
无机化学五版习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用等方面。
对于学习无机化学的学生来说，习题是检验自己掌握程度的重要手段。
而《无机化学五版》是一本经典的教材，其中的习题也备受关注。
本文将为大家提供《无机化学五版》习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和理解无机化学知识。
第一章：无机化学基础知识1. 无机化学的研究对象是无机物质。
无机物质是指不含有碳-碳键的化合物，主要包括金属、非金属和金属与非金属的化合物。
2. 无机化学的分类方法有很多，常见的有按照元素周期表分类、按照化合价分类、按照化合物的性质分类等。
3. 无机化学的研究内容包括无机化合物的结构、性质、合成和应用等方面。
其中，无机化合物的结构研究是无机化学的重要内容之一。
第二章：无机化合物的结构1. 无机化合物的结构可以通过实验方法和理论计算方法进行研究。
实验方法包括X射线衍射、电子显微镜等，理论计算方法包括分子轨道理论、密度泛函理论等。
2. 无机化合物的结构可以分为离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构等。
离子晶体结构由阳离子和阴离子组成，共价晶体结构由共价键连接的原子组成，金属晶体结构由金属原子组成。
3. 无机化合物的结构对其性质和应用有重要影响。
例如，离子晶体结构的化合物具有良好的导电性和溶解性，共价晶体结构的化合物具有较高的硬度和熔点，金属晶体结构的化合物具有良好的导电性和热导性。
第三章：无机化合物的性质1. 无机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点等，化学性质包括酸碱性、氧化还原性等。
2. 无机化合物的物理性质与其结构密切相关。
例如，离子晶体结构的化合物通常具有高熔点，共价晶体结构的化合物通常具有较高的硬度。
3. 无机化合物的化学性质与其成分和结构密切相关。
例如，酸性氧化物可以与水反应生成酸，碱性氧化物可以与水反应生成碱。
第四章：无机化合物的合成1. 无机化合物的合成方法有很多，常见的有溶液法、固相法、气相法等。
西交《无机及分析化学》在线作业答卷
14.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m,ms)
A.4,0,0,+1/2
B.3,2,1,+1/2
C.2,1,0,+1/2
D.1,0,0,+1/2
答案:D
15.原子核外电子排布主要应遵循
A.能量最低原理
B.统计规律
C.洪特规则
D.泡利不相容原理
B.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
答案:D
13.在电子云示意图中的小黑点
A.表示电子在该处出现
B.表示电子
C.其疏密表示电子出现的几率密度大小
D.其疏密表示电子出现的几率大小
答案:C
11.下列四个量子数组合正确的是
A.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
B.n=3, l=-3, m=0, ms=0
C.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
D.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
答案:D
12.下列说法中错误的是
A.波函数的角度分布图形与主量子数无关
答案:错误
32.基态氢原子的能量具有确定值,但它的核外电子的位置不确定。 ( )
答案:正确
33.因为氢原子只有一个电子,所以它只有一条原子轨道。( )
答案:错误
34.p轨道的空间构型为双球形,则每一个球形代表一条原子轨道。( )
答案:正确
29.在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
西交20秋《大学化学》在线作业参考答案
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
答案:B
7.下列函数均为状态函数的是（）
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
答案:C
8.以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的（）
A.有机高分子材料比强度高；
B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好；
C.有机高分子材料的耐热性好；
D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强。
答案:正确
34.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（）
答案:正确
35.胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
答案:正确
36.{图}
答案:错误
37.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典| Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
答案:正确
答案:C
9.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
答案:B
10.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
C.反应压力改变
D.反应物浓度改变
答案:A
4.对可逆反应，加入催化剂的目的是（）
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
西交20春《无机化学》在线作业1参考答案
A.2
B.4
C.6
D.8
答案:B
27.给病人换药时，为了避免引起疼痛，通常用与组织细胞液（）的生理盐水冲洗伤口。
A.高渗
B.低渗
C.等渗
D.蒸馏水
E.其他都可以
答案:C
28.溶胶稳定的主要因素是（）
C.0.4 mol/L葡萄糖溶液与0.2 mol/LCaCl2溶液
D.0.12 mol/LCaCl2溶液与0.18 mol/L NaCl溶液
E.0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/L NaCl溶液
答案:D
7.用半透膜将0.02 mol?L-1蔗糖溶液和0.02 mol?L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）
答案:D
16.等渗溶液应是（）
A.同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液
B.物质的量浓度相等的两溶液
C.溶质的物质的量相等的两溶液
D.同一温度下的两种溶液
E.同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液
答案:E
17.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）
A.这反应一定是基元反应
C.9.0g/LNaCl(Mr=58.5)
D.112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)
答案:D
14.某溶液中[OH-]=1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液的pH为( )
A.5
B.10
C.9
D.6
答案:C
15.红细胞在高渗溶液中将会发生( )
A.溶胀
B.溶血
C.保持原形
D.皱缩
E.无变化
西交《无机化学》在线作业
D. Na2CO3 + NaHCO3
满分：2 分
10. 下列化合物中进行亲核加成反应的活性顺序为：a、乙醛 b、丙酮 c、苯乙酮 d、二苯甲酮 ()。
A. d>c>b>a
B. a>b>c>d
C. b>c>d>a
D. c>d>b>a
满分：2 分
B. CaCO3 < CdCO3
C. BeCO3 > MgCO3
D. Na2SO3 > NaHSO3
满分：2 分
6. 只考虑酸度的影响，下列叙述不正确的是
A. 酸效应系数越大，配位反应越完全
B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
A. Pb(IV)
B. Bi(V)
C. Cr(VI)
D. Tl(III)
满分：2 分
9. 将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1> V2时，未知碱液的组成是
A. NaOH
B. NaHCO3
4. 加适量水稀释后，溶液pH值减小的是 ()。
A. NaAc－HAc溶液
B. NaAc溶液
C. HAc溶液
D. NH3－NH4Cl溶液
满分：2 分
5. 下列哪种化合物不与NaHSO3其反应()。
A. 乙醛
B. 苯甲醛
C. 乙—丁酮
D. 苯乙酮
满分：2 分
13. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是
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31.某电池的电动势E是正值,则该电池反应 A.逆向自发进行 B.正向自发进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应方向
9.在二乙二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ合铜(Ⅱ)中，中心原子的配位数为() A.2 B.4 C.6 D.8
10.升高温度可以加速反应，其主要原因在于 A.增加了分子的碰撞次数 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促使平衡移动
11.溶液稀释计算的依据是 A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
15.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两 溶液浓度关系正确表述是 A.cFeSO4 cH2C2O4 B.2cFeSO4 cH2C2O4
C.cFeSO42cH2C2O4 D.2nFeSO4 nH2C2O4
16.试液体积在1 10 mL的分析称为 A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析
西交20春《无机化学》在线作业 红字部分为答案！
单选题 1.25(g/ml)的NaHCO3溶液的渗透压是()( NaHCO384) A.149mOsmolL-1 B.298mOsmolL-1 C.0.149mOsmolL-1 D.0.298mOsmolL-1 E.2.98mOsmolL-1
2.某溶液中[OH-]1.010－5 molL－1，则该溶液的pH为 A.5 B.10 C.9 D.6
23.给病人换药时，为了避免引起疼痛，通常用与组织细胞液()的生理盐水冲洗伤口。 A.高渗 B.低渗 C.等渗 D.蒸馏水 E.其他都可以
24.下列各种函数中，不属于状态函数的是() A.恒压反应热 B.反应的焓变 C.系统的内能 D.物质的标准生成自由能
25.下列属于等渗溶液的是 A.0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2 溶液 B.0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液 C.2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液 D.50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液 E.其他都属于
3.红细胞在高渗溶液中将会发生 A.溶胀 B.溶血 C.保持原形 D.皱缩 E.无变化
4.用来准确移取一定体积液体的仪器是() A.量杯 B.吸量管 C.量筒 D.容量瓶 E.烧杯
5.37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是 A.9g/LNaCl溶液 B.0.9 g/LNaCl溶液 C.生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液 D.15g/LNaCl溶液 E.50g/L葡萄糖
21.与19g/L乳酸钠溶液是等渗溶液的是() A.2mol/L的KCl溶液 B.50g/L的葡萄糖溶液 C.90g.L-1氯化钠溶液 D.0.1mol/L的CaCl2溶液 E.0.5mol/L的NaHCO3溶液
22.下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象() A.90 g.L-1氯化钠 B.100g.L-1葡萄糖 C.50 g.L-1葡萄糖 D.生理盐水和等体积的水的混合液 E.12.5g/LNaHCO3溶液
12.可使电对Cu2/Cu的电极电势值增加的是 A.CuSO4 B.Na2S C.KOH D.NH3
13.某溶液中含有[Cl－] [Br－] [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀() A.Cl－ B.Br－ C.I－ D.无法确定
14.与血浆相比，下列不属于等渗溶液的是 A.C(葡萄糖)0.3mol/L B.C(NaHCO3)0.2mol/L C.C(CaCl2)0.1mol/L D.C(NaCl)0.15mol/L E.其他都不是
29.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L
30.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是() A.Ea正 Ea逆 B.Ea正 Ea逆 D.无可比性
6.已知Fe3＋/Fe2＋＝0.771V, I2/I-0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是 A.I2 B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.I-
7.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 A.NaCl B.Na2C2O4 C.NaOH D.Na2CO3
8.反应C s＋O2 gCO2 g的rHm0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是 A.增加O2的分压 B.升温 C.使用催化剂 D.减少CO2的分压
26.莫尔法所用的指示剂为。 A.铁铵矾 B.重铬酸钾 C.铬酸钾 D.淀粉
27.配位化合物中一定存在 A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键
28.下列叙述错误的是() A.在室温条件下，任何水溶液都有[H] [OH-]110-14 B.温度升高时，Kw值增大 C.溶液的pH越大，其pOH就越小 D.在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
18.{图} A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.随添加催化剂而增大 D.随加压而减
19.向Cu 2 4 NH3 [CuNH34]2配位平衡体系中加入稀盐酸,可能产生的后果是 A.体系析出沉淀 B.配离子解离 C.平衡不受影响 D.配位平衡向右运移动
20.已知下列弱酸的pKaHAc4.75,H2PO4ˉ7.21, HCO3ˉ10.25,NH49.25,配制pH5的溶液应选择的缓冲 对是 A.HAc-NaAc B.NaH2PO4-Na2HPO4 C.NaHCO3--Na2CO3 D.NH3－NH4Cl