高一化学碱金属元素课件
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《碱金属元素》ppt课件 人教课标版
结论 (推论是正确的)
实验探究 (碱金属与O2、 H2O反应)
钾燃烧的火焰是什么颜色
钠燃烧的火焰又是什么颜色
在北京奥运会开幕式上, 及节日 燃放的绚丽焰火,又是怎样产生的
呢
二.碱金属的焰色反应
1.焰色反应: 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会呈现出特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应.
2.焰色反应是物理现象.
A. 都是碱金属 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数均为1 D. 化合价相同
随堂练习 3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应,
生成H2的质量之比为 1 1 1 ::
7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
人教版高中化学必修1课件 碱金属元素课件
题3 铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量的水
完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱
金属可能是( AB )
A. Li
B. Na
C. K
D. Cs
巩固练习 1、按Li、Na、K、Rb顺序依次减弱或变小的是（ A） A 熔沸点 B还原性 C原子半径 D失电子能力
2、下列关于碱金属的叙述正确的是（ AD） A 碱金属的单质在化学反应中都是强化原剂 B 若以M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是
吸引
，逐因渐减此小，碱金属元素的原子失去最外层中电
子的能力
，元素的金逐属渐性增强逐渐
，单质的
还 原 性增逐强渐
， 对 应 的 阳 增离强子 的 氧 化 性 逐
渐
。 减弱
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化 物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成 Li2O（还有少量Li3N）
Li + O2 ：
（5）单质的熔、沸点逐渐 降低 。
2、焰色反应：
（1）焰色反应——
。
（焰色反应是 性质）。
答案：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊 的颜色，在化学上叫做焰色反应。（焰色反应是物理性 质）。
（2）焰色：Na—— 黄色 ，K—— 浅紫色 ， （其它焰色观看彩图）
（3）思考：
① 如何处理铂丝（或铁丝）及为何要预先处理铂丝？
答案：先放在稀盐酸中清洗后放在酒精灯火焰上灼烧至 和火焰颜色一样，这样做的目的是让铂丝上不附有其它杂 质，避免干扰，保证实验的准确性。 ②蓝色钴玻璃的作用是： 滤去钠元素产生的黄光 ，
③钾盐和钠盐为何用焰色反应鉴别？
。
因为钾盐和钠盐具有相似的性质，没有明显的差异。
关于碱金属元素课件
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
碱金属元素 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
密度：从上到下， 逐渐增大（K特殊）
熔沸点：从上到下， 逐渐降低
方法 导引
预测 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和 反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发 生的化学反应，并评估所作预测的合理性。 我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性 质”之间的内在联系，根据元素的“位置”、“结 构”特点预测和解释元素的性质。
巩固 下列成对元素中化学性质最相似的是（D ） 练习 A.Li和Be B.Na和Mg C.K和Mg D.Ca和Mg
课堂小结
1.化学性质：（1）相似性：① 具有还原性 ② 能与O2 反应 ③ 能与H2O 反应
（2）递变性: 还原性、金属性强弱: Li< Na< K< Rb< Cs 2.物理性质：（1）相似性： ①银白色（Cs略带金色光泽）
K+O2=KO2
碱金属与氧气反应的剧烈程度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成物越来越复杂
Li→Li2O Na→Na2O2
K→KO2
实验试剂: 金属钾、酚酞溶液、蒸馏水
实验仪器：石棉网、三脚架、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸
◎钠与水反应
◎钾与水反应
1.实验试剂：金属钠、酚酞溶液、
1.实验试剂：金属钾、酚实酞溶验液试、剂蒸馏水
（4）发出嘶嘶响声
（5）滴入酚酞溶液呈红色
（5）滴入酚酞溶液呈红色 （6）有微弱爆炸
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
锂
钠
钾
铷
铯
碱金属与水反应的剧烈程度： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成的氢氧化物的碱性越来越强
4.碱金属元素课件高一化学人教版必修第一册
核电核数 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
0.152
0.186
0.227
0.248
0.265 55
37
19
11
312
13
4 1
5 1
6 1
锂（Li）
钠（Na）
钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs）
随着核电荷数依次增加，原子半径依次增大 碱金属元素在化合物中的化合价都是+1 化学性质相似 具有较强的还原性
知识精讲
02
碱金属单质的物理性质
知识精讲
碱金属单质 的物理性质
知识精讲
Li 银白色，柔软 Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软 Rb 银白色，柔软 Cs 银白色，略带金色光泽，柔软
碱金属单质 的物理性质
知识精讲
1.879 1.532
0.97 0.86 0.534
Li
Na
K
Rb Cs
密度（g/cm3）
随着原子序数的增加 碱金属单质的密度逐渐增大
碱金属单质 的பைடு நூலகம்理性质
知识精讲
(4)溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，根据溶度积常数Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=4.0×10-12 ，计算c(OH-)，氨水的18浓0.5度= 。
13．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种随性着质随原核子电荷序数数的变的化增趋势加，正确的是
在化合物中化合价为+1
元素性质的相似性
知识精讲
递变性
原子结构的递变性
决定
元素性质的递变性
碱金属元素原子 电子层数依次增多
原子半径逐渐增大
元素原子失去最外层 电子的能力逐渐增强
碱金属完整版ppt课件
干燥氢气,防止水分损失.
偏大. 12
思考： 若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
13
3、钠与盐溶液反应
把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl 溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
• 当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、 SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水 （或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸 性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性， 其氧化产物为氧气。
21
1、过氧化钠的强氧化性
(1) Na2O2与SO3反应: Na2O2+SO3=Na2SO4 (2) Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+, 同时生成Fe(OH)3沉淀 (3) Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液 变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42(5) Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品红溶液褪色.
30
Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中 加热后残留固体的成分判断
当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和 CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2 生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同时注意分 解时的温度，若在100℃以上，H2O是以气态形式存在， 但不管是什么温度，产生的气体中总有O2存在。
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
36
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1. 将金属钾投入到CuSO4溶液中，能否置换 出铜？ 2. 将金属钾投入到盐酸溶液中反应，比较与 水的反应哪个更剧烈？
三.碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 密度 g· - Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
0.534 0.97
180.5 97.81
1347 882.9
银白色，柔软
银白色，柔软
略带金色光泽，柔软
0.86
1.532 1.879
63.65
38.89 28.40
774
688 678.4
思考： 相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无 递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低
一、碱金属元素原子结构比较
元素 符号 Li Na K 核电 电子层结构 荷数 电子 原子半径 层数 (nm) 0.152 2
3 11 19 37 55
21 281 2881 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
3 4 5 6
0.186 0.227
Rb
Cs
0.248
0.265
讨论：
碱金属元素在原子结构上有什么相同之处， 又有什么不同之处？
一定规律？
1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地 解释这个事实的是（ C ） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 2、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时 要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将 一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能 证明上述四点性质中的（ D ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
二、化学性质
⒈ 与非金属反应
4Li+O2==2Li2O 4Na+O2 = 2Na2O
加热
2Na+O2==Na2O2
加热
钾、铷、铯等与氧气反应，生成更复杂的氧化物。
实验表明：
钾比钠更活泼、金属性更强。 碱金属能与大多数非金属如氧气、硫等反应。 表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
⒉ 与水反应
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性 递 变 性 最外层都只有1个电子
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：
根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质 的相似性和递变规律。
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠更剧烈。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明钾比钠 的金属性更强。 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。