高中化学《1打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量原子的构成》381沪科课标PPT课件 一等奖
高一化学第一章打开原子世界的大门总结
一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变 1.古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是___________；我国战国时期的墨翟认 为物质___________；古希腊哲学家德谟克利特提出___________（原子是构成物质的微粒， 万物是由不可分割的原子构成的） 。 2.英国科学家___________提出近代原子学说——实心球模型： ①物质由原子组成； ②原子在化 学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。 3.英国科学家_______发现了______的存在，并由此提出了原子的“葡萄干面包”模型：原子的 正电荷均匀分布在整个原子的球体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 注： （1）德国物理学家威廉•康拉德•伦琴 1895 年发现了___________； （2）法国物理学家安东尼•亨利•贝克勒尔确认了铀盐和纯铀具有___________； 电子的发现和元素的放射性现象说明原子是可再分的。 4.英国物理学家_________提出了原子结构的行星式模型： 带负电的电子绕着带正电的原子核运 动，就像行星绕太阳运转一样。 卢瑟福的α 粒子散射实验
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17.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是___________________（填序号） ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子； ④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子； ⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子； ⑨一种阴离子和一种阳离子． 18..用正确的序号填空：①12C、13C、14C； ③H2O 和 D2O；④CH3CH2OH 与 CH3OCH3； 互为同位素的是______________________； 互为同素异形体的是_________________； 互为同分异构体的是_________________； 互为同系物的是________________________. 19.已知 A、B、C、D 均是 1～20 号元素，核电荷数依次增大。其中 B、C、D 的内层电子数为 10，原子核外只有一个未成对电子．A 原子核外有 2 个未成对电子． （1）D 离子的电子式是_______________________； （2）C 原子的核外电子排布为_______________________； （3）B 离子的结构示意图是_______________________； （4）A 元素的元素符号为_______________________． 20.（1）已知 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，用序号回答下列问题． ①原子种类由_________________决定； ②元素种类由_________________决定； ③元素的化合价由______________决定． 18 18 1 （2） 2.0g 由 1 该水分子的物质的量为___________， 含中子数为__________； 1 ������ 和 8 ������构成的水 1 ������ 2 8 ������， （3）核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为____________________ ②红磷和白磷； ⑤CH4 和 CH3CH3；
高中化学高一化学《打开原子世界大门》教案、教学设计
4.组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的表达能力和合作能力；
5.通过实验操作，培养学生动手能力，使学生在实践中掌握原子世界的知识。
（三）情感态度与价值观
1.崇尚科学，树立正确的科学观，认识到化学在生活中的重要作用；
2.养成良好的学习习惯，自觉遵守实验室规则，珍惜实验资源；
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示一组日常生活中的化学现象图片，如燃烧、氧化等，引发学生对化学反应的好奇心，进而提出问题：“化学反应中，原子是如何变化的？”
2.设计意图：激发学生的学习兴趣，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学内容：原子的内部结构、原子序数、电子层数、元素周期表、化学反应中原子间的相互转化等。
2.教学过程：
a.将学生分成若干小组，每组针对问题进行讨论；
b.教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨；
c.各小组汇报讨论成果，分享学习心得。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和实用性的练习题，检验学生对本节课知识点的掌握程度。
2.教学过程：
a.布置课堂练习，要求学生在规定时间内完成；
1.认知水平：经过初中阶段的学习，学生已具备一定的化学基础知识，如元素周期表、化学方程式等，但对于原子的内部结构、原子间的相互作用等概念尚缺乏深入了解。
2.兴趣与需求：学生对化学实验和科学探究充满好奇，希望通过实验和观察，深入了解原子世界的奥秘。此外，学生对于化学在生活中的应用和环保问题也表现出较高的关注度。
b.教师对练习进行点评，针对学生的错误进行讲解，巩固知识点；
c.学生互相交流，分享解题心得。
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量素材沪科版(2021学年)
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.2 原子结构和相对原子质量素材沪科版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学第一册第一章打开原子世界的大门 1.2 原子结构和相对原子质量素材沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
2原子结构和相对原子质量同位素一百多年前,元素被看作仅包含一种原子的物质.按照道尔顿的原子论，相同元素的一切原子应是一样的。
然而1９11年后，人们发现相同元素的原子未必完全一样。
英国索弟发现,当放射性元素分解的时候，要产生一系列其他元素;有些元素化学性质相似，似乎处在周期表中的同一位置，但放射性不同。
索弟称这些同一元素的不同品种叫做同位素。
同时,有人进一步用质谱证明,同一元素的原子能被分成不同相对原子质量的品种。
目前,除了天然存在的几百种同位素外，据统计已由核轰击法合成了12０0多种同位素．这时,我们可以说，元素是一种物质,它的所有原子具有相同原子序数或同数目的质子。
ﻫ放射性元素１89６年,法国的贝克勒尔发现放射性后,居里夫妇分离出了含量稀少但具有强放射性的元素钋和镭。
几年时间,锕和氡也被发现了。
１91７年发现了放射性元素镤．到1925年，天然元素全部被发现,周期表以９2号元素铀而告结束。
但周期表中还有四个空位43、61、85、87号，化学家们继续探寻这些元素。
自１939年来，核科学家不但合成出了4３号(锝)、６1号(钷)、８５号（砹)和８7号（钫）,而且合成出了16个超铀元素，周期表从1到10９号除108号外全被填满了，其中9３到107号人造元素大多数是由美国西博格等人最先在柏克莱制出的,这些元素没有稳定的同位素,因而在自然界是找不到的。
高中化学《1打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱原子结构示...》371沪科课标教案教学设计
江苏省江阴长泾中学（化学）学习单年级：高一设计：曹瑞琴审核：龚美华时间：2017-10-9第1页共4页人类对原子结构的认识【学习目标】1、知道原子结构模型演变的历史，掌握原子的核外电子排布情况。
2、知道原子的构成，懂得质量数和元素符号的表示法，掌握构成原子的粒子间的关系。
3、知道同位素和核素的概念，能根据原子组成符号判断原子的构成。
【学习重难点】1、原子、离子核外的电子排布。
2、原子核的组成及一定质量数的元素表示方法。
3、核素与同位素的概念辨析。
【预学单】阅读教材P27—28并完成下表原子结构模型的演变模型演变道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型玻尔原子结构模型量子力学原子结构模型模型要点【研学单】主题一、原子核外电子排布活动1：写出1-18号元素原子结构示意图，分析特点：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr小组分析讨论1－18号元素原子核外电子排布的特点并进行总结归纳：（1）多电子原子核外电子是排布的（2）核外电子的排布规律：江苏省江阴长泾中学（化学）学习单年级：高一设计：曹瑞琴审核：龚美华时间：2017-10-9第2页共4页①电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……符号：K、L、M、N、O、P、Q、离核距离：由__________到_________能量高低：由__________到_________②每个电子层最多只能容纳的电子数为（用n表示，n为电子层数）；③最外层最多只能容纳个电子（第一层为最外层时为个电子），次外层最多容纳的电子数为，倒数第三层最多容纳的电子数是。
（3）阅读教材P29、P30完成书上的两个问题解决，思考、交流下列三个问题：①金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少?②元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?③元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 〈归纳总结〉（1）金属元素的原子最外层一般有少于个电子，在化学反应中易最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“结构”，生成较稳定的离子。
第一章 打开原子世界的大门
“第一章打开原子世界的大门”单元教学设计一、教材分析本章是高中化学的启蒙篇章，带领我们认识原子的结构与核外电子排布规律，这样我们才能了解分子中原子是怎样连接起来的；再由对元素、同位素等新概念的诠释才能使我们明白各种化学元素的原子是如何构建出丰富多彩的新物质、新材料以满足生活生产中日益增长的需要。
本章的一大难点在于同位素相对原子质量及有关计算，新概念相对有点抽象，计算也是重中之重。
另一大难点是在对原子有了初步的学习认知之后，通过描述原子核外电子运动的状态来引入离子的概念，方便日后进一步的学习。
其中，原子结构示意图，电子式等的书写是重点。
教材内容对学生学习有很大帮助。
第一、教材通过回顾古今中外著名科学家对原子的研究事迹和成果来引入“什么是原子”这一概念，既可以引起同学的兴趣，又可以传授新的知识；第二、教材在每一节都提供《拓展视野》这块，利用课堂以外的知识帮助学生更好地理解新概念；第三、教材在计算一个原子有多大质量这一块中设计了一个探究活动，使得教学更形象生动。
二、核心知识整理三、教学重难点1、重点知识（1）卢瑟福α粒子散射实验（2）原子核的组成（3）核外电子排布规律2、难点知识（1）同位素相对原子质量及有关计算（2）原子、离子的结构示意图（3）原子、离子电子式的书写3、科学方法和科学精神（1）理想模型法、思辨法、实验法（2）假设精神、探索精神（曹冲称象）四、课时及教学构思五、教学评价知道近代原子论的发展史，了解卢瑟福的原子结构行星模型；掌握同位素的概念，知道原子核的组成；掌握原子、同位素等的相对原子质量的计算。
能正确书写原子、离子的结构示意图和电子式；了解核外电子运动状态及其排布规律。
高中化学《1打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量原子的构成》384沪科课标教案教学设计
1．2原子结构和相对原子质量（共2课时）第1课时原子结构一、教学目标1．知识与技能（1）知道原子构成的初步知识；（2）知道元素符号角标的意义；（3）知道构成原子的粒子间的关系；2．过程与方法认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。
3．情感态度与价值观（1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体；（2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。
二．教学重点和难点1．重点构成原子的粒子间的关系。
2．难点粒子间关系三．教学用品多媒体四、教学流程1．设计思想本节内容可分作两部分：一是原子结构和同位素；二是相对原子质量和对物质的量复习。
教材先介绍原子的构成，通过原子中的微粒引出同位素概念。
这样的安排使学生思路清晰、流畅。
原子的结构比较抽象，要用比喻方法等让学生形象思考，适当利用多媒体图片使其形象具体。
在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。
层层设问，学生不时产生认知冲突。
2．流程图[来源学科网]3．流程图说明[来源:学科网]（1）情景引入：问题：请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？通过两个的问题，引导学生回顾知识，直奔主题。
（2）多媒体展示：原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。
比较直观表示原子。
理清原子结构关系，教师用形象比喻激起学生的探究欲望，并提示原子核体积小，但原子的质量主要集中在原子核上。
（3）多媒体展示：构成原子的粒子及其性质表。
[来源学_科_网]（4）学生在老师引导下阅读《构成原子的粒子及其性质表》（5）在老师的引导下归纳两个有关原子的等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数（6）通过课堂练习，让学生进行巩固与应用的训练。
（7）多媒体展示：元素符号的角标。
学生归纳元素符号的角标的含义。
（9）课堂总结及布置作业五．教学案例1．情景引入学生在初中对原子结构的知识有一定了解。
通过复习性质，让学生回顾已学知识，直奔引入新课归纳两个关系式学生活动：阅读表1.1学生活动：课堂练习思考12C和14C关系归纳提出同位素概念课堂小结布置作业多媒原子的结构体展示理清原子结构关系多媒构成原子的粒子体展示及其性质表多媒元素符号角标体展示归纳五个角标含义多媒同位素实例体展示总结同位素的特点与用途主题。
高中化学 第一册 第一章 打开原子世界的大门 1.2 原子结构和相对原子质量(1)学案(无答案)沪科版
1.2 原子结构和相对原子质量一、知识营养室：1．原子是由居于原子中心的和核外构成的。
原子核是由带和构成。
2．原子内各种关系（1）原子序数= = =（2）质量数（A）= ＋（3）阳离子：核外电子数= 核电荷数－（4）阴离子；核外电子数= 核电荷数＋3．XAZ的含义4①号位：左下角表示②号位：左上角表示③号位：正上方表示④号位：右上角表示⑤号位：右下角表示5．原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
原子的真实质量很小。
例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与C126原子质量的的比值③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。
二、知能演练场基础型：1．与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是2．N A为阿伏加德罗常数，计算1g H2中，电子数目3．下列微粒：①质子、②中子、③电子。
在所有原子中一定含有的微粒（）A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②4．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．H3O+ B．Li+ C．OH- D．Na+5．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n6．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数1217．下列各微粒①Na + H 3O + NH 4+ ② OH - NH 2- F - ③O 2- Mg 2+ Al 3+ ④CH 4 H 2O NH 3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（ ）A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．①③④8．元素原子中，质子数和中子数（ ）A ．前者大B ．后者大C ．相等D ．不能确定提高型：9．科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（ ）A ．其原子核内中子数和质子数都是112B ．其原子核内中子数为65，核外电子数为112C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍D ．其原子质量与12C 原子质量之比277：1210.在相同状况下，对于质量相同H 2、O 2、F 2有四种说法，下列判断正确的是（ ）①密度比1：16：19 ②质子数之比38：19：18③中子数之比0：19：20 ④体积比为19：16：1Ａ. 都正确 Ｂ. ①②Ｃ. ②④ Ｄ.①②③11．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的氧化物中含质子数的物质的量是（ ）A ． molB ． molC ．（A-N+2）molD ． mol 12．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型是等边三角形；H 3+还可进一步形成H n +。
高一化学必修一知识点：打开原子世界的大门
高一化学必修一知识点：打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论：道尔顿;葡萄干面包模型：汤姆孙;原子结构行星模型：卢瑟福;电子云模型：波尔。
了解2.重要人物及成就：道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。
3.原子的构成;(看第一章例题)原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)对中性原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数对阳离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。
即A = Z + N质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。
将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。
②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。
(即丰度不变)(见1.2提纲)5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);a(设某原子质量为a g)①同位素原子的相对原子质量m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
1.2原子结构和相对原子质量
4、下列叙述中正确的是（ ） 、下列叙述中正确的是（ A. 40K原子和 40Ca原子中的质子数和中子数都 原子和 原子中的质子数和中子数都 不相等 B. 金刚石和石墨的性质相同 C. H2和D2互为同位素 D. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯 某物质中只含有一种元素， 净物
思考： 思考：我们用1939A来表示元素 来表示元素 A的一个原子。请回答： 的一个原子。 的一个原子 请回答：
（1）元素 的原子内质子数、中子数和电 ）元素A 的原子内质子数、 子数各为多少？ 子数各为多少？ 的名称是什么？ （2）元素 的名称是什么？它是金属还是 ）元素A的名称是什么 非金属？ 非金属？ 有另一种原子， （3）元素 有另一种原子，可表示为1941A， ）元素A有另一种原子 ， 的关系？ 我们用什么名称表示1939A 和1941A的关系？ 的关系 这两种原子结构上有什么不同？ 这两种原子结构上有什么不同？ （4）如果1939A 、1941A的原子百分数分别 ） 的原子百分数分别 为89%、11%，则A的平均相对原子质量 、 ， 的平均相对原子质量 是多少？ 是多少？
第一章 打开原子世界的大门
第二节 原子结构和相对原子质量
一、物质的组成
游离态 元素 化合态 化合物 单质 物质
构成
分子
原子
离子
从宏观上
从微观上
二、原子的构成
1、各微粒的性质 各微粒的性质
电性 质量 体积 同位素
核外电子
原子
质子 原子核 中子
质量数
质量数=近似质子相对质量 近似中子相对质量 质量数 近似质子相对质量+近似中子相对质量 近似质子相对质量
&#定义： 定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元 素的原子互称为同位素。 素的原子互称为同位素。
第一章《打开原子世界的大门》第一节原子
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
从表中可以看出什么？ 从表中可以看出什么？ 1.不同种类的原子，质子数、电子数不同 不同种类的原子， 不同种类的原子 质子数、 2.质子数 核外电子数 核电荷数 质子数=核外电子数 质子数 核外电子数=核电荷数 3.不是所有的原子都有中子的 不是所有的原子都有中子的
不显电性
质量/kg 质量
9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数 质子数(Z)+ 中子数 中子数(N) 质量数
表示原子组成的一种方法
质量数 —— A 核电荷数 —— Z 核内质子数） （核内质子数）
X
——元素符号 元素符号
a——代表质量数； 代表质量数； 代表质量数 请看下列表示 b——代表质子数既核电荷数； 代表质子数既核电荷数； 代表质子数既核电荷数 +d 代表离子的所带电荷数； 代表离子的所带电荷数 a c+ a b c d e c——代表离子的所带电荷数； 代表化合价 各代表什 d——代表化合价 e b 么 e——代表原子个数 代表原子个数
古典原子论
战国 惠施(中国 中国) 惠施 中国 物质无限可分
战国 墨子(中国 中国) 墨子 中国 物质被分割是有条件的
道尔顿的原子模型
1803年，英国科学家道尔顿提出近代 年 英国科学家道尔顿提出近代 道尔顿 原子学说， 原子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。 的实心球体。
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即：在原子的中心
有一个带正电荷的核，
它的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在它
的周围沿着不同的轨道
运转，就像行星环绕太
阳运转一样。
原子的构成
5一、原子的ຫໍສະໝຸດ 成：1、原子的构成：质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子核所带的电荷数，叫核电荷数。 故：核电荷数＝质子数
原子的构成
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结论： ①原子的质量主要集中在原子核上
②相对原子质量不是原子的真实质量， 而是相对质量；
相对原子质量是一个比值，与实际质量的 关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以 用来比较原子质量的大小。
③相对原子质量≈质子数+中子数
原子的构成
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练习题
在 原 子 的 组 成 中，
带质 正子电，
中子，有一种氢原子没有中子） ②质子数不一定等于中子数
③核电荷数＝质子数＝核外电子数，
④质子与核外电子电量相等，电性相反，
故整个原子不显电性。
原子的构成
8
3、原子核与原子的大小关系：
原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。
原子的构成
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• 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精 确地测量出来。如： •一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏ •一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏ •一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏ •一个碳原子的质量是：1．993×10-26 ㎏
原子构成
原子的发展历程
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为枣糕型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
原子的构成
4
1909年至1911年， 英国 物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α 粒子 的散射实验，提出了原 子结构的核式结构学说。
原子的相对原子质量=
实 质： 相对原子质量是一个比 值，其 国际单位 为 一，一般不写出来。
原子的构成
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氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量 = 1.672610- 27 kg ≈ 1
1.6610-27 kg
碳12的十二 分之一的质量
氧原子的相对原子质量=
原子的构成
带 负 电，电 子 不 带 电， 中 子绕 着
做 高 速电运子动。
占 据原 原子子核的 绝 大 部
分 体 积， 电 子 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
原子核
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质 量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
磷——31 氮——14 硫——32
铝——27 钠——23 镁——24
原子的构成
几种原子的构成：
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 1 6 8 11 26
2、构成原子的粒子之间的关系：
问题：①原子一定由什么粒子构成？
②粒子之间的数量关系？
③原子是原否子的显构成电性？
7
结论： ①原子一定由质子和电子构成（不一定有
二、相对原子质量：
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就
是这种原子的相对原子质量（符号为A r）。
一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子
的这种碳原子
原子的构成
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1个碳原子的质量：1．993×10-26千克， 其1/12是1．993×10-26×1/12千克 ≈1．66×10-27千克，即
分子是保持物质化学性质的最小粒子， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学 变化中分子可分，原子不可分。
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，在英国科学家汤姆生发现了 电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘 密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科 学家不但打开了原子的大门，而且发现小 小的原子内部结构十分复杂。
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原子中各粒子的质量：
粒子种类 质子 中子 电子
问题：
质量（千克） 1．6726×10－27 1．6749×10－27 质子质量的1／1836
相对质量 1 1 可忽略
①原子的质量集中在哪儿？
②相对原子质量是原子的真实质量吗？ 与原子的实际质量的区别与联系？
③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？