高一化学上册总复习测试题
鲁科版化学高一上学期试题及解答参考
鲁科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（气体）B、NaCl（固体）C、NaOH（溶液）D、Cu（金属）2、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、石灰水C、氧化钙D、氢氧化钙溶液3、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越大，反应所需时间越短B、反应速率越小，反应所需时间越长C、反应速率与反应物浓度无关D、温度越高，反应速率越快，但与反应物浓度无关4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷和环丙烷B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 甲苯和苯甲醇5、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 乙醇和二甲醚C. 2-丁烯和2-甲基丙烯D. 甲醛和甲酸6、下列物质中，不属于氧化物的是（）A. 水（H₂O）B. 二氧化硫（SO₂）C. 碳酸钙（CaCO₃）D. 四氧化三铁（Fe₃O₄）7、下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化碳（CO2）C. 乙烷（C2H6）D. 丙烯（C3H6）8、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇B. 甲烷C. 氧化钙D. 乙酸9、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H2O）B、氧气（O2）C、空气D、纯碱（Na2CO3）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、HCl（气体）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O2（过氧化氢）11、下列关于化学键类型的描述正确的是（）A. 离子键通常由金属和非金属元素形成B. 共价键通常由两个非金属元素形成C. 氢键是一种化学键，存在于所有的分子之间D. 金属键是金属原子间形成的电子云12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价键一定是非极性的，离子键一定是极性的B. 金属键是金属原子间通过共用电子形成的C. 极性键和非极性键都是化学键的一种，它们都是通过电子转移形成的D. 活泼金属和非金属之间易形成共价键13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
鲁科版化学高一上学期试题及解答参考(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于氧化物的是：A、二氧化碳（CO2）B、氧化铁（Fe2O3）C、水（H2O）D、高锰酸钾（KMnO4）2、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离？A. 醋酸（CH₃COOH）B. 盐酸（HCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 二氧化碳（CO₂）3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、反应物的浓度越高，反应速率一定越快D、催化剂的加入会降低反应的活化能，从而加快反应速率4、下列关于原子结构的说法正确的是：A、原子核内的质子数决定了元素的种类。
B、所有原子都含有相同数量的质子、中子和电子。
C、电子的质量与原子核相比几乎可以忽略不计。
D、原子总是保持电中性，因此其内部没有带电粒子。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、酒精（C2H5OH）D、氢氧化钠（NaOH）6、下列哪种物质在水中能够完全电离？A. 醋酸（CH3COOH）B. 盐酸（HCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 二氧化碳（CO2）7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物。
C、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。
D、共价键是通过非金属元素原子间共享电子对形成的。
8、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素：氕、氘、氚B. 氧的同位素：氧-16、氧-17、氧-18C. 碳的同位素：碳-12、碳-13、碳-14D. 氦的同位素：氦-3、氦-49、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。
B、同一周期元素的最高氧化态与其原子序数相等。
C、非金属性随着原子序数的增加而增强的元素位于周期表的左下角。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案### 高一化学复习题及答案#### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子#### 二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 原子的构成包括原子核和______。
3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\)。
该反应中，钠元素的化合价由0变为+1，氢元素的化合价由+1变为0。
#### 三、简答题1. 简述物质的量的概念及其单位。
2. 描述氧化还原反应的特征。
#### 四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
求该化合物的实验式。
#### 答案#### 一、选择题1. A2. B3. A#### 二、填空题1. 元素的种类和总质量2. 电子3. 正确#### 三、简答题1. 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。
1摩尔粒子包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同，约为6.02×10^23个。
2. 氧化还原反应的特征是反应中至少有一个元素的化合价发生变化。
氧化是指元素失去电子，化合价升高的过程；还原是指元素获得电子，化合价降低的过程。
#### 四、计算题1. 假设100克该化合物，其中碳元素的质量为40克，氢元素的质量为6.7克，氧元素的质量为53.3克。
根据原子量，碳原子数为\( \frac{40g}{12g/mol} \)，氢原子数为 \( \frac{6.7g}{1g/mol} \)，氧原子数为 \( \frac{53.3g}{16g/mol} \)。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一化学上学期期末考试复习系列共6套
班级 姓名期末考试复习（1）1．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 22．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．下列说法中，正确的是( )A ．液氯和氯水都含有氯离子B ．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C ．盐酸和氯水都含有氯离子D ．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．下列符合化学实验“绿色化”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③5．下列各组离子中，能大量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 32－、Ca 2＋B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－、Na ＋C ．NH 4＋、SO 42－、K ＋、OH －D ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－6．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A ．稀盐酸B ．新制氯水C ．氯化钙稀溶液D ．生理盐水7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．酚酞试液C ．紫色石蕊试液D ．饱和食盐水8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOB ．氯气和烧碱作用：Cl 2＋OH －===2Cl －＋H 2OC ．浓盐酸制取氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －===Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2OD ．钠和水作用：Na ＋2H 2O===Na ＋＋H 2↑＋2OH －9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )A ．漂白粉被氧化了B ．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C ．有色布条被空气中的氧气氧化D ．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现11．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m 2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m 与n 的比值为A ．3∶2B ．2∶3C ．8∶3D ．3∶812．在MgCl 2、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、( )、Cl 2O 7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是( )A ．KClO 4B ．KClO 3C ．HClOD ．Cl 2O 313．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D．MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为()A．0.5a mol B．2a mol C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol15．今有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。
高一化学上册期末总复习试题
化学必修1期末总复习试题（文科）（时间90分钟，满分100分）班级：姓名：学号：成绩：第I卷(共36分)说明：此卷是选择题，请将你的选择项填写在第II卷的答题表中一、单选项题（每小题2分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列有关糖类物质的概念的叙述中，正确的是（）A. 均能溶于水B.都是多羟基的醛或多羟基酮，以及能水解生成多羟基醛、酮的物质C. 都是有甜味的物质D. 都可用C m（H2O）n的通式表示其组成2. 天然油脂水解后的共同产物是（）A. 硬脂酸B. 软脂酸C. 甘油D. 油酸3. 在①硫酸钾②甲醛③硫酸镁④氯化铵⑤氢氧化钾⑥硝酸汞中，能使蛋白质变性的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥4. 关于柠檬酸的说法不正确的是（）A. 柠檬酸是碱性食物B. 柠檬酸是酸性食物C. 柠檬酸是具有酸味的食物D. 柠檬酸在人体内完全氧化后，剩下碱性的钾盐5. 在某些肉类的加工过程中需要用盐渍（把较多的盐撒在肉制品表面，腌制一段时间），以防肉类变质。
其原因是（）A. 食盐中的氯离子在杀菌作用B. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存C. 由于渗透而使肉类细胞失水D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡6. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀的速率最慢的是（）A. 在干燥致密不透气的土壤中B. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C. 在含铁元素较多的酸性土壤中D. 在潮湿疏松透气的土壤中7. 依据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）①原料一定是含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化A. ①②B. ①③C. ①③④D. ①②③④8. 下列说法中正确的是（）A. 合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B. 酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料C. 锦纶丝燃烧时先蜷缩，有烧焦羽毛的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D. 复合材料的综合性比不上单一材料9. 垃圾处一般用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法。
高一化学上册总复习测试题
高 一 化 学 测 试 题（满分100分 考试时间90分钟）请把答案写在答题卷上，否则不得分。
你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl －35.5 Mn-55 Fe －56 Cu －64 一、选择题（本题包括22小题，每题2分共44分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C 3N 3(NH 2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确．．．的是（ ） A ．三聚氰胺的摩尔质量为126B ．三聚氰胺中C 、N 、H 的原子个数比为1：2：2 C ．三聚氰胺中C 、N 两种元素的质量比为9：21D ．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％2. 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）A ．液氯和氯水B ．酒精溶液和乙醇C ．饱和食盐水和硫酸亚铁D ．干冰和混有冰的水 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数目为N AD ．22.4L 氯化氢所含的原子数目为2N A5．在一定温度和压强下，10体积气体A 2跟30体积气体B 2化合生成20体积某气体C ，则气体C 化学式为（ ） A ．AB B ．A 2BC ．AB 3D ．AB 26．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A ．0.4 mol NH 3 B ．4℃时5.4 mL 水C ．1 mol H 2D ．6.02×1023个硫酸分子 7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 ( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．我国稀土资源丰富。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一化学上学期期末复习试卷高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕期末化学复习试卷〔从学化学〕一、选择题〔每题均有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021秋•期末〕如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离〔〕A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是〔〕A．B．C．D．4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕中的以下操作正确的选项是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后冷却至室温再转移到容量瓶中5．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L7．〔3分〕〔2021秋•海原县校级期末〕05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 8．〔3分〕〔2021•校级模拟〕家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 10．〔3分〕〔2021秋•海原县校级期末〕用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．状况下，2LH2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个 CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A11．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③12．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比〔〕A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3二、非选择题13．〔2021•区校级模拟〕如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在中的用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与组合，用于，②B与组合，用于，③B与组合，用于，④D与组合，用于．14．〔2021秋•期末〕〔1〕CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按以下要求用方法鉴别之〔简要地写出过程〕①只允许用一种试剂；②不用任何试剂；〔2〕NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是．15．〔2021•校级学业考试〕甲乙两人分别用不同的方法配制100ml mol/L的稀硫酸．〔1〕甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶参加水至刻度线容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；③容的正确操作是．〔2〕乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处．16．〔2021秋•区校级期末〕常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好到达饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：〔1〕该溶液中阴阳离子的总物质的量；〔2〕该溶液中CuSO4的物质的量浓度；〔3〕取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积是多少毫升？〔计算结果保存3位有效数字〕高一〔上〕期末化学复习试卷〔从学化学〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题均有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021秋•期末〕如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离〔〕A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法别离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体别离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于别离提纯沸点差异较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行别离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；应选C．点评：此题考查了食用花生油的性质以及物质的别离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的别离方法是解答的关键，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．3．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．应选D．点评：此题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行答复，较简单．4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕中的以下操作正确的选项是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ． 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D ． 用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后冷却至室温再转移到容量瓶中 考点： 化学方案的评价． 专题： 评价题．分析： A ．量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶；B ．钡元素属于重金属，不能随便丢弃；C ．蒸发氯化钠溶液制取NaCl 固体时，不能将溶液加热蒸干；D ．配制一物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后冷却至室温再转移到容量瓶中，否那么会产生误差．解答： 解：A ．量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶，否那么会污染药品，该集中回收，故A 错误；B ．钡元素属于重金属，不能随便丢弃，倒入下水道会污染土壤、水资源，该集中回收，故B 错误；C ．蒸发氯化钠溶液制取NaCl 固体时，不能将溶液加热蒸干，有少量液体时停止加热，利用余温将水分蒸干，故C 错误；D ．配制一物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热导致溶液温度升高，溶液有热胀冷缩性质，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后冷却至室温再转移到容量瓶中，故D 正确； 应选D ．点评： 此题考查化学方案评价，涉及药品的取用、操作、溶液的配制知识点，知道原理是解此题关键，会分析配制溶液时产生的误差，题目难度不大．5．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水： ①参加稍过量的Na 2CO 3溶液； ②参加稍过量的NaOH 溶液； ③参加稍过量的BaCl 2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔 〕A ． ③②①⑤④B ． ①②③⑤④C ． ②③①⑤④D ． ③⑤②①④考点： 粗盐提纯． 专题： 题；化学根本操作．分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④； 应选AC ．点评： 除杂问题是化学中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入杂质，而且方法要简便易行，把握好此原那么需要我们有扎实的根底知识和缜密的思维．6．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下表达正确的选项是〔 〕A ． 1 mol H 2O 的质量为18 g•mol ﹣1B ． CH 4的摩尔质量为16gC ． 3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ． 状况下，1 molCCl 4的体积约为22.4L 考点： 摩尔质量；气体摩尔体积． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A 、质量的单位为g ；B 、摩尔质量的单位为g/mol ；C 、3.01×1023个SO 2分子物质的量为0.5mol ； D 、状况下，CCl 4为非气态．解答： 解：A 、1 mol H 2O 的质量为18 g ，故A 错误；B 、CH 4的摩尔质量为16g/mol ，故B 错误；C 、3.01×1023个SO 2分子物质的量为0.5mol ，故质量为32g ，故C 正确；D 、状况下，CCl 4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D 错误． 应选：C ．点评： 此题考查了摩尔质量的概念分析，计算用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．7．〔3分〕〔2021秋•海原县校级期末〕05×1023个X 气体分子的质量为8g ，那么X 气体的摩尔质量是〔 〕A ． 16gB ． 32gC ． 64g/molD ． 32g/mol考点： 摩尔质量．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： 先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X 的摩尔质量．解答：解：8g 气体X 的物质的量为：n 〔X 〕=mol=0.25mol ，X 的摩尔质量为：M 〔X 〕===32g/mol ，应选D ．点评： 此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．〔3分〕〔2021•校级模拟〕家已发现一种型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，质量的H 3和H 2相同的是〔 〕A ． 原子数B ． 分子数C ． 体积D ． 物质的量考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题．分析： A ．H 3和H 2都由H 原子构成，二者质量相，含有H 原子数目相；B ．H 3和H 2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C ．H 3和H 2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D ．H 3和H 2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．解答： 解：A ．H 3和H 2都由H 原子构成，二者质量相，含有H 原子数目相，故A 正确；B ．H 3和H 2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B 错误；C ．H 3和H 2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H 3和H 2的体积之比=2：3，故C 错误；D ．H 3和H 2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D 错误， 应选A ．点评： 此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．9．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔 〕A ． O 2B ． CH 4C ． CO 2D ． SO 2考点： 物质的量的相关计算．专题： 计算题．分析： 同温同压下，气体的体积之比于其物质的量之比，根据n=可知，质量相的气体，其摩尔质量越小，那么其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答： 解：同温同压下，气体的体积之比于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol 、16g/mol 、44g/mol 、64g/mol ，根据n=可知，质量相的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，应选B ．点评： 此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对公式的理解与灵活用．10．〔3分〕〔2021秋•海原县校级期末〕用N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔 〕A ． 状况下，2LH 2含有的分子数为1 N AB ． 常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ． 通常状况下，1 N A 个 CO 2分子占有的体积为22.4L D ． 1L0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣ 个数为1 N A 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A 、根据n=和N=n•N A 来计算；B 、根据碳酸钠的质量计算出 物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目；C 、气体摩尔体积22.4L/mol 使用条件是状况；D 、先计算出MgCl 2的物质的量n=cV ，然后根据1molMgCl 2中含2molCl ﹣来计算．解答： 解：A 、氢气的物质的量n==1mol ，分子个数N=n•N A =1mol×N A /mol=N A ，故A 正确；B 、1.06g 碳酸钠的物质的量为0.01mol ，含有钠离子的物质的量为0.02mol ，含有的Na +离子数为0.02N A ，故B 正确；C 、不是状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol ，故C 错误；D 、MgCl 2的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molMgCl 2中含2molCl ﹣，故0.5molMgCl 2中含1molCl ﹣，故D 正确；应选C ．点评： 此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕欲配制100ml 1.0mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是〔 〕①将14.2g Na 2SO 4溶于100ml 水中②将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100ml ．A ． ①②B ． ②③C ． ①③D ． ①②③考点： 配制一物质的量浓度的溶液． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．分析： ①14.2g Na 2SO 4的物质的量为0.1mol ，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L ．②32.2g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为0.1mol ，硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断． ③根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．解答： 解：①、14.2g Na 2SO 4的物质的量为=0.1mol ，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L ，溶液体积为100ml ，不是溶剂的体积，故①错误． ②、32.2g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为=0.1mol ，由化学式硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol ，溶液体积为100ml ，所配溶液浓度为=1mol/L ，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c ，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L ，故③正确．所以②③正确． 应选：B ．点评： 考查配制一物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．12．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/LKCl 溶液中的Cl ﹣的数目之比〔 〕A ． 5：2B ． 3：1C ． 15：2D ． 1：3考点： 物质的量的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．分析： 溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV 计算各溶液中Cl ﹣的物质的量，Cl ﹣的数目之比于其物质的量之比．解答： 解：0.5L 1mol/L ﹣FeCl 3溶液中Cl ﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl ﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=mol，0.2L 1mol/LKCl 溶液中Cl ﹣的物质的量浓度为1mol/L ，含有Cl ﹣的物质的量=0.2L ×1mol/L=0.2mol， 故二者含有Cl ﹣的数目之比=mol ：0.2mol=15：2， 应选C ．点评： 此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．二、非选择题13．〔2021•区校级模拟〕如右图所示a 、b 、c 、d 分别是几种常见漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A 、B 、C 、D 分别与a 、b 、c 、d 相匹配的组合及其组合后装置在中的用，例如：C 和a 组合，用于制取气体．①A 与 c 组合，用于 制取气体 ，②B 与 b 组合，用于 分液 ， ③B 与 d 组合，用于 过滤 ，④D 与 d 组合，用于 添加酒精 ．考点： 过滤、别离与注入溶液的仪器． 专题： 化学常用仪器．分析： 根据仪器的用途以及组合后装置在中的用来分析．解答： 解：①A 与c 组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：c ；制取气体；②B 与b 组合，b 为分液漏斗，可用于别离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b ；分液； ③B 与d 组合，d 为漏斗，可用于别离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d ；过滤； ④D 与d 组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d ；添加酒精．点评： 此题考查了常见仪器的作用，熟悉常见的化学仪器，明确其使用是解题的关键．14．〔2021秋•期末〕〔1〕CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按以下要求用方法鉴别之〔简要地写出过程〕①只允许用一种试剂 各取少量加水假设互溶那么为水，假设不互溶那么为四氯化碳 ；②不用任何试剂 取少量未知液A ，缓缓参加未知液B ，假设B 在上层，那么B 为水；假设B 在下层，那么B 为四氯化碳 ；〔2〕NaCl 溶液中含有少量的CaCl 2，某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+离子转化为沉淀而除去，确认Na 2CO 3已过量的方法是 沉淀反后，用试管取出上层清液，再参加氯化钙溶液，假设生成白色沉淀，那么可以认为碳酸钠已经过量 ．考点： 物质的检验和鉴别的根本方法选择及用． 专题： 物质检验鉴别题．分析： 〔1〕四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层；〔2〕碳酸钠过量时，再参加氯化钙会出现白色沉淀．解答： 解：〔1〕四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可用水来检验水和四氯化碳，故答案为：各取少量加水假设互溶那么为水，假设不互溶那么为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A ，缓缓参加未知液B ，假设B 在上层，那么B 为水；假设B 在下层，那么B 为四氯化碳，故答案为：取少量未知液A ，缓缓参加未知液B ，假设B 在上层，那么B 为水；假设B 在下层，那么B 为四氯化碳；〔2〕碳酸钠可以和氯化钙反生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反，可以再参加氯化钙检验碳酸钠是否过量，即沉淀反后，用试管取出上层清液，再参加氯化钙溶液，假设生成白色沉淀，那么可以认为碳酸钠已经过量．点评： 此题是一道物质鉴别题，主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．15．〔2021•校级学业考试〕甲乙两人分别用不同的方法配制100ml mol/L 的稀硫酸．〔1〕甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶参加水至刻度线容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、头滴管、量筒；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加水至液面与刻度线相切．〔2〕乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水参加到浓硫酸中．考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：〔1〕①根据操作步骤选取仪器，判断缺少的仪器；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加水至液面与刻度线相切；〔2〕不能用量筒配制溶液，不能将水参加到浓硫酸中．解答：解：〔1〕①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、容、摇匀操作，用量筒量取〔用到头滴管〕，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加，最后容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、头滴管，故所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、头滴管、量筒；②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加水至液面与刻度线相切；〔2〕不能用量筒配制溶液，不能将水参加到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水参加到浓硫酸中．点评：考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理．16．〔2021秋•区校级期末〕常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好到达饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：〔1〕该溶液中阴阳离子的总物质的量；〔2〕该溶液中CuSO4的物质的量浓度；〔3〕取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积是多少毫升？〔计算结果保存3位有效数字〕考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：〔1〕根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42﹣离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；〔2〕计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；〔3〕根据稀释律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．解答：解：〔1〕12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu 2+和SO42﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；〔2〕溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；〔3〕取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL．点评：此题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．。
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高 一 化 学 测 试 题（满分100分 考试时间90分钟）请把答案写在答题卷上，否则不得分。
你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl －35.5 Mn-55 Fe －56 Cu －64 一、选择题（本题包括22小题，每题2分共44分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C 3N 3(NH 2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确．．．的是（ ） A ．三聚氰胺的摩尔质量为126B ．三聚氰胺中C 、N 、H 的原子个数比为1：2：2 C ．三聚氰胺中C 、N 两种元素的质量比为9：21D ．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％2. 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）A ．液氯和氯水B ．酒精溶液和乙醇C ．饱和食盐水和硫酸亚铁D ．干冰和混有冰的水 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数目为N AD ．22.4L 氯化氢所含的原子数目为2N A5．在一定温度和压强下，10体积气体A 2跟30体积气体B 2化合生成20体积某气体C ，则气体C 化学式为（ ） A ．AB B ．A 2BC ．AB 3D ．AB 26．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A ．0.4 mol NH 3 B ．4℃时5.4 mL 水C ．1 mol H 2D ．6.02×1023个硫酸分子 7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 ( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与15062Sm 的说法正确的是 ( )A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B ．144 62Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D ．144 62Sm 与15062Sm 的中子数相同9. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A ．漂白粉被氧化了B ．有色布条被空气中的氧气氧化了C ．漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HclOD ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 10．87gMnO 2与含4mol HCl 的浓盐酸共热，在不考虑HCl 挥发的情况下得到氯气为( ) A ．2mol B ．1mol C ．小于1mol D ．大于2mol11．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ）A ．复分解反应B ．分解反应C ．化合反应D ．置换反应 12. 已知：3Cl 2 + 6NaOH5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O ，在反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 （ ）A ．5：1B ．1：5C ．1：2D ．2：113．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122g ，现充满某气体重114g ，则某气体的相对分子质量为 （ ）A ．28B ．60C ．32D ．44 14．以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 （ ）15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误．．的是 ( )A ．该物质可能是金属钠B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是钠的化合物D ．该物质中可能含钾元素 16. 下列实验操作中正确的是 （ ）A ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。
C ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。
D ．取用Na 2CO 3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
17. 已知15gA 物质和10.5gB 物质恰好完全反应生成7.2gC 、1.8gD 和0.3molE,则E 物质的摩尔质量是（ ）A.100gB.111g/molC.55g/molD.5518. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）C 、向容量瓶中转移液体D 、检验钾元素的存在 进气A B C D19．向含有NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）A ．NaCl 和KIB ．NaCl 、KCl 和I 2C ．KCl 和NaBrD ．KCl 和NaCl20．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度之比（ ）A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 3 21. 在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子（N A 表示阿佛加德罗常数的值），同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A ．2mol·L -1B ．2.5 mol·L -1C ．5 mol·L -1D ．7.5 mol·L-122. 将标准状况下密度为ρ g/L 的HCl 气体a L 溶于1000g 水中，得到密度为b g/cm 3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．/22.4mol L ρB ．/22400abmol LC ．/2240036.5abmol L a+ D ．1000/2240036.5ab mol L a + 二、填空题（本题共2小题，共16分） 23.（10分）按要求填空：（1）Na 2SO 4的电离方程式为： ;（2）以下物质：①NH 3 ②CaCO 3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl 属于电解质的有 （填编号）;（3）漂白粉露置在空气容易发生变质，试写出相关反应的化学方程式： ；（4）固体NaCl （I 2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 ； （5）某粒子可用符号AZ M n +表示，则 中子数－电子数＝ 。
24.（6分）请将计算结果写在横线上：（1）14.7gH 2SO 4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH 3所含氢原子数相等； （2）等质量的SO 2与SO 3所含的氧原子个数比为 ；（3）现有30g 由2H 和16O 组成的水分子，其中含有的质子数为 。
三、实验题（本题共3小题，共34分）25．（11分）实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是；A．1000mL，10.6g B．1000mL，10.1g C．950mL，10.1g D．950mL，10.6g （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?①容量瓶中原来存有少量蒸馏水②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线④搅拌或转移溶液时有液体溅出⑤给容量瓶定容时，俯视读数⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
26.（9分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，溶液呈棕黄色，加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，可以进行如下实验以进一步检验。
待检验物质检验方法及现象。
（只需从中选一种物质进行检验。
）（3）实验④溶液呈棕黄色的原因：（用化学方程式表示）27. （14分）某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴制备氯气时，可以关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a和弹簧夹b ，推动注射器M的活塞，使得M中试剂进入装置G，最终可在装置H中收集到氯气。
装置H中盛放的试剂是；装置M中应盛放的试剂是。
⑵装置P可用于进行尾气处理，处理尾气时应关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹，发生反应的化学方程式是。
⑶请标出电子的转移方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________，若反应过程中共转移了2mol电子，则生成的KCl的质量为________ ，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
四、计算题（6分）28、在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu + 8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20若往3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：（1）生成NO在标准状况下的体积。