高二化学学业水平测试专题复习钠及其化合物
2021江苏高二化学学业水平测试复习课 钠及其化合物
2021江苏高二化学学业水平测试复习课钠及其化合物2021江苏高二化学学业水平测试复习课--钠及其化合物2021江苏高二化学学业水平测试复习课钠及其化合物直击考点考点1（b）介绍钠及其关键化合物的主要物理性质钠物理性质：色_____、态_____、硬度_____、密度______(和水比较)、熔沸点______(填上“低”或“高”)就是电和冷的良导体，留存在中。
考点2（b）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况na原子结构示意图，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
1、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式________________________在空气或氧气中冷却：现象__________________，方程式_________________________2、钠与水反应现象：；方程式：；离子方程式：3、钠与盐酸反应方程式：4、钠资金投入cuso4溶液中方程式：现象：考点3（b）介绍氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况1、na2o就是氧化物na2o与盐酸反应：；na2o与水反应：；与co2反应：。
*2、过氧化钠和水反应：，和co2反应：3、氢氧化钠氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_______，有________。
俗称_________、________、_________。
是一种强碱，具有碱的一切通性。
盛装naoh的试剂瓶用_______，原因_________________考点4（b）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点5（b）初步学会辨别碳酸钠和碳酸氢钠的方法化学式又名色、态水溶性碱性热稳定性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性弱，ph值大)na2co3＞碱性nahco3与盐酸反应与氢氧化钠溶液与氯化钙溶液鉴别方法①若为液态，采样，观测与否存有产生②若为溶液，采样重新加入溶液，观测与否存有产生相互转变考点6（b）高度关注钠及其关键化合物在生产、生活中的应用领域实例用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂；是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取，是重要的化工原料；广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；nahco3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
2023年普通高中化学学业水平考试学考复习——专题4 钠及其化合物
NaHCO3强
[2021·浙江台州六校期末] 关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述不正确的是( C)
A.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠,后者与足量的盐酸反应产生的气体多
B.向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸,开始无气泡,一段时间后产生气泡
C.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,滴入酚酞后,前者颜色较深
6.(2020·浙江7月学考改编)实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部
分变质(杂质为Na2CO3 ，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取
1.892 g样品溶于水，配成500 mL溶液。取出25.00 mL该溶液，加入
0.050 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液至22.00 mL时沉淀量达到最大。
请计算：
(1)25 ℃时，0.050 mol ·L－1 Ba (OH)2溶液的c(OH－)＝________。
(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝________。
答案
(1)0.10 mol ·L－1
(2)10∶1
三、焰色试验
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。
反思归纳
1.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，
反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气
泡，并不能熔化成小球。
1.(2020·浙江东阳中学月考)关于钠的说法错误的是( A )
A.钠的密度比水大
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
辨析易错易混
2024届高考化学学业水平测试复习专题二第一节钠及其化合物课件
B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游动
D．有O2生成 BC
1．(2020年7月·广东学考)化学与社会、生活密切相关。下列对
现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A 干冰常用于营造舞台气氛 干冰升华放出热量
B
SiO2用于制造光纤
SiO2具有导电性
C 新切开的钠的表面迅速变暗 Na被O2氧化为Na2O2
解析：A项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，错误；B项Na2CO3 投入石蕊溶液中溶液变蓝，错误；D项，Na2O2焰色为黄色， 错误。 答案：C
有关钠化合物的几点注意事项 (1)Na2O 中 Na＋与 O2－2∶1 形成离子化合物，Na2O2 中 Na＋ 与 O22－2∶1 形成离子化合物。 (2)Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强。 (3)焰色试验中火焰呈现出特征颜色是元素的性质，无论是单 质还是化合物，只要含有该元素，就具有该性质。 (4)观察钾元素的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃。
2．与氯气反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl(化学方程式)。 3．钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(化学方程式)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2O红。
三、钠的保存、制备和用途 1．钠的保存 少量保存在石蜡油或煤油中。 2．钠的制备 电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
钠与溶液、氧气反应的思维模板 (1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序本质上均与H＋的反 应，反应顺序：有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃的产物 是过氧化钠。 (3)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
浙江省高中化学学考总复习专题练习---钠及其化合物
钠及其化合物一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质中,不能与金属钠反应的是()A.氯气B.水C.乙醇D.煤油2.下列有关钠的叙述不正确的是()A.钠原子的最外电子层上只有1个电子B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠具有很强的还原性3.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠能与氯气在加热条件下发生反应C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.液态钠可用作核反应堆的传热介质4.把一小块金属钠投入下列溶液中,下列说法不正确的是()A.投入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH不变B.投入CuSO4溶液中:有氢气放出,同时产生蓝色絮状沉淀C.投入稀盐酸中:有氯气逸出D.投入NH4NO3溶液中:有无色、有刺激性气味的气体逸出5.关于Na2O2与CO2的反应,下列说法一定不正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2CO3是还原产物C.O2是氧化产物D.若有4.48 L CO2参加反应,固体增重2.8 g6.下列有关Na2O和Na2O2的叙述中,正确的是()A.Na2O和Na2O2均为淡黄色固体B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2C.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D.Na2O和Na2O2均能与CO2反应放出O27.某化学兴趣小组设计如图实验装置(棉花球上有无水硫酸铜粉末),并完成实验。
下列说法不正确的是()A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B.加热一段时间后,棉花球处变蓝色C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A和BD.烧杯A中未出现浑浊,烧杯B中出现浑浊,说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强8.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭某些病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。
下列说法不正确的是()A.过碳酸钠具有强氧化性B.过碳酸钠的水溶液呈碱性,能促进油污分解C.MnO2、Fe3+或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式:2Na2CO3·3H2O2+Na2SO32Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O9.下列各组物质,因反应条件(温度或者反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH10.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()A.NaB.NaOHC.Na2OD.NaHCO311.某化学兴趣小组将金属钠露置于空气中足够长时间,观察到下列变化过程:银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
高考化学专题复习钠及其化合物的综合题附答案解析
高考化学专题复习钠及其化合物的综合题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
会考考查点4 钠及其化合物
会考考查点4 钠及其重要化合物（课堂练习）（必修1第1章第2节）一、金属钠的性质与应用⒈物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
⒉化学性质：钠元素位于第三周期，工A 主族，化学性质活泼。
①、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反应4Na + O 2 === 2Na 2O （白色固体）2Na + O 2 ====Na 2O 2 (淡黄色固体)2Na + Cl 2 ==== 2NaCl （产生白烟）2Na + S ==== Na 2S （火星四射，甚至发生爆炸）②、与水的反应2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )③、与TiCl 4反应置换出钛单质 4Na + TiCl 4（熔融）=========4NaCl+ Ti ⒊电解氯化钠制取钠 2NaCl （熔融）=====Na+ Cl 2↑⒋保存：保存在 煤油 中，因为易与空气中的氧气和水等物质发生反应。
⒌存在：钠元素在自然界中以 化合 态存在，以 NaCl 为主。
⒍金属钠的用途：（1）．制取Na 2O 2等化合物（2）．还原多种稀有金属（3）． 钾钠合金 作核反应堆导热剂（4）．制高压钠灯典例分析：【例题】钠与水反应时，观察到的现象是( )①钠浮在水面上②钠沉在水底 ③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最 后消失⑤发出嘶嘶的声音 ⑥滴入酚酞后溶液显红色A ．①②③④⑤B ．全部C ．①②③⑤⑥D ．①③④⑤⑥答案：D 分析：钠的密度比水小，浮于水面；钠的熔点低，与水反应放出大量的热，钠受热熔化成小球，水受热气化，发出嘶嘶的声音；钠与水反应有氢气放出，推动钠球四处游动；反应生成Na()H ，滴入酚酞后溶液显红色。
[练习一]1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （ ）A.水B.浓NaOH 溶液C.煤油l 4（d>1g/cm 3）2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl 3溶液反应可以置换出单质铁4．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A ．水B ．湿抹布盖灭C ．干沙D ．泡沫灭火剂点燃 点燃 研磨通电700-800O C5．金属钠保存在____________里,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上，用小刀切下一小块金属钠(能切割说明_____________________),切口呈_______________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:_______ ____________ 6.写出金属钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应方程式，并改写为离子方程式。
化学学业水平考试复习讲义：第六钠及其重要化合物
第六讲 钠及其重要化合物一、金属的通性1．金属的物理通性2．金属的化学性质二 活泼的金属单质——钠钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
1.钠与氧气反应：常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。
2．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐溶液发生复分解反应。
例3 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐硫酸铜溶液发生复分解反应1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 2、钠与水的反应(1)．实验探究实验操作 实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成（2钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
(1)化学方程式是2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)离子方程式是2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
化学学业水平考试知识点整理4
+
点燃
HNO3
浓硫酸 50-60℃
NO2
+ H2O
① 4.乙醇
②硝化反应： 结构简式：CH3CH2OH；官能团：-OH（羟基） 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
点燃
（1） 氧化反应：①CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O2 Ag 2 CH3CHO+2H2O
④与酸反应： Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
学业水平考试复习 化学
班级
姓名
【七、氮及其化合物】 高温或放电 1.N2 电子式： ，N2 含有三键 ；N2+O2= ==== 2NO 2.NO 不溶于水；常温下与氧气反应：2NO+O2=== 2NO2 3.NO2 （红棕色气体）与水反应：3NO2 +H2O==2HNO3+NO 4.氨气 （唯一显碱性的气体）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①与水反应：NH3+H2O NH3· 2O H NH4++OHNH3· 2O 不稳定， NH3· 2O H H NH3↑+H2O ②氨可以与酸反应生成盐：NH3+HCl==NH4Cl（白烟） （离子：NH3+H+==NH4+） ； 5.铵盐 铵盐易溶解于水 ①受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ②铵盐与碱反应放出氨气：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O ★NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 6.硝酸 Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Al、Fe 在浓硝酸中钝化） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【八、有机部分】 1.甲烷 分子式：CH4； 电子式： ；空间构型：正四面体
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课时6 钠及其化合物
【考点要求】
1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）。
2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况（B）。
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B），并掌握它们的鉴别方法（D）。
【基础必背】
1．钠的物理性质：色，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。
2．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强
性，作剂，在自然界中以态形式存在。
3．写方程式：钠露置在空气；在空气中燃烧
4．钠与水反应时产生的各种现象：；；；
；。
反应方程式：。
5. 钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
6. 工业上钠的制备：
【构建网络】
【典例展示】
1.（基础题）金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
2.（提高题）简述从海水中提取金属钠的过程及原理。
3. （基础题）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
4. （基础题）为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验操作及判断中正确的是（）
A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
5.（提高题）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
B.同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的P H大于NaHCO3溶液
C.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
6. （提高题）除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶
液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸
7. （基础题）金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是( )
A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙土
8.（提高题）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
【体验真题】
（09年江苏真题）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）（1）物质A的化学式为__________
（2）化合物E的电子式为__________
（3）反应①的离子方程式为__________
反应②的化学方程式为__________。