高中化学考点二 警惕“陷阱”设置,突破离子共存
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
离子大量共存问题
高考化学复习热点问题专题训练——离子大量共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1.A有气体产生。
如CO32—、S2—、HS—、HSO3—、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32—+2H+＝CO2↑+H2O、HS—+H+＝H2S↑。
2.有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42—、CO32—等大量共存主要是由于Ba2++CO32—＝CaCO3↓、Ca2++SO42—＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存也是因为Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO—等与H+不能大量共存，主要是由于OH—+H+＝H2O、CH3COO—+H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH—大量共存是因为HCO3—+OH—=CO32—+H2O、HPO42—+OH—＝PO43—+H2O、NH4++OH—=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
更高更妙的高中化学思想与方法
更高更妙的高中化学思想与方法篇一：高考化学选择题解题方法与技巧高考化学选择题解题方法与技巧选择题属于客观性试题，在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。
选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。
一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。
同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。
需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。
选择题的考查功能主要是使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的基础题增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性。
最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等，不仅考查思维的灵活性，还考查某些较高层次的能力。
总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。
化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。
提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。
我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），深究其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。
下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。
一、选择题“陷阱”回避策略(一).正确理解基本概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单1.要特别注意单位“L”的陷阱。
如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。
而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。
2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
3.要注意溶液的陷阱。
如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。
所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。
③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
4.要注意化学反应过程中的陷阱。
如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。
常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。
电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。
5.要注意物质结构中的陷阱。
如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。
2014届高考化学二轮复习专题一 重点题型解题技能通关
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
由1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键，4 g CH4的物
质的量为0.25 mol，含0.25 mol×4×nA mol－1＝nA个C—H共 价键，A正确；1 mol Fe被足量的稀HNO3氧化成Fe3＋，转移
3nA个电子，B不正确；HCO3－既能水解又能电离，C不正
＞Z＞X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化
合物。 答案 BD
一、选择题部分
二、非选择题部分
题型5 电化学综合判断题的六个审题方向
(1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电 池还是电解池。 (2)判断电极的名称并确定其活泼性。 (3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；
NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中 氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所
以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化
干或选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能 ”、“无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含AlO2－的溶液中”等，二是离子反应的条件，如 “生成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解
相互促进反应”“络合反应”等。
一、选择题部分
二、非选择题部分
【典例3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分 散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3· H2 O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO ( )。
2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
聚焦四大反应_突破离子共存
或 NH3 反 应。 离 子 方 程 式 分 别 为 Cu2+ +
2+
+
4NH3 [
Cu(
NH3 )
Ag +2NH3
4] ,
+
[
Ag(
NH3 )
2] 。
四、完全双水解反应
当两种不 同 的 盐 溶 液 混 合 时,其 中 一 种
盐能够较 强 烈 地 水 解 呈 酸 性,而 另 一 种 盐 能
如:
Ca
2与 SO2或S
i
O3 均 会 发 生 复 分 解 反 应 分 别
3
生成 Ca
SO3 和 Ca
S
i
O3 沉淀。
与 SO4
3.
2-
不能大量共存的有四种离
2+
+
子:Ba 、
Pb 、
Ca 、
Ag 。
2+
2+
使用口诀“
硫 酸 难 溶 是 钡 铅”进 行 理 解,
一、复分解反应
复分解反应发生的条件是离子之间能够
其所涉及 的 离 子 种 类 非 常 多,考 生 需 要 全 面
使用口 诀“
碳 酸 磷 酸 两 种 盐,
溶者只有钾
掌握各类 离 子 的 性 质,分 辨 离 子 间 发 生 的 反
钠铵”
进 行 理 解。 亚 硫 酸 盐 和 硅 酸 盐 的 溶 解
应类型,
弄 清 复 杂 多 变 的 溶 液 情 形。 离 子 反
在同一溶液中能大量共存。
2+
+
24.
Mg 或 Ag 与 CO3 是 因 发 生 复 分
解反应产生 MgCO3 ↓ 或 Ag2CO3 ↓ 而不大量
探究归纳高考考点命题设置“陷阱”的角度(修改版)
探究高考选择题考点设置“陷阱”的角度赣县中学刘智勇高考选择题属于客观题，以“A”和“B”档题为主，侧重于“双基”的考查。
所以考生要想在考试中得到高分，提高选择题的准确率是关键。
经过对近年来的高考化学选择题分析，命题者为了更好地考查考生的思维能力，命题方式灵活、易错点隐蔽，如果基础不扎实，考虑不周全，就会容易掉进“陷阱”。
探究归纳高考命题设置“陷阱”方式，有助于高考备考，避免误入“陷阱”。
一、阿伏加德罗常数考点“设陷”角度1、气体的摩尔体积①(2012·江苏)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A解析：错误，常温常压下，2.24 L的CO和CO2混合气体的物质的量并非0.1mol，含有的C原子也不是0.1 N A个。
②(2012·广东)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子解析：错误，常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2 N A个。
【陷阱突破】气体的摩尔体积是与温度、压强有关的物理量，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1。
（1）若只给出气体的体积，没有说明状态，无法求n；（2）若只给出标准状况下物质的体积，但物质不是气体，无法求n，如CCl4、水、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的质量与状况①(2013·江苏)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A解析：正确，CO和N2的相对分子量均为28，混合气体的物质的量为1mol,所以原子数目为N A。
②(2012·课标)常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A解析：正确，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3N A＝6N A【陷阱突破】若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。
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考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意
1．警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L －1(25 ℃)。
②能使pH试纸显红色的溶液。
③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1。
②能使酚酞试液显红色的溶液。
③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
④能使pH 试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。
②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下
n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。
③与
NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
(2)含有大量NO3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO2－的溶液，隐含是碱性溶液。
(4)含大量S2－、SO32－的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况
(1)NH4+与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
(2)Fe3＋、Al3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断
1．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )
A．NH4+、NO3－、K＋、SO42－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－
D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO42－
答案C
解析pH＝13的无色溶液中存在大量的OH－，因此A、B选项中NH4+、HCO3－与OH －反应；D选项中Cu2＋有颜色，所以答案只有C正确。
2．某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
D．K＋、NH4+、SO42－、NO3－
答案B
解析由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝1×
10－14 mol·L－1，即溶液呈酸性或碱性。
A中Al3＋在碱性条件下不能大量存在；C中AlO2－在酸性条件下不能大量存在；D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O；B 在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。
题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断
3．(2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
答案A
解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO3－也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO42－、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO2－与H＋不能大量共存，错误。
4．(2012·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
答案A
解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。
A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－
===Fe(SCN)3，不能大量共存；D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/
c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
失误防范
离子共存问题审题“五大”注意
(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；
(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；
(3)应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；
(4)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于
1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；
(5)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4
溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
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