金属与盐溶液的反应
金属跟盐溶液置换反应
先反应：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2 +2Ag， 说明:铁粉 后反应： Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu。 有剩余 Fe>Cu>Ag 3：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝 酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向 废液中加入一定量的铁粉，反应后过滤， ①向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气体产生。 则滤渣中一定有 Ag、Cu 、Fe ;
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
金属跟盐溶液置换反应 一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的 位于_____ 化合物的 _____ 溶液 里置换出来。 (K、Ca、Na例外！) 填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2) 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu 主要操作步骤
金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档
金属与盐溶液发生的反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
金属与盐溶液反应规律的解析(一)
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A. ①④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D.②④
4.（15·泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu (N03 )2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ B ）
祝您成功！
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
知识回顾 Knowledge Review
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
——金属活动性顺序的应用
金属和盐反应
金属和盐反应
金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐，发生置换反应。
盐与金属反应的化学方程式为：
金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐。
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
现象：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色，生成的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
2、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
现象：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液颜色为无色，生成的铜覆盖在铝的表面，溶液由蓝色逐渐变为无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag
现象：硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，生成的银白色物质覆盖在铜的表面。
溶液由无色逐渐变为蓝色。
金属与化合物溶液的反应结论
金属与化合物溶液的反应结论引言：金属与化合物溶液之间的反应是化学中的重要研究领域之一。
金属与化合物溶液的反应可以产生各种化学现象和物理变化，对于理解金属与溶液之间的相互作用和应用具有重要意义。
本文将从金属与酸、金属与盐溶液以及金属与氧化剂溶液三个方面，分别探讨金属与化合物溶液的反应结论。
一、金属与酸溶液的反应结论1. 金属与酸溶液反应可产生气体：当金属与酸反应时，会产生氢气。
例如，铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气的反应方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
2. 金属与酸溶液反应可产生盐：金属与酸溶液反应会生成相应的金属盐。
例如，铜与硫酸反应生成硫酸铜的反应方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑。
3. 金属与酸溶液反应可产生热量：金属与酸反应是一个放热反应，反应过程会释放热量。
二、金属与盐溶液的反应结论1. 金属与盐溶液反应可产生沉淀：金属与盐溶液反应时，会生成相应的金属沉淀。
例如，银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀的反应方程式为Ag + NaCl → AgCl↓ + Na。
2. 金属与盐溶液反应可产生电子转移：金属与盐溶液反应时，金属会失去电子，被氧化成正离子。
例如，铜与硫酸铜溶液反应生成铜离子的反应方程式为Cu + CuSO4 → Cu2+ + CuSO4。
3. 金属与盐溶液反应可产生电导性变化：金属与盐溶液反应后，溶液的电导性会发生变化。
金属导电性好的特性可以通过观察溶液的电导性变化来判断金属与盐溶液反应的情况。
三、金属与氧化剂溶液的反应结论1. 金属与氧化剂溶液反应可产生氧气：金属与氧化剂溶液反应时，会产生氧气。
例如，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氧气的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + O2↑。
2. 金属与氧化剂溶液反应可产生金属离子：金属与氧化剂溶液反应时，金属会被氧化成相应的金属离子。
例如，铝与盐酸反应生成氯化铝和铝离子的反应方程式为2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
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有
。
解答金属与盐的反应的一般步骤：
• 1、根据金属活动性顺序先找出能反应的金 属和盐；
• 2、根据优先置换原理按顺序写出方程式； • 3、根据题意分析得出结论。
跟踪练习：
• 1.把Cu、Zn放入AgNO3溶液中充分反应后Zn有剩余,问:溶 液中一定有的阳离子______,析出的金属为______
专题复习
学习目标
• 1.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行 判断。
• 2.初步学会优先反应原理 • 3.初步学会做此类题的一般步骤
• 金属活动性顺序是什么？ • 金属与盐反应的条件是什么？
1、金属活动性顺序：
金属活动性依次增强
2、金属和盐的反应 条件：①活泼金属置换不活泼金属（K、Ca、Na
取少量固体B，滴加 ___ 有气泡产生
跟踪练习：
20A、l(（NO203)13的3年混）合某溶化液学进小行组了用右一图定实量验A，gN已O知3和溶液 甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加
盐酸时
（填“有”
或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中
含有的金属离子有
；反应后溶液的
质量比原来混合溶液的质量 （填“大”
或“小”）；有关的化学反应方程式为
（写出一个即可）。
21、（2012年）（2）某化学小组用一定量AgNO3
： 跟踪练习 和Cu(NO3)2 混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A 和固体B的 成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
类型2 一种金属放在混合盐溶液
优先置换原理：该金属单质优先置换出最不 活泼的金属。 如：将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种 溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换 反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩 余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。
类型2 一种金属放在混合盐溶液
1、在CuCl2 ZnCl2 混合溶液中加入过量铁粉滤出
类型2 一种金属放在混合盐溶液
3、在Cu(NO3) 2 AgNO3 混合溶液中加入一定量铁 粉充分反应后过滤 ①向滤液中滴加盐酸有白色沉
淀，则滤出的固体 ，滤液中存在的溶质 ＿＿
类型3 两种金属（或多种）放在某种 较不活泼金属的盐溶液中
优先置换原理：最活泼的金属单质优先与 该盐溶液发生置换反应。 （反应规律：活 泼金属先反应, 不活泼金属后反应） 如：将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中， 铁优先于硝酸银溶液发生置换反应，待铁 反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与 硝酸银发生置换反应。
• 4.向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量 的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4无气泡 产生，试推断滤渣中一定有的物质的化学式是______，滤 液中一定有的阳离子的符号是______。
跟踪练习：
• （2011年）16.在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀
的固体有
，滤液中存在的溶质＿＿＿＿ 。
2、 在Cu(NO)3、AgNO3和Zn(NO)3的混合溶液中 加入一定量的铁粉，充分反应过后过滤，向滤出的
固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中
一定含有
，滤液中一定含有的溶质的化
学式为
，上述过程中所发生的有关反
应的化学方程式为 ＿＿＿＿ 。
（写出一个即可）
类型3 两种金属放在一种盐溶液中 反应规律：活泼金属先反应, 不活泼金属后反应
1、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管
中待完全反应后过滤，向滤液中加 入稀盐酸有白
色沉淀产生，则滤出的固体是
，滤液
中存在 的溶质是————。
2、把铁粉、锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶
液中，充分反应后过滤，滤出的 金属中一定含
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3
③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是
（填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分， 将下表填写完整。
实验步骤
现 象 有关反应的化学方程式
• 2.把Fe,Cu放入AgNO3溶液中,取出固体加HCl溶液有气体放 出,则溶液中一定有____ __，析出的固体一定有______。
• 3.向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一 定量铝粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一定 存在的金属是______，可能存在的金属是______，滤液中 一定含有的离子是______。
除外） ②盐必须溶于水
金属与盐溶液的反应
• 1、判断下列反应能否进行：
• ① Cu+AgCl--
② Zn+MgSO4--
• ③Mg+Cu(NO3)2—
• 2、X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方
程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
• Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+Y
• Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+ H2SO4不反应
• (a) Z>X>Y
(b) Z>Y>X
• (c) X>Y>Z
(d) X>Z>Y
学习新知：
金属与盐溶液的反应 • 置换原理：活泼金属能置换出不活
泼金属。
金属与盐溶液的反应
• 类型1 一种金属和一种盐的反应
• 1、除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可以选
用的试剂是
或；除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,选用的试剂____