2020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷
2021-2022学年湖北省荆州市沙市第五中学高二化学月考试题含解析
2021-2022学年湖北省荆州市沙市第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A. 0．05molB. 0．025molC. 0．25molD. 0．1mol参考答案：A2. 在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。
下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A．CH3 O CH3B．CH3CH2OH C．HCOOH D．CH3COOCH3参考答案：A3. 把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（）A.①和②B.只有②C.②③和④ D.只有④参考答案：B略4. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 ( )A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸参考答案：A略5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略6. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C7. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略8. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略9. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
2020-2021学年湖北省沙市中学高二1月双周练化学试题 Word版
湖北省沙市中学2020-2021学年高二1月双周练化学试卷考试时间：2021年1月7日一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L 的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A．2432()()()()c H c OH c NHc NH H O+-+B．()()c Hc OH+-C ．32()()()c NH H Oc H c OH+-D．324()()()c H c NH H Oc NH++2．下列叙述不正确的是()A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D．在水中导电的物质一定是电解质3．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)b C(g)＋d D(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有自发的氧化还原反应才可以设计为原电池4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl－-2e－=Cl2↑B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e－=Fe2+5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝12的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化) D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志有几个()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．3个B．4个C．5个D．全部7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法判断8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，K w增大9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能10．元素A的各级电离能数据如下：则元素A常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
湖北省沙市-高二化学2月月考试题
湖北省沙市中学高二化学2月月考试题一、选择题（此题10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1．以下热化学方程式正确的选项是（△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）==SO2（g）△H = -269．8kJ/mol（反响热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H =+57．3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H = -1367．0 kJ/mol（燃烧热）D．2NO2==O2+2NO△H =+116．2kJ/mol（反响热）2．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，以下表达正确的选项是（）A．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．将水加热，KW增大，pH不变3．NA表示阿伏伽德罗常数。
以下判断正确的选项是（）A．1mol氯气参加反响转移的电子数一定为2NAB．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NAC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAD．电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA4．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝反响产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－45.以下离子方程式中，不正确的选项是（）A．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2OB．向NaOH溶液中通入Cl2: 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．向CaCO3中参加稀盐酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OD．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6. 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。
2020-2021学年湖北省沙市中学高二下学期期中化学试卷
12020-2021学年湖北省沙市中学高二下学期期中化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（） A ．酚类－OH B ．羧酸－CHOC ．醛类－CHOD ．CH 3OCH 3醚类2．下列各对物质，互为同系物的是（） A ．CH 3—CH=CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C ．密度：苯＜水＜硝基苯D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ；②原子半径：K>Mg>S ；③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4；④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl－A．①③B．②③C．②④D．①④5．下列说法错误的是()A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．Be(OH)2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于6．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH3ClD．8．下列有关说法不正确．．．的是（）A．C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面9．下列有关数据的比较，不正确的是()A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等10．图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
沙市中学2020_2021学年高二化学10月双周练试题
湖北省沙市中学2020-2021学年高二化学10月双周练试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、、NaCl溶液B．、、晶体、C．NaCl、、、Cu D．、AgCl、NH3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A（g）＋B（g）= 3C （s）＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s）+O2(g）= 2Na2SO4(s）能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s）+CO2(g) = C（s)+2MgO(s）能自发进行，则该反应的△H〉0D．一定温度下，反应2NaCl（s）= 2Na（s）＋Cl2（g）的△H ＜0 ，△S＞03．可逆反应：3A（g) 3B（?)+C(？）（正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。
3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是7．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应）,③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。
湖北省荆州市沙市第二中学2020年高二化学月考试题含解析
湖北省荆州市沙市第二中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A． B．C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量参考答案：B略2. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是()A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油参考答案：D垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。
较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。
3. 在一定体积的18 mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为（）A．等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml参考答案：D略4. 能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I- 、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：C略5. 某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．3摩尔 B．4摩尔C．3n摩尔D．4n摩尔参考答案：D略6. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略7. 某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。
过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。
关于丙烯酰胺叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应参考答案：C略8. 将20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。
湖北省沙市五中2020_2021学年高二化学下学期3月月考试题202104170291
湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题本试卷共页、题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题(共20分)(每题只有一个选项）1．(本题2分)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts 、294117Ts 等。
下列说法正确的是 A ．293117Ts 和294117Ts 的化学性质完全不同B ．元素Ts 的相对原子质量为293.5C ．基态293117Ts 原子核外电子共占据7个能级D ．Ts 位于周期表的第七周期ⅦA 族 2．(本题2分)下列说法错误的是A ．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B ．σ键和π键比例为7:1C ．2-2C 与2+2O 互为等电子体，1mol 2+2O 中含有的π键数目为2N AD ．已知反应N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)=3N 2(g)＋4H 2O(l)，若该反应中有4molN-H 键断裂，则形成的π键数目为3N A3．(本题2分)下列说法中正确的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4溶于水时发生NaHSO 4=Na ++H ++2-4SO ，此时破坏的只有离子键4．(本题2分)某原子核外电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是（ ）A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子D．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道5．(本题2分)若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( ) A．X、Y 只能是离子B．若 X 提供空轨道，则配位键表示为X→YC．X、Y 分别为 Ag+、NH3时形成配位键，Ag+作配体D．若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对6．(本题2分)关于氢键，下列说法不正确的是A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键7．(本题2分)已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键8．(本题2分)下列说法正确的是( )A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9．(本题2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
湖北省沙市中学2021-2021学年高二化学10月双周练试题
湖北省沙市中学2020-2021学年高二化学10月双周练试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、、NaCl溶液B．、、晶体、C．NaCl、、、Cu D．、AgCl、NH 3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s) = 2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞03．可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是7．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。
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12020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A ．离子半径：Ca 2＋＞Cl －＞S 2－B ．第一电离能：Si ＞C ＞NC ．电负性：F ＞S ＞MgD ．热稳定性：SiH 4＞H 2S ＞H 2O2．已知次氯酸分子的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，下列有关说法正确的是（）A ．依据其结构判断该含氧酸为强酸B ．O 原子与H 、Cl 都形成σ键C ．该分子为直线形非极性分子D ．该分子的电子式是H ：O ：Cl3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO通入NaClO 溶液中能生成HClO4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中有一个σ键、2个π键7．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A．10B．12C．24D．289．下列分子的空间构型可用2sp杂化轨道来解释的是()3①3BF ②CH 2=CH 2③④CH CH ⑤3NH ⑥4CH A ．①②③ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．③⑤⑥10．下列说法正确的是（）A ．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B ．非极性分子中，一定含有非极性共价键C ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D ．卤素单质按F 2→I 2，熔沸点逐渐升高11．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。
下列判断错误的是A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A ．CO 2H 2SB ．C 2H 4CH 4C ．C 60C 2H 4D ．NH 3HCl13．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A ．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②14．根据键能数据(H —Cl431kJ·mol -1，H —I297kJ·mol -1)，可得出的结论是A ．溶于水时，HI 比HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸B ．HI 比HCl 的熔、沸点高C ．HI 比HCl 稳定D ．断裂等物质的量的HI 和HCl 中的化学键，HI 消耗的能量多15．下列说法不正确的是（）A ．互为手性异构体的分子互为镜像B ．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C ．手性异构体分子组成相同D ．手性异构体性质相同16．下列现象与氢键有关的是（）①HF 的熔、沸点比VⅡA 族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③17．下列分子中有2个手性碳原子的是（）A ．乳酸：CH 3－CHOH －COOHB ．甘油：CH 2OH －CHOH －CH 2OHC ．脱氧核糖：CH 2OH －CHOH －CHOH －CH 2－CHOD ．核糖：CH 2OH －CHOH －CHOH －CHOH －CHO18．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是A ．B ．C ．D ．二、多选题 19．(双选)下列描述中正确的是( )A ．CS 2为V 形的极性分子B ．ClO 的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和SO 的中心原子均为sp 3杂化三、原理综合题20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A ．()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦B ．()333Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦C ．()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦D ．()325Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦四、填空题21．在下列物质中：①HCl 、②N 2、③NH 3、④Na 2O 2、⑤H 2O 2、⑥NH 4Cl 、⑦NaOH 、⑧Ar、⑨CO、⑩C2H4（1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。
（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
（4）不存在化学键的是__________。
（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
（均填序号）22．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。
已知：①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n，M的基态原子2p能级有1个单电子③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：（1）基态Z2＋的价电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）。
（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是23．（1）下列物质易溶于水的是，易溶于CCl4的是(均填序号)。
①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2（2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是。
(填序号)①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3（3）向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为（4）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，5故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O＝CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O119g。
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为。
24．氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O五、有机推断题25．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C ＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC中化学键为离子键，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是。