2012年高考全国卷理综化学试卷
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年高考真题——理综化学试卷及答案(北京卷)解析版
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】：B【解析】：食盐的有效成分是氯化钠，主要用作调味品，A对；小苏打的有效成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B错；氢氧化铝能消除胃酸，常用于做抗酸药，C 对；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，做消毒剂，D对。
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【答案】：A【解析】：乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取③装置，A错；用CC14提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；用FeC12，溶液吸收C12，应选⑤，C对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。
【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了化学实验知识。
2012年全国新课标高考理综试卷及答案
2012年全国新课标高考理综试卷及答案2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试共分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
在答题前，考生需要认真核对答题卡上的准考证号、姓名和考试科目是否与个人准考证一致。
第I卷的每小题需要用2B铅笔在答题卡上涂黑对应题目的答案标号，如需改动，则需使用橡皮擦干净后再涂其他答案标号。
而第II卷则需要使用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，答案无效。
考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
选择题部分包括5道题目，下面是其中的几道题目和答案：1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是 mRNA碱基序列不同。
2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖。
3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱。
4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌。
5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。
将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。
然后用单侧光照射，发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是 c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能。
6.该动物种群的个体从出生到性成熟需要6个月，因此10月份的出生率可能不为零。
正确叙述应为：该种群10月份的出生率不一定为零。
7.A。
液溴易挥发，应在存放液溴的试剂瓶中加入水封。
B。
能使淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2.C。
该溶液中存在I-，但不能确定原溶液的物质。
D。
该溶液含有Cl-或SO42-，但不能确定是否含有Ag+。
2012年高考新课标全国理综(化学卷附答案)
2012普通高考全国新课标理综（化学）卷一、选择题：7、下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)= Kw（开方）mol·L-1D．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为716714281881813、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2012年全国高考理科综合(上海卷)化学卷真题、答案与解析(word版)
2012年全国高考上海化学卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 C1-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)错误！未指定书签。
．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM 2.5 B．NOxC．SO2D．可吸入粒物答案：A错误！未指定书签。
．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径答案：C错误！未指定书签。
．氮氧化铝(AION)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同答案：D错误！未指定书签。
．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高答案：C错误！未指定书签。
．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液答案：B二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)错误！未指定书签。
．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A. Bi元素的质量数是209B. Bi元素的相对原子质量是209.0C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案：B错误！未指定书签。
．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液错误！未指定书签。
北京2012年高考理综化学试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)一．本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2–=Ag2S↓+2C1–C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3–+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32–+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理．．．的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3–＞S2–＞C1–D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）11．下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
2012年普通高考重庆卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（重庆卷）化学试题理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。
满分300分。
第一部分(选择题 共126分)本部分包括21小题，每小题6分，共126分。
每小题只有一个选项符合题意。
相对原子质量(原子量)：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.56．化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是( ) A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．硫酸厂用接触法生产硫酸D ．炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是( )A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A ．互为同系物B ．均可发生硝化反应C ．均可与碳酸氢钠反应D ．均最多有7个碳原子共平面10．下列叙述正确的是( )A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．向10 mL 0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有4NH +、Al 3＋、24SO -，且c (4NH +)＞c (Al 3＋) B ．x ＝10时，溶液中有4NH +、2AlO -、24SO -，且c (4NH +)＞c (24SO -)C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、2AlO -、OH －，且c (OH －)＜c (2AlO -) D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2＋)12．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
2012年高考真题理综化学部分全国卷解析版12
6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NHNO、NaO是离子化合物，但在NHNO、NaO中除了含有24432223离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NHNO、NaO、2432NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是3?Al+3OH-=Al(OH)↓硫酸铝溶液中加入过量氨水 A 32??COOH + 2=CaCO↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) + 3 2 3???OHClO O =Cl+ + 2 + HClC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气22??3Fe H + 3H稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2↑D 2C【答案】中澄清石灰水应写成离子形式，B【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化【考点】学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．列关于化学键的叙述，确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为
A．Al B．P C．Ar D．K
11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流
从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，
③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O 、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是
A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
第Ⅱ卷（非选择题）
27．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。
（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。
28．（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
尾气的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填字母）；
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②写出有关反映的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29．（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol· L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
25.62mL，该产品的纯度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（列式并计算
结果）
30．（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）A的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。