非金属元素小结
化学非金属知识点总结
化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。
这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。
例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。
2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。
大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。
例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。
3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。
例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。
非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。
4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。
这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。
5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。
在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。
6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。
例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。
这与金属形成碱性氧化物的性质相反。
二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。
1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。
常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。
这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。
2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。
常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。
这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。
非金属的知识点总结
非金属的知识点总结非金属的性质1. 导电性：非金属通常是较差的导体，它们的电子结构使得电子难以自由传导。
在晶体中，非金属原子之间存在共价键或离子键，这种连接方式使得电子难以自由移动，导致非金属的导电性较差。
然而，一些非金属在特定条件下也可以显示出一定的导电性，例如石墨具有较好的导电性。
2. 热导性：非金属的热传导性一般也较差，这是由于非金属晶体中的原子结构导致热能传导困难。
部分非金属，如硅和石墨，由于其特殊的晶体结构，表现出较好的热传导性能。
3. 机械性能：非金属的机械性能通常较差，它们的原子结构使得非金属材料容易发生断裂或变形。
然而，一些非金属材料在加工和处理后，可以获得较好的机械性能，如聚合物材料和陶瓷材料。
4. 化学性质：非金属在化学性质上与金属有着显著的区别。
非金属通常具有较高的电负性，易于与金属形成离子化合物。
非金属还具有较强的活泼性，容易与氧气、氯气等元素发生化学反应。
此外，非金属在一些条件下也可以发生自身氧化、还原等反应。
非金属的分类1. 碳族元素：碳、硅、锗、锡和铅。
这些元素的原子结构中包含4个价电子，它们在化合物中通常表现为+4价。
2. 氮族元素：氮、磷、砷、锑和铋。
这些元素在化合物中通常表现为-3价。
3. 氧族元素：氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素在化合物中通常表现为-2价。
4. 卤素元素：氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素通常表现为-1价，并且具有较强的活泼性。
5. 气态元素：氢、氮、氧、氟、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
这些元素具有较低的沸点和熔点，常为气态存在。
6. 其他非金属元素：包括氢、磷、硼、硅、硫、氯等元素。
非金属的应用1. 氧气：氧气是生物体进行呼吸代谢的必需气体，同时也是许多物质燃烧的氧化剂。
氧气广泛应用于医疗、工业和冶金等领域。
2. 硫：硫是一种重要的化工原料，广泛用于制备硫酸、硫化物、硫胺等化合物。
硫还用于制备硫化橡胶、制皂、农药等产品。
3. 硅：硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光伏、光电等领域。
非金属元素小结
非金属元素小结1.12.23.3其固体为分子型晶体熔点沸点都很低，绝大部分非金属氧化物显酸性能与强碱作用，关于卤化物氧化物硫化物在元素各论中都有所叙述，下面特讨论这些氢化物的一些重要性质，除了以外其它分子型氢化物都有还原性且变化规律如下。
非金属元素小结2017-11-01 13:32:36 | #1楼15-1 非金属单质的结构和性质非金属元素与金属元素的根本区别在于原子的价电子层结构不同。
多数金属元素的最外电子层上只有 1 、 2 个 s 电子，而非金属元素比较复杂。
H 、 He 有 1 、 2 个电子， He 以外的希有气体的价电子层结构为 ns 2 np 6 ，共有 8 个电子，第 IIIA 族到 VIIA 族元素的价电子层结构为 ns 2 sp 1-5 ，即有 3 — 7 个价电子。
金属元素的价电子少，它们倾向于失去这些电子；而非金属元素的价电子多，它们倾向于得到电子。
在单质结构上，金属的特点是以金属键形成球状紧密堆积，既没有饱和性又没有方向性，所以金属具有光泽、延展性、导电和导热等通性。
非金属单质大都是由 2 或 2 个以上的原子以共价键相结合的，分子中的键既有饱和性又有方向性。
如以N 代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质分子中的共价数等于 8-N 。
对于 H 则为 2-N 。
希有气体的共价数等于 8-7 ＝ 0 ，其结构单元为单原了分子。
这些单原子分子借范德华引力结合成分子型晶体。
策 VIIA 族，卤素原子的共价等于 8-7 ＝ 1 。
每两个原子以一个共价键形成双原子分子，然后获范德华力形成分子型属体。
H 的共价为2-1 ＝ 1 ，也属于同一类型。
第 VIA 族的氧、硫、硒等元素的共价数为 8-6 ＝ 2 。
第 VA 族的氮、磷、砷等元素的共价为 8-5 ＝ 3 。
在这两族元素中处于第 2 周期的氧和氮，由于内层只有 1 电子，每两个原子之间除了形成σ 键外，还可以形成p-p π 键，所以它们的单质为多重键组成的双原于分子。
习题解_非金属元素小结[1]
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第十八章非金属元素小结18-1 按周期表位置，绘出非金属元素单质的结构图，并分析它们在结构上有哪些特点和变化规律。
解：非金属元素的晶体结构大多数是分子晶体，也有少数原子晶体和过渡型层状晶体。
在分子晶体中又可分为两类：一类是以小分子为结构单元，如单原子分子的稀有气体和双原子分子的H2，卤素（X2），O2、N2等；另一类是以多原子分子为结构单元，如S8、Se8、P4等。
它们在周期表中的位置如图所示：从结构图可知：位于非金属—金属交界线附近的元素，其单质的结构比较复杂，其特点是增大配位数，接近金属的结构，如B—C—Si—As—Te，都是以共价键结合成的无限分子，不论是简单或复杂结构，在单质的结构中非金属元素明显地表现出它们各自固有的共价特征。
18-2 为什么氟和其它卤素不同，没有多种可变的正氧化态？解：因为氟原子价层没有空的轨道，基态只有一个未成对电子，只能形成一个共价单键；再由于氟在所有元素中电负性最大，因此，没有多种可变的正氧化态。
18-3 小结P区元素的原子半径、电离能、电子亲合能和电负性，在按周期表递变规律的同时，还有哪些反常之处？说明其原因。
解：原子半径：r Ga< r Al ，因为Ga是第四周期元素，从Al→Ga，次外层第一次开始出现10个d电子，由于d电子对核电荷屏蔽效应小，导致有效核荷Z*比没有d电子时要大，对最外层电子引力增大，故Ga的半径反常地比Al的小。
电离能：（1）ⅤA族N、P、As的IE1分别大于ⅥA族同周期O、S、Se的IE1，因为前三者价电子层均为半满。
（2）ⅢA第四周期Ga的IE1略大于第三周期的Al，原因和原子半径反常同理。
电子亲合能：（1）第二周期N、O、F的电子亲合能均分别小于第三周期同族的P、S、Cl。
因为第二周期元素原子半径特别小，电子对间排斥作用大。
（2）同一周期从左到右，稀有气体的电子亲合能最小，因为稀有气体价电子层全满。
电负性：按阿莱—罗周电负性标度，第四周期的Ga、Ge、As、Se的x AR均分别比第三周期的Al、Si、P、S要大，其原因和第四周期P区元素Z*和r变化的反常同理。
非金属元素小结.ppt
阳离子电荷
阳离子半经
Z r
(r - - - nm)
含氧酸
阳离子电荷
阳离子半经
Z r
(r - - - nm)
R(OH)n中R半径小电荷高，对氧原子的吸引力强 R-O键能大，则R(OH)n主要是酸式解离，显酸性。反 之亦然。如:
S6+:Z=+6 r=0.030nm =200
当1/2>10时R(OH)n显酸性 Al3+:Z=+3 r=0.051nm =59
键能
分子型氢化物
四、还原性
还 原
CH4
性
SiH4
增 强↓
GeH4
(SnH4)
NH3 PH3 AsH3 SbH3
H2O H2S H2Se H2Te
HF HCl HBr HI
←还原性增强
这与稳定性的增减规律相反,稳定性大的,还原性小。 在周期表中，从右向左，自上而下，元素半径增大， 电负性减小，失电子的能力依上述方向递增，所以氢化 物的还原性也按此方向增强。 这些氢化物能与氧、卤素、氧化态高的金属离子以 及一些含氧酸盐等氧化剂作用。例如：
电子的能力。如果R的电负性大,R周围的非羟基氧原子 (配键电子对偏向这种氧原子使R的有效电负性增加)数目 多,则R原子吸引羟基氧原子的电子的能力强,从而使O-H
O Cl O H 键的极性增强,有利于质子H+的转移,所以酸的酸性强。
氧原子含数氧N酸＝HmnR-nO鲍m可林写(P为auRliOngm,-Ln(.)O归H纳)n，出分：子中的非羟基 (1)多元含氧酸的逐级电离常数之比约为10-5，即
（l）同H一H5I周O6期元素的含氧酸的结构相似。分子中 的非羟其氧H原6Te子O数6 随中心原子的半径的减小而增加；
第18章非金属元素小结
= 103
10-2 10-7
酸的强度为： HNO3>H2CO3>H3BO3
由此可以看出： 1) 除形成σ键外,还形成π键(反馈π键或离域π键)。
2) 同一周期元素的含氧酸及其酸根为等电子体 (32, 50, 68, 154)，结构相似；分子中非羟基 氧随中心原子半径的减少而增加。 如： BO33- 、 CO32- 、NO3-（32e）
3) 同一族元素的含氧酸,随着中心原子半径的递 增,分子中羟基氧增加,非羟基氧减少(R半径 大,5d成键能力增强,以激发态的sp3d2杂化形成八 面体结构, 配位数为6, 如H5IO6、H6TeO6)。
与氧化 性酸反 应生成 相应的 氧化物 或含氧 酸：
H3BO3
浓HNO3 B、C、P、S、I2
CO2
(或浓H2SO4)
NO2+ H3PO4 (SO2) H2SO4
HIO3
与强碱反 应
NaOH
Cl2,Δ S,Δ P
C、N2、O2、
Si,B
F2无此反应
NaCl+NaClO3 Na2S + Na2SO3
能力,而极化能力
r ( 小，进行碱式电离)
与阳离子的电荷 < 7
和半径有关.卡特 雷奇把两者结合
（碱性）
7＜ ＜10 > 10
(两性)
(酸性)
起来提出离子势
概念. S6+: Z=+6 r=0.030nm =200 显酸性
Al3+: Z=+3 r=0.051nm =59 显两性
无机酸酸强度的定性解释： AHn 与H+直接相连的原子的电子密度是决定无机 酸强度的直接原因。
高三化学非金属知识点总结
高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。
它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。
二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。
这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。
它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。
2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。
碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。
碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。
3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。
4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。
氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。
5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。
三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。
还用于制取盐酸和其他有机化合物。
2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。
纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。
3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。
氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。
4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。
氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。
5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。
硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。
6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。
非金属元素小结
非金属元素小结在所有的化学元素中，非金属元素占22中，它们被包括在单质、氧化物、酸、盐及配合物中。
在金属与非金属的分界线上，有B、Si、As、Se、Te五种准金属，也是常见的半导体材料。
一、非金属单质的结构和性质1.结构和成键除H、He的价电子层上有1、2个s电子，He以外的希有气体的价电子层结构(除He外)为ns2np6外，III A～VII A族的价电子层结构为ns2np1～ns2np5。
得电子达到8e- 结构的倾向逐渐增强（除B的成键不满8e--）。
并且形成共价键；若以N代表非金属元素在周期表中的族数，则这类元素在单质中的共价键数为8-N（B除外）、H为2-N.希有气体的共价数等于0（8-8），其结构单元为单原子分子，这些单原子分子借范德华引力结合成分子型晶体。
VII A原子的共价数等于1（8-7），每两个原子以一个共价键形成双原子分子，然后分子间借范德华力形成分子晶体。
H的共价数等于1（2-1），也属同一类。
VI A的O、S、Se等共价数为2（8-6）。
V A的N、P、As等的共价数为3（8-5）。
这两族中的N、O处于第二周期，内层只有1s电子，每两个原子之间除了形成σ键以外，还可以形成p-pπ键，所以，它们的单质为重键组成的双原子分子；第三、四周期的非金属元素如S、Se、P、As等，则因内层电子较多，最外层的p电子云重叠形成p-p π键比较困难，而倾向于形成尽可能多的σ键，所以它们的单质往往是一些原子以共价键形成的多原子分子。
如S8、Se8、P4、及As4等，然后这些分子形成分子型晶体。
上述非金属元素是形成具有多重键的双原子分子还是形成只有σ单键的多原子分子？这主要取决于形成多重键或形成σ单键的键焓的大小。
如果△b H0（重键）〉2△b H0（单键），则形成具有重键的双原子分子（如O2，N2）；否则，形成只有σ单键的多原子分子（如S8、Se8、P4、As4等）IV A的共价数等于4（8-4）。
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18.2 分子型氢化物
非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的简单氢化 物，在通常情况下它们为气体或挥发性液体。
它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族和周期呈 周期性的变化。
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
氢化物的极性强弱变化非常规律。
分子
偶极矩m/D
分子
偶极矩m/D
HF
1.92
H2O
1.85
HCl
1.08
H2S
1.10
HBr
0.78NH3Fra bibliotek1.48
HI
0.38
CH4
0
沸点 / 摄氏度 熔点/摄氏度
主族元素氢化物沸点对比
150
100
50
0
-50
-100
-150
-200
周 期 （从第二周期至第六周期）
AH4
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
AH3
H2A
HA
主族元素氢化物熔点对比
0 -20 -40 -60 -80 -100 -120 -140 -160 -180 -200
AH4 AH3 H2A HA
18.2.1 热稳定性
18.1.2 非金属单质的化学反应
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元 素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、 含氧酸等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应， 碳在赤热条件下才与水蒸气反应；
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
铝 硅 磷硫 氯 氩
斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、
4
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的
5
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 性质又有非金属的性质。
铟锡 锑 碲碘 氙
6
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铊铅铋 钋砹氡
如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，
7
114
116
118 则非金属只有17种所以在金属与非金属之
金属
间没有截然的界线。
18.1 非金属单质的结构和性质
18.1.1 非金属单质的结构和物理性质
自学要求： 1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4 周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？
IA
在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分 为金属和非金属两个部分。分为这两大 类的主要根据是元素的单质的性质。
IA
准金属
非金属
1
1H
氢
IIIA
IVA
2 He
VA VIA VIIA 氦
2
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
3
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、 砷等被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被 钝化，只能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应， 对于有变价的非金属元素主要发生歧化反应
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = 5Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 硅、硼则从碱中置换出氢气：
Chapter 18 非金属元素小结
18.1 非金属单质的结构和性质 18.2 分子型氢化物 18.3 含氧酸 18.4 非金属含氧酸盐的某些性质 18.5 P区元素的次级周期性
非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金属
有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些
非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。