高中化学必修一离子反应.ppt
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共15张ppt)
复习：写出以下物质的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
2021/11/2
2
【实验2-1】 P31
第三步：删
删去两边不参加反响的离子
2 Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查
检查〔质量守恒、电荷守恒〕
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+〔-2〕=0 右0
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶 向盛有2 mL Na2SO4溶液的 液的试管里加入2 mL稀 试管里加入5 mLBaCl2溶液 KCl溶液
现象 没有明显变化 溶液仍为无色
有白色沉淀生成 滤液为无色
解释 及结 论
没有发生化学变化， 溶液仍然是自由移动 的Na+、Cl-、K+、
反响的实质是：Cl-、 Na+没有参加反响， Ba2+、SO42-生成了难
• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 • CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
〖练习1〗按步骤书写离子方程式
〔1〕氢氧化钠与稀盐酸反响
OH-+ H+ ＝ H2O OH-+ H+ ＝ H2O
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
2021/11/2
2
【实验2-1】 P31
第三步：删
删去两边不参加反响的离子
2 Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查
检查〔质量守恒、电荷守恒〕
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+〔-2〕=0 右0
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶 向盛有2 mL Na2SO4溶液的 液的试管里加入2 mL稀 试管里加入5 mLBaCl2溶液 KCl溶液
现象 没有明显变化 溶液仍为无色
有白色沉淀生成 滤液为无色
解释 及结 论
没有发生化学变化， 溶液仍然是自由移动 的Na+、Cl-、K+、
反响的实质是：Cl-、 Na+没有参加反响， Ba2+、SO42-生成了难
• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 • CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
〖练习1〗按步骤书写离子方程式
〔1〕氢氧化钠与稀盐酸反响
OH-+ H+ ＝ H2O OH-+ H+ ＝ H2O
人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1
B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽
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4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子
组的是
C
A．MnO4－、Fe2+、K+、Cl－ B．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Cl－、NO3－、K+ D．Ca2+、H+、OH－、CO32－
5.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的
是B
A．Na+、K+、CH3COO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．Ba2+、Na+、NO3－、CO32－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
B.Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-
C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3-
D.Na＋、K＋、CO32-、NO3-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实
现的是 BD
A．Na+、CO32－、OH－、H+ B．Cu2+、Na+、H+、SO42－ C．Mg2+、K+、Cl－、OH－ D．Ca2+、HCO3－、Na+、Cl－
6.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的
是
B
A．Na+、K+、HCO3－、Cl－ B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．NH4+、K+、NO3－、Cl－ D．Cu2+、K+、S2－、SO42－
7 、 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl- 、 S042- 、 CO32-中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时，CO32- 不能在溶液中
大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、S042-、CO32- 不能
在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 ，则原溶液存在的离子是 S042-、CO32- ，为进一步确
定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中
例混（合3，）可另以一使种废设水想中是的将离甲O厂H和— 乙、厂Cl的—、废F水e3按+、适A当g+的比,
转化为沉淀，经过滤后的废水中含 KNO3 ，可以用来 浇灌农田。
1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共
存的是Βιβλιοθήκη CA．Na+、Mg2+、Cl－、OH－ B．H+、Ca2+、CO32－、NO3－ C．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ D．Na+、HCO3－、OH－、Ca2+
2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的
一组离子是
A
A.NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
下列反应能够发生的 [ (5) ] 1.硝酸钠和氯化镁 2.硫酸和氯化钾 3.硫酸铜和银 4.铜和盐酸 5.碳酸铜和盐酸
三、离子共存
离子之间 不能反应
1、生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-
等；
Ba2+与 SO42-、CO32-、SO32-
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
5．离子方程式的意义 ⑴不仅可表示一定物质间的某个反应，
等；
Ca2+与 CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- F- 等。
2、生成弱酸溶液,不能大量共存
与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 石 蕊变红） OH-、 CH3COO--、F--、ClO--、 CO32-、 SO32-、SiO32-、S2--、HCO3--、HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4--。(生成水及弱 酸)
加入 HNO3 步的判断溶。液
通过观察沉淀是否消失
再作出进一
8、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废 水中共含有： OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、 K+六 种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的
三种离子是 OH—、Cl—、 K+。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁粉 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 回收金属 Ag。
4、注意附加的隐含条件：
有色离子： MnO4－ (紫红色)、 Fe3＋(黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透
明的是（C）
A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
而且可表示所有同一类型的离子反应。
如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2
的离子方程式 均为：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
⑵ 表示离子反应的本质。
① 氯化钾和硫酸钠溶液混合有无 离子反应发生？
3、生成弱碱溶液,不能大量共存
与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、 Cu2+等， HSO3--、HS--、HPO42--、 H2PO4—等。 (生成水及弱碱)
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
没有发生离子反应 ② 离子之间怎样才会发生离子反应？
离子反应发生的条件是什么？ ③发生离子反应后溶液中离子浓
度怎么变化?
6．离子反应发生的条件和本质
(1) 离子反应的本质
反应物的某些离子浓度减少。
(2) 离子反应发生的条件 ① 有难溶性物质生成(如 AgCl、BaSO4 ) ② 有挥发性物质生成(如CO2 、SO2) ③ 有难电离物质生成(如H2O、弱酸、 NH3·H2O)