高中化学必修一离子反应.ppt
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没有发生离子反应 ② 离子之间怎样才会发生离子反应？
离子反应发生的条件是什么？ ③发生离子反应后溶液中离子浓
度怎么变化?
6．离子反应发生的条件和本质
(1) 离子反应的本质
反应物的某些离子浓度减少。
(2) 离子反应发生的条件 ① 有难溶性物质生成(如 AgCl、BaSO4 ) ② 有挥发性物质生成(如CO2 、SO2) ③ 有难电离物质生成(如H2O、弱酸、 NH3·H2O)
6.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的
是
B
A．Na+、K+、HCO3－、Cl－ B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．NH4+、K+、NO3－、Cl－ D．Cu2+、K+、S2－、SO42－
7 、 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl- 、 S042- 、 CO32-中的一种或几种
1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共
存的是
C
A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－ B．H+、Ca2+、CO32－、NO3－ C．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ D．Na+、HCO3－、OH－、Ca2+
2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的
一组离子是
A
A.NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子
组的是
C
A．MnO4－、Fe2+、K+、Cl－ B．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Cl－、NO3－、K+ D．Ca2+、H+、OH－、CO32－
5.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的
是B
A．Na+、K+、CH3COO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．Ba2+、Na+、NO3－、CO32－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
4、注意附加的隐含条件：
有色离子： MnO4－ (紫红色)、 Fe3＋(黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透
明的是（C）
A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
下列反应能够发生的 [ (5) ] 1.硝酸钠和氯化镁 2.硫酸和氯化钾 3.硫酸铜和银 4.铜和盐酸 5.碳酸铜和盐酸
三、离子共存
离子之间 不能反应
1、生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-
等；
Ba2+与 SO42-、CO32-、SO32-
加入 HNO3 步的判断溶。液
通过观察沉淀是否消失
ຫໍສະໝຸດ Baidu
再作出进一
8、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废 水中共含有： OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、 K+六 种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的
三种离子是 OH—、Cl—、 K+。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁粉 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 回收金属 Ag。
3、生成弱碱溶液,不能大量共存
与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、 Cu2+等， HSO3--、HS--、HPO42--、 H2PO4—等。 (生成水及弱碱)
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
(1)当溶液中存在大量H+时，CO32- 不能在溶液中
大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、S042-、CO32- 不能
在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 ，则原溶液存在的离子是 S042-、CO32- ，为进一步确
定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中
例混（合3，）可另以一使种废设水想中是的将离甲O厂H和— 乙、厂Cl的—、废F水e3按+、适A当g+的比,
转化为沉淀，经过滤后的废水中含 KNO3 ，可以用来 浇灌农田。
等；
Ca2+与 CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- F- 等。
2、生成弱酸溶液,不能大量共存
与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 石 蕊变红） OH-、 CH3COO--、F--、ClO--、 CO32-、 SO32-、SiO32-、S2--、HCO3--、HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4--。(生成水及弱 酸)
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
5．离子方程式的意义 ⑴不仅可表示一定物质间的某个反应，
B.Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-
C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3-
D.Na＋、K＋、CO32-、NO3-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实
现的是 BD
A．Na+、CO32－、OH－、H+ B．Cu2+、Na+、H+、SO42－ C．Mg2+、K+、Cl－、OH－ D．Ca2+、HCO3－、Na+、Cl－
而且可表示所有同一类型的离子反应。
如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2
的离子方程式 均为：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
⑵ 表示离子反应的本质。
① 氯化钾和硫酸钠溶液混合有无 离子反应发生？
离子反应发生的条件是什么？ ③发生离子反应后溶液中离子浓
度怎么变化?
6．离子反应发生的条件和本质
(1) 离子反应的本质
反应物的某些离子浓度减少。
(2) 离子反应发生的条件 ① 有难溶性物质生成(如 AgCl、BaSO4 ) ② 有挥发性物质生成(如CO2 、SO2) ③ 有难电离物质生成(如H2O、弱酸、 NH3·H2O)
6.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的
是
B
A．Na+、K+、HCO3－、Cl－ B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．NH4+、K+、NO3－、Cl－ D．Cu2+、K+、S2－、SO42－
7 、 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl- 、 S042- 、 CO32-中的一种或几种
1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共
存的是
C
A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－ B．H+、Ca2+、CO32－、NO3－ C．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ D．Na+、HCO3－、OH－、Ca2+
2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的
一组离子是
A
A.NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子
组的是
C
A．MnO4－、Fe2+、K+、Cl－ B．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Cl－、NO3－、K+ D．Ca2+、H+、OH－、CO32－
5.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的
是B
A．Na+、K+、CH3COO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．Ba2+、Na+、NO3－、CO32－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
4、注意附加的隐含条件：
有色离子： MnO4－ (紫红色)、 Fe3＋(黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透
明的是（C）
A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
下列反应能够发生的 [ (5) ] 1.硝酸钠和氯化镁 2.硫酸和氯化钾 3.硫酸铜和银 4.铜和盐酸 5.碳酸铜和盐酸
三、离子共存
离子之间 不能反应
1、生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-
等；
Ba2+与 SO42-、CO32-、SO32-
加入 HNO3 步的判断溶。液
通过观察沉淀是否消失
ຫໍສະໝຸດ Baidu
再作出进一
8、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废 水中共含有： OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、 K+六 种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的
三种离子是 OH—、Cl—、 K+。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁粉 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 回收金属 Ag。
3、生成弱碱溶液,不能大量共存
与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、 Cu2+等， HSO3--、HS--、HPO42--、 H2PO4—等。 (生成水及弱碱)
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
(1)当溶液中存在大量H+时，CO32- 不能在溶液中
大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、S042-、CO32- 不能
在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 ，则原溶液存在的离子是 S042-、CO32- ，为进一步确
定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中
例混（合3，）可另以一使种废设水想中是的将离甲O厂H和— 乙、厂Cl的—、废F水e3按+、适A当g+的比,
转化为沉淀，经过滤后的废水中含 KNO3 ，可以用来 浇灌农田。
等；
Ca2+与 CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- F- 等。
2、生成弱酸溶液,不能大量共存
与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 石 蕊变红） OH-、 CH3COO--、F--、ClO--、 CO32-、 SO32-、SiO32-、S2--、HCO3--、HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4--。(生成水及弱 酸)
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
5．离子方程式的意义 ⑴不仅可表示一定物质间的某个反应，
B.Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-
C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3-
D.Na＋、K＋、CO32-、NO3-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实
现的是 BD
A．Na+、CO32－、OH－、H+ B．Cu2+、Na+、H+、SO42－ C．Mg2+、K+、Cl－、OH－ D．Ca2+、HCO3－、Na+、Cl－
而且可表示所有同一类型的离子反应。
如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2
的离子方程式 均为：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
⑵ 表示离子反应的本质。
① 氯化钾和硫酸钠溶液混合有无 离子反应发生？