实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告一、实验目的1、掌握溶液的配制方法和基本操作。
2、学习酸碱滴定的原理和操作技巧。
3、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
4、掌握酸碱滴定中指示剂的选择和使用。
5、通过实验数据的处理，计算未知溶液的浓度。
二、实验原理1、溶液的配制直接法：对于基准物质，可以用直接法配制标准溶液。
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，摇匀即可。
间接法：对于非基准物质，通常采用间接法配制。
先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来标定其准确浓度。
2、酸碱滴定酸碱中和反应：酸和碱在溶液中发生中和反应，其反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
滴定终点的判断：通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
在酸碱滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
当达到滴定终点时，指示剂的颜色发生明显变化。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（250 mL、500 mL）移液管（25 mL、50 mL）酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）氢氧化钠固体（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）甲基橙指示剂（1 g/L 水溶液）四、实验步骤1、溶液的配制01 mol/L 盐酸溶液的配制用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
01 mol/L 氢氧化钠溶液的配制用天平称取 4 g 氢氧化钠固体，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水溶解。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、酸碱滴定盐酸溶液的标定用分析天平准确称取约 05 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂，置于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解。
酸碱标准溶液的配制与标定 实验报告
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于I。o。硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使 溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钢饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀 完
.浓碱法，取一份纯净Na。H,加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Nd2C。3的溶 解度很小，待Na2C。3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
.漂洗法，由于Na。H固体一般只在其表面形成一薄层Na2C。3,因此亦可称取较多的Na。H固体于烧杯中，以蒸 储水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2C。3,倾去洗涤液，留下固体Na。H,配成所需浓度的碱溶液 。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馈水应不含C。2。
.阴离子树脂交换法，为了标定Na。H溶液，可用各种基准物，如H2C2。4∙2H2。,KHC2。4,苯甲酸等，但最常 用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，标定时，由于称 量而造成的误差也较小，因而是一种良好的基准物。
.沉淀法，在Na。H溶液中加少量Bd(。H)2或BaCl2，则沉淀为CaCo3沉淀后取上层清夜稀释之。
1、原理：KHC8H4。4+N。H→KNaC8H4。4+H2。
酸式酚酸碱式酚酸
HIn→In→H+
（无色）（红色）
酚献为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
.lmol/LN。H标准溶液称取0.4〜0.6克；0.2mol∕L称1〜1.2克；0.5mol∕L称取3克于105〜Il。oC烘至恒重的苯二 甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1%酚献指示剂，用配好的待标定溶液 至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定酸碱标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。
⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。
2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。
近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。
两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。
2.盐酸溶液浓度的标定⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度HClCO Na CO Na HCl V M W C 32322000′=式中Ｗ（Na 2CO 3）—碳酸钠的质量（g ），M （Na 2CO 3）－碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积（ml ）。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：1. 学习酸碱标准溶液的配制方法；2. 掌握酸碱标准溶液的标定原理和方法；3. 熟悉酸碱溶液的使用和保存。
实验仪器与试剂：1. 电子天平。
2. 称量瓶。
3. 移液管。
4. PH计。
5. 硝酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾等试剂。
实验原理：酸碱标准溶液是指其溶液中酸碱物质的浓度已知，并且能够准确地进行酸碱滴定的溶液。
配制酸碱标准溶液的关键是准确称量和溶解试剂，并进行适当的稀释。
标定酸碱标准溶液则是通过滴定法，确定溶液中酸碱物质的浓度。
实验步骤：1. 酸碱标准溶液的配制。
a. 准备称量瓶，用电子天平称取所需质量的硝酸或盐酸，转移到称量瓶中；b. 加入适量去离子水，摇匀溶解；c. 用PH计检测溶液的PH值，根据需要进行调整；d. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀得到酸碱标准溶液。
2. 酸碱标准溶液的标定。
a. 取一定量的酸碱标准溶液，加入PH计检测瓶中；b. 用PH计测定溶液的PH值；c. 通过滴定法，逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至溶液的PH值达到中性；d. 计算出酸碱标准溶液的浓度。
实验结果与分析：通过实验，成功配制了硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾的酸碱标准溶液，并进行了标定。
标定结果表明，所配制的酸碱标准溶液浓度与理论值相符，满足实验要求。
实验过程中，严格控制了试剂的用量和操作步骤，确保了实验结果的准确性。
实验总结：本实验通过配制和标定酸碱标准溶液的操作，加深了对酸碱溶液配制和标定原理的理解，提高了实验操作的技能。
在实验过程中，需要注意控制试剂的用量和操作步骤，确保实验结果的准确性。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进行规范，以确保实验的顺利进行。
实验存在的问题与改进措施：在实验中，需要进一步提高对酸碱溶液配制和标定原理的理解，加强对实验操作的技能。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进一步规范，以确保实验的顺利进行。
在今后的实验中，需要加强对实验操作的细节把握，提高实验技能和操作水平。
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。
而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。
二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。
2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。
这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。
3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。
b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。
c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。
d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。
4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。
b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。
c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。
d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。
三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告实验目的：1.了解溶液的配制方法。
2.学习酸碱滴定实验方法。
3.理解酸碱反应的基本概念和原理。
实验原理：1.溶液的配制溶液的配制有两种方法：直接称量和稀释法。
直接称量法是指将所需量的试剂直接称入容器中，加入少量水使其溶解后，再加入所需的水稀释至刻度线；稀释法是指先称量所需的浓溶液，然后加入适量的水稀释至刻度线。
2.酸碱滴定酸碱滴定是指在滴定过程中，以一种已知浓度的酸或碱溶液滴定另一种未知浓度的酸或碱溶液，以达到中和的目的，从而确定未知溶液的浓度。
实验操作：1.溶液的配制（1）直接称量法将0.1 mol/L NaOH 溶液10mL加入50mL锥形瓶中，然后加入3-4滴酚酞指示剂，再用盐酸溶液（0.1 mol/L）滴定，以此测定NaOH溶液的浓度。
（2）稀释法称取5g NaOH 加适量水，并用容量瓶溶解，然后需要用到时再用0.1 mol/L HCl 溶液稀释至100mL，稀释后的溶液为0.1 mol/L NaOH 溶液。
2.酸碱滴定将2.0mL未知浓度HCl 溶液放入100mL锥形瓶中，加入50mL水和3-4滴酚酞指示剂。
用0.1 mol/L NaOH 滴定至红色→黄色转变为止，记录所需的NaOH溶液的滴量，可求出HCl 溶液的浓度。
实验结果和误差分析：（1）溶液的配制结果如下：直接称量法：NaOH溶液浓度为0.1038mol/L；稀释法：NaOH 溶液浓度为0.1000mol/L。
对比两种方法，稀释法更为准确。
（2）酸碱滴定结果如下：HCl 溶液浓度为0.086mol/L。
由于操作中可能存在滴定不准确或测量误差等人为因素，故所得的结果可能会与实际结果有所偏差。
实验结论：通过实验，我们了解到了溶液的配制方法和酸碱滴定实验方法。
同时，我们也学习了酸碱反应的基本概念和原理，如酸碱指示剂的正确使用和滴定终点的判断等。
通过本次实验，我们增加了实际动手操作的能力，训练了科学实验的思维和逻辑能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定
一、试验目的
1． 掌握酸碱溶液的配制方法。
2． 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。
3． 学习滴定的基本操作。
二、实验原理
在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：
2H OH H O +-+=
当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH 溶液滴定HCl 溶液，这种关系是
HCl HCl NaOH NaOH c V c V ⋅=⋅
HCl NaOH NaOH HCl
c V c V = 由此可见，NaOH 溶液和HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定HCl 溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。
三、仪器与药品
1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。
2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。
四、实验步骤
1．0.2mol ·L -1酸碱溶液的配制
用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml ，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml 烧杯中，
加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。
用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。
２．酸碱溶液浓度的比较
用0.2mol·L-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次5~10ml溶液，从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。
然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止1min，准确读数，并记录在报告纸上，不得随意记录在纸片上。
由酸式滴定管放出20~30ml盐酸溶液于250ml锥形瓶中（准确记下体积数），加入50ml去离子水稀释，再加入滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s不褪色，即为终点。
记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积。
重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴定的同一段体积），计算氢氧化钠与盐酸的体积比。
五、思考题
1．配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸？为什么？
2．配制氢氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠？可否用纸做容器称取固体氢氧化钠？为什么？
3．滴定管在使用时，记录应记准几位有效数字？
4．在做完第一次比较实验时，滴定管中的溶液已差不多用去一半，问做第二次滴定时继续用剩余的溶液好，还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再滴定为好？说明原因。
5．既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管为什么需要用操作液润洗几次？锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润洗？为什么？。