无机化学及分析化学要点总结(大一)
大一学无机化学重点知识点
大一学无机化学重点知识点大一学习无机化学重点知识点在大一学习无机化学时，我们会接触到很多关于元素、原子结构、键合以及化学反应的重要知识点。
这些基础知识对于我们后续的学习和理解化学世界起着至关重要的作用。
本文将对这些重点知识进行深入探讨，帮助大家更好地理解和掌握无机化学的基础知识。
第一部分：元素和元素周期表在学习无机化学的起点，我们首先需要了解元素以及元素周期表。
元素是物质世界的基本组成单位，是由相同类型原子组成的纯粹物质。
元素以其原子序数为基准在元素周期表中排列，元素周期表以其独特的形式展示了元素的特性和规律。
元素的原子序数可以表示元素在元素周期表中的顺序，也可以表示元素中的质子数。
元素的质子数决定了其化学特性，而元素周期表中的周期和族则提供了关于元素特性的信息，如原子半径、电离能和电负性等等。
第二部分：原子结构了解元素和元素周期表后，我们需要深入了解原子结构。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核心运动。
原子核中的质子数决定了原子的元素特性，而质子和中子的总和则决定了原子的质量数。
电子的数量和排布则决定了原子的化学性质。
此外，原子还有能级和轨道的概念，它们描述了电子在原子周围运动的方式。
第三部分：键合理论在无机化学中，我们也需要学习和掌握关于化学键的知识。
化学键是原子之间的相互作用力，用于形成分子和化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由电子从金属元素转移到非金属元素形成的，形成了离子晶体化合物。
共价键是电子通过共享形成的，并且可以形成共价分子化合物。
金属键则是在金属元素中形成的，由电子云共享形成。
了解这些键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质至关重要。
第四部分：化学反应在学习无机化学的过程中，我们还需要了解和掌握各种化学反应。
化学反应是物质转化的过程，原有的物质被转化成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
大一无机化学怎么学
大一无机化学怎么学无机化学是是化学领域的一个重要分支，那么大一的无机化学怎样才能学好?下面是为大家推荐的关于大学无机化学的学习建议，欢迎大家参考：这是大一的入门课，如果高中没学过化学选修3的同学，建议从高中内容看起。
学过高中教材的同学，建议深化理解，搞明白一些很重要的细节问题，重要的“三不管”问题(就是按照传统按部就班的模式，不会讲，但是承前启后的知识性问题。
)，为有机化学机理的学习打下基础。
(如杂化轨道只用于形成σ键，π键是未杂化的p轨道平行重叠而成，本质是波函数的角度部分匹配。
只有互相平行的p轨道才能形成大π键。
孤对电子位于杂化轨道，则处于分子平面;如果处于p轨道，则参与共轭。
)注意习题的归纳总结。
分子轨道理论和配合物理论是重点，要明白模型的要点和本质，最主要的，是不要以为化学键是原子小球之间的棍子，而应该是;;滚珠之间的润滑剂。
对于物质结构，要建构正确深刻全面的形象。
电源电势是最关键的地方，结合初高中的知识点，做好化归与转化、基于已有知识水平建构知识体系、吸收新知识的准备。
(如为什么酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强?为什么亚硫酸盐比二氧化硫更容易暴露在空气中被氧化?金属置换反应的本质是啥?为什么初中教材电解水加的催化剂不是硫酸而是硫酸钠or氢氧化钠?)要知道如何与水溶液中的四大平衡结合，那种计算题要自己总结模式(三段式，两步走，先假设不可逆，再假设平衡移动)。
要明白描述化学反应的几个物理量的关系和区别，如ΔG描述的是反应能否自发进行，以及自发进行的程度(往哪走、走多远)，K描述的是反应进度能进行到哪里，k(速率常数)描述的是反应快不快。
区分金属活泼性(第一电离能)和活动性(水溶液中电极电势)的区别。
把速率慢和不能自发进行两件事一定区分开。
(反应有热力学控制和动力学控制的区别。
)热力学部分，要自己会推导公式，明白物理量的通俗解释和本质。
大一无机化学笔记整理
大一无机化学笔记整理（原创实用版）目录1.引言2.无机化学的概念和基本原理3.大一无机化学笔记的主要内容4.无机化学的学习方法和技巧5.结论正文【引言】无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律。
对于大一化学专业的学生来说，无机化学是一门必修课程。
在学习过程中，做好笔记整理工作对于巩固知识、提高学习效果具有重要意义。
本文将对大一无机化学笔记整理进行探讨，以帮助学生更好地掌握无机化学知识。
【无机化学的概念和基本原理】无机化学主要研究无机物质，即除了有机化合物以外的化学物质。
无机化学的基本原理包括原子结构、化学键、化学反应、化学平衡、电解质和非电解质等。
这些原理是理解无机化学的基础，也是学习无机化学的关键所在。
【大一无机化学笔记的主要内容】大一无机化学笔记主要包括以下几个方面的内容：1.无机化学的基本概念和原理：如原子结构、化学键、化学反应等；2.无机化合物的分类和命名：如酸、碱、盐、氧化物等；3.无机化合物的性质和变化规律：如氧化还原反应、酸碱中和反应等；4.物质的量、浓度、摩尔质量等基本概念：这些概念在无机化学中有着广泛的应用；5.化学实验：实验是检验理论学习成果的重要手段，包括实验原理、实验操作、实验现象及解释等。
【无机化学的学习方法和技巧】学习无机化学需要掌握一定的方法和技巧，包括：1.理论联系实际：在学习无机化学的过程中，要注重将理论知识与实际问题相结合，提高解决问题的能力；2.归纳总结：在学习过程中，要善于总结和归纳知识点，形成自己的知识体系；3.练习题目：通过做题来检验自己的学习成果，提高解题能力；4.化学实验：参加实验，培养实验技能和动手能力；5.与同学交流：与同学进行学术交流，共同探讨问题，取长补短。
【结论】总之，大一无机化学笔记整理对于提高学习效果具有重要意义。
大一无机化学知识点讲解
大一无机化学知识点讲解无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、性质、结构和变化规律。
作为大一化学专业的学生，无机化学是你们学习的重点之一。
接下来，我将为你们介绍大一无机化学的几个重要知识点。
1. 元素与周期表元素是构成物质的基本单位，周期表系统地列出了所有已知的元素。
周期表按照元素的原子序数、电子结构和化学性质进行分类。
大家应该熟悉主要元素的符号、原子序数和周期表的结构。
掌握周期表有助于理解元素的周期性和元素之间的关系。
2. 化学键化学键是原子之间的电子共享或转移形成的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的，而金属键是由金属原子形成的。
3. 化学式和化合价化学式是用来表示化合物组成的符号表示法。
离子化合物使用离子的符号和化合价表示，共价化合物使用原子的符号和原子的化合价表示。
了解如何根据化学式计算化合物的摩尔质量和元素的摩尔比例是很重要的。
4. 物质的组成与结构物质的组成和结构直接决定了其性质。
了解化合物的分子式、离子式、晶体结构和气体分子间相互作用有助于理解其物理和化学性质。
例如，晶体结构的不同可能导致晶体的硬度、熔点和溶解度等方面的差异。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中非常重要的反应类型。
酸和碱反应会生成盐和水。
学习酸碱中和反应的化学方程式和适当的配平方法可以帮助你理解和解决相关问题。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移反应，涉及到物质的氧化和还原。
在氧化还原反应中，氧化剂获得电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
了解氧化还原的基本概念和常见的氧化还原反应是无机化学学习中的关键。
这些知识点只是大一无机化学的一部分，但它们是你们理解无机化学基础的关键。
通过掌握这些知识，你们将能够更好地理解无机化学的原理和应用。
进一步地，你们将能够解决相关的问题和进行更复杂的化学研究。
不断学习和积累无机化学知识，将有助于你们未来在化学领域取得更好的成绩和发展。
大一药学无机化学知识点归纳
大一药学无机化学知识点归纳药学是一门综合性的学科，涵盖了多个学科领域，其中无机化学是药学学习的重要一环。
在大一药学学习的过程中，我们需要掌握一些基础的无机化学知识，这些知识将为我们日后的学习和研究打下坚实的基础。
本文将归纳总结大一药学无机化学的重要知识点。
一、元素周期表和元素的分类元素周期表是无机化学的基础，它是按照元素的原子序数从小到大排列的表格，将元素分为周期和族。
周期表示元素的外层电子层数，族表示元素的主族或副族。
了解元素周期表的结构和规律，对于理解元素的性质和化学反应有着重要的作用。
二、元素价态和化合价的确定元素的化合价是指元素在化合物中所具有的电荷数。
了解元素的化合价有助于我们预测元素的化学行为和化合物的形成。
元素的化合价可以通过以下几个原则来确定：1) 单负电价原子从属离子的化合价；2) 单正电价原子从属离子的化合价；3) 多电价元素的化合价。
三、配位化合物及其结构配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位作用形成的化合物，配体是指能够提供一个或多个电子对与金属中心离子形成配位键的分子或离子。
配位化合物的结构有多种类型，包括线性型、四方型、正八面体型、正四面体型等。
了解配位化合物的结构有助于我们理解化合物的性质和活性。
四、酸碱和溶液的中性度在药学中，酸碱和溶液的中性度是重要的概念。
酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是指能够释放OH-离子的化合物。
酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
溶液的中性度可以通过PH值来描述，PH值越低表示溶液越酸，越高表示溶液越碱性。
五、离子反应及沉淀反应离子反应是指由于离子之间的吸引作用而发生的化学反应。
离子反应常常发生在溶液中，其中最常见的反应是沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子相遇并形成沉淀物的化学反应，沉淀物是指难溶于水的固体产物。
六、电化学与电解质电化学是研究电和化学的相互关系的学科。
电解质是指在溶液中可以导电的物质。
了解电化学原理和电解质的性质有助于我们理解电化学反应和电解质在药物中的应用。
药学大一无机化学知识点
药学大一无机化学知识点无机化学是药学大一学生的基础科目之一，它涉及了很多与药物研究和制造相关的重要知识点。
本文将介绍药学大一无机化学的几个关键知识点，帮助学生们更好地掌握这门课程。
1. 原子结构在无机化学中，了解原子结构是非常重要的。
原子由带正电荷的原子核和围绕其运动的负电子构成。
了解电子的轨道分布、能级结构以及原子序数等基本概念，有助于理解元素的化学性质和反应行为。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的工具之一。
它按元素的原子序数、电子结构和化学性质进行了分类和排列。
药学大一学生需要熟悉元素周期表的构成、组成、周期属性和族属性等内容，以便更好地理解元素和它们的化合物。
3. 化学键在无机化学中，了解不同类型的化学键是非常重要的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
学生们需要了解这些不同类型的键是如何形成的，以及它们在化合物中起到的作用。
4. 配位化学配位化学是无机化学中一个重要的分支，它研究了中心金属离子和其周围配体之间的相互作用。
学生们需要掌握常见配位化合物的结构和性质，了解配位键的形成以及锐化反应等配位化学的基本原理。
5. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的一个重要概念。
学生们需要了解酸碱的定义、性质以及常见的酸碱反应。
掌握酸碱的浓度计算、pH值的测定以及中和反应等相关知识，有助于理解酸碱反应在药物研究和制造中的应用。
6. 晶体学晶体学是研究晶体结构和晶体缺陷的学科。
学生们需要了解晶体的基本概念、晶体的种类以及晶体的几何形状。
理解晶体中的结构和缺陷是药物研究中重要的一步，有助于制药过程中的纯化和晶体形态控制等方面。
7. 化学反应学生们需要掌握常见的化学反应类型，如氧化还原反应、置换反应和沉淀反应等。
了解这些反应的基本原理和规律，有助于理解药物合成和分解过程中的化学变化，并且能够预测可能发生的反应和产物。
总结起来，药学大一的无机化学知识点包括原子结构、元素周期表、化学键、配位化学、酸碱理论、晶体学以及化学反应等。
大一分析化学重点知识点
大一分析化学重点知识点大一分析化学作为化学专业的入门课程，是学习化学基础知识的重要一环。
在这门课程中，学生将接触到一些重要的知识点，这些知识点对于理解化学的基本原理和实验技术都有着重要的作用。
下面将以大一分析化学的重点知识点为主题，来进行详细的探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。
它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律为化学反应提供了基本的定量分析方法，使得化学实验能够得到精确的结果。
在化学实验中，常常用天平来测量反应物和生成物的质量变化以验证质量守恒定律。
二、摩尔概念摩尔概念是化学分析中的一个重要概念。
它指的是在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
摩尔概念使得化学计算更加方便，能够更精确地预测反应物和生成物的量。
在化学实验中，常常通过摩尔的计算来确定反应物的摩尔量，以便进行定量分析。
三、溶液的浓度溶液的浓度是化学分析中的重要参数。
它指的是溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
浓度的确定对于定量分析非常关键，它决定了溶液中溶质的含量和性质。
在分析化学实验中，我们常常需要确定溶液的浓度，以便进行化学反应的定量分析。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的一种反应类型。
它指的是酸和碱溶液之间的反应，产生盐和水的化学反应。
酸碱中和反应可以通过指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而确定酸碱溶液中成分的浓度。
在酸碱滴定实验中，我们可以利用酸碱中和反应的定量关系来确定溶液的浓度。
五、离子反应和络合反应离子反应和络合反应是分析化学中重要的反应类型。
离子反应指的是离子之间的反应，产生沉淀或溶出的化学反应。
络合反应指的是金属离子和配位体之间形成配位化合物的反应。
离子反应和络合反应常用于分析化学实验，通过观察生成物的形态和颜色变化，确定反应物的成分和浓度。
综上所述，大一分析化学的重点知识点包括质量守恒定律、摩尔概念、溶液的浓度、酸碱中和反应和离子反应与络合反应。
无机化学专科大一知识点笔记
无机化学专科大一知识点笔记无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学。
作为化学学科的重要分支之一，无机化学不仅是理论学科，也是实验科学和应用科学。
本文将对无机化学专科大一的一些重要知识点进行简要概述，以帮助读者对无机化学有一个初步的了解。
1. 元素和原子结构无机化学的基础是对元素和原子结构的研究。
元素是由一类具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则以不同的能级和轨道分布在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具之一。
元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而位于中间的则是过渡金属元素。
通过周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，用于连接原子形成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移形成的，其中正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合。
共价键是通过电子共享形成的，其中原子通过共享电子使得它们之间的能量最低化。
金属键是金属元素之间的结合力，其中金属原子通过电子云相互结合。
4. 配合化学配合化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和结构。
配位化合物由一个中心金属离子和一个或多个配体（通常是有机分子或无机分子）组成。
配体通过配位键与中心金属离子结合，并形成一个稳定的络合物。
配位化合物在催化、药物和材料科学等领域具有广泛的应用。
5. 酸碱和配位反应酸碱反应是无机化学中的重要反应类型。
酸是指能够释放质子（氢离子）的化合物，而碱是指能够接受质子的化合物。
酸碱反应实质上是质子的转移过程。
配位反应是指由于配体的取代或配位位点的变化而导致产物的结构或性质发生变化的反应。
配位反应在无机合成和催化中起着重要作用。
6. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内反应物或产物的浓度变化量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学及分析化学总结第一章绪论●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律<1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等<2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量●精密度(precision>:多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高●测定结果的数据处理(1>对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；(2> 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题●有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1> “0”的作用：有效数字<在数字的中间或后面）定位作用<在数字的前面）(2>对数值(pH、pOH、pM、pK等>有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1> 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2>乘除法<乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第三章化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征>、热与功(热与功的符号、体积功的计算>、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU = Q + W>b5E2RGbCAPDrHθm的计算△rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热DrHθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变DfHθm：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。
参考状态单质的标准生成焓为零。
p1EanqFDPw1.利用DfHθm计算DrHθm，DrHθm≈DrHθm (298.15K>；2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。
根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。
DXDiTa9E3d反应的方向热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向(1>从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态；(2>从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。
RTCrpUDGiT热力学中，体系的混乱度用熵来量度的。
符号:S对于物理或化学变化而论，几乎没有例外:一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大，即：DS > 0；如果气体分子数减少，DS < 0。
5PCzVD7HxA标准摩尔反应熵变的计算：,DrSθm≈DrSθm (298.15K>●用熵变判断反应自发性的标准是,对于孤立系统:ΔS(孤> >0 自发过程；ΔS(孤> =0 平衡状态；ΔS(孤><0 非自发过程jLBHrnAILg●判断反应方向的判据是ΔG(适用条件：恒温恒压只做体积功>：ΔG < 0自发过程；ΔG > 0非自发过程；ΔG = 0平衡状态●ΔH、ΔS对反应自发性的影响<ΔG =ΔH- TΔS）ΔH<0, ΔS>0,则ΔG<0,任意温度下均自发ΔH>0, ΔS<0,则ΔG>0,任意温度下均非自发ΔH>0, ΔS>0,则高温下ΔG<0, 低温下ΔG>0，即高温自发，低温非自发ΔH<0, ΔS>0,则高温下ΔG>0, 低温下ΔG<0，即高温自发，低温非自发ΔrGθm的计算(1>利用标准摩尔生成吉布斯函数计算(只有298.15K时的ΔfGθm,B 数据，该方法只能计算298.15K时的ΔrGθm>(2>任意温度下的ΔrGθm可按吉布斯——亥姆霍兹公式近似计算ΔrGθm(T>≈ΔrHθm (298.15K>-TΔrSθm(298.15K> (ΔrHθm—KJ·mol-1, ΔrSθm—J·mol-1·K-1注意单位换算>xHAQX74J0X●反应自发进行的温度范围的计算ΔrGθm(T>≈ΔrHθm (298.15K>-TΔrSθm(298.15K>ΔrHθm (298.15K>-TΔrSθm(298.15K><0 (反应自发>ΔrHθm (298.15K>和ΔrHθm (298.15K>可以通过热力学数据算出，从而可求出自发进行的温度范围。
<p58例3-7）LDAYtRyKfE第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率●化学反应速率的表示方法<浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率●化学反应速率理论<碰撞理论、过渡状态理论）活化分子、活化能<能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）●质量作用定律<只适用于基元反应）、速率方程、反应级数●影响反应速率的因素<1）内因：反应的活化能大小；<2）外因：浓度、温度、催化剂<不要求计算）●标准平衡常数Kθ(1> Kθ表达式的书写溶液用相对平衡浓度表示，即平衡浓度除以cθ (1 mol×L-1>气体用相对平衡分压表示，即平衡分压除以pθ (100 kPa>,标准平衡常数是量纲为1的量。
复相反应中，固体、纯液体和溶剂不写入式中，即用“1”表示Zzz6ZB2Ltk<2）Kθ的求算：a通过表达式求得；b由求得(1>此式把动力学与热力学联系起来，只要知道了某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变，就可以求出反应的标准平衡常数Kθ。
dvzfvkwMI1(2>值愈小<越负），则Kθ值愈大，反应达到平衡时进行得愈完全。
非标态下化学反应方向的判据为：当Q<Kθ ΔrGm<0 反应正向自发；当Q=Kθ ΔrGm=0 处于平衡状态；当Q>Kθ ΔrGm>0 反应正向非自发rqyn14ZNXI多重平衡规则若干反应方程式相加<减）所得到的反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积<商）。
反应1=反应2+反应3；反应1=反应2-反应3反应1=m×反应2化学平衡的移动(吕.查德里原理>1.浓度(分压>、总压力对化学平衡的影响<此时温度不变，因而Kθ为定值）2.温度对化学平衡的影响(影响Kθ>升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，有关化学平衡的计算1.写出反应方程式；2.找出各物质的初始浓度(分压>；3.设定未知数表示出各物质的平衡浓度(分压>4.表示出平衡常数(标准平衡常数或实验平衡常数> →得到方程5.求解方程解出未知数<p87例4-10）EmxvxOtOco第五章四个量子数的取值及物理意义<1）主量子数n:取值:1,2,3,…n等正整数。
描述原子中电子(出现概率最大区域>离核的远近，n越大，电子(出现概率最大区域>离核的距离越远，能量越高，同时n决定电子层SixE2yXPq5<2）角量子数l：0 1 2 3… n-1物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n 相同，l越大能级越高Ens<Enp<End…6ewMyirQFL<3）磁量子数m m=0,±1,±2,…± l物理意义：波函数和电子云角度分布图在空间的伸展方向，即取向数目n,l相同，m不同的轨道叫等价轨道(简并轨道><4）自旋量子数ms，电子有两种自旋方向；ms= +1/2或ms= -1/2；图示用箭头、¯符号表示●n、l、m三个量子数决定一个原子轨道(波函数>；n、l、m、 ms四个量子数决定一个电子的运动状态●能级组1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f 6d7p核外电子分布的一般原则能量最低原理、泡利不相容原理、洪特<Hund）规则注意洪特规则<不容易理解）：当电子在n, l相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。
kavU42VRUs洪德规则的补充：简并轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定，全充满： p6, d10,f14 半充满： p3, d5, f7 全空： p0, d0, f0y6v3ALoS89能级交错时(4s3d，5s4d， 6s4f5d，7s5f6d>，可以s轨道未填满，而让简并轨道半满，全满，这时能量更低更稳定，如24Cr ，29Cu M2ub6vSTnP电子层结构与元素周期律<通过电子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然）1.能级组与元素周期(行>(1>各周期元素数目=对应能级组中原子轨道的电子最大容量(2>原子的电子层数=原子所在的周期数(钯Pd除外>2.价电子构型与元素周期表中族的划分(列>价电子：原子发生化学反应时参与形成化学键的电子价电子构型：价电子层的电子排布主族元素(A>:最后一个电子填入ns或np轨道的元素主族元素的价电子：最外层电子 (nsnp> IA~VIIIA(VIIIA也称零族>副族元素(B>:最后一个电子填入(n-1>d或(n-2>f 轨道的元素副族元素的价电子：最外层s电子,及(n-1>d电子(甚至(n-2>f电子>IIIB~ VIIIB, ⅠB ,IIB ，其中VIIIB元素有3列族号数＝价电子总数(VIIIA为8或2,ⅠB,ⅡB d10不计入,Ⅷ 8～10）3.价电子构型与元素的分区s 区：最后一个电子填入s轨道的元素p 区：最后一个电子填入p轨道的元素d 区：最后一个电子填入d轨道且d轨道未满的元素ds 区：最后一个电子填入d轨道且d轨道填满的元素f 区：最后一个电子填入f轨道的元素●元素基本性质的周期性掌握主族元素原子半径、电离势、电负性的递变规律●离子键离子键——当活泼金属原子和活泼非金属元素原子互相接近时，前者失去电子形成正离子，后者得到电子形成负离子。