无机化学和分析化学习题
2021年北京化工大学研究生入学考试664《无机化学》含分析化学样题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学） 样题注意事项1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。
3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1. 80Hg 的核外电子排布式为[Xe]4f 145d 106s 2，其价层电子构型为 。
(A) 6s 2； (B) 5d 106s 2； (C) 4f 146s 2； (D) 4f 145d 106s 22. 下列基态原子中第一电离能最大的是 。
(A) Al ； (B) Si ； (C) P ； (D) S3. 硼的化合物属于 化合物。
(A) 多电子化合物； (B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物； (D) 含配位键化合物4.由于Ag +的 比Na +强，故AgCl 溶解度比NaCl 小。
(A) 磁性； (B) 极性； (C) 极化力； (D) 取向力 5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是 。
(A) NH 3； (B) H 2S ； (C) CO 2； (D) CHCl 36. 元素的 越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是 。
(A) NH 3；(B) PCl 4+；(C) BF 3；(D) H 2O8. H 2O 的沸点比H 2S 高，可从 进行解释。
(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS 和HgS 中，阳离子变形性最大的是 。
(A) Mg 2+；(B) Zn 2+；(C) Cd 2+；(D) Hg 2+10. BiCl 3的水解产物为 。
考研样题(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。
无机化学与分析化学期中自测题
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ → 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ → 2Fe2+ +Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为
，最强的还原剂为
。
6. 形成配合物时，中心离子必须具有
，配位体必须具有
。
7．在一定温度的标准状态下，
Δ
f
H
ϑ m
(CO2
,g)=Δc
H
ϑ m
（
）。
C．不变
D. 无法判断
（1） 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) K1ϑ
（2）
CO
2
(g)=CO(g)+
1 2
O2
(g)
K2ϑ
则反应(3)
CO(g)+H2O(g)=CO2
(g)+H2
(g)
的
K
ϑ 3
应为
。
A． K3ϑຫໍສະໝຸດ =K1ϑ/
K
ϑ 2
B.
K3ϑ
=
K1ϑ
−
K
ϑ 2
C.
K3ϑ
=
K1ϑ
×
K
ϑ 2
。
当温度不变时，向容器中充入一定量的氮气， Kϑ
，平衡向
移动；升高温度，
Kϑ
，平衡向
移动。
4．已知
298.15K
时，H2CO3
水溶液的
K
ϑ a1
=4.30×10-7，
K
a
ϑ 2
=5.61×10-11，若需配制
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新齐鲁工业大学第一章测试1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
参考答案:对2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。
参考答案:对3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
参考答案:对4.以化学反应为基础的分析方法，称为：参考答案:化学分析法5.通常所说的四大化学是指？参考答案:物理化学;有机化学;无机化学;分析化学6.本课程包含化学的哪两个二级学科？参考答案:分析化学;无机化学7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？参考答案:电化学;配位化学;化学热力学;结构化学;化学动力学;元素化学第二章测试1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是参考答案:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.132.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。
在一组平行测定中，所得测定结果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则参考答案:所有数据都是可靠值3.系统误差具有重现性，是可测误差参考答案:对4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算参考答案:错5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差属于试剂误差。
参考答案:错6.系统误差主要影响分析测定中的准确度参考答案:对7.pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位参考答案:错8.对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。
参考答案:对9.用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取试样参考答案:0.2g10.已知 pH＝5.25，则[ H+ ]=5.62×10-6mol•L-1 。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。
A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。
A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般( )。
A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。
A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。
A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时,注射液应与血液是( )。
A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在( )。
A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于（）。
A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。
A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是（）。
A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差。
A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为（）。
A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括（）。
A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为（）。
A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15. 在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。
而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果（）。
A. 系统误差小，偶然误差大B. 准确度高，精密度也高C. 准确度高，但精密度低D. 准确度较低，但精密度较高16. 下列叙述正确的是（）。
A. 精密度高，准确度一定高B. 分析工作中，要求分析误差一定为零C. 准确度高一定需要精密度高D. 精密度高表明系统误差小17. 下列有关偶然误差的叙述不正确的是（）。
A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正、负误差出现的机会相等C. 偶然误差为负误差D. 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18. 一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出( )结论。
A. 偶然误差很小B. 系统误差很小C. 所用试剂很纯D. 准确度很高19. 用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后（）。
A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位20. 下列是四位有效数字的是（）。
A. 1.1050B. 0.100C. 0.5000D. pH=12.0021. 用0.100 0mol/LHCl溶液滴定 0mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）。
A. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.00 0mL22. 下列不是滴定分析反应条件的是（）。
A. 反应必须定量完成B. 反应必须有合适的方法确定终点C. 反应必须无干扰杂质存在D. 物质组成应与化学式相符合23．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
A. 化学计量点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 滴定分析24. 直接法配制标准溶液必须使用（）。
A. 基准物质B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂25. 化学计量点和滴定终点的关系正确的是（）。
A. 相差越大误差越小B. 相差越小误差越大C. 相差越大误差越大D. 两者必须一致26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于（）。
A. 返滴定法B. 直接滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定28. 欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸（）。
A. 8.4mLB. 0.84 mLC. 1.84 mLD. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（）。
A . HCl B. H2SO4C、H2C2O4·2H2O D、NaCl30. 用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3,若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 , 则滴定的突跃范围为( )。
A. 10.7～3.3B. 8.7～5.3C. 7.7～6.3D. 11.7～2.331. 甲基红指示剂的变色范围（）。
A. 3.1～4.4B. 4.4～6.2C. 8.0～10.0D. 1.2～2.832. 酚酞指示剂的酸式色（）。
A. 无色B. 红色C. 黄色D. 橙色33. 在高锰酸钾法中，调解溶液酸性使用的是（）。
A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 醋酸34. 高锰酸钾法中所用的指示剂是（）。
A. 酸碱指示剂B. 吸附指示剂C. 自身指示剂D. 金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl,又用电子天平称取4.516 2 gNaCl,合并溶解稀释至1 000 mL,该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为( )。
A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.006 9 mol/L 36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物的颜色为（）。
A. 白色B. 黄色C. 砖红色D. 紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件的是（）。
A. 以铬酸钾为指示剂B. 以铁铵矾为指示剂C. 以铬黑T为指示剂D. pH=6.5～10.538. 用莫尔法测定Cl—的含量，如果溶液的pH=4，将使测定结果（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 忽高忽低39. 某滴定的突跃范围pH在4.3～7.7之间，应选用的指示剂为（）。
A. 甲基红B. 邻菲啰啉C. 铬酸钾D. 铬黑T40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（）。
A. 1﹕1B. 1﹕2C. 2﹕1D. 1﹕341. 人眼看到的光称为可见光，其波长范围为（）。
A. 400～760nmB. 200～400mmC. 400～760pmD. 400～760cm42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（）。
A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光43. 高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的（）。
A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光44. 某有色溶液的透光率为0.50，则对应的吸光度为（）。
A. lg2B. lg5C. lg6D. lg345. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（）。
A. 0.2～0.7B. 0.1～0.3C. 0～0.2D. 0.3～1.046. 电子天平的称盘上有灰尘，应用（）。
A. 毛刷清扫B. 湿抹布擦净C. 水洗净D. 口吹气吹除47. 下列仪器能直接加热的是（）。
A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 移液管48. 滴定管内如果有明显的油污，则（）。
A. 只用自来水冲洗B. 只用蒸馏水冲洗C. 只用待测液洗D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗49. 下列不能用酸式滴定管盛装的是（）。
A. KMnO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2Cr2O7溶液50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水，则配制成溶液的浓度（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、填空题1. 分析化学包括和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。
按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。
根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。
2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、、。
3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。
由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4. 系统误差包括、、、。
5. 减少系统误差的方法有、、、、。
6. 分析结果的准确度常用表示，分析结果的精密度常用表示。
7. 数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为、、位有效数字。
8. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。
9. 滴定分析法常用于组分的测定，仪器分析法适合于组分的测定。
10. 有效数字是指在分析工作中，它包括和。
11. 适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是、、、。
12. 滴定分析法主要的滴定方式有、、、。
13. 基准物质是指。
基准物质应具备的条件是、、、。
14. 标准溶液的配制方法有和两种。
标定盐酸溶液常用的基准物质有和；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有和。
15. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。
16. 缓冲溶液是指。
配制pH=4—6的缓冲溶液，可用混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液，可用混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液，可用混合液。
17. 酸碱指示剂变色的内因是，外因是。
影响指示剂变色范围的因素有、、、等。
18. 在分析化学中，将称为滴定曲线的突范围。
选择指示剂的依据是指。
滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在之间。
19. 根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为、、。
20. 在强酸性条件下，KMnO4中的锰被还原成；其半反应式为。
21. 沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是，滴定适宜在溶液中进行，pH为。
如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在；佛尔哈德法所用的指示剂为，直接滴定法测定Ag+时,滴定所用的标准溶液是。
为保护AgCl沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是。
22. 沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为、和。
23. 配位化合物是中心离子和配位体以键结合成的复杂离子和分子。
配位体分为和，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于。