浙江省舟山中学2020届高三3月月考化学试题(含答案)

应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。已知：
①溶液呈酸性且阴离子为 SO24－； ②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO+2 黄色，VO2+蓝色； ③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不．正．确．的是
A．放电时 B 极为负极
B．放电时若转移的电子数为 3.01×1023 个，则左槽中 H+增加 0.5mol
D．氮分子的结构式：N—N
8．2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。下列 说法不．正．确．的是
高三化学学科 试题 第1页（共 8 页）
A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 C．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 D．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 9．下列说法正确的是 A．可用溴水除去已烷中的少量已烯 B．可通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸 C．可用新制 Cu(OH)2 悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应 D．可向溴代环己烷与 NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3 、ClB．中性溶液中：Fe3+、NH＋ 4 、Br-、HCO－ 3
溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5。下列说法不．正．确．的是
A．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸时，移液管水洗后需
用待取液润洗
C．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此
需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示
B．高聚物（
）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质 D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量 13．1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。 Ga（镓）和 As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不．正．确．的是 A．Ga 的原子序数为 31 B．碱性: Al(OH)3 <Ga(OH)3 C．简单离子半径 r(Ga3+)＞r(As3-)＞r(P3-) D．GaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生 H＋和 Cl－
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和 H2O 形成氢键 D．CO2 和 SiO2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 18．25℃时，向 10 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，逐滴加入 10 mL 浓度为 c mol·L-1 的 HF 稀溶液。
Na2O2 没有变质
C
室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5
HSO－3 结合 H+的能力比 SO23－弱
取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后滴加 D AgNO3 溶液，最终无淡黄色沉淀
碳酸的电离平衡常数：Ka1= 4.3×10-7；Ka2= 5.6×10-11
（1）298K 时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是__________溶液。
（2）少量 CO2 与 B(OH)ˉ4 反应的离子方程式为____________________________________。 （3）采用高温熔融混合碳酸盐 LiaNabKcCO3 作电解质吸收并电解 CO2 制得无定型炭是 CO2 资源化 利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________________。
舟山中学高三（化学）学科 3 月月考卷
考生须知： 1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127
下列有关说法正确的是
A．一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量 B．若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率 C．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度
D．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO24－ ═ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
高三化学学科 试题 第2页（共 8 页）
15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性
B
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无 色气体
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合： Ca2＋＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－ ═ CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
B．NaClO 溶液与 HI 溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－ ═ I2＋Cl2↑＋4OH－ C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋ ═ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO24－恰好完全沉淀：
A．酒精
B．硫酸钡
C．液氯
4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
D D．氨水
A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B．C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2
C．8NH3＋6NO2催==化==剂= 7N2＋12H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
5．下列物质溶于水形成的分散系不．会．产生丁达尔现象的是
已知：步骤①中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。 下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有 Al3+ B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在 Fe3+ C．沉淀甲中可能含有 Al(OH)3 D．该废液中一定含有 NH＋ 4 、Ba2+、Cu2+ ，Fe2+和 Fe3+至少存在一种
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（4 分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中 CO2 的吸收能力取决于溶解的碳酸
盐和硼酸盐生成的 CO23ˉ 和 B(OH)ˉ4 浓度。
已知： 298K 时，H3BO3+H2O ⇌ H++ B(OC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+＋H2O－e- ═ VO+2＋2H+ D．充电过程中 H+通过质子交换膜向右槽移动
高三化学学科 试题 第3页（共 8 页）
20．图Ⅰ是 NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定 容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图Ⅱ 所示。
A．葡萄糖
B．蛋白质
6．下列物质的名称不．正．确．的是
C．硫酸铁
A．(NH4)2CO3：碳铵
B．CaSO4·2H2O：生石膏
D．淀粉
C．Ag(NH3)+2：二氨合银离子
D．
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4 分子的比例模型：
：2－乙基－1－丁烯 B．氟离子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式：
21．向恒温恒容密闭容器中充入 1mol X 和 1mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) ⇌Z(g)+W(s)，下列选项
不．能．说明反应已达平衡状态的是
A．v 正(X)= 2v 逆(Y)
B．气体平均密度不再发生变化
C．容器内压强不再变化
D．X 的浓度不再发生变化
22．室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸中滴加 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH
C．c(OH-)< kW 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO24－ 11．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．88.0 g 14CO2 与 14N2O 的混合物中所含中子数为 44NA B．1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO－数目为 NA C．17.4 g MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2NA D．常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10－10NA 12．下列说法正确的是 A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．将氢氟酸溶液温度由 25℃升高到 35℃时，HF 的电离程度减小(不考虑挥发)
C．当 c＞0.1 时，溶液中才有可能存在 c(Na+)=c(F-)
D．若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则 c 一定小于 0.1
19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反