离子方程式的意义及离子共存
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。
在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。
1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。
2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。
镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。
3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。
一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。
带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。
4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。
平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。
当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。
这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。
5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。
这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。
析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。
6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。
化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。
在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。
通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。
2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
本专题高考分值约为10-20分。
【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。
离子共存知识点归纳高考
离子共存知识点归纳高考离子共存是高考化学中一个重要的知识点，我们需要对其进行深入的了解和归纳。
离子共存主要涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡，通过合适的实验条件和化学方程式来推测溶液中离子的存在和浓度。
下面将从离子共存的定义、影响离子共存的因素、离子共存的意义以及离子共存的实验证据四个方面进行探讨。
首先，我们来了解一下离子共存的定义。
离子共存指的是在同一个溶液中存在两个或两个以上的离子种类，并且它们之间存在着相互作用和平衡的状态。
在离子共存的溶液中，离子之间会发生络合、沉淀、配位等反应，形成不同的有机体系，这些反应与离子的浓度、化学性质等因素密切相关。
其次，影响离子共存的因素有很多，其中最重要的因素之一就是溶液的离子浓度。
浓度越高，溶液中的离子相互作用就越强，容易形成络合物或沉淀。
此外，离子的电荷也会影响离子共存的情况，离子之间的电荷越大，相互作用和平衡就越容易发生。
此外，溶液的温度、压力、pH值等也会对离子共存产生影响。
接下来，我们来看一下离子共存的意义。
离子共存的现象并不仅仅是化学实验中的一种观察现象，它还与很多实际问题相关。
比如，在水处理、环境保护、医学诊断等领域，对溶液中离子种类和浓度的分析就是离子共存的应用之一。
通过离子共存的研究，我们可以更好地了解溶液中的离子情况，从而帮助我们解决实际问题。
最后，我们来看一下离子共存的实验证据。
离子共存在实验中有很多独特的表现，比如沉淀反应、络合反应等。
通过这些实验，我们可以观察到溶液中存在的离子种类和离子浓度的变化，从而得出一些结论。
离子共存的实验证据还包括一些分析方法，如沉淀滴定、络合滴定等，这些方法可以帮助我们准确地确定溶液中的离子种类和浓度。
综上所述，离子共存是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡。
我们需要了解离子共存的定义、影响因素、意义以及实验证据，通过这些了解来帮助我们理解该知识点，并应用到实际问题中。
离子共存的研究对于提高我们的科学素养和解决实际问题起到了重要的作用。
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
离子方程式化学知识点
《离子方程式：化学世界的简洁表达》在化学的广袤天地中，离子方程式犹如一把神奇的钥匙，开启了对化学反应本质理解的大门。
它以简洁而准确的方式，展现了化学反应中离子的行为和变化，为我们揭示了物质之间相互转化的奥秘。
一、离子方程式的定义与意义离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
与化学方程式相比，离子方程式更能体现化学反应的实质，即溶液中离子间的相互作用。
它不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应。
例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为 HCl + NaOH = NaCl + H2O，而离子方程式为 H⁺ + OH⁻ = H₂O。
从离子方程式中可以清楚地看到，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
离子方程式的意义主要体现在以下几个方面：1. 揭示化学反应的本质：通过离子方程式，我们可以直观地了解化学反应中哪些离子参与了反应，哪些离子没有参与反应，从而更好地理解化学反应的机理。
2. 表示一类化学反应：一个离子方程式可以表示一类具有相同离子反应的化学反应，例如，所有强酸与强碱的中和反应都可以用H⁺ + OH⁻ = H₂O 来表示。
3. 便于进行化学计算：在进行化学计算时，离子方程式可以使计算更加简便和准确。
二、离子方程式的书写步骤书写离子方程式需要遵循一定的步骤，以确保其准确性和规范性。
1. 写出化学方程式：首先，根据化学反应的事实，写出正确的化学方程式。
2. 拆分为离子形式：将化学方程式中易溶于水且完全电离的物质拆分为离子形式。
一般来说，强酸、强碱和可溶性盐可以拆分为离子形式，而单质、氧化物、难溶物、弱电解质和气体等则不能拆分为离子形式。
例如，硫酸与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为 H₂SO₄ +2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O。
将其拆分为离子形式为 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺+ 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O。
离子反应 离子方程式
离子反应离子方程式复习【学习目标】1．理解电解质的电离及离子方程式的意义，掌握离子共存。
2．理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。
3．理解质量守恒定律的涵义。
能正确书写离子方程式、电离方程式。
【知识梳理】（一）离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O③删去两边未反应的离子：此反应中没有不参加反应的离子④检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。
4、离子方程式的书写规则在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。
微溶物：如。
写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)微溶物在生成物中要写成化学式。
(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(如石灰乳)，要写成化学式。
酸式盐的写法：在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+ 和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。
5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。
离子方程式含义
离子方程式含义
离子方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，离子方程式能够直接表示出反应的本质，没有参加反应的离子都不用写出来，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
离子方程式简介：
离子方程是化学方程，其中水溶液中的电解质被写为离解离子。
通常情况下，这是一种溶解在水中的盐，其中离子种类在方程中跟随（aq），表示它们处于水溶液中。
水溶液中的离子通过与水分子的离子偶极相互作用而稳定。
然而，离子方程可以写成任何电解质在极性溶剂中解离和反应。
在一个平衡的离子方程中，原子的数量和类型在反应箭头的两侧是相同的。
另外，等式两边的净电荷是相同的。
离子简介：
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子)的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
1916年，德国化学家柯塞尔( W. Kossel)根据稀有气体原子的电子层结构具有高度稳定性的事实，提出了“离子键”的概念。
认为由原子得失电子后。
生成的正、负离子之间靠静电作用而形成的化学键。
即离子键的本质是正、负离子之间的静电引力。
方程式简介：
方程式或简称方程，是指含有未知数的等式。
是表示两个数学式之间相等关系的一种等式，例如两个数、函数、量、运算。
使等式成立的未知数的值称为解或根。
求方程的解的过程称为解方程。
通过方程求解可以免去逆向思考的不易，直接正向列出含有欲求解的量的等式即可。
离子方程式和离子共存.ppt
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑×
2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应
（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）： 关键是记住常见的弱酸和弱碱
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等。
注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量 共存。
（3）生成气体
H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
2．离子间发生氧化还原反应
Fe3+与I－、S2－、HS－； Cu2+与I－ MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与 Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制
成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OHˉ、
Cl-、NO3-、CO32ˉ8种离子，两种溶液里所含离子各不相同， 已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液
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A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
审题注意：
常见附加限制条件
1. 溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子
离子 颜色
Cu2+ 蓝色
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 黄色
MnO4紫红色
例：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
（C）
A. Fe2+、K+、Cl-、NO3B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42C. Ca2+、K+、NO3-、ClD. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
注意：“无色透明”与“透明”的区别
（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不 存在与H+反应的离子。
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
课堂练习
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ D）
A. K+、H+、SO42-、OHB. Na+、Ca2+、CO32-、NO3C. Na+、H+、 CO32-、ClD. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大
量共存的离子组是
（ D）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42B. NH4+、Na+、NO3-、SO42C. Ba2+、Ca2+、NO3-、ClD. K+、Na+、I-、HCO3-
SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－； S2－与Cu2+、Pb2+等
2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量 共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
3 、 在 PH=l3 的 溶 液 中 ， 下 列 各 离 子 组 可 以 大 量 共 存 的 是
（C）
A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42C. K+、Ba2+、Cl-、NO3D. Na+、 H+ 、K+、Cl-
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液
B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+ CO2↑+H2O
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式 （每个写2例即可） (1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
离子反应的应用：
污水 处理
1、稀硫酸与烧碱溶液的反应
H+ + OH- = H2O
2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应
H+ + OH- = H2O
3、稀盐酸与纯碱溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
离子方程式的意义：
化学方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
离子方程式的意义以及离子反 应的应用
复习 离子方程式
1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写：写化学方程式 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四查：查质量守恒和电荷守恒
练习 写出下列反应的离子方程式：
为无色透明的是( B)
A K+、MnO4-、Cl-、SO42B Na+、Cl-、NO3-、CO32C Na+、H+、NO3-、 SO42D Na+、Ag+、NO3-、 I-
5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能
在原溶液中大量共存的有( B)
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3B pH值为11的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+ C 无色透明的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+ D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、 Ba2+、NO3-、Al3+
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
离子方程式
H++OH-=H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
表示具体某一个反应
不仅表示某一个反 应，还可以表示所 有同一类型的反应。
1、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ C ） A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、lt;7、使石蕊试液变红的 溶液、加镁粉放氢气；
（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯 定不存在与OH-反应的离子。
如：H+、NH4+、Fe3+、等
碱性的不同表达：碱性溶液、pH>7、使红色石蕊 变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色
离子 检验
混合物 的提纯
离子 反应
离子共 存问题
二、离子共存（大量）
同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应 （不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存 在。 1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。 如：
（1）微溶或难溶的碱 OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+
（2）微溶或难溶的盐