吉林省梅河口市第五中学2016-2017学年高二上学期周测(12.18)化学试题 Word版含答案
2025届吉林省通化市梅河口第五中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案
2025届吉林省通化市梅河口第五中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀2、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇3、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．K sp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)4、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。
吉林省梅河口市第五中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 无答案
第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分）1。
下列物质中属于强电解质的是：①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A.①③⑤⑦ B。
②④⑥⑦ C。
①③⑥⑦D.除⑧⑨⑩2. 已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+,要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH)值增大,可以采取的措施是：A。
加少量烧碱溶液 B.降低温度C。
加少量冰醋酸D.加水3。
下列关于电离常数的说法中正确的是:A。
电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C。
不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1〈K2<K34. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+)>c（OH—)的操作是：A。
向水中投入一小块金属钠B。
将水加热煮沸C。
向水中通入二氧化碳气体D。
向水中加入食盐晶体5。
常温下,关于溶液的稀释，下列说法正确的是:A。
pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B。
pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+）=1×10-6mol/LC。
将1L0.1mol/L的Ba（OH)2溶液稀释为2L，pH=13D。
pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=66。
常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为：A。
pH>7 B。
pH〈7 C.pH=7 D。
无法判断7. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A。
11：1 B.9：1 C.1：11D。
1：98. 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A。
Al3+、Na+、NO3-、Cl—B。
吉林梅河口市第五中学2025届化学高二上期末经典试题含答案
吉林梅河口市第五中学2025届化学高二上期末经典试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②③B．②③④C．③④D．①②③④2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CI B．NH4HCO3C．NH4HS04D．(NH4)2SO43、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出4、某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。
反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为A．1 B．2 C．3 D．45、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。
有关说法正确的是A．该装置为原电池，b为原电池的负极B．中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD．b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋6、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）。
吉林省梅河口市第五中学化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(含答案解析
吉林省梅河口市第五中学化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案解析一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
吉林省梅河口五中等联谊校2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
吉林省梅河口五中等联谊校2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．KOH溶液2、2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 ℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”有良好的导电性和导热性D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化3、下列能确认化学平衡发生了移动的是()A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2,3,3－三甲基丁烷5、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．电子云形状不同B．自旋方向相同C．能量不同D．在同一轨道6、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是( ) A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2转化率降低7、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
2025届吉林省通化市梅河口市第五中学化学高二第一学期期末检测试题含答案
2025届吉林省通化市梅河口市第五中学化学高二第一学期期末检测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
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2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<p④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤2、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A＋B→C的催化剂C．反应A＋B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变4、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E5、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu6、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）A B C D盐酸的浓度（mol/L）0.150 0.090 0.080 0.040NaOH的浓度0.040 0.030 0.160 0.120（mol/L）A．A B．B C．C D．D7、CH4分子的形状是A．正五边形 B．正方形C．正四面体 D．四棱柱8、下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键9、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。
2025届吉林省梅河口市五中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届吉林省梅河口市五中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键要长2、K、K a、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K a(HCN) <K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变3、下列实验操作能达到目的是( )A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度B．将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D．室温下，测得pH＝5的NaHSO4溶液与pH＝9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等4、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行5、实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A ．锥形瓶B ．试管C ．分液漏斗D ．容量瓶6、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A ．②⑤B ．①②③⑤C ．①②③D ．①②③④⑤7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1。
吉林省梅河口市第五中学2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案
吉林省梅河口市第五中学2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．2、下列元素一定是主族元素的是 ( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素3、下列不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应4、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH =7的溶液B．c(H+)= c(OH-) 的溶液C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液D．CH3COONa的溶液6、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．随着溶液pH增大，不断增大B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC．HF的电离常数K a＝1.0×10-3.2D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.27、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
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高二化学周测 12.18
1．为了提高公众认识地球保障发展意识，某省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是( )
A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究
B．积极推广风能，太阳能光伏发电
C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”
D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入
2．下列物质能促进水的电离的是（）
A．HCl B．CH3COONa C．NaOH D．NaCl
3．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（）
A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL
4.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）
A．四氯化碳 B．二氧化硫C．氯化氢 D．氯气
5．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）
A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2
B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D．常温下CH3COONa溶液的pH=8
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol , 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol
B．△H ＞0表示放热反应，△H ﹤0表示吸热反应
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
7．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+ B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，AB将完全分解
B．达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
C．达到化学平衡时，AB、A2、B2的浓度一定不再变化
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0
8．下列水解方程式的书写中，正确的是（）
A．CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+ H2O ⇌ CH3COOH + OH﹣
B．HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌ CO32﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．Fe3+的水解方程式：Fe3+ +3OH﹣⇌ Fe (OH )3
9．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极是阴极
C．原电池中相对活泼的一极是正极
D．电解池中发生氧化反应的一极是阳极
10．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，测HCl 溶液的浓度，下列操作中正确的是（）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平
11．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
12．下列各物质溶液显酸性的是（）
A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl
13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是（）
A．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B．pH：HClO＞HCN
C．酸性：HCN＞HClO D．浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）
14．下列做法中利用盐类水解的是（）
A．明矾净水 B．臭氧消毒餐具 C．食醋清洗污垢 D．工厂高压除尘
15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O ⇌ HCO3﹣+OH﹣，下列说法正确的是（）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，C(CO32﹣) 减小
C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．加入NaOH（s），溶液pH减小16．下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）
A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
17．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3CO ONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b
18．如果25℃时，Kw =1.0×10-14，100℃下Kw =1.0×10-12.下列说法错误的是（）A．100℃下水的电离程度较大 B．前者的C(H+)较后者小
C．水的电离过程是一个放热过程 D．温度越高，Kw越大
19．在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变
20．一种充电电池放电时的电极反应为：H2 + 2OH﹣﹣2e﹣= 2H2O；NiO（OH）+ H2O + e﹣=
Ni（OH）2+OH﹣，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化
21.(共6分，每空2分)
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534 kJ/mol 。
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:：
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
22. (共12分，每空2分)
（1）现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①.若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中C(OH-)/C(N H3·H2O) （填“增
大”，“减小”或“不变”）。
②.若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：。
③.若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol/L,则C（SO42-）
为
（2）现向含AgBr的饱和溶液中, 加入固体AgNO3，则C（Br-）（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B C D C A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A A B A B
C A D
27．（6分，每空2分）
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ/mol
（2）①﹥③c
28．(共12分，每空2分)
（1）①减小
②﹤ NH4+ +H2O⇌ NH3·H2O+H+
③a/2mol/L（2）减小（3）Fe2O3。