初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计
一、教材分析
本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析
生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。三、素养目标（即教学与评价目标）
【教学目标】
1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。（知识与技能）
2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。（过程与方法）
3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。（情感态度与价值观）
【评价目标】
1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
五、教学重难点
（1）教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见酸的物理性质和用途。（2）教学难点：浓硫酸的强腐蚀性。
六、教学方法
①实验法；②对比归纳法；③变化的分类观。
七、教学过程
【讲解】石蕊，酚酞是常用来检验酸和碱的指示剂。
【引导】学生完成实验10-1
【小结归纳】酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用,指示剂显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
“紫石蕊-酸红碱蓝，无酚酞-酸无碱红；”
【资料卡片】“酸碱指示剂的发现”，除了石蕊酚酞，生活中的一些植物花瓣等的浸出液也可以作为指示剂。
【视频】自制紫甘蓝指示剂【实验探究】完成实验10-1，思考以下问题并完成表格：
【交流分享】紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。
【观看】
【观看】
【观察】浓盐酸和硫酸，完成实验10-2，填写表格。
浓硫酸和浓盐酸敞口放置于空气中，各成分怎么变化?（填“增大”“减小”或“不变”）
【总结提升】浓硫酸和浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数都会变小。
【提问】这节课大家有什么收获？【小结】
【课堂练习】发布课后练习5题，限时完成。
【板书设计】
【课堂测评】
1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变
红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）
A.食盐
B.味精
C.食醋
D.香油
2.以下是初中化学的一些基本实验，其中正确的是（）
3.有关物质的实验现象和物质性质对应关系不正确
．．．的是（）
A．CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红——CO2具有酸性
B．浓H2SO4敞口放置一段时间，质量变大——浓H2SO4有吸水性
C．金属Al具有良好的延展性和抗腐蚀性——常用铝箔包装物品
D．浓H2SO4滴在纸片上，纸片变黑——浓硫酸有脱水性
4.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A.长期放置在空气中的Ca(OH)2质量增加
B.长期敞口放置的浓H2SO4质量增加
C.久置的生石灰质量增加
D.久置的铁钉生锈质量增加
5.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误
．．的是（）
A．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．稀释浓H2SO4，先在烧杯内倒入浓H2SO4，再缓慢注入水，并不断搅拌D．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯高温加热【评价建议】（课时测评试题的质量水平和SOLO分类细目表）
2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》(第一课时)教案
2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》（第一课 时）教案 课题1 常见的酸和碱 第一课时 ★学习目标 1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．知道几种常见酸的主要性质和用途。 3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。 ★★基础梳理 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： ◇想一想 使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？ 提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。 二、常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。 (2)腐蚀性(脱水性) 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。) 三、酸的化学性质 （具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： （1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 （2）金属 + 酸 ==盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H） H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：剧烈反应，有大量气泡产生。 H2SO4 + Zn ==ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn == ZnCl2+ H2↑ 现象：反应较快，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe ==FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。 （3）金属氧化物 + 酸==盐 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 ==盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计 一、教材分析 本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。 二、学情分析 生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。 在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。三、素养目标（即教学与评价目标） 【教学目标】 1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。（知识与技能） 2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。（过程与方法） 3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。（情感态度与价值观） 【评价目标】 1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱教案
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的 酸和碱教案 教学内容课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 教学设计 一情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 二自主学习 ＜一＞了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性
色←————色————→色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→色 （2）你认为以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ ＜二＞阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。 回答下列问题 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 三合作探究 1 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 2 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 上述 的是： 四自主测试 1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时名师教案
课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱与指示剂作用 大坪中学罗德奇 【核心素养】 通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。【教材分析】 本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。 本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 【教学目标】 1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。 【重点难点】 重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。 难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学用品】 白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污 清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。 【教学过程】
境， 导入 新课 “红酒”变“白酒”。念。引出课题，使学生深 深体会到化学源于生 活，化学就在身边， 留有悬念激起学生强 烈的求知欲望和探究 兴趣。 走进 生 活， 体验 化学 引导学生：说一说生活中常 见的酸性物质和碱性物质， 并延伸到实验室中常见的 酸性物质，碱性物质。 真情感受说出生 活中常见的酸和 碱。 使学生深深体会到化 学源于生活，化学就 在身边。 复习 旧 知， 感悟 新识 引导学生温故知新： 1.把二氧化碳通入到石蕊 溶液的试管中会看到什么 现象？该现象说明了什 么？ 2.在下图的实验中，可以看 到什么现象？这说明酚酞 溶液有什么性质？ 思考，回答。从学生已有的知识经 验入手，让学生积极 思考，引导学生知道 石蕊溶液和酚酞溶液 属于常见的酸碱指示 剂，使学生温故而知 新。 观看 视 频， 科学 体验 1.播放波义耳和指示剂的 发明的微视频。 2.引导学生：体验波义耳的 科学探究的过程和学会提 出问题。 3.引导学生对于试验中的 一些奇怪现象要保持好奇 观看视频，引发思 考，回答问题。 大胆尝试突破，引导 学生提出波义耳的疑 问，启迪学生思维。 让学生体验波义耳科 学探究的过程，使学 生对科学发明的过程 有个正确、客观的认
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案 作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 九年级化学常见的酸和碱教案篇1 教学目标： 学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。 通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。 让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。 教学疑点： 不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。 观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。 头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。 重点和难点： 测试方法。 活动方式： 学生主持;分组实验。 实验准备： ①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。 ②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 ③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废
水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。 教学过程： 师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。 师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？ 生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。 生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。 反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。 师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台） A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。 B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做） 学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表） （学生自由上台在黑板上板书实验结果） A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？ 第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。 B：你们坚持这个结论吗？ 第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。 A：是不是这回事，这可要问老师了。 师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
人教版九年级化学教案设计：10.1《常见的酸和碱》第一课时
《酸和碱的中和反应》教学设计 【教材分析】 1．本课题是人教版九年级化学下册第十单元课题2的内容。 2、教材的地位及作用 本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。 教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。 本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
【学情分析】 目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用，已具备了一定的问题探究能力和小组合作经验。对于中和反应发生的实质，学生从《分子与原子》中已经初步建立微粒观认识化学反应本质，之后在《离子》中又认识阴阳离子，初步了解了氯化钠的形成，在《溶液的形成》中知道了溶质以分子或离子在溶剂中存在，最后又通过《酸和碱》的学习了解到酸和碱在水溶液中会解离出离子，这些都使学生具备了从微观角度认识物质和反应的能力。为本节课的探究奠定了基础。 在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。 通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。 对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的自学能力，及创造能力。 【教学目标】 1.知识与技能
《常见的酸和碱》第一课时教学设计
课题1 常见的酸和碱 第一课时酸碱指示剂和常见的酸 一、教学目标 1、了解酸是生活中常见的化合物 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 3、认识溶液具有酸碱性的原因 二、教学重点 1、常见酸的物理性质和用途 2、会用酸碱指示剂检验酸溶液、碱溶液 三、教学难点 浓硫酸有腐蚀性的原因 四、教学过程 1、引入新课：生活中常见的酸有哪些？ 生：醋酸、苹果酸、柠檬酸、碳酸、乳酸等. 我们在第六单元学习实验室制取二氧化碳用到的药品是什么？ 生：石灰石、稀盐酸 我们在实验室制取二氧化碳时就用到了盐酸，在学习金属与酸的反应时，用到了哪些酸？ 生:盐酸、硫酸 那么实验室常用的酸还有哪些？ 师补充：硝酸 在学习CO2的性质时,将CO2气体通入紫色石蕊溶液中，结果发现石蕊溶液变红.谁知道石蕊溶液变红的原因。 生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。 刚才咱们说的石蕊溶液就是咱们今天要学习的酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂是指能
和酸、碱作用而显示出不同颜色的物质。 常见的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。 我们一起来观察向溶液中加入酸碱指示剂的实验(学生动手做)。将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象. 可以看出：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色，是化学变化。 2、常见的酸： 视频展示：浓盐酸和浓硫酸。 观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）;打开瓶盖后的现象，并闻气味。 阅读课本52页：盐酸的用途。 归纳:盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。浓盐酸有挥发性。 观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。 阅读课本52页：硫酸的用途。 归纳:硫酸是一种重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中用做干燥剂。 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO 3）、醋酸(CH 3 COOH)。另外,
九年级化学下册 课题一 常见的酸和碱(第一课时)教案 新人教版
课题一常见的酸和碱 (第一课时) 一、教学目标 1、知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 （3）能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知 欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 （2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动， 树立学好化学，更要用好化学的意识。 二、教学重点：1、科学素养的培养和提高。 2、认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应，可用于检验溶液酸、碱性。 3、寻找指示剂的探究。 4、认识身边的物质，开发和利用身边的物质 三、教学难点：引导学生自主进行探究
四、教学方法：引导－－探究教学模式 五、教学媒体及用具：多媒体课件 六、化学实验仪器：研钵、纱布、烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒、镊子 药品：稀盐酸、食醋、氢氧化钠溶液、石灰水、乙醇溶液（1：1）、苏打、雪碧 其他物品：红玫瑰、康乃馨、非洲菊、紫甘蓝、红心萝卜、芹菜、油麦菜、胡萝卜、菠菜、纯碱 七、教学过程： (一)：引入： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什 么现象？该现象说明了什么？ 答：可看到紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性 2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？ 答：酚酞试液变红，说明酚酞试液遇氨水能变成红色,说明氨水具有碱性。 （二）新课进行 我们生活中有很多物质，有些显酸 性，有些显碱性，有酸味的物质通常有 酸性。 图片展示：常见的酸性物质有：醋酸、柠檬酸、硫酸。
常见的酸和碱第一课时教案
学习好资料 欢迎下载 小结: 常见的酸和碱（第一课时）教案 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 学习目的 1. 了解酸碱指示剂 2. 了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质 学习重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 学习难点：浓盐酸和浓硫酸的化学性质 学习内容 （情境：以硫酸伤人事件、氢氧化钠伤人事件的图片引入） （表达：正确书写常见酸和碱的化学式，并从化学式的书写，酸 和碱的组成，找出酸和碱的结构特点 ——如酸中一定含氢元素, 碱中一定含氢氧根离子等等） 复习： 写出下列物质的化学式： 盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、醋酸 HCI 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、Ca （OH ）2、CH 3COOH 【实验10-1 ]
学习好资料 欢迎下载 一、酸碱指示剂 1. 定义：能与酸、碱作用显示不同颜色的试剂叫酸碱指示剂，简称 指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞。 2. 石蕊、酚酞遇酸碱的变色 注：1•某些花的花汁也能做酸碱指示剂。 2.可以做酸碱指示剂的条件：遇酸碱能显示不同的颜色 （体验：春天来了，百花盛开，回去自制花汁，带回实验室验证是 否能做酸碱指示剂） 3•酸、碱在溶液中的存在形式：离子 如：H 2SO 4=2H ++SO 4 2- HCI=H ++C 「 NaOH 二Na + +OH - Ca （OH ）2=Ca 2++2OH - （上述内容的专业性很强，只能作为知识点给学生介绍 ） 二、常见的酸 1.盐酸（HCI ）和浓H 2SO 4的性质 演示实验10-2 （填写P52的表）
学习好资料欢迎下载 小结:（1）浓盐酸的物理性质：纯净的是无色有刺激性气味的液体, 敞口的浓 盐酸瓶口出现白雾，这说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 注：氯化氢气体不是盐酸，只有将氯化氢气体溶于水得到的溶液才叫盐酸，因此，再纯的盐酸也是混合物。 （2）浓硫酸 （回顾前面的情境图片，并给学生增加一个清华大学学生到动物园用浓硫酸喂熊的事件） ①物理性质：无色、粘稠油状液体、不易挥发、易吸水 注：a.敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的水而变稀，因此浓 H2SO4应密封保存 b.H 2SO4作某些气体的干燥剂 ②浓硫酸的腐蚀性：P52图10-3 浓硫酸的腐蚀性就是浓H2SO4的脱水性，是浓硫酸的化学性质。
九年级化学《常见的酸和碱》教案
一、课题：第十单元课题1 常见的酸和碱（第一课时） 二、教学目标 知识与技能 1、通过演示实验及分析，学生能了解常见的指示剂（石蕊、酚酞溶液），并学会区别酸和碱； 2、通过亲自动手实验，学生能学会从植物中提取色素，知道某些色素也能鉴别酸和碱； 3、通过层层深入地剖析，学生能初步认识酸和碱（概念、列举常见的酸和碱）。 过程与方法 1、通过设置演示实验及小组实验，学生能增强其观察和动手能力； 2、通过回顾、设疑、讨论等环节，学生能加强学以致用、表达、合作等能力。 情感态度与价值观 通过较丰富的学生活动，学生能更热爱化学、热爱生活，并能体会大自然的神奇。 三、教学重点 1、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色； 2、建立酸和碱的概念，掌握其特征。 四、教学难点 1、学生实验(“自制指示剂”)如何有效展开，且学生能从中体会“色素的魔力”； 2、准确理解酸和碱的概念。 五、教学方法 复习法、实验法、创设情境法、分析法、归纳总结法、练习法 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 【章节引入】我们前面已学过氧 气、二氧化碳、金属、溶液等不同 物质。那么，在第十单元，我们将 新学两类重要的物质：酸和碱。【过渡】请看到P48—课题 1 常见的酸和碱。请大家在脑海中搜寻一下：我们之前都常接触到哪些酸和碱？ 【创设情境】老师在配置完盐酸和氢氧化钠溶液，装瓶后，竟忘了贴标签。如何将两者区别开，大家能帮我想办法吗？认真倾听，渐入学习情境 明确学习内容 思考、回答，举例说明 倾听，积极寻找解决办法 激疑 突出前后知识的联系 自然导入新课 及时回顾 设置悬念 激发求知欲 教师活动学生活动设计意图 【过渡】下面，我们通过两组实验，来对石蕊溶液和酚酞溶液的变色规律一探究竟。 【演示实验】 P48 [实验10-1 ] 第1组：依次向少量白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中滴入1-2滴石蕊溶液；第2组：依次向少量上述溶液中滴入1-2滴酚酞溶液；明确实验目的： 了解石蕊溶液和酚酞溶液的 变色规律 参考P48图10-1， 了解实验内容 观察现象，并记录颜色变化 （P49表格）： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变 红。 明确目的，树立信心 培养学生的观察能力 和及时记录的良好习 惯 【归纳】石蕊和酚酞溶液在酸和碱的溶液中的变色规律： 石蕊：酸红碱蓝； 酚酞：酸无碱红。 【建立概念】酸碱指示 ．．剂的定笔记 根据口诀轻松记忆变色规律 打记酸碱指示剂的定义、理 解 思考，回答：取少量溶液于 培养学生勤于笔记的 好习惯 学以致用，及时巩固
年级化学下册 常见的酸和碱第1课时教案人教版
10.1常见的酸和碱（第1课时） 教学目标 1.了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2.初步认识酸和碱； 3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱； 4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。 教学重点、难点： 1．建立酸和碱的概念； 2．会用指示剂检验酸碱溶液。 情感态度与价值观 1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。 2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学方法: 实验探究多媒体教学 仪器和药品： 试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。 教学过程:
情景导入: 呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表） ①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 ②小心的用饮料管向试管中呼气。 ③与本组同学一起观察现象，分析原因。 （师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。 讲授新课: 阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题： 投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？ ②你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总: 1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。 引导: 通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。