纯净水是纯净物还是混合物
蒸馏水、纯净水、软水的区别
蒸馏水、纯净水、软水的区别蒸馏水：是指很纯净的水,是由蒸馏得到的,也属于软水，配制容液用，但不作饮用水。
是通过水煮沸蒸馏，冷凝而成的水,该水基本不含杂质，含极少量的离子，可做一般实验室用水，也可饮用。
但对某些要求很高的实验室用水就达不到标准，需要去离子水或亚沸蒸馏水.纯净水：是指无较大杂质,并且经过消毒的水，作饮用水.是用离子交换树脂加上特种滤膜，去除杂质、离子而适合饮用的一种水，该水经灭菌消毒，无菌灌装，口感和卫生都达国家标准的一种饮水。
软水：是指水中无钙镁化合物，可以有杂质，多用于管道输送。
饮用水中硬度大小是测定水中钙镁离子多少计算，以前用德国度表示，30度以上是硬水，10度以下是软水，中间是较软水和较硬水。
现在统一用碳酸钙（CaCO3mg/L）表示，规定大于450mg/L不能作生活饮用水用。
1德国度相当于17。
847 CaCO3mg/L.电瓶用水加蒸馏水，也可加去离子水。
天然水可分为硬水和软水两种：凡含有较大量钙、镁离子(无机矿物质）的水称为硬水,凡不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水。
水的硬度成份，如果是由碳酸氢钠或碳酸氢镁引起的，系暂时性硬水（煮沸暂时性硬水，分解的碳酸氢钠，生成的不溶性碳酸盐而沉淀，水由硬水变成软水)；如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，经煮沸后不能去除.简单地说，水中碳酸钙的含量小于10毫克/升下的水就属于高标准的软水。
无污染的雨水、雪水、露水都是天然软水。
一百多年来，科学技术极大地推动近代工业、现代工业、当代工业高速发展,渐渐改善人类生活条件的同时，无处不在的化学技术、工业污染极大地破坏着地球环境的固有平衡,使水资源遭受着严重的污染,水，早已不再是几百年前大都可以直接饮用的水，而是含有许多悬浮物、胶体、以及钙、镁等有害重金属离子、病菌。
由于家庭用水量的95％以上属非饮用性生活用水，因此，品质不良的水,不仅危害着人体健康，而且还会危害涉水性家用电器。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
纯净水质量标准
纯净水质量标准引言纯净水是指经过一系列处理步骤去除杂质和污染物后得到的符合一定质量标准的水。
在如今越来越环境污染的情况下，纯净水的需求越来越大。
然而，由于纯净水的生产和销售缺乏统一标准，导致市场上出现了质量良莠不齐的情况。
因此，制定纯净水质量标准对于保障消费者的权益、促进行业健康发展至关重要。
目的本文旨在探讨和制定纯净水质量标准，以保障纯净水的质量安全和消费者健康。
1. 定义与分类纯净水是指经过物理、化学等处理过程去除水中的溶解物、非溶解物及微生物等，以达到符合要求的水质标准。
根据水源和处理工艺的不同，纯净水可分为以下几种类型：1.蒸馏水：通过蒸馏工艺将水蒸发、冷凝以去除杂质和污染物的水。
2.反渗透水：通过反渗透膜将水中的溶解固体和部分溶解性有机物去除得到的水。
3.离子交换水：通过离子交换树脂去除水中的离子杂质得到的水。
4.活性炭过滤水：通过活性炭过滤器去除水中的有机物质和异味得到的水。
2. 常见指标2.1 外观外观是指纯净水的透明度、色度等视觉特征。
一般情况下，纯净水应该是透明无色的。
2.2 pH值pH值是反映纯净水酸碱性质的指标。
标准纯净水的pH值应在6.5-8.5之间。
2.3 溶解性物质溶解性物质包括无机物和有机物。
无机物主要是指重金属、硫酸盐、硝酸盐等，而有机物主要是指挥发性有机物以及致癌物质等。
标准纯净水中的溶解性物质应当符合国家相关标准限制。
2.4 微生物指标微生物指标主要是指纯净水中细菌、病毒、寄生虫等微生物的数量。
标准纯净水中不应含有任何可检测的微生物。
2.5 放射性物质放射性物质是指含有放射性金属元素的污染物。
标准纯净水中放射性物质应当低于国家相关标准限值。
2.6 其他指标除上述指标外，还可以根据实际需要对纯净水进行其他指标的检测，如重金属含量、氯含量、溶解氧含量等。
3. 标准制定与执行3.1 标准制定制定纯净水质量标准应该基于国家相关法律法规和科学研究成果，并结合实际情况进行制定。
化学物质分类混合物和纯净物
●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”K NO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。
下列物质属于混合物的是（）A．纯净水B．液氧C．干冰D．石灰石题目和参考答案
A． ห้องสมุดไป่ตู้净水
B． 液氧
C． 干冰
D． 石灰石
分析 混合物是指由两种或两种以上的物质组成的物质．
解答 解：A、纯净水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错； B、液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故B错； C、干冰是二氧化碳的固态，是由一种物质组成，属于纯净物，故C错； D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D正确． 故选D．
点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
纯净水的标准
纯净水的标准
首先，纯净水的标准包括物理性质、化学性质和微生物指标。
物理性质包括水的外观、气味和味道。
纯净水应该是透明的，无色无味，没有异味。
化学性质包括水中溶解固体的含量，如无机盐、重金属等。
微生物指标则是指水中微生物的数量和种类。
符合纯净水标准的水应该是不含有害微生物的。
其次，我们应该如何确保我们所使用的水是符合纯净水标准的呢？首先，我们可以选择购买经过认证的纯净水产品。
这些产品通常会在包装上标明通过了相关的检测和认证，保证了水质的安全和纯净。
其次，我们也可以通过自行安装净水设备来过滤自来水。
这些净水设备可以去除水中的杂质和有害物质，确保我们所使用的水是符合标准的纯净水。
另外，我们也可以通过定期对自来水进行检测来确保水质符合纯净水的标准。
这可以通过向专业机构委托水质检测，或者购买家用水质测试设备来实现。
通过这些方式，我们可以及时发现水质问题，并采取相应的措施来解决。
总的来说，纯净水的标准包括物理性质、化学性质和微生物指标。
我们可以通过购买认证的纯净水产品，安装净水设备，以及定期对水质进行检测来确保我们所使用的水是符合标准的纯净水。
只有确保我们所使用的水是符合标准的纯净水，才能保障我们的健康和安全。
在日常生活中，我们应该重视纯净水的质量，不仅要关注自己所饮用的水，还要关注食品加工、洗涤等方面所使用的水。
只有保证了水质的纯净，才能保障我们的健康和生活质量。
希望通过本文档的介绍，大家能够更加重视纯净水的标准，确保所使用的水是安全、健康的。
纯净水,矿泉水,蒸馏水,去离子水,超纯水,这五种水有什么区别
去离子水：顾名思义就是去掉了水中的除氢离子、氢氧根离子外的其他由电解质溶于水中电离所产生的全部离子。
即去掉溶于水中的电解质物质。
由于电解质溶于水中电离所产生的离子能增大水的导电能力，去离子水纯度自然用电导率来衡量。
去离子水基本用离子交换法制得。
但去离子水中可以含有不能电离的非电解质，如乙醇等。
去离子水：将水通过阴阳离子交换树脂床，通过交换，去除水中阴、阳离子，所出水为去离子水，一般用于化学实验室用水需要。
标准见实验室用水标准。
纯水：纯水就是去掉了水中的全部电解质与非电解质，也可以说是去掉了水中的全部非水物质。
基本都用反渗透法制得。
由于在反渗透预处理中绝大多数都先用活性碳去除了部分非电解质，并且电导率非常容易测量，所以纯水纯度往往也用电导率衡量。
但如果要获得极高纯度的高纯水，还是需通过去除电解质的混床、EDI方法。
蒸馏水:以去除电解质及与水沸点相差较大的非电解质为主，无法去除与水沸点相当的非电解质，纯度也用电导率衡量。
蒸馏水：通过蒸馏，将水蒸气冷凝所制备的水，称蒸馏水。
一般大型制水是通过锅炉产生的蒸气，再冷凝而得。
用于制剂、制药等和要求不太高的实验用水。
蒸馏水是普通水通过蒸发在凝结而制得的.在蒸馏水中依然保留水的特性,就是水分子微量电离,产生很少的氢离子和氢氧根离子.而去离子水则是是水保持分子态,不产生任何离子.1.纯净水含微量杂质(忽略)--它是采用离子交换法、反渗透法、精微过滤及其他适当的物理加工方法进行深度处理后产生的水。
一般情况下纯净水在生产过程中，源水只有50%-75%被利用，也就是说，1公斤自来水或地下水大约只能生产出0.4公斤左右的纯净水，而剩下的0.6公斤左右的水不能当作饮用水，只能另作它用。
2.矿泉水中有很多可溶性矿物质3.蒸馏水%无杂质4.去离子水：将水通过阴阳离子交换树脂床，通过交换，去除水中阴、阳离子，所出水为去离子水，一般用于化学实验室用水需要。
5.超纯水是美国科技界为了研制超纯材料(半导体原件材料、纳米精细陶瓷材料等)应用蒸馏、去离子化、反渗透技术或其它适当的超临界精细技术生产出来的水，这种水中除了水分子(H20)外，几乎没有什么杂质，更没有细菌、病毒、含氯二恶英等有机物，当然也没有人体所需的矿物质微量元素，超纯水无硬度，口感较甜，又常称为软水，可直接饮用，也可煮沸饮用。
九年级化学水的组成习题精选
九年级化学水的组成习题精选习题精选（一）一、选择题1．纯净的水是（）A．混合物B．纯净物C．氧化物D．单质2．下列物质中属于化合物的是（）A．食盐水B．水蒸气C．氢气D．氧气3．下列物质中，不属于单质的是（）A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气4．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是混合物C．由不同种元素组成的物质叫化合物D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物5．下列概念中，前者属于后者的是（）A．化合物、纯净物B．化合物、氧化物C．化合物、单质D．化合物、混合物6．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（）A．可能是混合物B．一定是纯净物C．一定是单质D．不可能是化合物7．下列变化属于化学变化的是（）A．水氧化B．水结冰C．水电解D．水沸腾8．电解水生成的氢气和氧气的体积比是（）A．2︰1B．1︰2C．8︰1D．1︰89．下列说法中错误的是（）A．冰比水轻，能浮在水面上B．电解水是分解反应C．水的凝固点为0℃，沸点是100℃D．通常状况下，纯水是无色透明的液体10．下列物质中，不含水的是（）A．人体B．冰C．铁水D．苹果11．关于空气的描述，正确的是（）A．空气是多种元素组成的化合物B．空气是组成不定的混合物C．空气是组成基本固定的混合物D．无污染的空气是一种纯净物12．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（）A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物13．如图所示是水在101kPa时的温度与密度图像，正确的是（）14．臭氧（化学式O3）在距地面10km~50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护。
臭氧这种物质属于（）A．氧化物B．混合物C．单质D．化合物15．下列物质属于氧化物的是（）A．高锰酸钾B．一氧化碳和二氧化碳的混合物C．液态氧D．冰和水的混合物16．下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是（）A．铜、锰酸钾B．白磷、冰和水C．水银、液态空气D．硫粉、氧化铝17．下列各组物质的类别，其中后一种从属前一种的是（）A．混合物单质B．化合物单质C．化合物氧化物D．单质纯净物18．下列反应中属于分解反应的有（）A ．氢气+氧气−−−→点燃水 B ．水−−−→通电氧气+氢气 C ．碳酸−−→水+二氧化碳 D ．氢气+氧化铁−−−→高温铁+水 二、选择题1．地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与生物体总质量的比一般都在____以上。
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纯净水是纯净物还是混合物
答案：纯净物
分析：化学上的纯净水指的是纯水、蒸馏水，属于纯净物、化合物、氧化物，而生活中所说的“纯净水”是相对纯净的水，但仍然含有一些处理不干净的杂质，因此属于混合物。
物质可以分为纯净物与混合物，有两种分子或两种分子以上的是混合物，例如食醋、食盐等（也包括分子原子，两种原子或两种原子以上也是混合物）；只含一种分子的是纯净物，例如纯水、铁单质等。
纯净物可以分为化合物与单质，化合物是由一种分子构成的，但是该分子必须具有两种元素，例如H2O、CaCO3等；而单质是指由单一原子或单一分子，即含单一元素的物质构成的。
需要注意的是，纯净物是人们构想中的，也就是说其实根本不存在真正的纯净物，但有化学式出现的物质一般都是纯净物。