元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列解析
高考化学考点26 元素周期表的结构
一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
元素周期表知识精讲
一、元素周期表的结构（一）编排三原则：1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。
2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。
（二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
(1)周期序数= 电子层数。
周期序数用阿拉伯数字表示。
(2)元素周期表目前有7个周期。
第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。
（三）族(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。
族序数用罗马数字表示。
(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。
(3)主族元素族序数= 最外层电子数。
(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
3、（1（2域；（312、主族元素化合价的判断。
（1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数）（2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价三、元素周期律和元素周期表的意义1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
元素周期表是学习研究的一种重要工具。
门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。
【典型例题】[例1] 对比下列两组元素性质：（1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ）A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO HB. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClOC. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClOD. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H（2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. 3PH 、S H 2HCl 、HFD. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF精析：（1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
初中化学元素周期表特点总结
初中化学元素周期表特点总结化学元素周期表特点总结化学元素周期表是化学家根据元素间的一些共同性质将元素按照一定顺序排列得到的表格。
通过对元素周期表的研究，我们可以看出周期表中元素的一些特点和规律。
本文将对初中化学中元素周期表的特点进行总结。
元素周期表是由横行称为周期和竖行称为族的排列方式组成。
首先我们来看周期表中的周期特点。
周期特点：1. 元素周期表横行的周期数从1到7，代表了原子核外层电子的能级数。
周期表中的第一周期只有2个元素（氢和氦），第二周期有8个元素（锂到氟），第三周期有8个元素（钠到氩），以此类推。
每个周期的元素数目递增，最多的是第四周期，有18个元素。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的递增顺序排列。
原子序数是元素周期表中的一个重要参数，它代表了元素原子核中的质子数。
原子序数递增的同时，元素的电子结构也会逐渐发生变化。
3. 周期表中的元素在一周期内有着相似的化学性质。
周期表中的周期特点是由电子结构引起的。
同一周期中的原子外层电子数目相同，从而使得它们的化学性质相似。
换句话说，周期表中的元素周期特点体现了相似电子结构导致的相似化学性质。
族特点：1. 元素周期表中的元素按照族的特点分为18个族。
族数代表了元素原子中的最外层电子数。
第一族到第二族是主族元素，从第三族开始是过渡金属元素。
在第六族和第七族之间是锗族和氮族，它们有一些过渡特性。
2. 同一族中的元素具有相似的化学性质。
族的特点是由最外层电子的数目和排布方式决定的。
同一族中的元素拥有相同数目的外层电子，因此它们的特征化学性质相似。
3. 元素周期表中的族特点也与元素的电子结构有关。
具有相同电子结构的元素往往具有相似的化学性质。
除了周期和族特点之外，元素周期表还有一些其他的特点：1. 元素周期表中元素的原子序数从左上到右下递增。
换句话说，原子序数越大的元素往往越重。
2. 元素周期表中的元素可以按照金属、非金属和半金属等性质进行分类。
金属元素通常具有良好的电导性、热导性和光泽，而非金属元素则通常具有较差的导电性和光泽。
元素周期表
元素周期表1、元素周期表：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表。
2、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期。
（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期（3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数。
（3）第六周期中的57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
（4）第七周期中的89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。
在锕系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素。
3、族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。
（1）周期表中共有18个纵行、16个族。
分类如下：①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族。
用符号“A”表示。
主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族（分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行）。
②只含有长周期元素的族，叫做副族。
用符号“B”表示。
副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）。
③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族。
④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）。
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
元素周期表和元素周期律
元素周期律和元素周期表1、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化规律即元素周期律。
2、元素周期律的内容：(1)原子半径的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。
【延伸】影响微粒半径大小的因素①电子层数越多，微粒半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小③核电荷数相同时，核外电子数越大，微粒半径越小【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X【例2】A+，B2+，C-，D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序是( )A．④①B．①④C．②③D．③②(2)元素的主要化合价的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现出从+1～+7、-4～-1的周期性变化规律。
3～18号元素的主要化合价见下表：同主族，元素的化合价基本相同。
主族元素的最高正化合价等于它所在主族的序数。
非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。
一般情况下，氧和氟由于非金属性很强，在化合物中不表现出正的化合价，即只有-2和-1价。
【例3】A和B两种元素可以形成A2B型化合物，它们的原子序数分别是( )(A)11和16 (B)12和17 (C)6和8 (D)19和8【例4】若1-18号元素中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )(A)1 (B)3 (C)5 (D)6(3)原子核外电子排布的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外)，呈现周期性变化的规律。
高二化学元素周期表解析
高二化学元素周期表解析1. 元素周期表简介元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并展示了元素之间的关系。
周期表中的元素可以分为金属、非金属和半金属（或类金属）三大类。
2. 周期表的结构2.1 周期周期表中的水平行称为周期。
每个周期代表了元素原子的最外层电子的能量级。
周期数等于元素原子的最外层电子数。
2.2 族垂直列称为族（或族群）。
每个族代表了具有相同价电子数的元素。
价电子是元素原子中最外层电子，它们决定了元素的化学性质。
3. 元素周期表的排列规律3.1 周期规律从左到右，周期表中的元素原子序数逐渐增加。
同一周期内，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。
3.2 族规律从上到下，同一族元素的原子序数逐渐增加。
同一族元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。
4. 重要元素群4.1 碱金属族第1A族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们都是金属，具有良好的导电性和热性。
4.2 碱土金属族第2A族，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。
它们也是金属，具有较高的熔点和硬度。
4.3 卤素族第17A族，包括氟、氯、溴、碘、砹和石田。
它们都是非金属，具有较高的电负性。
4.4 稀有气体族第18A族，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。
它们都是非金属，具有稳定的原子结构。
5. 应用实例5.1 钠（Na）钠属于碱金属族，具有低熔点和良好的导电性。
它广泛应用于照明（如钠灯）、制造化学品（如烧碱）和电池（如碱性电池）。
5.2 铁（Fe）铁属于第8族，是地球上最常见的金属元素。
它广泛应用于建筑、交通工具制造、机械制造和电子产品等领域。
6. 总结元素周期表是化学中的重要工具，通过周期和族的排列，展示了元素之间的关系和性质。
掌握周期表的结构和规律，可以帮助我们更好地理解元素的化学性质和应用。
高考化学专题元素周期表
第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
③周期数＝电子层数。
(2)族①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
②分类主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
0族，最外层电子数是8(He是2)。
③主族序数＝最外层电子数。
(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
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知识回顾：元素周期律
1、概念： 元素的性质随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化的规律叫做元素周期律。
原子核外电子排布； 原子半径； 元素化合价； 元素的金属性、非金属性。
2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素 原子核外电子排布周期性变化的必 然结果。
结构示意图
元素周期律（原子半径）
从原子结构理论解释元素周期表中同周期、 同主族元素性质的递变规律。
同周期从左到右 → → 同主族从上到下 → 核电荷数递增 电子层数递增 → 原子半径增大 → 核对外层电子引力减弱 → 原子半径减小 → 核对外层电子引力增强 → 失电子能力减弱，得电子能力增强 → 失电子能力增强，得电子能力减弱 → 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外） 二.第一张元素周期表是由哪个国家 的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
元素周期表
编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横 行,即周期 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
元素周期律（元素主要化合价）
元素主要化合价的周期性变化
• ①氧元素无正价，氟元素无正价，
金属元素无负价，惰性元素为零价。 • ②元素的最高正价＝最外层电子数=主族序数 • ③只有非金属才有负价， 且∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。 即元素的负化合价＝最外层电子数－8 ＝ 主族序数－8
元素的金属性和非金属性的周期性变化
元素
氧化物
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
SO3 Cl2O7
H2SO4 HClO4
水化物
H2SiO3
H3PO4
酸碱性
强碱 中强碱 两性
弱酸 中强酸 强酸
最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
周期序数 = 电子层数
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
（纵向） 第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与
主族序数 = 最外层电子数
性质
练习
请判断： ①H2CO3和H2SiO4的酸性 答案：H2CO3＞H2SiO4 ②Ca （ OH ） 2 和 Al （ OH ） 3 的 碱 性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
四、元素周期表的意义与作用--a
Ⅰ．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料， 如：Si，Ge，Se等 Ⅱ．在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
4铍 Mg
12镁
5硼 Al
13铝
6碳 Si
14硅
7氮 P
15磷
8氧 S
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li Li2O LiOH VIIA
3 Na Na2O NaOH 4 K K2O KOH
最轻的金属 Li
、最轻的非金属 H2
特 殊 知 识 点
最强酸 HClO4
、最强碱 CsOH
地壳中含量最多的金属和非金属
找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
Al O
找农药：
在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
三、元素的“位、构、性” 的关系
一、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
短 周 期 长 周期 周 （横向） 期
不完全周期 第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
同条件下与水或酸越易反应则越强。 证明金属性 最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强 相互置换 根据元素周期表中的位置判断
最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强
证明非金属性
与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性
相互置换
依据元素周期表中的位置判断
问题讨论
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7
金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 原 子 半 径 逐 渐 增 大 对 应 的 碱 碱 性 越 强
B Al Si Ge As Sb Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
最活泼金属 Cs 、最活泼非金属 F2
找 元 最高熔沸点是 C 、最低熔沸点是 He 素 CH4 之 最稳定的气态氢化物 HF ，含H%最大的是 最
寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等
Ⅲ．在元素周期表的右上方寻找研制农药常用的元素， 如F，Cl，S，P，As等 Ⅳ．根据元素的结构，位置和性质特点，可以比较或推断元素的 某些性质。
其它周期表
其 它 周 期 表
典型例题
• 学案例1 • 同步导学第10页5题，学案第9页9题。 • 学案第9页10,11题，同步导学第8页8 题。 • 学案第10页5题，同步导学10页4题。
请你回答
已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
结构
IA
0
IIIA IVA VA VIA
VIIA
2
II A
族
IIIB IVB VB VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
周 期4
5 6
3
过渡元素
镧 系
锕 系
7
二、元素性质的变化
同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素“位”、“构”、“性”三者 关系
结构
原子序数=质子数=核电荷数
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
金属原子半径大、最外层电子数少 失电子 金属性强 易
非金属原子半径小、最外层电子数接近8 易得电子 非金属性强 最外层4个电子 成共价化合物 不易得失电子 易形
从左到右，原子半径减小，
位置
金属性减弱，非金属性增强； 从上到下，原子半径增大， 金属性增强，非金属性减弱。
碱 酸 Cl O HClO 2 7 4
Cl
性 性 Br O HBrO Br 2 7 4
HIO4 I
增 增 I2O7 5 Rb Rb2O RbOH
强 强 6 Cs Cs2O CsOH At2O7 HAtO4 At
非 金 属 性 递增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增
金 属 性最 强
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 增 强
Li
Be
B
C
N
O
F
Na Mg
K Ca
Al
Ga
Si
Ge
P
As
S
Se
Cl
Br
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
金属性逐渐增强
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非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小
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