优化赢在人教1高中化学选修4配套课件：31 弱电解质的电离
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人教版化学选修四3.1 弱电解质的电离 课件 (共32张)
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一 般有K1 >> K2 >> K3。
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（3）、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 典型例题:
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电离平衡的移动：
实例（稀溶液） CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
改变条件
平衡移 动方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离度 (α)
导电 能力
Ka
加水稀释
向右 增大 减小 减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大
增大
增大
减小 增强 不变
加HCl(g)
向左 增大 增大
减小
增大
减小 增强 不变
加NaOH(s)
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
（2）、表达式：
C
C
C
C
C
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C
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Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和 c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越 大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平 衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱 电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
人教版化学选修4第三章第一节---弱电解质的电离精选课件
D 达到电离平衡状态的是
()
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、
H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新 结合成醋酸分子的速率相等
• 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达
到平衡的标志是
度增大
越稀越电离
同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，
使弱电解质电离程度减小。
离子反应： 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子 反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动
达标检测 HA
H++A— △H > 0
移动方向 c(H+)
c(A— )
升高温度
降低温度
加入HA 加入H2O 加NaOH
思考与讨论：
(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态。
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变 会使平衡向电离的方向移动？
v
1、弱电解质的电离平衡 弱电解质的电
离平衡模型
v（电离成离子）
电离平衡状态
v（结合成分子）
t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的 速率和离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
实例探究：影响电离平衡因素？
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向
移动，c(H＋)_____减__小_____
加入固体CH3COONa，电离平衡向___逆___反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)
3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]: K值越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响: 电离平衡常数只与＿温度＿有关，升＿温＿时K值增大。
(P150)问题辨析3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
CH3COOH CH3COO－＋H+
加水稀释 加冰醋酸
升温 加CH3COONa(s)
上述物质中属于强电解质的有__①__⑤__⑧____， 属于弱电解质的有___②__④_____。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率 和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。
知识点一:弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念：
◆◆判断：强电解质溶液中不存在溶质分子，
弱电解质溶液中存在溶质分子( √ )
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括＿强＿酸＿、＿强＿碱＿和＿大＿多＿数＿盐＿。 ②弱电解质主要包括＿弱＿酸＿、＿弱＿碱＿、＿少＿数＿盐＿和＿水＿。
练习：现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
加NaOH(s)
平衡移
动方向
正向 正向 正向 逆向 正向
平衡常
导电
n(H＋) c(H＋)
数Ka
性
不变 增大 减小 减弱
不变 增大 增大 增强
增大 增大 增大 增强
不变 减小 减小 增强
不变 减小 减小 增强
1.(1)填写下表:
弱电解质
人教版化学选修四第一节弱电解质的电离教学课件4
H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 ➢常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
三、电解质的电离
1、电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成
自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等，实质
溶液中各分子、离子的浓度 保持不变的状态。
标志
4、特点：
①逆： 弱电解质的电离
②等： V电离=V结合≠0 ③动： 电离平衡是一种动态平衡 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓
人教版化学选修四第一节弱电解质的 电离ppt 2
人教版化学选修四第一节弱电解质的 电离ppt 2
联想·质疑2：醋酸和一水合氨等 弱电解质的电离是可逆过程， 在水溶液中存在平衡，我们把 这种平衡叫做电离平衡。那么 电离平衡是如何建立的呢？
人教版化学选修四第一节弱电解质的 电离ppt 2
人教版化学选修四第一节弱电解质的 电离ppt 2
度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与交流（教材p41）
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电 离平衡过程，并完成下列问题：
1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
HA BOH
H+ + AB+ + OH-
2）、结合图3-3填写下表
最小
人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx
【答案】 C
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]
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习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选 修四31弱电解质的 电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡