人教版初中化学_复分解反应
人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生)或者也可以这样理解1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点。
一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物)4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。
人教版初三化学下册复分解反应发生条件的判断
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
5.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
找出相同之处，观察，思考。发现凡是有水生成或者有沉淀生成或者有气体产生的复分解反应都能发生
学以致用
教学重点难点：
重点: 1.理解复分解反应的概念2.掌握复分解反应的条件，学会用条件判断复分解反应的发生。
难点:复分解反应的条件和实质
教学目标（三维目标）
知识与技能：
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；
2.能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识；
3.掌握复分解反应发生的条件。
7min
［讲解］
讲解习题，校对答案，分析。
倾听
做记录
反思，总结做错原因
强调知识重点，难点，易错点。
6min
［总结］
通过这部分内容的学习，我们要重点学会从宏观角度依据生成沉淀、气体、水判断复分解反应能否发生。从微观角度理解复分解反应发生的实质是离子数目的减少和离子浓度的减小。
倾听，思考
在练习巩固后进一步总结，效果会更加好。
教学方法（策略）
探究法：通过与学生共同探究阐述复分解反应是有特定物质生成的反应。
实验法：通过学生分组实验，验证复分解反应发生的本质和条件。
讲授法：讲授复分解反应概念分析、实质、发生条件等相关知识。
总结法：梳理复分解反应发生的预判方法。
教学媒体：seewo课件，数字化手持终端，板书。
复分解反应(人教版)(含答案)
复分解反应（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列各组物质间发生的反应属于复分解反应的是( )A.铁丝在纯氧中燃烧B.过氧化氢溶液和二氧化锰C.锌和稀硫酸D.氢氧化镁和稀盐酸答案：D解题思路：初中阶段四大基本反应类型及特点：①化合反应，两种或两种以上物质生成另一种物质，即“多变一”；②分解反应，一种反应物生成另两种或两种以上其他物质，即“一变多”；③置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；④复分解反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
A．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”，属于化合反应，A错误；B．过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，B 错误；C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，C错误；D．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，属于复分解反应，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：复分解反应的概念2.下列不属于复分解反应的是( )A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4答案：B解题思路：复分解反应指发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
A、C、D属于复分解反应（C中Na2CO3和HCl相互交换成分后生成NaCl和H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O），B中反应不是CO2和Ca(OH)2相互交换成分的反应，故选B。
试题难度：三颗星知识点：复分解反应的概念3.下列物质不能用复分解反应制取的是( )A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2答案：A解题思路：复分解反应指发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
人教版九年级下册化学11.1.2复分解反应
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
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1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
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复分解反应
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13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
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(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第十一单元1.2 复分解反应
人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐课时2复分解反应一、复分解反应1．定义：在溶液中，由两种化合物互相__交换成分__，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2．特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为__AB＋CD===CB＋AD__。
二、复分解反应发生的条件1．条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
2．物质的溶解性(1)一般来说，__钠__盐、__钾__盐、__铵__盐、__硝酸__盐在水中都是可溶的。
(2)氯化物中除__氯化银__不溶于水外，多数是可溶的。
(3)硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
(4)碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶外，其余都不溶。
(5)常见的碱中除氢氧化钠、氢氧化钾、__氢氧化钡__和氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。
1．(2018·上海中考)关于复分解反应的说法一定正确的是( D )A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2．下列化学反应既属于复分解反应又是中和反应的是( D )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。
该反应属于( A )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应4．下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是( A )A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐都溶于水D．碱多数易溶于水5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。
复分解反应
复分解反应是否发生重点集中在十种离 子之间（即有效离子），可以通过“离子组 合法”掌握它们之间的判断规律。 阳离子 H+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Ba2+ Ag+
阴离子
Байду номын сангаасOH-
CO32-
SO42-
Cl-
判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O NaCl+KNO3 =(不反应，盐盐可溶不出沉淀) CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2 BaCO3+Na2SO4=(不反应，盐盐反应BaCO3不溶) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Cu(OH)2+Na2CO3= (不反应，碱盐Cu(OH)2不溶) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
谢谢各位！
祝同学们中考取得优异成绩！
初中化学复分解反应
复分解反应是初中化学四大基本 反应类型中最重要、难度最大的一类 反应，它是由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应，即 AB+CD==AD+CB。书写复分解反应化学 方程式的技巧： 离子交换，首尾相连； 氢氧结合，有水出现。
复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液 中发生离子间的互换反应。当溶液中存在的 某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小时， 反应就向减小离子浓度的方向进行，这样使 复分解反应能够发生。 如AgNO3和NaCl反应时，溶液中存在 Ag+、NO3-、Na+、Cl-，而Ag+与Cl-结合生成 了AgCl沉淀，使反应向 AgNO3+NaCl = AgCl↓+ NaNO3的方向进行。
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
初中化学复分解反应教案
初中化学复分解反应教案
教学内容：化学复分解反应
教学目标：
1. 了解化学复分解反应的定义和特点。
2. 掌握常见的化学复分解反应的实例。
3. 能够预测复分解反应产物。
教学重点：
1. 化学复分解反应的定义和特点。
2. 化学复分解反应的实例及产物。
教学难点：
1. 针对不同情况预测复分解反应的产物。
教学方法：
1. 讲解结合示例分析。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂。
2. 实验指导书。
3. 讲义、PPT等教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引出问题：你知道什么是化学复分解反应吗？有什么实例可以举例说明吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学复分解反应的定义和特点。
2. 分析几个常见的化学复分解反应实例，并推导产物。
三、实验演示（15分钟）
1. 进行一些化学复分解反应的实验演示，观察产物变化。
2. 学生观察、记录实验现象，总结实验规律。
四、讨论（10分钟）
1. 学生小组讨论，针对不同情况预测化学复分解反应的产物。
2. 学生展示自己的预测结果，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
1. 总结化学复分解反应的特点和实例。
2. 强调化学复分解反应在日常生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 请学生完成相关的作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生复习本节课内容，准备下节课的知识。