第一节 化学反应速率
高中化学必修化学反应速率ppt
小结：
２．化学反应速率与一段时间内 某物质浓度的变化值有关，同一 反应在不同的反应时间段内，其 反应速率并不相同；同一反应在 同一反应段内用不同物质的浓度 变化来表示其反应速率会有不同 的结果。
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增加 增加 不变 增加 加快
增加 不变
增加 增加
不变 增加
增加 增加
加快 加快
不变 增加 增加 增加 加快
思考：对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应
采取下列措施，反应速率如何改变？ （1）缩小体积。 （2）保持体积不变，通入惰性气体He。 （3）保持压强不变，通入惰性气体He。
电积磁等答无均波：数会、面微扩影粉小响散厂的反速的面率应的、空粉速溶气颗剂率中粒。、充，固满增体的表面 例：大煤了粉与的空燃气烧的比煤接块触快面得积多， 遇烟溴火化反银应见大光很大快加分快解，。而
产生危险。
小结：影响化学反应速率的外因
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度
使用催化 剂
单位体积内
呢？ 减小、增大、增大
2、压强化学反应速率的影响。
原因：活化分子总数 结论：在其它条件不变有时效，碰对撞有次气数体参加的
化 若学减反小压应强，，若则增可大减压小强化反，学则应反速可应率增速。大率反应速率；
注：如果参加反应的物质是固体、液体或者 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很 小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为 压强与它们的反应速率无关。
第二章第一节化学反应速率
(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不
变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不
用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。 (5)在同一个化学反应中，各物质的化学反应速率 之比等于对应物质的化学计量数之比，因此在同一个 化学反应中，虽然用不同物质表示的化学速率数值不
同，但实际意义完全相同。
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1 1 丙中 v(A)＝2v(C)＝2×4 mol/(L· min) ＝2 mol/(L· min)， 丁中 v(A)＝60×0.075 mol/(L· min) ＝4.5 mol/(L· min)， 由此看出：丁中反应速率最大，容器内温度最高。
[答案] D
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解答此类题目，容易出错的地方主要表现在以下两点： (1)不注意反应速率单位的统一。 (2)对用不同物质表示的反应速率进行转化时，把转化计 1 量数颠倒，如乙中，v(A)＝3v(B)，而不是 v(A)＝3v(B)。
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计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)； c转化 ③转化率＝ ×100%。 c起始
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[例1][双选题](2012· 蚌埠模拟)反应N2＋3H2
2NH3
刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L， 3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应
2C(g)，在同一时间内测得
生反应：A(g)＋3B(g)
容器内的反应速率甲：v(A)＝3 mol/(L· min)；乙：v(B)＝ 4.5 mol/(L· min)；丙：v(C)＝4 mol/(L· min)；丁：v(A)＝ 0.075 mol/(L· s)。若其他条件相同，只有温度不同，则四 个容器内温度最高的是 A．甲 B．乙 ( )
化学反应速率知识点
.;. 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一. 化学反应速率1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/（L·min）或mol/（L·s）2.计算公式v =Δc /Δt注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。
我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。
在中学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
3.特点(1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样.(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二. 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。
包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
第二节影响化学反应速率的因素一. 影响化学反应速率的因素1.概念:(1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞.(2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子(3)活化能: 活化分子多出的那部分能量注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指参加反应的物质本身的性质。
外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
第一节 化学反应速率
（2）原因：温度升高，增加了活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快
4. 催化剂对化学反应速率的影响
（1）规律：适当的催化剂能加快化学反应速率
（2）原因：能降低反应所需能量，增大了活化分子的百分数有效碰撞次数增多，反应速率加快
A．增加C的量B．将容器的体积缩小为一半
C．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大
【例4】一定温度下，100 mL 6 mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 ()
A．碳酸钠固体 B．水 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液
4.计算的一般模型：
假设反应向正方向进行，起始时刻为0，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)
变化浓度：△c(A)△c(B)△c(C)△c(D)
t时刻浓度：
反应速率：v(A)= ；v(B)= ；v(C)= ；v(D)=
(1)∵△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
【例5】将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速
率与时间的关系可由图2—20表示。
在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积
③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度
（1）影响反应速率的因素__________；
（2）解释图中AB段形成的原因____________________；
（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因____________________。
(3)同一反应中用不同的物质表示的速率，其数值可能不同，但表示的意义都相当
第一节 化学反应速率
第一节化学反应速率（学案及强化训练）知识精讲：一、化学反应速率1、定性描述化学反应的速率的方法有哪些？2、定量描述化学反应速率的方法：（1）定义：单位时间内或来表示（2）公式：归纳总结：(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。
3、重要规律：例1：在密闭容器中，合成氨气，开始时候N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，回答下列问题：（1）写出N2、NH3的电子式和结构式。
（2）计算氮气的转化率。
（3）分别计算用N2、H2、NH3表示的反应速率为多少，并分析他们之间的关系。
4、反应速率的比较例2、反应A+3B=2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.150mol •L -1•s -1② v (B)=0.6mol •L -1•s -1；③v (C)=0.5mol •L -1•s -1；④v (D)=0.3mol •L -1•s -1，该反应进行的快慢顺序为 。
归纳总结 比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”：看化学反应速率的单位是否统一；“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数； “三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值，数值越大，反应速率越大。
如反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则v (A)表示的反应速率大于v (B)表示的反应速率。
二、化学反应速率额测定速例3：设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：① 按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol ·L －1硫酸，测量收集10 mL H 2所用时间。
第一节 化学反应速率2.1
a.v(SO2)=2 mol·L-1·min-1， b.v(O2)=3 mol·L-1·min-1， c.v(SO3)=4 mol·L-1·min-1，比较反应速率的大小，可以将三 者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。 换算得出：a.v(O2)=1 mol·L-1·min-1，c.v(O2)= 2 mol·L-1·min-1，则反应速率的大小关系为：b＞c＞a。
或“不能”)若能，其反应速率为_______，若不能，原因为
____________。
【解析】从图中可以发现，达到平衡时， A、B的物质的量减少， 说明它们是反应物，C的物质的量增加，说明它是生成物。由于
在反应中，反应物与生成物的物质的量变化之比等于其化学计
量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(5-3)∶(2-1)∶(4-2) =2∶1∶2,又因为它是可逆反应，故化学方程式为 2A+B 2C。
一、化学反应速率的相关计算
【特别提醒】(1)化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计 算的，而不是通过物质的量的变化计算。 (2)因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。
【典例1】某可逆反应在0～2分钟进行过程中，在不同反应时间，
各物质的物质的量的变化情况如图所示，则化学方程式为 _____； 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？_____(填“能”
【典例2】对于反应A2+3B2====2AB3来说，下列速率表示该反
应最快的是____，最慢的是____，快慢程度相同的是____。
A.v(A2)=0.6 mol·L-1·s-1 B.v(B2)=2.6 mol· L-1·min-1
C.v(AB3)=12 mol· L-1·min-1
【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】
第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。
第一节 化学反应速率
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率 引言：N 2 + 3 H 2 2 NH 3、2 SO2 + O 2 2 SO 3这二个反应都具有一个共同点：需要一定的条件，这里涉及二个问题①．控制反应的快慢即化学反应速率；②．控制反应的程度即让原料更多地转化为产品也即平衡问题。
1．化学反应速率的观念化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
例：H 2、Cl 2爆炸 油的形成酸、碱中和 钢铁的锈蚀 2．化学反应速率的表示方法定义：用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。
化学反应速率＝tL c ∆∆）（＝时间（时、分、秒）度的变化反应物（或生成物）浓/m ol 单位：mol/(L ·时间) 时间……h 、min 、s3．化学反应速率的有关计算注意：①．浓度仅指溶液或气体的。
②．固体、纯液体无浓度可言。
例1：在18 L 容积的容器中，5 h 内产生180 mol 物质；在另一容器为12 L 的容器中，10 h 内产生60 mol 物质，问哪个反应速率快？①V （生成物）= tc∆∆ = h L mol518180 = 2 mol/（L •h ）②V （生成物）= 0.5 mol/（L •h ） ∴前者快例2：SO 2氧化制SO 3反应中，SO 2的起始浓度为2 mol/L,2 min 后，SO 2的浓度变为1.8mol/L ，用SO 2的浓度变化来表示反应速率。
2 SO 2 + O 2 2 SO 3起始浓度（mol/L ） 2 变化浓度（mol/L ） 2－1.8 终时浓度（mol/L ） 1.8 ∴V （SO 2）=m in2/8.1/2Lmol L mol - = 0.1mol/（L •min ）例3：设有以下的气态反应：A + 2 B 2 C ，起始浓度c （A ）=1 mol/L 、c （B ） = 1 mol/L 、c （C ）= 0，1 min 后的浓度c （A ）= 0.8 mol/L 、c （B ）= 0.6 mol/L 、c （C ）= 0.4 mol/L ，试分别用A 、B 、C 物质浓度的变化来表示这个反应的速率。
第一节化学反应速率
C、 0.1 mol/(L· min)
D、 0.3 mol/(L· min)
习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
H2 物质的量浓度 1、A是______ 变化情况
NH3 物质的量浓度 2、C是______ 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？ 0.5mol/(L· min )
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在 密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量 浓度分别为:
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎样 来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的一个物理量。
现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应
2CO+ 2NO = 2CO2 + N2
c(X2)=0.4mol/L, c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L, 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 3X2 + Y2 = 2Z = 2X3Y
习题、把0.6 molX气体和0.4 molY气体混合于2 L容器 中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) 。 5min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度的变化来表 示平均速率为0.01 mol/(L· min),则 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______；
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
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第一节 化学反应速率（第1课时）[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。
难点是化学反应速率的计算。
[教学过程]一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 2NH 3起始量（mol ）： 1 3 02s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则V N2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）V H2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）V NH==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）3【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：V N：V H2 ：V NH3==== 1 ：3 ：225.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A ：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
例如：可逆反应A（g）+ B（g C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A==0.15mol/L·minB. V B==0.6 mol/L·minC. V C==0.4 mol/L·minD.V D==0.01 mol/L·s对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有qV p V n V m V D C B A ===。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
[随堂练习]1．把下列四种X 溶液，分别加进四个盛有10mL 浓度为2 mol·L -1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A ）10 mL 、2 mol·L -1 （B ）20 mL 、2 mol·L -1（C ）10 mL 、4 mol·L -1 （D ）20 mL 、3 mol·L -12．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A ）υ(H 2)=0.1 mol·L -1·min -1 （B ）υ(N 2)=0.2 mol·L -1·min -1（C ）υ(NH 3)=0.15 mol·L -1·min -1 （D ）υ(H 2)=0.3 mol·L -1·min -13．反应4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ（x ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。
（A ）υ(O 2)=0.01 mol·L -1·s -1 （B ）υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1（C ）υ(H 2O)=0.003 mol·L -1·s -1 （D ）υ(NH 3)=0.002 mol·L -1·s -14．反应4A （气）+5B （气）== 4C(气)+6D （气）在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.3mol 。
下列论述正确的是（ ）。
（A ）A 的平均反应速率是0.010 mol·L -1·s -1（B ）容器中含D 的物质的量至少为0.45mol（C ）容器中A 、B 、C 、D 的物质的量比一定是4:5:4:6（D ）容器中A 的物质的量一定增加了0.3mol5．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。
若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）B（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。
往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。
加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为___________。
铝和碘反应还可以看到___________。
（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。
8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）。
反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。
试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
课堂练习题答案1D，2B，3CD，4B，5B，6B。
7．（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气（2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。
8．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1，υ(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1。
c(N2)=0.1 mol。
L-1。
第一节化学反应速率（第2课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。
2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。
3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。
（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。