质量分数计算
溶解度与质量分数计算
溶解度与质量分数计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔浓度来表示。
溶解度与质量分数之间有一定的关系，质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
一、溶解度计算方法：1.溶解度的质量分数计算方法：溶解度的质量分数可以通过溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值来计算，公式如下：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%2.溶解度的摩尔浓度计算方法：溶解度的摩尔浓度可以通过溶液中溶质的摩尔量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：摩尔浓度=溶质摩尔量/溶液总体积3.溶解度的物质量浓度计算方法：溶解度的物质量浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：物质量浓度=溶质质量/溶液总体积二、影响溶解度的因素：1.溶剂性质：溶剂的极性和溶剂分子的大小会影响其与溶质分子之间的相互作用，从而影响溶解度。
通常，极性溶剂对极性溶质具有较好的溶解力，而非极性溶剂对非极性溶质具有较好的溶解力。
2.溶质性质：溶质的极性、分子大小和结构等性质会影响其溶解度。
与溶剂相同极性的溶质通常具有较好的溶解度，而与溶剂极性不同的溶质溶解度较小。
3.温度：温度对溶解度有着显著的影响，通常来说，溶解度随温度的升高而增大。
因为在溶解过程中，物质的分子间距离变大，分子的平动能增加，分子较易从固态或液态转向气态。
但对于一些溶质来说，溶解度随温度的升高而减小。
4.压力：对于非气体溶质和溶剂来说，压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解于液体中的情况，压力对溶解度有显著影响。
亨利定律描述了溶解度与压力之间的关系：溶解度与溶质分压之间成正比。
5.共存物质：溶液中存在的其他物质也会影响溶解度。
添加其他溶质或溶剂会改变溶质与溶剂之间的相互作用，从而影响溶解度。
三、溶解度与质量分数的关系：溶解度=质量分数×溶剂的密度/溶质的相对分子质量其中，溶质的相对分子质量指的是溶质分子的摩尔质量。
九年级化学质量分数怎么算
化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。
溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。
公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。
同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。
如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度（mol/L）与质量分数（%）之间的关系可以通过以
下公式计算：
质量分数（%）=物质的量浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）
×100%
其中，摩尔质量是指物质的一个摩尔所对应的质量，可以通过元
素的相对原子质量（对应元素的原子量）相加得到化合物的摩尔质量。
例如，将一定量的盐酸分子溶解在水中，如果知道盐酸的物质的
量浓度为0.5 mol/L，求其质量分数。
1.首先计算盐酸的摩尔质量。
由盐酸的分子式HCl可知，其摩尔
质量为1+35.5=36.5 g/mol。
2.代入公式，得到质量分数（%）=0.5 mol/L × 36.5 g/mol × 100% =18.25%。
因此，盐酸的质量分数为18.25%。
初中化学关于质量分数的八种计算法
初中化学关于质量分数的八种计算法（附例题）一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。
质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。
溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。
溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。
在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。
此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。
在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。
溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。
在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。
特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。
通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。
溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。
而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。
溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。
通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。
在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
如何计算溶质的质量分数
如何计算溶质的质量分数
计算溶质的质量分数是化学实验中常见的任务，它可以帮助我们了解溶质在溶液中的浓度。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，可以通过以下步骤进行计算：
1.准备数据：首先，需要了解溶液的总质量（m1）和溶质的质量（m2）。
这些数据通常通过称量获得。
2.计算溶质质量分数：根据质量分数的定义，我们可以得到以下公式：
质量分数= （溶质质量/溶液总质量）×100%
3.代入数据：将实验得到的溶质质量和溶液总质量代入公式，计算出溶质的质量分数。
4.结果表示：最后，将计算得到的质量分数四舍五入到小数点后两位，并在实验报告中进行描述。
需要注意的是，在计算质量分数时，单位必须保持一致。
此外，质量分数可以用于固体溶质和液体溶质，但在计算液体溶质的质量分数时，要考虑到溶液的体积膨胀。
以下是一个计算溶质质量分数的实例：
假设我们有一种溶液，其中溶质为NaCl，溶剂为水。
实验测得溶液的总质量为100g，溶质的质量为5g。
根据公式，我们可以计算溶质的质量分数：
质量分数= （5g /100g）×100% =5%
因此，这种溶液中NaCl的质量分数为5%。
在实际应用中，质量分数可用于评估溶液的浓度，并为后续实验提供参考。
熟练掌握质量分数的计算方法，有助于更好地进行化学实验。
有关元素质量分数的计算分析
有关元素质量分数的计算分析元素的质量分数是指一个元素在一个物质中所占的质量比例。
它是化学分析和实验室研究中的一个重要指标，用于确定物质的成分和纯度。
在化学实验和质量控制中，准确计算元素的质量分数是非常重要和必要的。
计算元素质量分数的方法主要有以下几种：1.质量分数=元素质量/物质质量x100%这是计算元素质量分数最常见和最直接的方法。
首先，确定元素所包含的质量，然后将其除以物质的总质量，最后将结果乘以100%。
这个方法适用于化学分析中已知元素质量的情况。
2.质量分数=元素的分子量/物质分子量x100%这种方法适用于分子化合物的元素质量分数计算。
它将元素的分子量除以物质的分子量，然后乘以100%来计算元素质量分数。
例如，若要计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数，可以将氧的分子量（32 g/mol）除以CO2的分子量（44 g/mol）。
3.质量分数=元素的质量/元素周期表摩尔质量x100%这种方法适用于确定元素在一些物质中的质量分数，但没有知道元素数量的情况。
它将元素的质量除以元素在元素周期表中的摩尔质量，然后乘以100%。
这个方法特别适用于确定化合物中元素的质量百分比。
计算元素质量分数的基本原则是确定元素的质量，并将其与物质的总质量进行比较。
这些方法的选择取决于要计算的具体情况。
在化学实验中，确定元素质量分数的准确性和精确性对于正确评估物质的成分和纯度至关重要。
因此，在进行元素质量分数计算时，需要注意以下几点：1.确定元素的质量：使用准确和可靠的实验方法来确定元素的质量。
可以使用天平、电子天平等设备。
2.确定物质的总质量：将物质置于称量皿中，使用准确的实验方法进行称量。
确保测量的准确性和精确性。
3.考虑分子量：对于分子化合物，需要考虑元素的分子量。
确保使用准确的分子量进行计算。
4.考虑元素摩尔质量：对于元素的质量分数计算，可能需要考虑元素在元素周期表中的摩尔质量。
5.确保计算精确性：在进行计算时，确保使用正确的数值和单位。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
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质量分数计算第一讲：溶液溶质的质量分数[学习目标集成]1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。
重点：溶质质量分数的概念及有关计算。
难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。
知识点一：溶质的质量分数1.定义:溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。
2.表达式：（溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：）①定义表达式:溶质的质量分数＝溶质质量×=②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 【变式1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg【变式2】将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，1.蒸发掉10g水，无晶体析出，求溶质质量分数？2.加入10g10%的M的溶液，求溶质质量分数？3. 加入10g固体M，并使之完全溶解，求溶质质量分数？4. 加入10g水，求溶质质量分数？溶液中溶质的质量分数【变式3】 t ℃时KNO3在t ℃时的溶解度为( )为20%,则KNO3（A）20克（B）25克（C）100克（D）无法确定的溶解度为31.6g，将【变式4】 20℃时，KNO320gKNO投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时3的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
【变式5】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是下列中的 ( )A、20%B、26.5%C、25%D、30%【殷姐提示】【变式6】20℃时，KNO饱和溶液，欲改变其溶3质质量分数( )A 加水B 升温C 恒温蒸发水D 加KNO3【殷姐提示】【要点诠释】②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液实验目的：①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数的概念的理解。
实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
实验步骤：①__________根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g②__________和量取用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。
（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？答：）③__________把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④__________把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。
下列说法不正确的是（）A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B．过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等【变式2】在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。
【要点诠释】溶液配制实验误差分析：⑴计算有误：药品算少（多），水算多（少），溶质的质量分数⑵称量有误：①没调平（指针偏左）就称量，溶质的质量分数②左码右物，溶质的质量分数③左盘放纸，又盘没放，溶质的质量分数④没有用游码，左码右物，溶质的质量分数⑶转移药品有误，药品洒落，溶质的质量分数⑷量取有误：①仰视量取，溶质的质量分数②俯视量取，溶质的质量分数笔记：读数：体积：⑸转移水有误：水洒落了，溶质的质量分数⑹仪器不干燥：①配制溶液的烧杯内原来有水②烧杯用蒸馏水润洗过溶质的质量分数③盛装溶液的试剂瓶用水润洗过⑺药品不纯：溶质的质量分数⑻溶液配好后，装瓶时溶液洒落，溶质的质量分数知识点三：溶质质量分数与溶解度曲线【变式一】1.t℃,可以配制溶质质量分数为240％的a溶液？℃，a与c溶液的溶质质量分数2.t1相等？3.t℃，等质量a与c的饱和溶液，升温后溶质1质量分数都变大？4. t2℃, 等质量a与c的饱和溶液，降温后溶质质量分数都变大？【殷姐提示】【要点诠释】溶质质量分数随溶解度变化情况归纳：温度溶解度溶质质量溶质质量分数上升型曲线下降型曲线【变式2】右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。
若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。
知识点四：关于溶液稀释或增浓的计算1溶液稀释问题浓溶液稀溶液2 溶液增浓问题浓溶液稀溶液【变式1】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。
【殷姐提示】若将溶液质量分数变为原来一半，只改变溶剂质量，需要加水质量=【变式2】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍, ⑴加入氢氧化钠多少克?【变式3】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍, ⑵蒸发掉水多少克?笔记：【变式4】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?知识点五：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【殷姐提示】化学方程式和溶质质量分数相结合计算是中考最后一题必考题型。
[规律方法指导]关于溶质质量分数的计算一定要抓住：1、能找准反应后溶液中溶质是what2、能算准反应后溶液的总质量【殷姐提问】反应后溶质的质量咋求？反应后溶液的质量咋求？对于反应后所得溶液的质量有两种求法：a、溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，b、质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m 杂-m↓－m↑，【殷姐提示】m（反应）代表反应物质质量总和，m杂表示杂质质量，m↓表示生成沉淀的质量，m ↑表示生成气体的质量。
【变式1】向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？【变式2】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得20.4g固体物质。
在10℃时，把此固体放入48mL的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。
试推断和计算：①沉淀物质是什么？②溶于水的物质是什么？③分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？④计算溶解于水的溶质在10℃的溶解度和溶质的质量分数？【变式3】20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求反应后所得溶液的溶质质量分数？【变式3】小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。
方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL（食醋的密度近似为1g/cm3）。
请计算食醋中醋酸的质量分数。
（化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）【自我挑战】10℃时硝酸钠的溶解度为80g，现有10℃时40％的硝酸钠溶液400g，当温度不变，蒸发掉多少克水，可析出12g硝酸钠？有关溶质的质量分数的计算熟练练习1．在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是（A）60℃的饱和溶液（B）10℃时的饱和溶液（C）60℃时的不饱和溶液（D）10℃时的不饱和溶液2．在一定温度下，从100克A物质的饱和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液（A）溶液中溶质的质量分数减小（B）A的溶解度减小（C）溶质的质量减少（D）溶液的密度增大3．要将100克质量分数为10%的某溶液变为20%（溶解度允许值内），可采用的方法有（A）蒸发掉一半溶剂（恒温）（B）蒸发掉50克溶剂（恒温）（C）加入50克10%的该溶液（D）加入5克该溶质。
4．一定温度时某物质的饱和溶液，温度不变蒸发掉部分溶剂，有溶质析出，则剩余溶液（A）成为不饱和溶液（B）溶液中溶质的质量分数增加(C)溶液中溶质的质量分数不变（D）溶液中溶质的质量分数减小5．有20 ℃KNO3饱和溶液20克,使其恒温蒸发16克水,析出4克KNO3,则20 ℃KNO3饱和溶液的（A）质量分数是25% （B）质量分数是20%（C）溶解度是10克（D）溶解度是20克6.把400g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水7.已知KNO3在20℃时溶解度是31.6g，在该温度下将50gKNO3晶体放入50mL蒸馏水中充分搅拌，所得KNO3溶液的溶质的质量分数是8.t℃时硝酸铵饱和溶液的氮元素含量为21％，则此时该溶液的溶质的质量分数9.60℃时将18g硝酸钾溶于102g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为10.将此溶液分为三份：⑴、取第一份溶液，将温度升至80℃，所得溶液中溶质的质量分数为⑵取第二份溶液，将其变为原来的2倍，需加入固体 g ⑶取第三份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水11.从500ml的浓硫酸（其质量分数为98%，密度为1.84g/ml）中取出100ml，这100ml浓硫酸的质量分数是，质量是 g,其中含硫酸的质量是 g，如将这100ml浓硫酸跟500ml水混合均匀，所得溶液的质量是g,溶质的质量分数是，其中含硫酸的质量是 g。
12.60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，把60℃的210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，析出晶体后溶液的溶质的质量分数是。
13.某温度时，蒸干35g氯化钾饱和溶液，得到10g氯化钾，求该温度时氯化钾的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数？14.实验室需要配制500g质量分数为10％的盐酸，需要质量分数为38％的盐酸（密度是1.19g ／cm3）多少毫升？15.200mL质量分数为38％的盐酸跟足量的大理石反应，可生成二氧二碳多少升？（质量分数为38％盐酸的密度是1.19g／cm3，二氧化碳的密度按1.977g／L计算。