初三化学金属和金属材料练习题
初三化学金属和金属材料试题
初三化学金属和金属材料试题1.下列家用物品中，都用到的材料是()A．合成材料B．天然纤维C．金属D．玻璃【答案】A【解析】塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料；有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
故选A【考点】材料及其应用2.下列叙述中，不正确的是A．在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化B．在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂C．在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀D．增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧【答案】A【解析】A中只有当二氧化锰作为催化剂的时候，它的质量不会发生变化，但如果是反应物，它的质量会发生改变，B中一氧化碳在炼铁的过程中，作为还原剂，能将铁还原出来，C中在潮湿的空气中有氧气和水，铁制品在有氧气和水存在的条件下，容易生锈，D中物质充分燃烧的条件就是要与氧气充分的接触，增大氧气的浓度，可以是物质和氧气充分的接触，物质可以充分的燃烧，故选A【考点】一氧化碳的作用，铁制品的生锈，物质充分燃烧的条件3.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【答案】C【解析】A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．4.下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大【答案】C【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C【考点】地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．溶液中，一段时间后，5.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙【答案】A【解析】能反应（有变化）说明加入的单质金属比溶液中的金属元素强。
人教版九年级化学金属和金属材料计算题练习
金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：（1）反应的硫酸质量为______g；（2）求样品中铜的含量。
4.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
5.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．6.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；⑵M=_______；⑶黄铜样品中锌的质量分数？（写出具体的计算过程）7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气______g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习试卷(含答案解析)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列常见材料不属于合金的是A．18K金B．生铁C．氧化铁D．不锈钢2、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度3、下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼4、文明石狮，从我做起。
你认为下列措施不可行的是A．乘电动公交车，提倡绿色出行B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．回收废旧金属，节约金属资源D．增加烟囱高度，防止废气污染5、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。
把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M6、下列物质的用途，利用化学性质的是A．银用作导线B．二氧化碳用于制作碳酸饮料C．铜用于制作铜火锅D．干冰用作制冷剂7、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案
金属和金属材料1．下列有关合金的说法错误的是( )A.生铁是一种铁的单质 B .黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.钢是一种混合物 D .焊锡的熔点比纯锡的熔点低2．下列物质不属于合金的是( )A.生铁B .钢C .黄铜D . C6o3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( )A.在稀盐酸中B .在潮湿的空气中C .在干燥的空气中D .浸没在植物油中4.下列属于置换反应的是( )A. HCl + NaOH===NaCl + H2。
B. 2KMnO4===== K2MnO4+ MnO z + O zfC. H2+ CuO===== Cu+ H2OD. 2Mg + O2===== 2MgO5.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A.将锌片放入稀硫酸 B .将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液 D .将锌片放入硝酸银溶液6.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A.测定两金属的密度 B .铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属相互刻画 D .铜片、银片分别放入稀硫酸中7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁8.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8 .把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两 种金属，反应后金属都没有剩余，产生 H 2的质量随时间变化的趋势如图所示。
下 列说法正确的是（）9 .金属M 与AgNO §液反应的化学方程式为 M+ 2AgNO=M （NQ 2+2Ago 下列说法 11 .利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的 大.12 .向AgNO 3溶液中加入一定量的 Mg 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和蓝色的滤液。
九年级化学金属和金属材料练习题.doc
考点1金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.—些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，鹄的熔点最高，汞的熔点最低，铭的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3•合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝4.（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4, 3%,钢的含碳量为0. 03%—2%o钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
人教版九年级化学下册第八单元课题1 金属材料 测试题(word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题1 金属材料巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2019·岳阳中考改编)下列与金属材料有关的说法中,正确的是（）A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低2、(2021·南昌模拟)世界艺术品表现了人类光辉灿烂的文化,下列艺术品不是用金属材料制成的是（）3、古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是“铅笔”名字的由来。
铅条能像铅笔一样写字,这一现象与铅的下列性质有关的是（）A．硬度小B．熔点低C．密度大D．能导电4、（教材P8,T4 变式）合金优越的性能,能满足许多特殊的用途和高科技的需要。
下列制品中使用了合金的是（）①白炽灯灯丝②菜刀③一元硬币④飞机外壳A．仅①②③B．①②③④C．仅②③④D．仅①②④5、下列有关金属及其合金说法中错误的是（）A．常温下多数金属都是固体B．合金的性能一般优于纯金属C．合金中不含非金属元素D．钛和钛的合金用于制造人造骨6、下列有关金属及合金的说法错误的是（）A.常温下所有的金属都是固体B.钛合金可以制造人造骨C.生铁和不锈钢都是金属材料D.不锈钢虽然是金属材料,但它属于混合物而不是金属单质7、下列关于合金的说法正确的是（）A.合金中至少含有两种金属B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属C.合金一定不含有非金属D.合金的硬度一般比组成它的成分金属大8、(2019·大连甘井子区质检)下列说法正确的是（）A.银导电性最好,所以都用银制作导线B.铅的密度比铁大,因此用铅制作铁锤、斧头比铁好C.钛合金与人体有相容性,可用来造人工骨骼D.焊锡和铝的熔点都很低,因此都可以用来焊接金属9、下列关于金属的一些说法,正确的是（）A.常温下,金属都是固态的B.金属都是银白色的C.导电性最好的金属是铜D.用作灯丝的钨是熔点最高的金属10、下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、导热性C．是银白色的D．常温下都是固体二、填空题11、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)：（1）铁和铝：；（2）银和汞：；（3）铜和金：；（4）铜和铁：。
人教版初三化学9年级下册 第8单元(金属和金属材料)单元复习与提升练习+思维导图
人教版九年级化学上册第八单元金属和金属材料单元复习与提升练习姓名________班别_________ 成绩____________思维导图提升训练一、选择题1.下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ ）A．双层玻璃杯B．不锈钢锅C．棉质洗碗布D．塑料收纳箱2.下列有关金属的说法中，错误的是（ ）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性3.《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。
下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性4.我们生产、生活中大量使用合金。
下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（ ）A．人类使用金属铝的年代晚于铜、铁B．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．合金的熔点比组成它的纯金属低D．铁是地壳中含量最高的金属元素5.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应6.某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是（ ）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、Ag、FeSO4溶液7.半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
下列化学方程式中不正确的是（ ）A．Cd+MgSO4══CdSO4+Mg B．2Cd+O2点燃2CdOC．Cd+H2SO4══CdSO4+H2↑D．Cd+2AgNO3══Cd（NO3）2+2Ag8.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。
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初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。
答案：B.生铁。
2.地壳中含量最多的金属元素是（）。
答案：A.铁。
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。
答案：D.氯化铝。
4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。
答案：A.氧化铁。
5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。
答案：A.镍、铬。
6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。
答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。
改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。
同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。
7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。
答案：A.盐酸。
8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。
答案：B.锌。
9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。
则该种铁的氧化物的化学式为（）。
答案：XXX。
10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。
答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。
改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。
当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。
1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。
该物质的分子量为180g/mol ÷ 6.022×10²³/mol =2.99×10⁻²³g/分子该物质的质量为1mol = 6.022×10²³个分子，所以分子数为1mol × (1g/2.99×10⁻²³g) = 3.34×10²²个分子。
4.某化合物的分子式为C4H8O2，它的密度为1.1g/cm³，求该化合物的摩尔质量。
该化合物的分子量为4×12.01g/mol + 8×1.01g/mol +2×16.00g/mol = 88.08g/mol该化合物的质量为1cm³ × 1.1g/cm³ = 1.1g该化合物的摩尔质量为1.1g ÷ 88.08g/mol = 0.0125mol/g。
1.求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数以及反应方程式，当2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合时。
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的原子量为39.1，密度为7.8g/cm³，求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。
该物质的分子量为180g/mol ÷ 6.022×10²³/mol =2.99×10⁻²³g/分子该物质的质量为1mol = 6.022×10²³个分子，所以分子数为1mol × (1g/2.99×10⁻²³g) = 3.34×10²²个分子。
4.某化合物的分子式为C4H8O2，密度为1.1g/cm³，求该化合物的摩尔质量。
该化合物的分子量为4×12.01g/mol + 8×1.01g/mol +2×16.00g/mol = 88.08g/mol该化合物的质量为1cm³ × 1.1g/cm³ = 1.1g该化合物的摩尔质量为1.1g ÷ 88.08g/mol = 0.0125mol/g。
无1.在2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合的情况下，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数以及反应方程式。
反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数为：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数为：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，原子量为39.1，求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。
该物质的分子量为180g/mol ÷ 6.022×10²³/mol =2.99×10⁻²³g/分子该物质的质量为1mol = 6.022×10²³个分子，因此分子数为1mol × (1g/2.99×10⁻²³g) = 3.34×10²²个分子。
4.某化合物的分子式为C4H8O2，密度为1.1g/cm³，求该化合物的摩尔质量。
该化合物的分子量为4×12.01g/mol + 8×1.01g/mol +2×16.00g/mol = 88.08g/mol该化合物的质量为1cm³ × 1.1g/cm³ = 1.1g该化合物的摩尔质量为1.1g ÷ 88.08g/mol = 0.0125mol/g。
14.填写出下列铁制品防锈的方法：1）钢锯条：涂上一层防锈油2）自行车车架：喷涂一层防锈漆3）自行车车把：包裹一层防锈胶带4）脸盆：在表面涂上一层防锈膜5）不锈钢楼梯扶手：使用不锈钢材料制作6）铁制自来水管：内部涂上一层防锈涂层。
15.某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，反复运动。
请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。
该实验现象可以通过鸡蛋表面的蛋壳与醋中的醋酸反应来解释。
醋酸能够与蛋壳中的钙化合物反应，产生二氧化碳气体，导致鸡蛋浮起来。
当二氧化碳排出后，鸡蛋会再次沉下。
16.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑。
有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①Cu + ΔO2 + 稀H2SO4 → CuSO4；②Cu + CuO→ 2CuSO4 + Δ浓H2SO4.这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？第二种方案较好，因为它产生的硫酸铜质量更大。
在第一种方案中，氧气的供应量不稳定，导致产生的硫酸铜质量不稳定。
而第二种方案中，铜屑和氧化铜的比例是固定的，因此产生的硫酸铜质量更加稳定。
17.金属的活泼程度越高，与酸反应的速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性研究小组设计了如下的实验。
实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。
实验预测与分析：1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
2）气球膨胀速度最快的是B试管。
3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是，锌的活泼程度较高，与酸反应的速度快，产生的氢气量较大。
4）在操作过程中小组成员之间应该相互配合，确保实验安全。
某炼铁厂每天生产含杂质为4%的生铁400吨。
需要多少含氧化铁70%的赤铁矿来满足生产需求？如果使用含有杂质为25%的磁铁矿，需要多少吨磁铁矿？有一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3），质量为16克。
加入足量的盐酸充分反应后生成。
试计算未生锈前铁钉的质量为多少？参考答案：1.C2.D3.C4.C5.A6.C7.B8.D9.A 10.B11.Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O12.1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑4) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O13.1) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ (分解)2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (置换)3) As2O3 + 6Zn + 12HCl → 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O4) 2Cu + CO2 + H2O + O2 → Cu2(OH)2CO3 (化合反应)14.烤蓝喷漆、镀铬、镀搪瓷可以形成不锈钢，再进行镀锌。
15.鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡，附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
16.(2) 环保，节约能源。
17.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
Fe反应速率适中，团结一致，相互协作等。
18.删除明显有问题的段落。