(完整版)初中化学金属单元测试题及答案

金属单元测试题相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1一、选择题（本题包括20个小题，共40分）1．某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。

这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中13、在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液19．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（）A.铁B.镁C.铝D.铜20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。

如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：（2）实验②和③标明该反应快慢与有关（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。

（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。

水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。

事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。

由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。

如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。

【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）实验过程预期的实验现象26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。

(1)实验前要先进行的操作是________(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：①_______________________ _ ；②_____________________________ ；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。

四、计算（6分）27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4 161.2 161.0 161.0（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)参考答案一、选择题（每空2分，共40分）二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）21．铁、铜；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22．（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变（2）Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I223．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）温度 (3) ①、②（4）300s<t<500s (5)等时间内产生气泡的速度多少24．①③（2）＜金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁三、实验与探究（本题包括2个小题，共20分）25．【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热现象：管壁出现水珠26．（1）通入氮气，赶尽管内空气（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳（4）20%四、计算题（10分）27．（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%。