2018溶液复习 学案答案
2017-2018学年下学期人教版九年级化学一轮复习第九单元学案-精选学习文档
第九单元 《溶液》复习学案一、考点梳理考点一 溶液1. 知识回顾（1）概念：____________物质分散到______物质里，形成的______、______的 物。
（2）特征：① 性（溶液中任一部分的组成、性质完全相同），② 性（外界条件——温度、气体压强等不变时，溶质不会从溶剂中分离出来）。
（3）组成：①溶质（________的物质），②溶剂（ 的物质，最常用的溶剂是 ， 、 等也可以作溶剂）。
（4）形成（溶解时的放热、吸热现象：升温的有 、 等，降温的有______等，不变的有 等。
）（5）配制（仪器的选用及其作用，操作步骤，误差分析）：①仪器（烧杯、 、 、_______、药匙、胶头滴管等），②步骤（_____、_____、_____、溶解、装瓶、贴签）。
2．跟踪练习（1）用汽油和酒精去除油污时，是利用其 作用，而洗涤剂洗涤衣服、餐具上的油污时是利用其 作用。
（2）下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）A ．硫酸铜和氯化钠B ．烧碱和纯碱C ．硝酸钾和硝酸铵D ．碳酸钙和碳酸钡（3）在NaOH 溶液中含有H 2O 、 和 （填符号）这三种微观粒子，该溶液显 性，pH 7，滴加几滴无色酚酞溶液后会变 色。
考点二 饱和溶液与不饱和溶液1（1下，向_________溶剂里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时，_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化： （3）与浓稀的关系：①溶液的浓稀是指溶液中溶质质量分数的 ，它与溶液是否饱和 （填“有或没有”）关系；即饱和溶液 （填“一定或不一定”）是浓溶液，如饱和的石灰水溶液 （填“可能或不可能”）是稀溶液。
②当然，在相同温度时同种溶质的饱和溶液 （填“一定或不一定”）比其不饱和溶液浓。
2．跟踪练习：★请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A 中的试管 （填“能或不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B 中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A 中试管内试剂改为镁和稀盐酸， （填“会或不会”）出现与上图相同的现象。
鲁教版2018年中考化学复习九年级第一单元溶液课件鲁教版含答案
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和
2.物质的溶解通常伴随着_____ 能量 的变化。 几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化
物质名称
氢氧化钠固体
生石灰
浓硫酸
氯化钠固体
硝酸铵固体
温度变化
升高 _____
升高 _____
升高 _____
不变 _____
降低 _____
7．饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
考点二 溶质质量分数
溶质质量分数
溶质质量 1．溶质质量分数＝_________ 溶液质量 ×100%， 溶质 的质量＋_____ 溶剂 的质量。 溶液的质量＝_____
2．溶质的质量＝_________ 溶液质量 ×_____________ 溶质质量分数 ＝溶液密度×
液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。
(3)溶质可以是固体、液体或气体。
溶液概念的辨析
讲：在中考中，关于溶液的概念，易触雷的地方是混淆液 体和溶液。 练：链接“随堂演练”P51T1
4．乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以
细小液滴 的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳 _______分数氯化钠溶液的配制 (1)实验装置
烧杯
托盘天平 量筒 玻璃棒
量筒
玻璃棒
考点四 溶解度与溶解度曲线 一定温度 下，某种固 1．定义：通常所说的溶解度是指在_________ 100 g 溶剂(通常为水)里达到_________ 饱和状态 时所能溶 体物质在______ 固体物质的质量 。 解的_______________
第一单元 溶 液
考点一 溶液的组成与性质 1．溶液及其组成
定义 特征 均一 稳定 混合物 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______的_______
江苏省南通市海安县2018届中考化学复习 第九讲 溶液学案
第九讲溶液【学习目标】1．了解溶液的形成和饱和溶液2．掌握溶解度曲线信息和应用3．学会溶质质量分数的计算【课前预习】【基础知识梳理】【思考1】判断可口可乐是溶液依据是什么？说出其中的溶质、溶剂各有哪些？【思考2】如何判断甲乙烧杯内的NaCl溶液是否是饱和溶液？若是不饱和溶液，怎么转化成变饱和溶液？【思考3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t2℃时，物质a的溶解度与物质_____的相等。
（2）t3℃时，把8g物质a加入到20g水中充分搅拌，形成的是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体多的是_______。
【思考4】配制50g6%氯化钠溶液，操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为______________（填序号，下同），其中操作错误的是____。
（2）需称取氯化钠 _____g。
（3）选用量筒的量程最合适的是（）A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml（4）装瓶时有溶液洒出，则配好的溶液溶质质量分数 ____（填“偏小” “偏小”和“不变”）。
【典型问题分析】例1：下列关于溶液说法不正确的是（）A．将氯化钠放入水中，搅拌后能形成溶液B．硝酸铵固体溶于水时温度下降C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%例2：根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）温度为_____℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）三种物质中，______的溶解度受温度影响最小。
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的（）A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙例3：某课外实验要配置150g溶质质量分数为2.0%的硝酸钾溶液。
2018年中考化学真题分类汇编溶液(有答案解析)
2018化学中考题分类汇编之溶液1.（2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是（C）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大解析：根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确。
2.（2018梧州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，溶溶解度：a＝b＞cB．随温度的升高，c物质的溶解度减小C．t3℃℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等答案：C解析：根据溶解度曲线判断t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c；随温度的升高，c物质的溶解度减小；t3℃时，a 的溶解度为50g，将30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃时，a和c的溶解度相等，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。
故选C。
3.（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大解析；A、据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选：CD。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题四-溶液与胶体
考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解溶液的含义。
从近五年广东学业水平考试考题分布可知, 考点分布较为均匀, 知识覆盖面较广。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及, 重点考查的知识点有：溶解度、配制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念。
T13溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数T8溶质、溶剂、溶质的质量分数T6溶质的质量分数T24饱和溶液T25(1)溶解度T63(1)饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数T22溶解度、饱和溶液3.了解配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
T60配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器T36配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析4.了解胶体是一种常见的分散系。
T23分散系T21分散系T29(1)分散系T30胶体性质注: (1)表示1月学业水平考题。
考点1溶液1．溶液(1)定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征: 均一性、稳定性。
(3)组成①溶质: 被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂: 能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2. 饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下, 向一定量溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的, 随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质, 但是还可以继续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合, 在室温下振荡一会, 静置后, 能够形成溶液的是()A. 四氯化碳、水B. 乙醇、水C. 汽油、水D. 乙酸乙酯、乙酸[解析]乙醇能溶于水形成均一、稳定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有机物, 能够相互溶解形成均一、稳定的混合物。
中考一轮复习《溶液》复习学案
《溶液》复习学案一、溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是______________分散到___________里，形成___________的、___________的____________。
(一种或几种物质, 另一种物质,均一，稳定，混合物)（2）特征：具有__________性、__________性，属于__________物。
（均一，稳定，混合物）溶质：________的物质，可以是_______________。
（被溶解，固体、液体或气体）溶剂：______________的物质。
_______是最常用的溶剂。
（能溶解其他物质，水）2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：_____________分散到液体里形成的____________；其特征是：_____________、 ____________________。
（小液滴，混合物，不均一，不稳定）（2）乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成______________的现象；其特点是能______________存在。
（乳浊液，稳定）3、溶解时的吸热或放热现象 （1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_________、________等。
（浓硫酸，氢氧化钠）（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：___________________等。
（硝酸铵）（3）溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_________________等。
（氯化钠）【思考感悟】1、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：不一定。
均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。
2、用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示：不相同。
汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
二、饱和溶液和不饱和溶液1、判断依据。
2、转化的条件和方法。
3、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系（1）溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。
2018年中考化学真题——溶液含解析
2018化学中考题分类汇编之溶液1.（2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是（C）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大解析：根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确。
2.（2018梧州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，溶溶解度：a＝b＞cB．随温度的升高，c物质的溶解度减小C．t3℃℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等答案：C解析：根据溶解度曲线判断t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c；随温度的升高，c物质的溶解度减小；t3℃时，a 的溶解度为50g，将30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃时，a和c的溶解度相等，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。
故选C。
3.（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大解析；A、据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选：CD。
中考化学总复习教案【第26讲】专题五-溶液(含答案)
第26讲专题五溶液, 溶液的概念、组成、特征)1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均一、稳定__的混合物。
2．溶液的组成：溶质和溶剂。
固体、气体溶于液体时，_固体、气体__是溶质，_液体__是溶剂；如：碘溶于酒精里，其中_碘__是溶质，_酒精__是溶剂；氯化氢气体溶于水中形成盐酸，其中_氯化氢气体__是溶质，_水__是溶剂。
两种液体互相溶解时，通常量多的是_溶剂__，量少的是_溶质__；当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液；溶液中的溶质可能是一种或几种，溶剂只有一种。
在溶液中，溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量。
注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。
溶液是不同液体混合而成，溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和，如：50 mL酒精和50 mL水混合后酒精溶液的体积_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL，因为分子_之间有间隔__。
3．溶液的特征：溶液的_均一__性、_稳定__性。
均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓度、密度__都相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。
液态纯净物均一、稳定却不是溶液，如：蒸馏水。
, 溶解时的吸热或放热现象)溶解时的吸热或放热现象：有的物质溶于水，溶液温度降低，如：_NH4NO3__溶于水_吸__热；有的物质溶于水，溶液温度升高，如：_NaOH、浓硫酸__溶于水_放__热；有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_NaCl__溶于水，溶液温度不变。
, 饱和溶液与不饱和溶液的转换)1．饱和溶液与不饱和溶液概念：在_一定温度下__，_一定量的溶剂里__，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，看该溶液能不能继续溶解物质，如果加入少量同种溶质，溶质没有减少，说明溶液已达到饱和状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液复习一、中考考点1、认识溶解现象，了解溶液的组成2、了解饱和溶液、不饱和溶液；了解结晶的常用方法。
3、了解溶解度和溶解度曲线；了解溶质质量分数的概念。
二、必备知识（一）、饱和溶液与不饱和溶液.1、t℃时,甲为饱和溶液，保持温度不变蒸发溶剂析出晶体，余下的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；1蒸发出的溶剂和析出的晶体在t℃时_____配成饱和溶液“恒温蒸发结晶可视为取出部分饱和溶液”）””或“否（填“能12、t℃时,甲为饱和溶液，降温到t℃时析出晶体，余下的溶液是t℃时的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）1213、t℃时，甲溶解度为50g。
t℃时，甲的饱和溶液都有溶质：溶剂=_________。
114、不饱和溶液转为饱和溶液一定可行的方法是______________5、饱和溶液转为不饱和溶液一定可行的方法是______________（二）、溶质质量、溶剂质量、结晶质量的比较1、溶质、溶剂质量比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量才会变）（1）、甲、乙溶液质量都为100g，甲的质量分数为20％、乙为10％，甲中的溶质质量____乙中的溶质质量（填“大于”或“小于”）。
质量相等的溶液，质量分数大者所含溶质________溶剂归纳1：两份或两种_____（填“多”或“少”）（2）、甲、乙溶液质量都为100g且在t℃时都饱和，甲的溶解度为100g,乙的溶解度为50g，甲中的溶质1质量____乙中的溶质质量；两种溶液各自改变温度后一定不变的是________的质量（填小于”）“溶”（填“大于或“质”或“溶剂”或“溶液”）质量相等的饱和溶液，溶解度大者所含溶质________2：两份或两种溶剂_____ 归纳温度不需要相同）（注：改变温度后一定不变的是________的质量（填“溶质”或“溶剂”或“溶液”）”（填“多”或“少）2、结晶质量比较（3）、t℃时甲的饱和溶液溶解度为50g，t℃时乙的饱和溶液溶解度为30g，各自保持温度不变蒸发10g21水，甲析出晶体多（填“甲”或“乙”） 3 ) 50/100=x/10 30/100=y/101、(提示：看必备知识（一）饱和溶液，各自恒温蒸发等质量的水，溶解度大者析出晶体归纳3：两份或两种多温度不需要相同）（注：（填“多”或“少”）(提示：看必备知识（一）1 )（4）、t℃时，两份甲的饱和溶液，一份保持温度不变蒸发10 克水析出晶体M克，另一份保持温度不变1蒸发30克水，析出晶体为3Mg (提示：看必备知识（一）1、3 )饱和溶液，溶解度相同时，一份保持温度不变蒸发a 归纳4：两份或两种克水析出温度不需要相同）（注：晶体M克，另一份保持温度不变蒸发b克水，析出晶体N克则有M / a=N / b （填a、b、M、N的关系）（5）、t℃时，两份甲的饱和溶液，一份100 g，另一份300g,第一份降温到t℃时析出晶体M克，另一12份也降温到t℃，析出晶体为3Mg （可这样理解：300g液相当于3份100g液）1归纳5：温度相同时，同一物质的两份饱和溶液，一份a g、另一份bg，降温到同一温度结晶，第一份析出晶体Mg，另一份析出晶体Ng 则有M / a=N / b （填a、b、M、N的关系）（三）、固体溶解度：1、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2、某些物质溶解放热，其溶解度会随温度升高而增大或者减小。
3、曲线的交点表示两种物质在某温度下的溶解度相同，曲线下方的点表示某温度下溶液的不饱和状态。
（四）、溶液质量分数的比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量分数才会变）页 1 第。
两种饱和溶液改变温度后：未析出晶体者其质量分数％×100 1、饱和溶液的质量分数=S/（S+100）不变，等于原饱和溶液质量分数；析出晶体者其质量分数减小，等于新温度下饱和溶液质量分数。
)的溶解度曲线。
下列说法正确的是（乙两种固体物质例： C （(2019）深圳改编）不含结晶水下图是甲、A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出C、a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到a1℃后，甲溶液的质量分数大于乙D、a2℃时，M点是甲的饱和溶液2、溶液质量分数的比较：（1）、用质量分数比较比值比值越大越大质量分数（2）、用溶质与溶剂的（3）、等质量的溶剂中溶质越多质量分数越大；两种饱和溶液，可用溶解度（对应的溶剂为100g）比较，溶解度越大质量分数越大，溶解度相同质量分数相等。
特别说明：方法（2）和(3) 仅用于质量分数比较，不能用于溶液质量分数的计算。
（五）、两种可溶物质提纯：溶解度受温度影响大用降温结晶，溶解度受温度影响小用蒸发结晶。
以量多的物质的溶解为依据，三、我要尝试练习1：两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和NHNO固体，向34两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二信息回答下列问题。
（1）X 的溶解度曲线为 b （填“a”或“b”）（2）Y 的饱和溶液从 t℃降温到 t℃，溶质的质量分数将 B （填序号）【必备知识：(四) 1 】．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定12A（3）t℃时，配制相同质量的 X、Y饱和溶液，则所需溶剂质量 X A Y（填序号）【必备：归纳2】3A．大于 B．小于 C．相等 D．无法确定分析：等质量的饱和液溶解度大的溶质多。
（4）t2℃时，有 X、Y 的饱和溶液，X 为 100 g，Y 为 200g，保持温度不变，将 X 的饱和溶液蒸去10 g 水析出晶体 m g，将 Y 的饱和溶液蒸发去 20 g 水析出晶体 n g，则 m 和 n 的数值关系表示正确的是 A （填序号） 10g/20g =mg/ng 【必备：归纳4 】A．n = 2m B．m = n C．M= 2n D．无法确定（5）将某温度下 X 溶液 200g，保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，析出 A g 晶体，又蒸发 20g 水后析出晶体 B 克且 A ≠ B，则此温度下 X 的溶解度为 5Bg （用字母表示）【必备：(一) 1、3】练习2：t℃时，将一定量KNO的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出3KNO晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量33为多少？【必备：(一) 1 归纳4 】解析：①蒸发5 g水析出2g晶体后是饱和的溶液. ②蒸发10 g水析出5g克晶体，一二次蒸发比较3克页 2 第第三次蒸干与第二次蒸发比较：设每份溶液中水的质量为X 溶质对应则5 克水是饱和的溶液.③g ）X-10 所以3g/5g=(12.5-5)g/（）(12.5-5)g溶质对应（X-10）g水是饱和的。
四、课外练习：孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的（2019练习3.( B )是 A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体B． t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变C．乙溶液从t3℃降温到甲的饱和溶液水中加入℃时，50g40g的甲物质充分溶解可得到90gD. t3 ）.（2019苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ C 练习4硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度A.．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体B水中，充分搅拌后，所得溶液的溶50 g40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入C．39.0%质质量分数为℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水．将D20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60分蒸发）两份等质量的硝酸钾和氣化钾2019泰安）t1℃时，练习5.（充分搅拌后现象如分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,所示。
则下1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2图列说法正确的是（D ） A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液B.,烧杯底部还有部分物质不溶解C.烧杯②的溶液升温到t2℃时溶质的质量分数相等℃时D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2,做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后M6.(2019重庆B)张老师在讲授溶液时，用固体练习：静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发））上述烧杯中，溶液质量最大的是_______填序号）．1（ _____（填序号）．）上述实验可以判断物质（2M的溶解度曲线是图中对应的（填序号）．3（）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是______ 固体．）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入（4________g的M8.4）3））丁；（2A；（）乙；（1【答案】（水的两个烧杯中，充分溶解100g80g.t22019.练习7（呼和浩特改编）℃时，将甲，乙各分别放到盛有页 3 第t2℃，现象如图一。
甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：后，恢复到”b)。
1）固体甲对应的溶解度曲线是__________ (填“a”或“（点的含义______________。
（2）M一段时间后又有部分固体充分搅拌，发现固体先全部溶解，15g（3）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质， _____________。
甲析出．你认为“全部溶解”的原因是（填t1℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________（4）将t2 字母）。
b.两溶液质量甲＜乙a.甲溶液仍为饱和溶液 >乙甲．两溶液中溶剂质量甲c=乙 d．两溶液溶质质量乙>e.溶质的质量分数甲；【答案】（1）a（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；abe （4）3）甲物质溶解放热，甲的溶解度随温度升高而增大（三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列Y、Z（8.2019达州改编）如图所示为X、练习问题：X。
，应采用的方法提纯X⑴中含有少量Y降温结晶⑵t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 Y>X=Z⑶t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 20% 。
⑷t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 Z 。
（5）t3℃时， X、Y、Z的饱和溶液都为1OOg分别降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为 Z Y X页 4 第。