乙醇和钠反应教案
乙醇和钠的反应现象
乙醇和钠的反应现象一、引言乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在这个实验中，我们可以观察到乙醇和钠发生剧烈的反应，产生氢气和乙醇钠。
本文将从反应原理、实验步骤、现象及注意事项等方面详细介绍乙醇和钠的反应现象。
二、反应原理乙醇和钠的反应是一种典型的单质还原有机物反应。
当乙醇与金属钠发生接触时，由于金属钠具有极强的还原性，它会把乙醇中含氧官能团上的氧原子还原成水，并放出大量氢气。
同时，金属钠与乙醇中羟基上的氢原子发生置换反应，生成乙醇钠。
三、实验步骤1. 准备实验器材：三角瓶、漏斗、玻璃棒等；2. 在三角瓶中加入适量纯净无水乙醇；3. 小心地向三角瓶中加入小块状金属钠，注意不要加入过多；4. 盖上三角瓶的塞子，轻轻摇晃瓶子，观察反应现象；5. 观察反应完毕后，打开塞子放出氢气。
四、反应现象在实验过程中，我们可以观察到以下反应现象：1. 金属钠与乙醇接触后会产生剧烈的反应，产生大量氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
五、注意事项1. 在实验中加入金属钠时要小心操作，以防止金属钠与空气中的水分反应产生火花；2. 加入金属钠时要逐渐加入，并且不要加入过多；3. 在反应过程中不要用手去碰瓶子或者塞子，以免发生意外伤害。
六、结论通过本次实验我们可以得出以下结论：1. 乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
综上所述，乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在实验中我们可以观察到金属钠与乙醇产生剧烈反应，生成氢气和白色固体沉淀。
通过本次实验我们可以更加深入地了解有机化学反应的基本原理和实验操作技巧。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计作者：赵敏来源：《新课程·教师》2014年第07期一、教学目标1.知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2.过程与方法：通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系；通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力；从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3.情感、态度与价值观：学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、重点、难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、教学手段学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
四、教学过程（一）导入新课酒文化在我国有着悠久的历史，从三国时期的“青梅煮酒论英雄”到唐代的“李白斗酒诗百篇”再到北宋时期“大碗喝酒的梁山好汉”，无不见证着酒的无限魅力。
现如今，酒的主要成分乙醇已经成为我们生活中不可或缺的一种物质，除此之外，乙醇还有着重要的工业价值。
那么乙醇都有哪些化学性质呢？今天，我们就一同来揭秘乙醇的“奥秘”，认识乙醇。
（二）新课讲解1.自主学习：乙醇的物理性质观察无水乙醇，结合实际生活中乙醇的用途，总结乙醇的物理性质。
学生活动：总结乙醇的物理性质：色、味、态密度熔沸点溶解度设计意图：培养学生的观察能力。
2.实验探究：乙醇分子的结构教学活动：①根据乙醇的分子式及C、H、O的核外电子排布推测乙醇的结构。
②根据所给的试剂和仪器设计实验，确定乙醇的结构。
实验步骤：向两只试管中分别加入少量的无水乙醇和水，分别向上述两种试剂中加入大小相同的金属钠，观察并记录实验现象。
③分析现象，得出结论。
二者与钠反应都能放出气体，说明乙醇和水在结构上有相似的地方，水分子的结构式是H-O-H，含的是氧氢单键，那么乙醇分子中也存在氧氢单键，由此可知，乙醇的结构为CH3CH2OH④总结出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
乙醇与钠反应高中化学教案
乙醇与钠反应高中化学教案题目：乙醇与钠反应高中化学教案一、教学目标：1. 了解乙醇的物理和化学性质；2. 认识钠，了解其物理和化学性质；3. 了解乙醇与钠反应的机理及其化学过程；4. 学会进行反应的实验操作，掌握实验技能；5. 探究乙醇与钠反应的应用。
二、教学重点：1.乙醇和钠的物理和化学性质。
2.乙醇和钠反应的机理及其化学过程。
三、教学难点：探究乙醇与钠反应的应用。
四、教学方法讲授法、实验法、问答法五、教学内容1. 乙醇的物理和化学性质1.1 物理性质乙醇是一种无色、透明的液体。
其密度为0.789g/cm3，沸点为78.4，熔点为-114.1。
1.2 化学性质乙醇是一个较为活泼的醇，能够发生多种化学反应，如酯化反应、氧化反应、还原反应等。
2. 钠的物理和化学性质2.1 物理性质钠是一种银白色的金属，具有低的密度和相对较低的熔点和沸点。
在常温下，钠为固体，具有柿子状或颗粒状结构。
2.2 化学性质钠在常温下，能够与氧气、空气中的水蒸气、二氧化碳等反应。
钠与水反应时，会放出大量的热量和氢气。
3. 乙醇与钠反应的机理及其化学过程3.1 反应机理乙醇与钠的反应，主要是通过钠与乙醇中的羟基发生置换反应，生成乙醇钠和氢氧化钠。
3.2 反应化学方程式2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑3.3 反应观察与解释在实验室中，我们可以将钠片与乙醇混合，加入蒸馏水，反应产生氢气，同时乙醇与钠的反应会使溶液变成乳白色。
反应产物：乙醇钠和氢氧化钠气体产物：氢气反应类型：置换反应乙醇钠的生成使溶液变成乳白色，这是由于乙醇钠的颗粒悬浮在水溶液中造成的。
溶液中氢氧化钠死乙醇钠的相互作用导致了氢氧化钠的浓度增加，因此反应结束后还需要将多余的氢氧化钠中和掉。
4. 实验操作4.1 实验步骤1)将几块细长的钠片放入干燥的试管中；2) 将试管加热，使钠快速融化；3) 将试管倾斜，加入少量的乙醇；4) 观察发生的化学反应。
乙醇与钠反应的实验现象
乙醇与钠反应的实验现象1. 引言嘿，大家好！今天咱们聊聊一个非常有趣的实验，那就是乙醇和钠反应。
听起来是不是很酷？想象一下，咱们在实验室里，准备一些材料，动手做实验，能见证化学反应的奇妙。
这就像是一次小小的科学探险，兴奋得心都要跳出来了！2. 实验准备2.1 材料清单首先，咱们需要准备一些必不可少的材料。
你需要乙醇，也就是咱们常说的酒精，买瓶药用酒精就可以了；然后是钠，这玩意儿可别随便找，最好去化学试剂店弄点儿。
还有一些安全设备，比如护目镜和手套，安全第一嘛！万一有点小意外，可别让自己吃了亏。
2.2 实验环境接下来，咱们得找个合适的地方。
实验室最为理想，最好通风良好，避免任何可能的危险。
咱们可不想一不小心就把整个实验室弄得天翻地覆，哈哈！当然，准备好灭火器也是个不错的主意，以备不时之需。
3. 实验过程3.1 动手操作一切准备好后，咱们就可以开始啦！先在干燥的容器里，倒入一些乙醇。
然后，像个小心翼翼的艺术家一样，轻轻地把小块钠放进去。
这时候，大家的心情可就像过山车一样，忐忑又期待。
钠可不是好惹的家伙，一旦跟乙醇碰上，它就像是被点燃的火药桶，瞬间会发生反应。
3.2 观察现象然后，哇塞！就看见钠块在乙醇里跳跃、冒泡，甚至还发出咔咔的声音，简直像是在开派对！这时，钠会迅速与乙醇反应，形成氢气和钠乙醇盐。
氢气往上冒，犹如喷泉般令人惊叹。
空气中弥漫着酒精的香味，再加上那热闹的反应声，整个实验室都仿佛活了过来。
4. 实验结果4.1 反应方程通过这次实验，咱们可以得出一个反应方程：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa +H2↑。
乍一看可能有点复杂，但实际上就是钠和乙醇欢快地结合，释放出氢气。
其实，化学也没那么难，不就是一场元素们的舞会嘛！4.2 总结体验总之，这次实验真是让人兴奋得心潮澎湃。
除了学习到了乙醇和钠的化学反应外，更重要的是，咱们还体验到了科学的乐趣。
这种亲自动手的感觉，就像是捡到了一枚幸运硬币，满满的成就感！下次再有这样的机会，大家一定要大胆尝试哦，毕竟科学不就是要勇于探索嘛。
钠与乙醇反应实验的创新设计
钠与乙醇反应实验的创新设计作者：芦海霞来源：《甘肃教育》2019年第16期【关键词】化学教学;实验;钠;乙醇;微型实验创新设计;实验探究【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A【文章编号】 1004—0463（2019）16—0189—01“钠与乙醇反应”是现行高中教材中一个重要的演示实验。
笔者创新设计了一种较为简便的微型实验方法，将钠放在采血管中，与改造的输液管相连接，可使钠与乙醇反应产生较多气体且点燃后能维持稍长时间的燃烧，并且考虑到消除乙醇蒸气的干扰，保证顺利进行气体成分的验证和探究。
一、实验分析笔者在教学实践中发现，从必修加选修的教科书（第135页），到现行人教版必修2（第73页），钠与乙醇反应实验装置的改变仅是把玻璃导管改成了医用注射针头。
通过查阅文献学习，先后有湘西自治州民族中学吴国峰老师、重庆市第十一中学丁昭兰老师、张家港市崇真中学黄金泉老师对该实验进行过改进。
按改进后的一些实验装置进行演示，实验效果仍不理想。
究其原因主要是实验中产生气体的量不多，很难维持稍长时间持续燃烧。
即便燃烧，火焰也很微弱，分别用干燥的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩其上方观察现象，通过检验燃烧的产物来判断气体的成分根本无法操作。
同时，在教学中也有学生提出质疑：依据元素守恒思想，产生的气体为什么是氢气？难道不可以是一氧化碳、甲烷，或者其他什么气体？另外该反应是放热的，随氢气逸出的还会混杂乙醇蒸气，如何消除其干扰？实验是“最高法庭”，必须通过实验来加以验证。
为培养学生的质疑意识，让学生通过实验验证来信服，笔者将“钠与乙醇反应”的实验进行了再改进。
二、实验改进1.实验装置（如图）。
2.实验用品。
仪器：12号针头注射器（20ml）1支、一次性输液器1个、带橡皮塞小试管（5ml）或采血管1个、小刀1个、透明胶带1卷、医用注射针头（16号）1个、火柴一盒、滤纸若干、棉签若干、小烧杯（250ml）2个、药匙1个、镊子1个、小剪刀1个。
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乙醇和钠反应教案
【篇一：乙醇与钠的反应】
冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的
地方。
如新切的金
属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内
壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度
地影响实验的效果和说服力。
其中更为严重的是，我认为对于气体
产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽
然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无
水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉
到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导
致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
一、原文呈现
二、追溯实验演变
[7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[j].学知报，
2010（1）：1-2.
问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠
b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴
c.没有强调该实验的安全
d.气体产物的验证存在很大的疏漏。
(大家都知道金属钠和无水乙醇
反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属
钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显
感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样
会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
)
e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的
烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物
解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也
远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。
只要将塞在试管上的
单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很
简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效
地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部
为反应产生的氢气。
实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块
新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，
在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在
长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的
小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出
有关结论。
[10]张会领，杨振春.
乙醇与金属钠的油灯式反应装置[j].化学教学，2012（10）:46-47.
问题：发现课本上装置与实验方法因不易收集气体验纯而存在费时
较多的不足
油灯式反应装置的优点
（1）成本低。
装置材料为一次性塑料注射器和实验室常备的小广口瓶，材料来源广泛易得且价格低廉环保；装置制作简单，教师、同
学均可自己制作，且制成后作为成套仪器收藏于实验室可长久使用。
（2）装置使用操作简单、安全而且节省时间。
由于本套装置反应时液体上方的空气只有 5 ml 左右，所以很短时间内就可以排空，故不
需验纯。
（3）装置小巧灵活，现象明显
（4）节省原料。
[11]李秋苑.乙醇与金属钠反应的实验探究与改进[j].新课程学习，2013(3):15.
从现象中发现两个疑点:反应过程中明显观察到大量烟雾，这些烟雾
是什么？对实验是否造成影响？
迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水。
这一步骤的目的
是检验是否产生二氧化碳气体，通常很难观察到任何变化，一般认
为实验不存在二氧化碳气体，但笔者认为这一步骤的设计存在较大
的缺陷，二氧化碳密度比空气大，当二氧化碳量少且烧杯口一直向
下时，倒转烧杯再加入澄清石灰水时观察不到浑浊现象是完全可能的。
经过实验
图1、图2、图3的探究，得出的结论是：无水乙醇与金属钠反
应产生的氢气中混有乙醇蒸汽
!
改进后的实验装置同样简单，操作方便，现象明显，并且完全排除
了乙醇蒸汽对实验的影响。
[12]方超.乙醇与金属钠反应实验的改进[j].时代教育，2004(11):22.
改进后的优点
a.产生误差的因素减少了
b.无水乙醇的量容易控制
c.不用考虑导气
管中残留的液体的量。
注意事项
a.输液器侧管一定要封死,以防气体从此逸出;
b.金属钠一定要过量,防止无水乙醇反应不充足,出现实验误差;
c.滴加无水乙醇速度要慢,如
果滴加速度太快,反应产生的热量会在短时间内使无水乙醇的温度快
速升高,使无水乙醇汽化随气体逸出,增大实验误差。
[13]吴国锋.乙醇与金属钠反应实验的改进[j],化学教学，2011（3）：41.
【篇二：乙醇与钠反应实验的简易安全设计】
乙醇与钠反应实验的简易安全设计
乙醇与钠反应并检验其生成的气体的实验,通常是在图1所示装置中
进行。
其缺点是在点燃前必须先验纯,否则有爆炸的危险。
在人教版
新教材《化学2(必修)》的实验设计中,用注射器的针头代替尖嘴玻璃
管插入单孔塞中做该实验,火焰难以呈淡蓝色(因为未经洗涤的气体中
必然含有生成物乙醇钠);从操作上考虑,由于针头很短,使收集气体并
检验其纯度的操作难度较大。
笔者对此实验的设计和改进如下。
1 实验器材
2 实验装置(见图2)
图1 乙醇与钠反应的原装置
图2 乙醇与钠反应的简易安全装置
仅由1只小试管与1根尖嘴玻璃管构成。
3 实验操作(见图3)
图3 实验过程图片
(1)向小试管(或青霉素瓶)中加入少量无水乙醇。
再取一小块钠放入
试管中,则钠块沉入试管底部,并与乙醇反应产生气泡。
(2)将尖嘴玻璃管的大头朝下插入乙醇中,并使之罩住钠块。
则钠块
在玻璃管内与乙醇继续反应,产生的气体从玻璃管上口排出。
(3)不用验纯(尖嘴管内的少量空气可很快被生成的氢气排出),直接在
尖嘴玻璃管的上口点燃气体,可燃烧,现象明显。
此时可用干燥洁净的
小烧杯罩在火焰上方,结合使用澄清石灰水,以检验燃烧产物为水,从而
确定生成的气体是氢气。
(4)由于尖嘴管内的溶液中乙醇钠的浓度比外部的高得多,至使尖嘴
管内出现
【篇三：乙醇与钠反应实验改进】
乙醇与钠反应实验改进
乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节生活中两种常见的有机物实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。
针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。
改进后的实验装置如下图：
钠①
②氢气
干燥的试管
实验操作及现象：
在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。
小烧杯中有肥皂泡产生。
点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。
然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。
迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。
实验现象说明：
试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。
改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。
实验操作简便，现象明显。
乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。
①
②钠
习题设计：
1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。
这说明什么问题？
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
a．金属钠b．无水硫酸铜 c．无水氯化钙d．浓硫酸
1h2o ○2ch3ooh ○3c2h5oh试着推断这三种物质3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○
电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（）
a．○1 ○2 ○3 b．○2 ○3○1 c．○3 ○1 ○2 d．○2 ○1 ○3。