乙醇和醇
醇溶液的概念
醇溶液的概念醇是一类化学物质，通常指的是一种或多种羟基（-OH）取代了烃基中的氢原子的有机化合物。
醇可以通过氢氧化合成，常见的醇有乙醇、丙醇、丁醇等。
醇溶液是指将醇溶解在溶剂中形成的混合物，醇通常是以液体的形式存在。
醇溶液在实验室和工业中有着广泛的应用，例如在有机合成、溶剂萃取、涂料和油漆制造等领域。
醇溶液的性质主要取决于醇的种类、浓度和溶剂的性质。
乙醇是最常用的醇，特别是工业生产中使用的乙醇是无色、透明的液体，具有轻微的甜味和特殊的气味。
乙醇可以与水和许多有机溶剂混溶，这使得乙醇成为常用的实验室和工业溶剂之一。
乙醇的溶解度随着温度的升高而增加。
醇溶液的溶解度是指单位体积的溶剂中醇的质量。
溶解度取决于醇与溶剂之间的相互作用。
一般来说，醇与水有着较强的相互作用，所以醇在水中的溶解度通常较高。
溶解度还受到温度、压力和溶液的浓度等因素的影响。
醇的溶解度可以通过测定溶液中的醇的浓度来确定。
除了溶解度，醇溶液还具有一些其他的性质。
例如，醇溶液的密度通常比纯净醇要高，原因是溶剂的分子与醇分子之间的相互作用会导致溶液的密度增加。
此外，醇溶液的折射率也略高于纯净醇的折射率，这是因为溶剂分子会增加溶液的密度，从而导致光的传播速度减慢。
醇溶液中的醇分子可以与其他溶质分子发生化学反应，这可以在有机合成和分析化学中发挥作用。
例如，醇可以与酸反应形成酯，这是一类广泛用于香精、香料和某些药物的化合物。
醇也可以与氧化剂反应产生醛、酮或羧酸。
此外，醇溶液还具有与溶质相关的物理化学性质。
例如，醇溶液的表面张力较高，这使得醇在液体表面形成的气泡和液滴比较稳定。
此外，醇溶液的粘度也较高，这是由于醇分子本身的相互吸引力和分子的形状所导致的。
总之，醇溶液是将醇溶解在溶剂中所得到的混合物。
醇溶液的性质取决于醇的种类、浓度和溶剂的性质，溶解度是醇溶液的一个重要性质。
醇溶液在实验室和工业中具有广泛的应用，可以用于有机合成、涂料和油漆制造等领域。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇的结构简式
乙醇的结构简式乙醇的化学结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。
乙醇（ethanol，结构简式CH3CH2OH或C2H6O）是醇类的一种，有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。
其在常温常压下是一种易燃、易挥发，且具有特殊香味（略带刺激）的无色透明液体，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。
乙醇与甲醚是同分异构体。
C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。
沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。
纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙二醇、甲醇、乙醇相似相溶-概述说明以及解释
乙二醇、甲醇、乙醇相似相溶-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以如下编写：在化学领域中，乙二醇、甲醇和乙醇是三种常见的有机溶剂，它们的相似性和相溶性一直是研究的热点。
乙二醇是一种二元醇，也被称为二乙二醇，具有无色、粘稠的液体状态。
甲醇是一种单元醇，常见的有机溶剂，具有无色、易燃的液体状态。
乙醇是一种单元醇，也被称为酒精，是一种常见的溶剂和消毒剂，具有无色、易挥发的液体状态。
这三种有机溶剂具有很多相似性，首先它们在化学结构上都包含一个醇基，即羟基(-OH)。
这使得它们都具有较好的溶解性，能够与许多无机物和有机物发生相互作用。
其次，在物理性质上，它们的密度相近，都是无色的液体，易于分离纯化。
此外，它们的沸点也相对较低，方便在实验室中进行处理。
最重要的是，它们具有与水良好的相溶性，这在很多实际应用中至关重要。
因此，对于乙二醇、甲醇和乙醇的相似性和相溶性的研究具有重要的理论和实际意义。
了解它们的性质和特点，有助于我们更好地选择和应用这些溶剂，并在化学实验和工业生产中取得更好的效果。
本文将重点介绍乙二醇、甲醇和乙醇的性质和特点，以及它们之间的相似性和相溶性的影响因素，以期为相关研究和应用提供一定的参考依据。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式进行编写：文章结构：本文主要包括以下几个部分，分别是引言、正文和结论。
引言部分主要对文章的研究背景和意义进行概述，介绍了乙二醇、甲醇和乙醇相似相溶的相关性质和特点。
接着介绍了本文的结构框架。
正文部分主要包括了乙二醇、甲醇和乙醇的性质和特点的详细介绍。
首先，我们将详细解析乙二醇的化学性质、物理性质以及其在工业领域的应用。
然后，我们将重点介绍甲醇的性质，包括它的化学性质、物理性质以及它在医药、化工等行业的应用情况。
最后，我们将详细探讨乙醇的性质与特点，包括其结构、燃烧性质以及它在日常生活和工业中的应用。
结论部分将总结乙二醇、甲醇和乙醇的相似性。
乙醇和醇类教案
乙醇和醇类教案●教学目的1.使先生掌握乙醇的主要化学性质;2.使先生了解醇类的普统统性和几种典型醇的用途;3.培育先生看法效果、剖析效果、处置效果的才干;4.经过火析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,浸透由一般到普通的看法观念,对先生停止辩证思想教育。
●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发作催化氧化及消去反响的机理●课时布置二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手停止剖析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探求、对比剖析、诱导等方法学习乙醇与Na的反响;3.经过启示、诱导,从一般到普通由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
●教学进程第一课时[师]我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同窗们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么? [生]CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)[师]依据你学过的知识,经过哪些反响可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。
[先生讨论后得出结论]1.CH2==CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr[师]醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。
我们这节课就经过学习乙醇的性质来了解醇类的共异性质。
[板书]第二节乙醇醇类(一)一、乙醇[师]依据初中所学乙醇的知识,请同窗们回想后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
[生]物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气息的液体,乙醇易挥发,能与水以恣意比互溶,并可以溶解多种无机物。
用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇水溶液作消毒剂。
[师]说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。
[设问]乙醇是我们生活中比拟罕见的物质。
那么它的分子结构如何呢?[师]先展现乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．驾驭乙醇的化学性质。
[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。
由于它确定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
甲醇乙醇化学式
甲醇乙醇化学式
甲醇和乙醇是两种常见的醇类化合物，它们的化学式分别为CH3OH 和C2H5OH。
这两种醇类化合物在日常生活中被广泛应用于不同领域，具有重要的意义。
让我们来看看甲醇的化学式CH3OH。
甲醇，也称为甲基醇，是一种无色、易燃的液体，具有刺鼻味道。
它是一种重要的工业原料，在合成甲醛、氯仿、甲苯等化工产品中起着关键作用。
此外，甲醇还被广泛用作溶剂、燃料和防冻剂等。
然而，甲醇也具有毒性，过量摄入会对人体造成严重危害，甚至危及生命。
接下来，我们来看看乙醇的化学式C2H5OH。
乙醇，也称为酒精，是一种常见的醇类化合物，是酒精饮料的主要成分。
乙醇在医药、食品、化工等领域都有广泛应用。
在医药领域，乙醇被用作消毒剂、溶剂等；在食品领域，乙醇被用作食品添加剂；在化工领域，乙醇被用作合成乙烯、乙醛等化工产品的原料。
此外，乙醇还被用作燃料，在生物燃料、清洁能源等领域具有重要作用。
总的来说，甲醇和乙醇作为两种重要的醇类化合物，具有广泛的应用价值。
它们在工业生产、医药卫生、食品饮料等领域都有重要作用。
然而，我们也要注意到它们的毒性和危害性，正确使用和储存这些化合物是非常重要的。
希望大家能够加强对甲醇和乙醇的了解，正确使用这些化合物，确保人体健康和安全。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙醇和醇
一、醇与酚的对比
1. 醇是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。
2. 酚是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。
3. 醇和酚的官能团是 ，其化学式是 。
二、醇的分类：
1、据分子中羟基数目分：一元醇、二元醇、多元醇
2、据羟基所连原子的级数分：伯醇、仲醇、叔醇
3、据羟基所连的烃基种类分：饱和醇和芳香醇。
饱和一元醇的通式是
三、醇的化学性质 1. 羟基的反应 ①取代反应
CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O
CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O C 2H 5—OH ＋H —OC 2H 5→CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ②消去反应
CH 3CH 2OH 浓硫酸
℃
−→−−
−170CH 2＝CH 2 ＋ H 2O 练习：写出CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 3发生自身消去反应的化学方程式
写出下列物质消去反应的主要物质 C 2H 5—CH(CH 3)—CH(OH)—CH 3
＋ H 2O
C(CH 3)3—CH(OH)CH 3
＋H 2O
把乙醇和浓硫酸混合，加热至 ℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式
为 ；加热至 ℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为 在上述两个反应中，前者属 反应类型，后者属 反应类型。
2. 羟基中氢的反应 ①与活泼金属的反应
写反应方程式：2H 2O ＋2Na ＝2NaOH ＋H 2↑ 2CH 3—OH ＋2Na →2CH 3ONa ＋H 2↑
2CH 3CH 2—OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
2(CH 3)2CH —OH ＋2Na →2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ 2(CH 3)3C —OH ＋2Na →2(CH 3)3C —ONa ＋H 2↑
练习：HO —CH 2—CH 2—OH ＋2Na → ＋H 2
浓硫酸 △
浓硫酸 △
②与羧酸的反应（知道同位素示踪法） 写反应方程式：
CH 3COOH ＋(CH 3)3CCH 2CH 218
OH ＋H 2O
3. 醇的氧化（注意反应条件），举例写方程式： ①饱和一元醇燃烧
CnH 2n ＋2O ＋3n/2O 2→nCO 2＋(n ＋1)H 2O ②伯醇氧化成醛
2CH 3CH 2OH ＋O 2催化剂
−→−
− ＋2H 20 ③仲醇氧化成酮
2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2催化剂
−→−
− ＋2H 2O 四、醇：在甲醇、乙醇、丙三醇这几种物质中，属新的可再生能源的是 ；是饮用酒主要成分的是 ；俗称甘油的是 ；有毒的是 。
二、课堂练习
1. a g 的铜丝灼烧变黑，立即放人下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质
量仍为a g.则该物质是 （ ） A.稀H 2SO 4 B.C 2H 5OH C.CuSO 4溶液 D.NaOH 溶液
2. 用乙醇制乙烯时，浓H 2SO 4最主要的作用是 （ ） A. 干燥剂 B. 氧化剂 C. 催化剂 D. 脱水剂
3．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
A ．生石灰
B ．金属钠
C ．浓硫酸
D ．无水硫酸铜
4．酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是 （ ）
A ．加成反应
B ．消去反应
C ．取代反应
D ．脱水反应
5．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 （ ）
A ．氯仿
B ．氯甲烷
C ．乙醇
D ．氯乙烷
6．等质量的Cu 片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 （ ）
A. 硝酸
B. 无水乙醇
C. 石灰水
D. 盐酸
7．乙醇分子中不同的化学键如下图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是 （ ）
A. 和金属钠反应键①断裂 A. 和金属钠反应键①断裂
B. 和浓硫酸共热170℃时键①或键②断裂
C. 和浓硫酸共热170℃时键②⑤断裂 8．下列实验操作不正确的是( )
A.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙
醇氧化为乙醛的实验
C.乙醇中含有少量水不能用金属钠除去
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯
9．下列条件能产生消去反应的是 （ ）
A. 1—溴丙烷与NaOH 醇溶液共热
B. 乙醇与浓H 2SO 4共热至140℃
C. 溴乙烷与NaOH 水溶液共热
D. 乙醇与浓H 2SO 4共热至170℃ 10．下列醇类能发生消去反应的是( )
①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇 ④2-丁醇 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇 ⑦环己醇
A.①⑤
B.②③④⑥⑦
C.②③④⑥
D.②③④ 11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C 10H 18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.能发生加成反应,不能发生取代反应
12． 若分子组成中符合C n H 2n+1OH 的醇与浓H 2SO 4共热时，最多只能生成3种烯烃，则醇分子中n 的值是 ( )
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
13． 下列有机物在适当条件下能发生水解反应，但不能发生消去反应的是 ( )
A. 2—甲基—1—丙醇
B. 2—氯丁烷
C. 2—甲基—2—丁醇
D. 2，2—二甲基—1—溴丙烷
14.由A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以任何比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等。
符合这一组合的条件可能有： ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳质量分数相同。
其中正确的是
( )
A ．①②③
B ．①③④
C ．②③④
D ．①②③④
15．己知维生素A 的结构简式可写为
式中以线示键，线的交点
与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C 、H 原子未标记出来，关于它的叙述正确的是 ( )
A.维生素A 的分子式为C 20H 30O
B.维生素A 是一种易溶于水的醇
C.维生素A 分子中有异戊二烯的碳链结构
D 1mol 维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH 2发生加成反应
CH 2OH
16．怎样除去下列各物质中所含的少量杂质(括号内物质为杂质)，写出所需试剂，分离方法
及所用仪器的名称。
试剂分离方法所用仪器名称
⑴乙烷(乙烯)
⑵溴乙烷(乙醇)
⑶溴苯(溴)
⑷乙醇(水)
17．烃A可以发生下列过程所示的变化：
⑴烃A的结构简式是；
⑵反应①属反应，反应②的化学方程式及反应类型是
；
⑶反应③的化学方程式是，属反应。
18．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。
图中A处为无水乙醇(沸点为78 ℃),B处为绕成螺旋状的细铜丝,C处为无水CuSO4粉末,D处为碱石灰,F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填代号)。
E处是一种纯净物,其发生的化学反应方程式为
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是
D处使用碱石灰的作用是
(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的现象是
(4)图中G导管倾斜的作用是
(5)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,B 处发生反应的化学方程式为
B
烃A C
Br2
NaOH
水溶液
浓硫酸
-H2O
CH2—CH2—CH3
O O
CH3CH2—CH2
③O2
E
②
Cu，△。