硅的化学性质不活泼
高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△4；（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)CaO+SiO 2高温CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)③具有弱氧化性 SiO 2+2C高温Si+2CO↑、SiO 2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO 2+3C高温SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
硅与碳元素知识的总结分析
硅与碳元素知识的总结分析作者：方琼来源：《中学课程辅导·教师教育》 2019年第2期前言硅元素与碳元素在形态、性质及结构等方面存在着许多不同，但也存在许多相同之处，将二者进行比较，并做出总结分析，有利于加深对相关知识的学习，加强对其知识的巩固，提升理解水平。
一、在自然界中存在的形式在元素周期表中，硅元素与碳元素属于易得电子和易失电子的主族元素的中间位置，硅元素与碳元素的最外层电子数都为4，易生共价化合物；单质晶体所谓类型都为原子晶体，氧化物的晶体类型稍有不同，硅元素的氧化物还是原子晶体，碳元素的氧化物是分子晶体；但是在原子半径上差别较大，硅元素的原子半径要大于碳元素；碳元素的熔点很高，硅元素的熔点比金刚石稍低；但二者都是很弱的非金属元素，一般的常温环境中二者都不会与其他物质产生反应。
硅元素在地壳中的含量达到了26.3%，含量仅次于氧。
在自然界中，由于硅易与氧结合，所以不存在游离态的硅。
硅在自然界以化合物的形态出现，以硅酸盐或二氧化硅的形式存在于各种矿物及岩石中，在地壳中，由硅含氧化合物构成的硅酸盐矿或石英矿也可以窥见它的影踪，这类矿石大部分都十分坚硬。
而碳元素在自然界中的形态与硅元素差别非常大。
就整个地球而言，碳元素是形成化合物种类最丰富的元素，如地壳中的碳酸盐矿，如石油、蛋白质、糖、动植物体内脂肪及纤维素等有机物，又如游离状态的碳，如石墨及金刚石等晶体。
碳元素是构成动植物的重要元素，生物生命的必要元素核苷酸和氨基酸就是以碳元素为基础逐渐进化演变而来的，碳链一节节接长成为蛋白质及核酸，演化出单细胞生物，进而再演化成鸟、兽、鱼、虫，演化成猴子、猩猩、再逐渐进化成为人类，所以，没有碳就没有生命的存在，含碳的化合物奠定了一切生命的基础。
二、结构类型及物理性质硅元素的形态可以分为晶形和无定形两种，晶体一般以正四面体空间网状结构呈现，类似于金刚石。
晶形是灰黑色的、有金属光泽的、脆而硬的固体形态，单晶硅和金刚石是典型的原子晶体。
硅知识点总结
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2SiO2Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
《碳、硅及其化合物》基础知识正误判断习题集锦
碳和硅及其化合物基础知识正误判断班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、正误判断1． (2014·海南)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。
（ ）2． (2014·全国卷Ⅱ)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体。
（ ）3． (2014·全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
（ ）4． (2015·安徽)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
（ ） 5． (2015·广东)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维。
（ ）6． (2015·江苏)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si 。
（ ） 7． (2015·江苏)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
（ ） 8． (2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（ ） 9． (2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应（ ）10．(2016·上海)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅。
（ ）11．(2016·江苏)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 。
（ ）12．(2016·江苏)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋。
（ ）13．(2016·四川)pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3。
（ ） 14．(2016·海南)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3。
（ ）15．(2016·四川)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A 。
硅的化学性质
硅的化学性质硅是非金属元素，硅的许多化学性质和碳相似，它跟其它元素化合时形成共价键。
硅的化学性质不活泼。
在常温下，除氟气、氢氟酸和强碱溶液外，其它物质如氧气、氯气、硫酸和硝酸等都不跟硅起反应。
在加热条件下，硅能跟一些非金属起反应。
例如，把硅研细后加热，它就燃烧生成二氧化硅，同时放出大量的热。
硅只有在高温下才能跟氢气起反应。
硅的氢化物常用间接的方法制得。
硅可以用来制造合金。
含硅4％的钢有导磁性，可以用来制造变压器的铁芯；含硅15％左右的钢有耐酸性，可以用来制造耐酸设备。
工业上，硅是在电炉里用碳还原二氧化硅而制得的。
这样制得是含有少量杂质的粗硅。
粗硅经提纯后可制得作为半导体材料的高纯硅。
硅的化学性质不活泼，在常温下，除氟气、氢氟酸和强碱溶液外，其他物质如氧气、氯气、硫酸和硝酸等都不和硅反应。
在加热条件下，硅单质可和某些非金属单质反应。
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+4HF====SiF4↑+2H2↑银的物理化学性质及用途 时间：2002-09-27 00:00一、白银的理化性质银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质的自然银存在，但主要以化合物状态产出。
纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。
银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。
银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。
但在所有贵金属中，银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。
此外，银能与任何比例的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞齐。
二、白银的用途白银在许多年前就已经基本丧失了货币职能，而仅是一种工业金属，主要用于工业、摄影以及首饰和银制品三个方面。
在90年代套期交易仅在需求方出现过两次，而且数量都不大。
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
第五讲 硅—无机非金属材料
知识点一.硅1.硅的化学性质。
在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。
①硅和氟气反应：Si+2F 2==SiF 4。
②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑。
③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑。
④硅在氧气中加热：Si+O 2SiO 2。
2. 硅的工业制法。
SiO 2＋2C Si(粗硅)＋2CO ↑(注意产物)提纯：Si+2Cl 2SiCl 4 ；SiCl 4+2H 2Si+4HCl ↑3.晶体硅的用途。
用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。
知识点二. 二氧化硅1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。
2.化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水：△无机非金属材料的主角-硅SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O要点解释：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。
（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
3.用途：①SiO2是制造光导纤维的主要原料。
②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
4.SiO2与CO2化学性质的比较CO2+H2O H2CO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2CO↑知识点三.硅酸（H4SiO4、H2SiO3）△1.不稳定性：H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性：不能使酸碱指示剂变色：H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备：Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，H4SiO4＝H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。
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CO2(酸性氧化物)
CO2 +H2O
H2CO3
不反应
SiO2(酸性氧化物) 不反应(故不能直接 与水反应制硅酸)
SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O
与碱反应 CO2+2OH- = CO32- +2H2O SiO2+2OH- == SiO32- +H2O
CO2+OH- = HCO3-
与酸性氧 化物反应 CO2+CaO = CaCO3
△
H2SiO3 === SiO2 + H2O
灭火剂、致冷剂、人工降 光导纤维、化学仪器、
用途 雨、制纯碱、尿素等
光学仪器、钟表、
电子部件
【实战演练】
P161 例1 变式练习1、3 ， P162 1
【实战演练】
1.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正 确的是( D )
A.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧 化性强于Si
点燃
2C + O2(不足) ===2 CO
△
C + CuO ==Cu + CO2↑
高温
2C+SiO2 == Si + 2CO↑ △
C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
△
C+2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O
△ Si + O2==△= SiO2 Si +2C高l2=温== SiCl4 Si +C === SiC Si +2F2=== SiF4（常温）
o
与__4_个氧原子结合，每个氧原子
与___2__个硅原子结合，即SiO2晶 体是由Si和O按__1_：__2__的比例所
组成的___立__体__空__间_网__状_____结构
的晶体。1mol SiO2晶体中含有 __4__molSi—O键。
3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）
物质 与水反应 与酸反应
高温
3C+CaO==CaC2+CO↑
高温
Si + 2H2 == SiH4
(SiH4不稳定, 在空气中自燃)
(1)粗硅制取
高温
SiO2 + 2C == Si (粗) + (粗) + 2Cl2 == SiCl4
SiCl4
+
高温
2H2 ==
Si(纯)
+
4HCl
用途
集成电路、半导体晶体管 及芯片、光电池等等
B.酸雨的形成是由于雨水中溶有CO2 C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,主要是因为
NaOH吸收了CO2所致 D.”水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3作
用生成了Ca(HCO3)2之故
思考 / ？
1.氢氟酸如何保存？ 氢氟酸不能盛放在玻璃器皿中，而应保存在塑料瓶中。
2.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞 而不用玻璃塞？ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,生成的具有 粘性，久置使瓶塞打不开
A、22.4L B、11.2L C、5.6L D、2.8L B
二、二氧化硅
1、物理性质
SiO2也叫硅石，石英砂、玻璃、沙子的主要 成分也为SiO2， SiO2为坚硬的固体，纯SiO2是 无色透明晶体，称之为水晶熔点高，硬度大， 不溶于水（为原子晶体）。
2、组成与结构
Si
在SiO2的晶体中，每个硅原子
硅酸
1、硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，溶解 度很小，由可溶性Na2SiO3与其他酸反应 制得： Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
硅胶——硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔 的硅酸干凝胶。
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验 室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也 用作催化剂的载体。
在地壳中硅的含量仅次于__氧___，而居第__二__位． 硅在元素周期表位于第___三__周期第__Ⅳ__A_族，位 于__碳__的下方．硅的电子排布式为__1_S_2_2_S_2_2_P_6_3_S_23_P__2 硅单质的结构与金刚石类似，为原子晶体（每个Si原子 分别与另外4个Si原子形成4个共价键，硅与硅之间结合 形成空间网状结构，含正四面体结构。）
3、硅的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟 酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫 酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非 金属反应。
碳与硅的化学性质比较
化学 性质
碳(主要有+2、+4价）
硅（主要+4价）
与非 金属 反应
还 与氧
原 性
化物 反应
与酸
反应
点燃 C + O2(足量) === CO2
高温
SiO2+CaO == CaSiO3
与盐反应
CO2+H2O+Na2SiO3 == Na2CO3 + H2SiO3↓
高温
SiO2+Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑
3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）
物质
CO2(酸性氧化物)
SiO2(酸性氧化物)
制法
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
【实战演练】P161 变式练习2 下列关于硅的说法中不正确的是
C
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽
B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导
体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等反应
P162 练3、若把4.2g的硅和9.2g的钠同时投入适量的水 中，充分反应，能收集到氢气（标准状况）的体积是
高温
Si+2FeO == 2Fe + SiO2
与HNO3、H2SO4等不反应
Si+4HF==SiF4↑+ 2H2↑
与Ｈ2O
高温
或碱 C + H2O === CO + H2
反应
Si+2NaOH+ H2O ==Na2SiO3+ 2H2↑
化学性质
碳
硅
氧化性 制取
高温
C + 2H2 == CH4
高温
C + Si == SiC
硅酸盐（由硅、氧和金属组成的化合物）
硅酸钠（Na2SiO3）：可溶于水，其水溶液 称为水玻璃。可作肥皂填料、木材防火剂、 黏胶剂。
硅酸盐常表示成氧化物的形式： 硅酸钠Na2SiO3—Na2O·SiO2 高岭土Al2(Si2O5)(OH)4—Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石KAlSi3O8—K2O·Al2O3·6SiO2
考查重点
⑴Si及SiO2的用途 ⑵玻璃雕刻原理 ⑶碱性试剂及氢氟酸的保存 ⑸Si与碱的反应有关计算 ⑹粗硅的提纯
一、硅 1、物理性质
位于金属与非金
属分界线
原子晶体
Si是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，
硬度大，有脆性。硅的导电性介于导体和绝缘 体之间，是良好的___半__导_体____材料。
2、组成与结构