铝化学性质活泼
铝及其氧化物的化学与物理性质
铝及其氧化物的化学与物理性质铝是一种重要的金属元素，具有许多独特的化学和物理性质。
铝的
氧化物也具有独特的性质，本文将探讨铝及其氧化物的化学与物理性质。
1. 铝的化学性质
铝是一种化学性质活泼的金属，具有很强的还原性。
它可以和很多
元素发生反应，例如氧、硅、氮等。
铝和氧的反应是最为常见的，当
铝暴露在空气中时会生成一层氧化铝的保护膜。
这层氧化铝薄而致密，能够有效防止铝继续氧化，保护了铝的表面。
2. 铝的物理性质
铝是一种轻便、坚固的金属，密度较小，但具有较高的强度。
这使
得铝成为制造飞机、汽车等产品的理想材料。
铝具有良好的导电性和
导热性，因此也被广泛用于制造电线、散热器等产品。
3. 氧化铝的化学性质
氧化铝是一种无机化合物，化学性质稳定。
它可以与酸、碱发生反应，但通常是惰性的，不容易与其他物质发生化学变化。
氧化铝的晶
体结构稳定，硬度较高，对外部环境有很好的耐腐蚀性。
4. 氧化铝的物理性质
氧化铝是一种白色、无定形的粉末状固体。
它有很好的隔热性和绝缘性能，常用于制造耐火材料、陶瓷等产品。
氧化铝的熔点较高，能够在高温环境下保持稳定性。
总结
铝及其氧化物具有独特的化学和物理性质，广泛应用于工业生产和科学研究中。
了解铝和氧化铝的性质，有助于我们更好地利用这些材料，推动科技进步和社会发展。
希望本文对读者有所启发，增进对铝及其氧化物性质的了解。
铝和银最简单的区分
铝和银最简单的区分引言在日常生活中，我们常常会遇到铝和银这两种金属。
虽然它们看起来很相似，但实际上在性质、用途等方面有很大的区别。
本文将从不同的角度深入分析铝和银，帮助读者更好地理解它们之间的区别。
1. 物理性质和化学性质1.1 铝铝（Aluminum）是一种有独特金属光泽的轻金属。
它的原子序数为13，原子量为26.98 amu。
铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，因此它非常轻便。
这也是为什么铝制品如铝罐、铝制器皿等在运输和日常生活中得到广泛应用的原因。
在化学性质方面，铝比较活泼，但与水反应不怎么剧烈。
它与碱和酸反应会生成相应的盐，例如氯化铝（AlCl₃）、硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）等。
在空气中，铝表面会形成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，可以有效地防止进一步氧化和腐蚀。
1.2 银银（Silver）是一种贵金属，也是世界上最早被人类发现和使用的金属之一。
它的原子序数为47，原子量为107.87 amu。
银的密度较高，约为10.5 g/cm³。
由于其优雅的外观和优异的导电和导热性能，银在珠宝、器皿、硬币等方面有广泛的应用。
从化学性质来看，银是相对稳定的金属，不容易被氧化。
然而，它与硫化物反应会产生黑色的硫化银（Ag₂S），导致银制品变黑。
此外，银也会与氯和硫氰酸等物质反应，生成相应的化合物。
2. 用途2.1 铝的用途铝是一种广泛应用的金属，它在工业和日常生活中都有重要的作用。
首先，铝在航空航天领域有着广泛的应用，例如飞机外壳、引擎零部件等。
其次，铝也被用于建筑材料，如铝合金门窗、铝合金屋顶等。
此外，铝制品如罐头、饮料瓶等在食品和饮料包装中起到很大的作用。
2.2 银的用途银作为一种贵金属，其用途主要集中在珠宝、餐具等方面。
银制品不仅具有美观的外观，还具有价值保值的特点。
此外，银也在电子领域有着重要的应用，例如电脑的电连接器、太阳能电池板等。
3. 可持续性和环保性3.1 铝的可持续性和环保性铝具有良好的可持续性和环保性。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
铝的物理性质和化学性质
铝的物理性质和化学性质铝制品是我们生活中经常用到的金属物品，铝这种物质一般为银白色且具有延展性。
那么铝的物理性质和化学性质有哪些呢？。
今天小编在这给大家整理了铝的物理性质和化学性质，接下来随着小编一起来看看吧!铝的化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+ 3NO2↑+3H2OAl + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(较稀)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al+30HNO3(稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H?↑与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(也有文献写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)与非金属反应4Al+3O2====2Al2O3(点燃)2Al+3Cl2====2AlCl3 (点燃)2Al+3S====Al2S3 (加热)铝热反应2Al + Fe2O3==点燃== Al2O3+2Fe(铝热反应)8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe与水反应根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
铝的物理性质铝为银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝的性质(LCL)
常温下 常温下 思考：钝化的铝条 要点： 要点： 是铝 可以和硫酸铜溶液 发生置换反应吗？ 浓HNO3、浓H2SO4
试一试
将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 不会发生反应的是 A.稀硝酸 稀硝酸 C.硝酸铜 硝酸铜 B.稀盐酸 稀盐酸 D.氢氧化钠 氢氧化钠 （ ）
随堂练习
1.下列物质中，不属于合金的是（ D） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 解析：硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金，黄铜 为Cu-Zn合金，水银即汞单质，为纯净物
2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ D ） A.盐酸 B.浓硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾
解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生 成H2， A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去， B也不符合。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。 KOH溶液为强碱，只溶解Al不溶解Mg，符合要求。
e实质： 实质：Al H+（酸中） 酸中） H2
想一想:铝能与酸反应， 想一想 铝能与酸反应，为什么工业上
还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、 ② 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、
浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜， 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部 金属进一步发生反应，这种现象称之。） 金属进一步发生反应，这种现象称之。）
Al（OH）3 （ ） ① ⑤ Al3+ ③ ⑥ ④ ② AlO2-
①Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 （ ） ②Al（OH）3+ OH- = AlO2-+2H2O （ ） ③ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O ④ AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 （ ） ⑤ Al（OH）3 +3H+ = Al3+ +3H2O （ ） ⑥ AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O
高中无机化学复习：铝的性质和制备铝
7.73
Na Ca Fe Al
二、从铝土矿制备铝的工艺流程
铝土矿
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 溶液
残渣 滤液
H2O
：（1）铝土矿→氧化铝 两个阶段 ：（ ）铝土矿 氧化铝
（2）氧化铝 铝 ）氧化铝→铝
写出从铝土矿中提取铝的化学反应方程式： 写出从铝土矿中提取铝的化学反应方程式：
历史的疑问
19世纪中期 法国皇帝拿破仑 三世， 世纪中期， 拿破仑三世 在 19 世纪中期 ， 法国皇帝 拿破仑 三世 ， 珍藏着 一套铝制的餐具， 平时舍不得用， 一套铝制的餐具 ， 平时舍不得用 ， 直到国宴时才拿 出来炫耀一番， 出来炫耀一番 ， 而元素周期表的创始人门捷列夫在 受到英国皇家学会的表彰时， 得到的是一只铝杯。 受到英国皇家学会的表彰时 ， 得到的是一只铝杯 。 为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具, 为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具 ,而门捷列夫也没 有给奖励一只金杯呢？ 其实在当时铝的产量非常少， 其实在当时铝的产量非常少，从而导致了铝的价 格相当的昂贵， 格相当的昂贵，甚至都超过了黄金 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗? 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗?
溶解： 溶解 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 酸化： NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸化 ＝ ＋
△
灼烧： Al(OH)3 ＝Al2O3 + H2O 灼烧
通电
电解： 2Al2O3 ＝ 4Al + 3O2 电解
添加助熔剂冰晶石（Na3AlF6)
电解铝方法的发明
C
课 堂 练 习
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
铝
铝(aluminium)元素周期表中的第3周期ⅢA族元素，一种重要的轻金属。
元素符号Al，原子序数13，相对原子质量26.98154。
铝在常温下为固体，银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。
化合价±3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。
在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属(铝热法)。
例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。
对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。
简史铝(aluminium)一词来源于古罗马语alumen(明矾)。
1746年德国人波特(J．H．Pott)从明矾制得氧化铝。
1807年英国人戴维(H．Davy)试图电解熔融的氧化铝制取金属铝，但没有成功。
金属铝的制取最初采用化学法。
1825年丹麦人奥斯忒(H．C.Oersted)把氯气通过木炭和氧化铝的高温层，制成无水氯化铝。
他把所得的氯化铝蒸气冷凝在与空气隔绝的冷却容器中，然后用钾汞齐与无水氯化铝起反应制得铝汞齐。
在真空下蒸馏了汞之后得到少量的金属铝。
所得金属铝的颜色及光泽类似于锡。
他的研究结果只在当时鲜为人知的丹麦杂志上作了报道。
所以铝的发现后来误归于德国的沃勒(F．Wöhler)。
1827年沃勒用钾与无水氯化铝起反应，得到金属铝粉末。
1845年他用氯化铝气体通过熔融金属钾的表面，得到一些铝珠，每颗铝珠重约10～15mg，进而初步测定了铝的密度和延展性。
1854年法国的德维尔(S．C．Deville)在巴黎附近建立了一座用钠置换氯化铝生产铝的小铝厂。
生产出来的铝用来制造头盔、餐具和玩具，当时铝的价格接近黄金。
1865年俄国的别克托夫提议用镁来置换冰晶石中的铝，这一方案为德国盖墨林根铝镁工厂所采用。
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1、与非金属反应 2、与酸反应
3、与碱反应 4、与盐溶液反应
5、与某些氧化物反应—铝热反应
[书面作业] 教材P70 第6、8、9题
铝的用途----用于制造铝合金
航空航天，汽 车材料
铝热剂
导线
铝
医疗器械
燃烧弹， 信号弹
炊具 用途:
包装，装 饰材料
建筑材料
一、铝的物理性质 银白色金属、密度小、 质软,熔点低、良好的导 电导热性和延展性。 二、铝的原子结构
铝的原子结构示意图为: +13 2 8 3
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … 结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性
＋ ( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ) ×2
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况， 并写出该反应的离子方程式。
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－
得6×e－
或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
问题解决：
1、相同物质的量的铝分别与足 量的盐酸和氢氧化钠反应，产 生气体的物质的量之比？
2、铝制餐具为什么不能用盛放 酸性或碱性物质，咸菜为什么 不宜久存在铝制品中？
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利 用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌.
[试一试]：
写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 的反应方程式
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn==6V+5Al2O3
[小 结]:
5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应—铝热反应
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[化学方程式]：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属.
铝热反应用 于焊接钢轨
[活动与探究]
与铝反应 的物质
盐酸
实验现象
结论
产生大量无色的气泡 铝和盐酸会反应
浓硫酸 未发生明显变化
铝和浓硫酸反应发生钝化
铝和浓硝酸反应发生 浓硝酸 未发生明显的变化 钝化
氢氧化钠 溶液
产生大量无色的气泡
铝和氢氧化钠溶液 会反应
3.与碱反应
反应的机理： 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑