【化学】化学计算题中考压轴题分类汇编

【化学】化学计算题中考压轴题分类汇编

一、中考化学计算题

1．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g

【解析】

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

10g（1-x） y×9.8% 0.10g

（1）65

2=

101-x

0.10g

g（）

⨯

，x=67.5%

（2）98

2=

9.80

0.10

y

g

⨯

，y=50g

（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g

答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%

【解析】

【详解】

设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na 2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+ 2NaOH 106 100 80 X

则

解得x =10.6g

所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。求： （1）加水的的质量。

（2）混合物中氯化钠的质量分数。 【答案】27.0g ；38.5％ 【解析】 【详解】

（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

200NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.558.5507.3x g y

⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y

⨯ x=4.0g y=5.85g

反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g 混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g 需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g

（2）混合物中氯化钠的质量分数=

2.5g

100%4.0g+2.5g

⨯≈38.5%％ 答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。

4．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl 2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g ，加水充分溶解，得到溶液50g ，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。

次数1

2345

加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g 2.5x7.51010

（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%

【解析】

【详解】

第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应

设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323

Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl

111100117

x10g y

111117100

==

x y10g

↓

x＝11.1g

y＝11.7 g

样品中氯化钙的质量分数为11.1g

100%12.5% 12g

⨯≈

所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)

100%=10.5% 50g+80g-10g

⨯

答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

5．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程）

（2）20g 混合溶液中HCl 的质量为_____g 。 【答案】4.66g 2.92 【解析】 【分析】

(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g ，据此原理进行解答；

(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答 【详解】

(1)解：设生成沉淀的质量为x

H 2SO 4+Ba(OH)2=H 2O+BaSO 4↓ 171 233 20g ⅹ17.1% x

171233

20g 17.1%x

=⨯

x=4.66g

答：生成沉淀的质量为4.66g

(2)解：设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 2HCl+Ba(OH)2=BaCl 2+H 2O 73 171

y ( 60g-20g)ⅹ17.1%

73171y 40g 17.1%

=⨯ y=2.92g

答：20g 混合溶液中HCl 的质量为2.92g 【点睛】

该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。

6．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。