三氧化二硫的性质
二氧化硫和三氧化硫
第四章第 3 节硫和氮的氧化物（第一课时）--- 二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第 3 节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2•了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3•了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1•通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1•通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2.通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力2.培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程性。
二氧化硫的漂白性 是可逆的。
培养学生分 析问题，解决问题 的能力。
三氧化硫的性质
三氧化硫的性质三氧化硫是一种既安全又有效的活性氧化剂，因为它可以在水中以多种形式出现，具有很强的消毒作用。
在工业生产中，它也被广泛应用于各种用途，以净化和抑制各种有害细菌和杂菌。
一、性质特征1、物化特性三氧化硫是一种无毒、无色、有刺激性气味的气体。
它为一种活性气体，性质极活泼，Antoine常数为3.75 kcal/g℃。
常温下将它置于稀硫酸溶液中，可将其以多种形式存在，其中硫酸根离子、硫酸金属离子、亚硫酸盐、硫酸离子及其胍盐是最重要的形式。
在气体溶液和含气液体中，约30%为气态三氧化硫，残余70%为溶液中形成的各种化合物形式，如硫酸盐、亚硫酸盐和其他盐类。
2、活性三氧化硫具有很强的活性，尤其是二价阴离子，可形成介电质、介金属离子，从而将蛋白质、胆碱、糖、含氧物质等多种细菌的代谢物结合起来，从而达到杀灭细菌的效果。
另外，还能雪解游离脂肪酸、霉酸，以及其他有机物质。
它的这种去离子特性及抗菌特性大大提高了它的消毒效果。
二、应用特点1、饮用水处理三氧化硫在工业生产领域最常见的应用，就是用于饮用水处理。
因其强有力的杀菌效果，能有效抑制体外细菌的生长及活动，能够杀灭类霍乱及败血症细菌，从而确保细菌总量的清除。
2、污水处理三氧化硫不仅在饮用水处理中有用，而且在污水处理也是同样适用的。
它能够消除水中的有毒有害物质，净化污染水质，它在对抗微生物有大量研究成果，可有效抑制水中的有毒细菌。
3、食品工业三氧化硫在食品工业中也有广泛使用。
可以将它添加到与食品制作相关的材料，如水、奶制品、酱汁和果汁中，以净化它们，以防止微生物生长并有效抑制病菌。
三、安全性三氧化硫具有极强的活性，但在一定的浓度范围内对人体无害，而溶液浓度又要经过精心控制。
它的损害通常仅在积累过多时出现，一旦浓度过高，就会包括头痛、恶心和胸部痉挛在内的一系列不良反应。
因此，在使用时应当慎重，加以严格控制，以确保人们的安全。
《含硫化合物之间的转化》 知识清单
《含硫化合物之间的转化》知识清单一、含硫化合物的种类含硫化合物在自然界和人类生活中广泛存在，种类繁多。
常见的含硫化合物包括二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）、硫化氢（H₂S）、硫酸（H₂SO₄）、亚硫酸（H₂SO₃）、硫单质（S）等。
二、含硫化合物的性质1、二氧化硫（SO₂）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），与碱反应生成亚硫酸盐和水。
同时，SO₂具有还原性，能被氧气、氯气等氧化剂氧化为三氧化硫（SO₃）；还具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又会恢复原色。
2、三氧化硫（SO₃）物理性质：无色、易挥发的固体，熔点为 168℃，沸点为 448℃。
化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与水剧烈反应生成硫酸，与碱反应生成硫酸盐和水。
3、硫化氢（H₂S）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水。
化学性质：具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水；具有还原性，能被氧气、二氧化硫等氧化剂氧化；是一种二元弱酸，能与碱反应生成硫化物和水。
4、硫酸（H₂SO₄）物理性质：无色、油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比例互溶，溶解时放出大量的热。
化学性质：具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
5、亚硫酸（H₂SO₃）物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
化学性质：具有酸性，不稳定，易分解为二氧化硫和水；具有还原性，能被氧气等氧化剂氧化为硫酸。
6、硫单质（S）物理性质：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：具有氧化性，能与金属（如铁、铜）反应生成金属硫化物；具有还原性，能与氧气等氧化剂反应。
三、含硫化合物之间的转化关系1、硫燃烧生成二氧化硫：S ＋ O₂＝点燃= SO₂2、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂＝催化剂=2SO₃3、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄4、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃5、亚硫酸被氧气氧化生成硫酸：2H₂SO₃＋ O₂＝ 2H₂SO₄6、硫化氢燃烧生成二氧化硫（氧气充足）：2H₂S ＋ 3O₂＝点燃= 2SO₂＋ 2H₂O7、硫化氢燃烧生成硫单质（氧气不足）：2H₂S ＋ O₂＝点燃=2S ＋ 2H₂O8、浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu ＋2H₂SO₄(浓) ＝加热= CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O9、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：C ＋2H₂SO₄(浓) ＝加热= CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O四、含硫化合物之间转化的应用1、工业生产硫酸的工业制法：通过上述一系列反应，先由硫燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用三氧化硫与水反应制取硫酸。
硫及其化合物的性质
硫及其化合物第一部分基础知识一、硫(一)结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第WA族' 电子排布式为[Ar] 3s23P4(2)结构式S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类，如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。
)2、存在形式(1)游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。
原因：气体中还有的$02与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。
(2H2s+SO2 = 3S *2H0(2)化合态：硫化物：硫铁矿(FeSj、黄铜矿(CuFeSj硫酸盐：芒硝(Na2S04-10H20)、石膏(CaSOj 2H20) 其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气)(二)物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。
俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS )。
2可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。
(三)化学性质1、氧化性(1)与Na反应 2Na + S研磨Na S 2将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。
(2)与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS , 2Cu + S CuS（3）硫蒸气与H2反应H2 + S q H2s2、还原性（1）与O2反应S + O2点1SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
（2）与浓硫酸反应S + 2H2sO4（浓）q 3SO2 t + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性一一与NaOH反应3S + 6NaOH 4 2Na2s + Na2SO3 + 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂（石灰、硫磺），可用于杀死果树的害虫。
2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3c 点燃 K2s + N2 t +3CO2 t3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。
二、硫的化合物（一）二氧化硫SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40）,沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与 H2O 反应 H2O + SO2 = H2sO3与碱反应SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 少量SO2 + Ca（OH） 2 = CaSOJ + H2OSO2 + Ba（OH） 2 = BaSO# + H2O与碱性氧化物反应SO2 + CaO = CaSO3与某些盐反应 SOJ少）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O +2CO2该反应为强酸制弱酸的反应，不涉及氧化还原SO 2(过)+ NaHCO 3 = NaHSO 3 + CO 2(2)氧化性与 H 2s 反应 2H 2S+SO 2 = 3S 1+2H 2O (3)还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HCl Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HI ②使KMnO 4(H +)褪色2KMnO 4 + 5O 2 +2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 ③使FeCl 3由黄色变为浅绿色2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = FeCl 2 + FeSO 4 + 4HCl ④催化氧化 (4)漂白性SO 2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物 质恢复原来的颜色。
硫和氧气化学方程式-概述说明以及解释
硫和氧气化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：硫和氧气是常见的化学元素，在自然界和工业生产中都具有重要的作用。
硫是一种常见的非金属元素，呈现黄色，在自然界中存在着多种形式，如硫磺、石硫和硫化铁等。
而氧气则是空气中的主要组成部分之一，是生命存在所必不可少的气体。
硫和氧气之间的化学反应具有重要的意义，可以产生多种化合物，其中一些具有重要的应用价值。
本文将对硫和氧气的性质进行介绍，重点探讨它们之间的化学反应，以便更全面地了解这两种化学元素的性质和相互作用。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分中，我们将简要概述硫和氧气的基本性质，并介绍本文的目的和结构安排。
在正文部分，我们将先介绍硫的性质，包括其物理性质和化学性质，然后分析氧气的性质，最后探讨硫和氧气之间的化学反应，包括可能的化学方程式。
最后，在结论部分，我们将对硫和氧气的化学方程式进行总结，讨论其应用和意义，并展望未来可能的研究方向。
通过这样的结构安排，希望能够全面深入地探讨硫和氧气之间的化学反应，为读者提供一些有益的信息和启示。
1.3 目的本篇文章旨在探讨硫和氧气之间的化学反应，并推导出相应的化学方程式。
通过对硫和氧气性质的分析和对它们的化学反应机理的探讨，我们希望能够更深入地了解硫和氧气之间的化学互动过程，为相关领域的研究和应用提供理论支持。
同时，我们也希望通过对硫和氧气化学反应的深入研究，为未来相关领域的进一步探索和应用提供借鉴和启示。
2.正文2.1 硫的性质硫是一种常见的非金属元素，它的化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫在常温下通常呈黄绿色固体，具有特殊的气味，常被描述为“蛋味”。
硫具有一些独特的性质：1. 密度较大：硫的密度约为2克/立方厘米,比空气密度大，常温下为固态。
2. 不溶于水：硫几乎不溶于水，但可以溶于有机溶剂如二硫化碳等。
3. 可燃性：硫在氧气或氧化剂的存在下可燃烧，并释放出二氧化硫气体。
高中化学二氧化硫性质及制备
SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
①SO3+H2O＝ H2SO4 ②SO3+ CaO＝ CaSO4 ③SO3+ Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+ H2O
思考4：将二氧化硫和氯气按1:1混合，通入紫色石蕊试液，有何现象？ 溶液变红色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
恢复
△
C + 2H2SO4 (浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
设计实验 证明浓硫 酸和木炭 反应的产 物
检验水
检验SO2是否 除净
硫酸铜
检验 SO2
品红 KMKMnnOO44品品红红 石石灰灰水水
除去SO2并检验 SSOO22是否除净
检验 CO2
1.SO32- ,SO2
课堂小结： KMnO4、Cl2、Br2、H2O2、O2、FeCl3溶液…
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
SO2 CO2 SO3
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于 稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
1酸性氧化物的性质：
a.与水反应 SO2+H2O＝H2SO3 能使紫色石蕊试液变 红 色。
现象为
，相关的离子方程式为
性，方程式为 性。如果④中试剂为溴水，其
。
（6）⑤的作用是
化学方程式为
。如果⑤中的试剂为
Ca(OH)2溶液，并假设SO2通入至过量，能看到的现象为
，
二氧化硫和三氧化硫
第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）-------二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。
2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程九、板书设计第四章第3节硫和氮的氧化物----二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性质黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。
它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。
首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。
-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。
-可以与水反应，形成硫酸。
-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。
接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。
1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。
-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。
-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。
2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。
例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。
-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。
-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。
3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。
例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。
4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。
-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。
除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。
它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。
它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。
总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三氧化二硫的性质
三氧化硫也叫硫酐，遇水成硫酸，是硫的最高价态氧化物，因此这种物质有强氧化性，化学性能活泼。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，学校讲过的那几个酸性氧化物的通性我相信LZ非常熟悉，在此就不详述了，下面我来讲一讲它独有的性质：
1、氧化性，三氧化硫也可以氧化某些非金属和金属，在加热条件下它的氧化性和浓硫酸差不多，LZ可以类比浓硫酸的性质分析。
需要注意的是，比之浓硫酸，三氧化硫对惰性金属钽的腐蚀性更为显著。
三氧化硫也可以和硫化氢发生归中反应，但是产物暂无明确记载，LZ可以自己做实验。
2、这条是酸酐的通性。
三氧化硫可以成硫酰。
但是这个性质一般来说很少有实际反应的应用，因为要成酰需要比酸酐更强的质子化试剂；三氧化硫所对应的硫酸酸性之强不言而喻，在六大强酸中超过它的只有三个氢卤酸和高氯酸，可是三个氢卤酸中唯一不会被它氧化的盐酸酸性不够将其酰化，所以若想成硫酰只有用高氯酸或者那些更强的超强酸。
这里说一下，硫酰氯和硫酰胺不是用酰化作用生成的；前者是用氯气氧化二氧化硫得到的，后者涉及有机合成。
3、成磺酸。
如果在三氧化硫的浓硫酸溶液（即发烟硫酸）中通入氯化氢，三氧化硫会与之反应得到氯磺酸。
用三氧化硫处理各种饱和脂肪烃或芳香烃可得到有机磺酸。
4、脱水性，三氧化硫可以和浓（或发烟）硝酸反应，先反应掉被硝酸分子羟基锁住的水分子，然后脱硝酸分子的水，并将其质子化成硝酰。
三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。
它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。
相对密度1.97（20℃）。
熔点16.83℃（289.8K）。
沸点（101.3kPa)44.8℃（317.8K)。
强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。
较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。
对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。
因此，可以发生以下反应：和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。
在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。
SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2
三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如SO3+2NaOH
→Na2SO4+H2O 三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸；
H2SO4+SO3=H2S2O7
实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫
工业制法
SO3的工业制法是接触法。
二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的, 先通过静电沉淀进行提纯。
提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。
铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。
以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。