西南师大附中2020—2020学年度上期高一期末考试(化学)
2020-2021学年师大附中高一第一次月考化学试卷(10月)
2020-2021-1师大附中高一第一次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，胆矾是一种（）A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列物质的分类正确的是（）3.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。
下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（）A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y 中产生的气体为CO 2D.Z 中分散系能产生丁达尔效应5.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①~④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。
推出符合a 、b 、c 、d 对应的物质是①a+K 2SO 4→ ②b+K 2O → ③c+K 2CO 3→ ④d+KOH →6.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ） A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖7.下列电离方程式中，错误的是（ ）A.322434Fe (SO )2Fe 3SO +-===+B.2244H SO 2H SO +-===+C.233NaHCO Na H CO ++-===++D.22Ba(OH)Ba 2OH +-===+8.能正确表示下列化反应的离子方程式是（ ） A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OH H H O -++===B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2H Ca 2H O +++===+C.铁片插入硝酸银溶液中：2Fe Ag Fe Ag +++===+D.碳酸钡溶于稀盐酸中：2322CO 2H H O CO -++===+↑ 9.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.盐酸中逐滴加入氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液10.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu 2+、Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -、24SO -，各种离子的数目相等。
2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③2、下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧B．氯化铵溶于水C．氯酸钾分解制氧气D．盐酸与氢氧化钠的反应3、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH 试纸测定新制氯水的pH4、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+5、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca6、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．47、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解8、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L的溶液B．将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL的溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合后所得溶液D．含K＋为0.5 mol/L的K2SO4溶液9、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10、将氯气制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②11、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水12、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2→ CO B．CuO→ CuCl2C．NO→ NO2D．SO2→ H2SO313、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm14、下列电离方程式中，正确的是( )NaHCO=Na+H+COA．++2-33B．Ba (OH)2=Ba2++OH-Al(SO)=2Al+3SOC．3+22434NH H O=NH+OHD．+-32415、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－，③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－16、下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3俗称铁红B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气17、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D8．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、Fe2+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－9.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强C．c的漂白能力和消毒能力比b强D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等10．下列物质中不能．．用化合反应方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④ Mg(OH)2⑤ FeCl2⑥CaSiO3A. ①③④⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ②④11．X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：X———Y———︱︱︱︱︱———︱︱︱︱︱——→Z——→W下列说法错误的是A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳B．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅C．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D13.一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
重庆西南师范大学附属中学高一化学测试题含解析
重庆西南师范大学附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应参考答案：C2. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②③①④C．②①③④ D．①③②④参考答案：B略3. ．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B4. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。
B．不合理，钠不能置换出单质镁。
C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。
5. 1将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A、①③B、①④C、②③D、③④参考答案：B略6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．7. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。
西南师大附中最新—最新学年度上期期中考试高一化学试题
西南师大附中2020┄2021学年度上期期中考试高一化学试题（时间：120分钟满分：150分）注意事项：1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。
第I卷选择题（共72分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选项符合题意）一、选择题（每小题4分，共72分。
每小题只有一个．．．．1．纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体Ｃ．悬浊液 D．乳浊液2．在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯3．下列过程中涉及化学变化的是（）A．蒸馏法将海水淡化为饮用水B．渗析法除去淀粉溶胶中的NaClC．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量的是（）5．下列操作错误．．A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处的是（）6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为N AB．共含N A个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5 molC．18 g H2O中所含的质子数为10N AD．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2N A的一组是（）8．下列说法错误．．①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L④熔融态的电解质都能导电A．①③④ B．②③④C．①④D．①②⑤9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH—＝CaCO3↓+ H2OB．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42—＝BaSO4↓C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH—＝H2OD．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32—+ 2H＋＝CO2↑+ H2O10．关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动11．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。
2024届重庆市西南大学附中化学高一上期末复习检测模拟试题含解析
2024届重庆市西南大学附中化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（）A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol3、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液5、下列各组物质中，属于同位素的是（）A．金刚石、石墨、C60B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）6、两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。
西大附中2011.1高一上期末(化学)
西南师大附中2010—2011学年度上学期期末考试高一化学试题第Ⅰ卷 选择题（共72分）一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。
每题只有一个选项符合题意。
）1． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2． 下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的物质是氧化剂B ．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C ．化合反应一定不是氧化还原反应D ．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3． 在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH 溶液时，有沉淀生成的是（ ）A ．K +、Ag +、NO 3－、Cl －B ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、CO 32－C ．Na +、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－D ．Na +、Al 3+、SO 42－、NO 3－4． 自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ）A ．铜矿较易还原，铝矿很难还原B ．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C ．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D ．以上说法都是错误的5． 实验室中关于物质的保存方法，错误的是（ ）A ．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置B ．漂白粉可以敞口放置在空气中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．Na 在盛煤油的试剂瓶中密封保存6． 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）A ．质量之比为3∶2B ．物质的量之比为2∶3C ．摩尔质量之比为2∶3D ．消耗硫酸的物质的量之比为1∶17． 关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（ ）A ．新制氯水的氧化性比久置氯水强B ．久置氯水可以视为稀盐酸C ．新制氯水中无Cl －，久置氯水中有Cl －D ．新制氯水的酸性比久置氯水弱8． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）A ． AgB ．CuC ．Cu 和AgD ．无法判断9． 下列实验装置与实验操作正确的是（ ）A ．①④⑥B ．④⑥C ．①②④⑤D ．④⑤⑥10． 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N AVB ．1 mol Cu 被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC ．1 mol Na 2O 2与足量水反应后转移的电子数为N AD ．0.1 mol/L MgCl 2溶液中Cl －离子数为0.2 N A11． 下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是（ ） A ．漂白粉：供氧剂、漂白剂 B ．石英：光导纤维C ．水玻璃：制备硅胶和木材防火剂D ．氧化铁：用作红色油漆和涂料12． 在右图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．a 反应：Fe 3＋ + 3SCN －＝Fe(SCN)3↓B ．b 反应：HCO 3－+ OH －＝CO 32－+ H 2OC ．c 反应：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OD ．d 反应：Fe 2＋+ 2H ＋+ H 2O 2＝Fe 3＋+ 2H 2O13． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H ＋），且SO 42－的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g14． 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：A B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替 C ．反应II 中的反应为：CO 2 + AlO 2－+ 2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－ D ．工业上还可采用Fe 还原Al 2O 3的方法制Al ，成本更低15． 下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．因为CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质D ．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英16． 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）①KOH 、Na 2SO 4、AlCl 3②NaAlO 2、HCl 、H 2SO 4③Na 2CO 3、NaHCO 3、H 2SO 4④AgNO 3、Na 2CO 3、KClA ．①②④B ．②③C ．①②D ．①③17． 下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（ ） A ．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO 32－B ．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K ＋C ．待检液逐滴加入NaOH 溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al 3＋D ．待检液中先加入KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe 2＋18． 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
2019-2020学年陕西师大附中高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年陕西师大附中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列叙述正确的是()A. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上如图标识D. 大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是()A. 标况下，22.4LCCl4中含有5N A个原子B. Na2O2与CO2反应生成1molO2转移的电子数为4N AC. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4D. 常温常压下，48g臭氧和氧气混合气体含有的氧原子数为3N A3.下列离子在给定溶液中，一定能大量共存的是()A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：ClO−、Na+、Cl−、SO42−B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中，NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−D. 某酸性溶液中：Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是()A. H2B. O2C. Cl2D. SO25.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓B. 少量Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D. 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+6.下列表述不正确的是()A. 人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是Al2O3B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液7.分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是(()A. CO2、P2O5、CO都是酸性氧化物B. MgO、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C. H2SO4、HF、HClO4都是强酸D. NH3⋅H2O、Fe(OH)3、Ca(OH)2都是弱碱8.mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水(该气体与水不反应)得到体积为V2L的溶液，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是()g/molA. 该气体分子的摩尔质量为22.4mV1g/molB. 该气体分子中含有的原子数目为N A V122.4mol/LC. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mMV2mol/LD. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度V122.4V29.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()A. AB. BC. CD. D10.如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A. 测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等杂质)中碳酸钠的质量分数B. 排水法收集H2C. 除去CO2中的HClD. 制备氢氧化亚铁11.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是()A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在此反应中N2O4作还原剂D. R的分子式为C2H8N212.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A. ①②④B. ②③⑥C. ②④⑤D. ④⑤⑥13.下列说法正确的是()A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B. 清洗碘升华实验所用的试管，可先用酒精清洗，再用水清洗C. 为测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比即可D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色14.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是()A. “另一种反应物”一定具有还原性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂C. CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)D. CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温)15.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B. 分别取样用酒精灯给试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成等浓度溶液，滴加稀盐酸，观察产生气泡的快慢D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色16.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是()A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应17.标准状况下，将20L CO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为()A. 4LB. 8LC. 12LD. 16L18.LiAlH4是重要的储氢材料。
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西南师大附中2020—2020学年度上期高一期末考试（化学）高一化学试题〔总分：150分考试时刻：120分钟〕本卷须知：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分不填在机读卡和第II卷密封线内。
2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷用钢笔或圆珠笔直截了当答在答题卷上。
4．考试终止，将机读卡和答题卷上交〔第I卷和第II卷自己保留好，以备评讲〕第一卷选择题〔共72分〕相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 F 19 Al 27 Cl35.5K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题〔共13小题，每题4分，共52分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法不．正确的选项是〔〕A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为了防止缺碘而导致大颈项病，故在食盐中加入KIO3D．钠钾合金能够作为原子反应堆的导热剂2．以下物质是电解质的是〔〕A．蔗糖B．硫酸溶液C．钠D．氯化钠3．以下物质用途错误的选项是．．．．．．〔〕A．溴化银可用于制胶片B．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂C．碘化银可用于人工降雨D．发酵粉中要紧含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4．以下四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是〔〕A．电解水B．过氧化钠与水反应C．氟气和水作用D．氯气和水反应5．以下有关实验的讲法中不．正确的选项是〔〕A．氯水中加入石蕊试液，溶液只变红B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度会使得溶液浓度偏小C．过氧化钠和HClO都能够使有色物质褪色且原理相同D．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I－6．以下讲法中正确的选项是〔〕A．Cs遇空气赶忙燃烧，生成Cs2O2B．CsOH是强碱C．At－的还原性专门弱D．HAt是一种弱酸7．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是〔〕A．K＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．H＋、HCO3－、Na＋、Cl－C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32－D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42－8．以下讲法中正确的选项是〔〕A．反应物的总能量高于产物的总能量时发生吸热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，因此该反应需要加热C．C+H2O高温CO+H2既是吸热反应又是置换反应D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，是放热反应9．同温、同压下，体积相同的甲醛〔CH2O〕和一氧化氮〔NO〕两种气体。
以下有关两气体的讲法中不．正确的选项是〔〕A．所含分子数相等B．分子中的电子总数相等C．分子间的平均距离相等D．氧原子数相等10．以下各溶液中加入少量Na2O2，可不能显现浑浊的是〔〕A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Ca(HCO3)2溶液C．CuSO4稀溶液D．FeCl2溶液11．将0.01mol Cl2通入含0.03 mol Br－和0.03 mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，那么CCl4层的颜色是〔〕A．紫红色B．橙红色C．棕色D．浅绿色12．某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c(Ca2＋)∶c(Na＋)=1∶2，Cl－的物质的量浓度为 6 mol/L，那么混合溶液中NaCl的物质的量浓度为〔〕A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L13．假设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．在标准状况下，N A个Br2所占的体积约为22.4LB．8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32－数目为0.1N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N A二、选择题〔共5小题，每题4分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕14．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Fe与盐酸反应2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑B．碳酸钙与醋酸反应CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+ H2OC．氯气与H2O反应Cl2 + H2O = Cl－+ 2H＋+ClO—D．过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应：CO2 +ClO－+H2O = HClO + HCO3－15．以下讲法中正确的选项是〔〕A．由2F2 + 2H2O = 4HF + O2可知F2的氧化性强于O2B．新制的氯水导电性比久置的氯水强C．在NaOH溶液中通入少量的Cl2，溶液的导电性增强D．AgI难溶于水，故AgI是弱电解质16．三氟化氮〔NF3〕是无色无味气体，它可由氟与氨直截了当反应得到：4NH3 +3F2 = NF3 +3NH4F，以下表达中正确的选项是〔〕A．在NF3中N的价态为– 3价B．假设有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 N AC．该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3D．F2的摩尔质量为38 g17．以下四张图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。
其中表示等质量的氢气与氦气分子混合的是〔〕18．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液能与80 mL 0.50 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，那么该生成物的成分是〔〕A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2第II卷非选择题〔共78分〕三、填空题〔本大题共2小题，共18分〕19．(10分) H2S是弱电解质，它与FeCl3溶液间的反应方程式为：____FeCl3 +____H2S ____FeCl2 +____S↓+_____ HCl(1)请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。
(2)把此反应改写成离子方程式：。
(3)假设反应转移的电子数为2N A，那么参加反应的H2S在标准状况下的体积为L 。
(4)Fe2＋溶液中滴加少量的氯水时溶液由浅绿色变成黄色。
那么Fe3＋、S和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为。
20．(8分) (1) 同温同压下等体积的CH4和H2，其质量之比为；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为；生成的水分子数之比为。
(2) 某CH4和H2的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO2和水蒸气的混合气体，所得混合气体相关于相同状况下的H2的密度为12，那么原混合气体中CH4和H2的物质的量之比为。
四、推断题〔本大题共2小题，共29分〕21．(13分) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、I－、Cu2＋、CO32－、HCO3－等离子中的全部或其中的几种。
现进行以下操作：①用洁净的珀丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；③向第二份溶液中加入过量稀盐酸后，产生无色气体。
④向第三份溶液中加入过量CaCl2，无明显变化。
填写以下空白：(1)原混合溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是___________。
(2)写出以下反应的离子方程式：第一份溶液中通入氯气：第二份溶液中加过量的稀盐酸：(3)为确定原溶液中离子是否存在，应补充的操作和可能观看到的现象是_______________________________________________________________________。
22．(16分) 固体A的焰色反应呈黄色，D、G在常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：回答以下咨询题：(1)写出以下物质的化学式：A ， E 。
(2)写出反应①的化学方程式：写出反应③的离子方程式：(3)把D通入到F的浓溶液中反应开始时的离子方程式为，假设连续通入D直至过量，那么有细小晶体析出，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
析出晶体后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(4)侯氏制碱法制的〝碱〞是指________________〔请用图中的字母编号回答〕。
五、实验题〔本大题共2小题，共21分〕23．(3分) 以下有关表达正确的选项是〔请将所选答案的序号填在横线上，错选倒扣分〕。
①用小刀切割一小块金属钠后，所剩钠块必须放回原试剂瓶中②用容量瓶配制溶液时，最后沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切③用托盘天平称取10.5gNaCl，假设药品和砝码位置放颠倒，那么称取的NaCl质量偏大④用10mol/L的硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，假设用量筒量取10mol/L的硫酸时仰视读数，所配溶液的浓度偏大⑤能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气⑥可用CCl4萃取碘水中的碘⑦碱金属单质都应存放在煤油中24．(18分) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
(1)I图中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)在Ⅱ实验中，为了排除杂质气体的干扰，要将Cl2净化，应将Cl2依次通过装有______和_________的洗气瓶。
Ⅱ图中褪色的是〔填a或b〕。
Ⅱ图中的烧杯中发生反应的离子方程式为；(3)Ⅲ中观看到的现象是；将Cu丝换成Mg和Al，Mg和Al 〔填〝能〞或〝不能〞〕在氯气中燃烧？假设能燃烧，燃烧的剧烈程度顺序为 。
〔假设不能燃烧，该空不填〕 (4) 在Ⅱ图中的烧杯中加入稀硫酸有黄绿色的气体生成，该反应的离子方程式为： 。
六、运算题〔本大题共1小题，共10分〕25． 将9.50 g Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物溶解于水，向溶液中滴加密度为1.20 g/cm 3的硝酸，当不再产动气体时，消耗硝酸25 mL ，放出标准状况下的气体2.24 L 〔忽略气体的溶解〕。
〔下面各题请写出运算过程〕(1) 运算混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量。
(2) 运算硝酸的物质的量浓度(3) 运算该硝酸的质量分数西南师大附中2018—2018学年度上期期末考试高一化学试题答题卷姓名________________／／／／／／／／／／／／／／／／／―――――――――――――――――三、填空题〔本大题共2小题，共18分〕19．〔10分〕(1) ____FeCl3+____H2S ____FeCl2+____S↓+_____ HCl(2)(3) L(4)20．〔8分〕(1) ；；。