西南师大附中2020—2020学年度上期高一期末考试(化学)
西南师大附中2020—2020学年度上期高一期末考试
（化学）
高一化学试题
〔总分：150分考试时刻：120分钟〕
本卷须知：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分不填在机读卡和第II卷密封线内。
2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷用钢笔或圆珠笔直截了当答在答题卷上。
4．考试终止，将机读卡和答题卷上交〔第I卷和第II卷自己保留好，以备评讲〕
第一卷选择题〔共72分〕
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 F 19 Al 27 Cl
35.5
K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
一、选择题〔共13小题，每题4分，共52分。每题只有一个
．．．．选项符合题意。〕
1．化学与生活、社会紧密相关。以下讲法不．正确的选项是〔〕
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为了防止缺碘而导致大颈项病，故在食盐中加入KIO3
D．钠钾合金能够作为原子反应堆的导热剂
2．以下物质是电解质的是〔〕
A．蔗糖B．硫酸溶液C．钠D．氯化钠
3．以下物质用途错误的选项是
．．．．．．〔〕
A．溴化银可用于制胶片
B．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
C．碘化银可用于人工降雨
D．发酵粉中要紧含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
4．以下四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是〔〕
A．电解水B．过氧化钠与水反应
C．氟气和水作用D．氯气和水反应
5．以下有关实验的讲法中不．正确的选项是〔〕
A．氯水中加入石蕊试液，溶液只变红
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度会使得溶液浓度偏小
C．过氧化钠和HClO都能够使有色物质褪色且原理相同
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I－6．以下讲法中正确的选项是〔〕
A．Cs遇空气赶忙燃烧，生成Cs2O2
B．CsOH是强碱
C．At－的还原性专门弱
D．HAt是一种弱酸
7．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是〔〕
A．K＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．H＋、HCO3－、Na＋、Cl－
C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32－D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42－
8．以下讲法中正确的选项是〔〕
A．反应物的总能量高于产物的总能量时发生吸热反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，因此该反应需要加热
C．C+H2O高温CO+H2既是吸热反应又是置换反应
D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，是放热反应
9．同温、同压下，体积相同的甲醛〔CH2O〕和一氧化氮〔NO〕两种气体。以下有关两气体的讲法中不．正确的选项是〔〕
A．所含分子数相等B．分子中的电子总数相等
C．分子间的平均距离相等D．氧原子数相等
10．以下各溶液中加入少量Na2O2，可不能显现浑浊的是〔〕
A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Ca(HCO3)2溶液
C．CuSO4稀溶液D．FeCl2溶液
11．将0.01mol Cl2通入含0.03 mol Br－和0.03 mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，那么CCl4层的颜色是〔〕
A．紫红色B．橙红色C．棕色D．浅绿色
12．某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c(Ca2＋)∶c(Na＋)=1∶2，Cl－的物质的量浓度为 6 mol/L，那么混合溶液中NaCl的物质的量浓度为〔〕
A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
13．假设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕
A．在标准状况下，N A个Br2所占的体积约为22.4L
B．8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32－数目为0.1N A
C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2N A
D．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N A
二、选择题〔共5小题，每题4分，共20分。每题只有一个
．．．．选项符合题意。〕
14．以下离子方程式正确的选项是〔〕
A．Fe与盐酸反应2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+ H2O
C．氯气与H2O反应Cl2 + H2O = Cl－+ 2H＋+ClO—
D．过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应：CO2 +ClO－+H2O = HClO + HCO3－
15．以下讲法中正确的选项是〔〕
A．由2F2 + 2H2O = 4HF + O2可知F2的氧化性强于O2
B．新制的氯水导电性比久置的氯水强
C．在NaOH溶液中通入少量的Cl2，溶液的导电性增强
D．AgI难溶于水，故AgI是弱电解质
16．三氟化氮〔NF3〕是无色无味气体，它可由氟与氨直截了当反应得到：4NH3 +3F2 = NF3 +3NH4F，以下表达中正确的选项是〔〕
A．在NF3中N的价态为– 3价
B．假设有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 N A
C．该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3
D．F2的摩尔质量为38 g
17．以下四张图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。其中表示等质量的氢气与氦气分子混合的是〔〕
18．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液能与80 mL 0.50 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，那么该生成物的成分是〔〕
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
第II卷非选择题〔共78分〕
三、填空题〔本大题共2小题，共18分〕
19．(10分) H2S是弱电解质，它与FeCl3溶液间的反应方程式为：
____FeCl3 +____H2S ____FeCl2 +____S↓+_____ HCl
(1)请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。
(2)把此反应改写成离子方程
式：。
(3)假设反应转移的电子数为2N A，那么参加反应的H2S在标准状况下的体积为
L 。
(4)Fe2＋溶液中滴加少量的氯水时溶液由浅绿色变成黄色。那么Fe3＋、S和Cl2的氧化
性由强到弱的顺序为。
20．(8分) (1) 同温同压下等体积的CH4和H2，其质量之比为；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为；生成的水分子数之比
为。
(2) 某CH4和H2的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO2和水蒸气的混合气体，所得
混合气体相关于相同状况下的H2的密度为12，那么原混合气体中CH4和H2的物质的量之比为。
四、推断题〔本大题共2小题，共29分〕
21．(13分) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、I－、Cu2＋、CO32－、HCO3－等离子中的全部或其中的几种。现进行以下操作：
①用洁净的珀丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向第二份溶液中加入过量稀盐酸后，产生无色气体。
④向第三份溶液中加入过量CaCl2，无明显变化。
填写以下空白：
(1)原混合溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是
___________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
第一份溶液中通入氯气：
第二份溶液中加过量的稀盐酸：
(3)为确定原溶液中离子是否存在，应补充的操作和可能观看到的现象是
______________________________________________________________________
_。
22．(16分) 固体A的焰色反应呈黄色，D、G在常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：
回答以下咨询题：
(1)写出以下物质的化学式：
A ， E 。
(2)写出反应①的化学方程式：
写出反应③的离子方程式：
(3)把D通入到F的浓溶液中反应开始时的离子方程式
为，
假设连续通入D直至过量，那么有细小晶体析出，其反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________
__。
析出晶体后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________
__。
(4)侯氏制碱法制的〝碱〞是指________________〔请用图中的字母编号回答〕。
五、实验题〔本大题共2小题，共21分〕
23．(3分) 以下有关表达正确的选项是〔请将所选答案的序号填在横线上，错选倒扣分〕。
①用小刀切割一小块金属钠后，所剩钠块必须放回原试剂瓶中
②用容量瓶配制溶液时，最后沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰
好与刻度线相切
③用托盘天平称取10.5gNaCl，假设药品和砝码位置放颠倒，那么称取的NaCl质量偏大
④用10mol/L的硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，假设用量筒量取10mol/L的硫酸时仰
视读数，所配溶液的浓度偏大
⑤能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
⑥可用CCl4萃取碘水中的碘
⑦碱金属单质都应存放在煤油中
24．(18分) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
(1)I图中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
是。
(2)在Ⅱ实验中，为了排除杂质气体的干扰，要将Cl2净化，应将Cl2依次通过装有______
和_________的洗气瓶。Ⅱ图中褪色的是〔填a或b〕。Ⅱ图中的烧杯中
发生反应的离子方程式
为；
(3)Ⅲ中观看到的现象
是；将Cu丝换成Mg
和Al，Mg和Al 〔填〝能〞或〝不能〞〕在氯气中燃烧？假设能燃烧，
燃烧的剧烈程度顺序为 。〔假设不能燃烧，该空不填〕 (4) 在Ⅱ图中的烧杯中加入稀硫酸有黄绿色的气体生成，该反应的离子方程式为： 。 六、运算题〔本大题共1小题，共10分〕
25． 将9.50 g Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物溶解于水，向溶液中滴加密度为1.20 g/cm 3的硝酸，
当不再产动气体时，消耗硝酸25 mL ，放出标准状况下的气体2.24 L 〔忽略气体的溶解〕。〔下面各题请写出运算过程〕
(1) 运算混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量。
(2) 运算硝酸的物质的量浓度
(3) 运算该硝酸的质量分数
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高一化学试题答题卷
姓名________________
／／／／／／／／／／／／／／／／／
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三、填空题〔本大题共2小题，共18分〕
19．〔10分〕
(1) ____FeCl3+____H2S ____FeCl2+____S↓+_____ HCl
(2)
(3) L
(4)
20．〔8分〕
(1) ；；。(2)
四、推断题〔本大题共2小题，共29分〕
21．〔13分〕
(1)
(2)
(3)
22．〔16分〕
(1) A ， E 。
(2) ，
。
(3) ，
，
。
(4)
五、实验题〔本大题共2小题，共21分〕
23．〔3分〕
24．〔18分〕
(1) 。
(2) ；；；
。
(3) ；
； 。 (4) 。 六、运算题〔本大题共1小题，共10分〕 25．〔10分〕
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高一化学试题参考答案
选择题〔共72分〕
三、填空题〔本大题共2小题，共18分〕 19. 〔10分〕
(1) 2 FeCl 3
+ 1 H 2HCl
2分，电子方向1分，电子个数1分〕
(2) 2Fe 3＋
＋H 2S ＝2Fe 2＋
＋S ↓＋2H ＋ 〔2分〕 (3) 22.4 〔2分〕 (4) Cl 2＞Fe 3＋
＞S 〔2分〕 20．〔8分〕
(1) 8∶1 4∶1 2∶1 (2) 3∶4 〔每空2分〕
四、推断题〔本大题共2小题，共29分〕 21．〔13分〕
(1) Na ＋
、I －
、HCO 3－
； Cu 2＋
CO 32－
〔每填对一种离子，给1分〕 (2) Cl 2＋2I －
＝2Cl －
＋I 2 HCO 3－
+H ＋
=CO 2↑+ H 2O 〔各2分〕 (3) K ＋
〔2分〕
透过蓝色钴玻璃观看，假设火焰呈紫色那么含有K ＋
，否那么不含K ＋
〔2分〕
22．〔16分〕 〔各2分〕
—
(1) A NaHCO 3 ， E Na 2O 2 (2) 2NaHCO 3
Na 2CO 3 ＋CO 2↑ ＋ H 2O
2Na 2O 2 +2H 2O = 4Na + +4OH —
+O 2↑
(3) 2OH —
+CO 2 = CO 32—
+H 2O
2Na + CO 32—
+ CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3↓ Ca 2＋
+ 2OH —
+ 2HCO 3—
=CaCO 3↓+ H 2O + CO 32－
(4) B
五、实验题〔本大题共2小题，共21分〕
23．〔3分〕①④⑥ 〔少选1个扣1分，错选一个扣一分〕 24．〔18分〕〔各2分〕
(1) MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
(2) 饱和食盐水 浓硫酸 b Cl 2 + 2OH －
= Cl －
+ ClO －
+ H 2O
(3) 铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 能 Mg ＞Al ＞Cu (4) Cl －
+ ClO －
+ 2H ＋=Cl 2↑+ H 2O 六、运算题〔本大题共1小题，共10分〕 25．〔10分〕
(1) 〔6分〕设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分不为x 和y
Na 2CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2↑+ H 2O 1 2 1 1 1 1 x
2 x
x
y
y
y
106g/mol ×x + 84g/mol ×y = 9.5g x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol 解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol
∴ 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分不为0.0500 mol 和0.0500 mol
(方程式各1分，答案各2分)
(2) 消耗的硝酸的物质的量n (HNO 3) = 2x + y = 0.15 mol
c (HNO 3) = n (HNO 3)÷V= 0.15 mol ÷0.025L = 6.00 mol/L 〔2分〕
(3) m (HNO 3) = 0.15 mol ×63g/mol = 9.45 g
m (溶液) =V ·ρ= 25mL ×1.20g/cm 3 = 30g
ω%= m (HNO 3)÷m (溶液) = 9.45g ÷30g = 31.5%〔2分〕
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