2020-2021学年新教材鲁科版化学学案-2.1-第1课时-元素与物质的关系-物质的分类-含解析
近年-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册(最新整理)
2019-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册的全部内容。
第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质学业要求核心素养对接1。
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.感受分类在科研和学习中的重要作用.3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。
1.通过对“物质的分类"的学习增强宏观辨识水平。
2。
通过“分类方法的应用”的学习,能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。
［知识梳理]知识点一元素与物质的关系盐酸(分析纯)的试剂标签通过上图可以知道，盐酸是由氢元素和氯元素组成的,里面还含有其它的杂质，它们分别由什么元素组成的，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：1．元素与物质的关系（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.（2)每一种元素都能自身组成单质；绝大多数元素都能与其他种类的元素组成化合物。
而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，有的则能组成几种不同的化合物.同一种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物，如O2、O32．元素的存在形态及元素的化合价（1）游离态：元素以单质形式存在的状态,其化合价为0。
（2）化合态:元素以化合物形式存在的状态，元素的化合价一般不为0。
2020-2021年高中化学 .1《元素与物质的分类(1)》教案 鲁科版必修1.
2019-2020年高中化学 2.1《元素与物质的分类（1）》教案鲁科版必修1.一.教材分析（一）知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
（三）本节教材的主要特点从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
鲁科版化学必修1《元素与物质的分类》学案
鲁科版化学必修1《元素与物质的分类》学案第1节元素与物质分类第1课时课前学案旧知回顾1、完成下列概念元素：单质：化合物：纯净物：混合物：2、写出常见金属元素的元素符号和名称3、写出常见非金属元素的元素符号和名称4、标出下列物质中各元素的化合价S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、HClO、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O、MnO2、KI、MgCl2、Na2O2、AgNO3、新课预习1、元素是物质的，物质都是由组成的。
2、同一种元素可以自身形成。
不同元素可以形成。
34第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第1课时课堂学案重难点突破：1、元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是游离态即单质，另一种是化合态。
每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
金刚石碳单质石墨C60碳元素（C）氧化物：CO 、CO2氢化物：CH4、C2H4等碳的化合物含氧酸:H2CO3碳酸盐:Na2CO3、NH4HCO3等有机物:尿素CO(NH2)2、酒精C2H5OH等例1、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是：（）① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ CaA ①②③④B ①②④C ②③④⑤D 全部解析：在自然界中，活泼的金属元素和非金属元素一般以化合态存在，而不活泼的金属元素和非金属元素既可以游离态存在，也可以化合态存在。
但氧元素虽然是活泼非金属元素，空气的成分之一是O2，大气中存在臭氧（O3）层。
答案：B2、元素与物质的多样性①每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。
②一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成NaO2和Na2O2两种氧化物。
由于可以按照一定的规律以不同的种类和方式进行组合，所以为数不多的元素能组成种类繁多的物质。
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
高中化学第2章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物__胶体学案第一册
第2课时一种重要的混合物--胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系.数轴法辨析三种分散系2．知道胶体可以产生丁达尔现象.3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。
一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸.2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。
三、胶体的性质和应用3．聚沉错误!1．判断正误（正确的打“√”,错误的打“×")。
（1)NaCl溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。
(2）FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH)3胶体带电,通电时可以定向移动。
(）（3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
（4)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。
［答案]（1）×（2）×（3）√（4）×2．下列关于分散系的说法中不正确的是（）A．分散系的稳定性:溶液＞胶体＞浊液B．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B［分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。
］3．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D［A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
]胶体的性质及应用胶体具有一定的稳定性，具有丁达尔效应和电泳的性质(如图),在一定条件下胶体还能发生聚沉，胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。
1．胶体为什么比较稳定？提示：①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出.②次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈,能克服重力引起的沉降作用。
化学鲁科版必修1 第2章第1节元素与物质的分类第1课时 学案-word文档资料
第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类1．物质是由______组成的。
元素在物质中有两种存在形式：______和______。
2．元素与物质的多样性（1）同一种元素可以形成单质也可以形成化合物，如氧元素可以形成单质______和______；也可以和氢元素结合形成化合物______和________。
在单质中元素是以______形式存在的，在化合物中元素是以______形式存在的。
（2）同一种元素可以形成一种或几种单质，如碳元素的单质有______、______、______，这三种物质互称为__________。
（3）相同的多种元素也可以形成一种或几种不同的化合物，如：碳、氧元素可以形成______、______等化合物。
预习交流1．“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法正确吗？2金刚石转变成石墨是什么变化？二、物质的分类1．物质分类的意义对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的______、______、______等，就容易找到有关规律，把握物质的________和________。
2．物质分类标准的研究（1）根据物质的组成分类：（2）根据物质的组成和性质对无机化合物分类：（3）根据分散物质颗粒大小，将混合物分为：________、______、______等。
（4）根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为：______和________。
（5）根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为：______和______。
3．物质分类的方法（1）交叉分类法根据______的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法，例如：。
（2）树状分类法对同类事物按照某种属性再进行分类的方法，例如：预习交流1．CO是酸性氧化物吗？2．Na2O2是碱性氧化物吗？答案：一、1.元素游离态化合态2．（1）O2O3H2O H2O2游离态化合态（2）石墨金刚石C60同素异形体（3）CO CO2预习交流：1．答案：不正确，氧气和臭氧组成的混合物也只有一种元素。
2020-2021学年鲁科版高一化学必修2第一单元教案
第1章原子结构元素周期律1.1原子核核素教材分析：本课时是教材第一章第一节第一课时的内容，该课时包括两部分内容：原子核和核素。
首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，了解质量数和同位素的基本概念。
在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是还没有质量数的概念，通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
教学目标与核心素养：证据推理与模型认知：理解原子结构的微观模型，知道核素和同位素宏观辨析与微观探析：建立原子结构的微观模型科学态度与社会责任：通过学习认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
教学重难点：重点：原子结构、核素、同位素难点：核素、同位素教学过程：一、知识回顾1.物质由元素组成。
2.物质由分子、原子、离子构成。
3.在化学变化中分子可以再分，原子不可再分。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
二、导语展示课件：卢瑟福实验示意图卢瑟福通过实验和理论分析构建的核式原子模型，形象地描述了原子结构。
那么，原子核内部结构是怎样的，电子在核外空间的运动状态又是怎样的？人们对原子结构认识的不断深入，对认识元素性质有哪些帮助？板书：1.1原子核核素三、讲授新课活动一：根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。
相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。
活动二：什么是相对原子质量？一个原子的质量与一个12C 原子质量的1/12的比值活动三：仔细研读下表数据，回答问题：电子、质子、中子的基本数据 1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？ 2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？4.质子和中子为什么能结合在一起？5.原子的质量主要集中在哪儿？6.在原子中，质子数、核外电子数、中子数的关系是什么？7.什么是质量数？ 交流与小结：因为微观粒子的质量太小，为了方便起见，一般用相对质量表示微观粒子的质量，例如初中学习的相对原子质量、相对分子质量等。
鲁科版,化学必修一,第二章,元素与物质的关系教案
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类一. 教学目标(1)知识与技能：①初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在,以及每一种物质都有自己的物质家族，让学生在学习一些个别物质的基础上，建立有限的元素与大量物质间的关系。
②了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
(2)过程与方法：从C、O、H、Na等简单元素入手，通过拼图组合游戏、“数轴法”、“阶梯法”等新颖教学方法，从抽象到直观使学生更好的了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质。
(3)情感态度与价值观：①学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
②体会元素与物质的奇妙关系，培养学生对化学学科的兴趣。
二. 教学重点和难点(1)元素与物质的关系(2)以元素为核心认识进一步物质(3)元素观的建立三. 教学准备教学媒体及课件；用纸板做成的代表元素符号及数字的简易磁性拼图；元素周期表四. 教学方法与学习方法：教学方法——引导探究法；学习方法——合作学习法。
五. 教学过程【板书】第1节元素与物质的分类【导入新课】（展示一盒积木及几种积木组合体）一盒积木能否组合出多种物体？【学生】能【联想质疑】（展示几块类似积木原理的简易磁性拼图）(用硬纸板剪成四个圆形的纸板，分别标上H、O、C、Na代表这四类元素符号，另外小的圆纸板若干张，分别标上数字1、2、3等代表原子个数)我手上有几块代表几种元素的磁性拼图，这些元素可以组合出多少种化学物质？现在请同学们分成4人一组，讨论一下并在下发的表格中尽可能多的写出有关物质的化学式。
【学生活动】（学生讨论并填写下表）元素H、O、C、Na可组合成的常见物质【讨论】（选出一组投影播放学生讨论成果，其他小组补充讨论结果，教师引导学生纠正错误的化学式，培养学生的合作学习能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1节元素与物质分类
第1课时元素与物质的关系物质的分类
[学习目标]
1．了解元素是物质的基本组成成分以及在物质中的两种存在形态。
2．能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。
(重点)
3．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
授课提示：对应学生用书第26页
一、元素与物质的关系
1．元素与物质的关系
元素是物质的基本组成成分，物质均是由元素组成的。
2．元素组成物质的形式
(1)单质：由一种元素组成的纯净物叫作单质，分为金属单质和非金属单质。
(2)化合物：由多种元素组成的纯净物叫作化合物。
注意：只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也有可能是混合物，如C60和石墨的混合物。
3．元素的存在形态
(1)游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时元素的化合价为零。
(2)化合态：元素与另外的元素结合成化合物时的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
二、物质的分类与物质的性质
1．物质的分类依据
(1)根据物质的组成分类
物质⎩
⎪⎪⎨⎪⎪⎧
混合物
纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩
⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧
氧化物酸碱
盐
(2)根据性质分类
氧
化物⎩⎪⎨⎪⎧
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，
如CO 2
、Mn 2
O 7
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物， 如Na 2
O 、Fe 2
O 3
2．根据物质类别研究物质性质
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
1．下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．盐酸
答案：B
2．符合图中阴影部分的物质是( )
A．KNO3B．KHSO4
C．K2S D．K2SO4
答案：D
3．下列说法中不正确的是()
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
答案：D
4．将下列物质及其类别连线。
①酸性氧化物A．HCl
②碱B．NaHCO3
③碱性氧化物C．CO2
④酸D．NaOH
⑤盐E．Na2O
答案：①—C②—D③—E④—A⑤—B
授课提示：对应学生用书第27页
要点一元素与物质的关系
含碳物质的研究。
研究含有0、＋2、＋4的碳元素的物质，学生共同绘出下图，建立元素及其化合物家族的观念。
其中，属于游离态的是C(填化学式)。
[拓展应用]
根据下列“价—类”二维图回答问题：
其中，属于化合态的是________________(填物质类别)。
答案：氢化物、氧化物、酸、盐
要点二 物质的分类
1．物质的分类
物质⎩
⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪
⎪⎧
混
合
物⎩
⎪⎨⎪
⎧ 均匀混合物(如空气、溶液等)非均匀混合物(如泥土等)纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩
⎪⎨⎪
⎧ 金属单质
(如铁、铝、铜等)
非金属单质(如碳、氢气、氧气等)化合物⎩⎪⎨⎪⎧
有机化合物(如CH 3
CH 2
OH 、CH 4
等)
无机化合物
⎩⎪⎨⎪⎧ 酸(如HCl 、HNO 3等)
碱(如KOH 、NH 3
·
H 2O 等)
盐(如NaCl 、NaHCO 3等)
氧化物(如CuO 、SO 2
等)
氢化物(如NH 3
、NaH 等)
2．无机化合物的分类
题组过关] 1．关于物质分类的正确组合是()
选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2Na2O2SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如下图中阴影部分关系的是()
①②③④
A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4
B Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4KCl NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO4
解析：①既是钠盐又是硫酸盐，所以是硫酸钠；②既是钾盐又是硫酸盐，所以是硫酸钾；
③既是钾盐又是盐酸盐，所以是氯化钾；④既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。
答案：B
要点三单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系
⎭⎪
⎬
⎪⎫
1.金属＋酸―→盐＋氢气
2.金属＋盐―→新金属＋新盐
置换反应
⎭⎪
⎬
⎪
⎫
3.酸＋碱性氧化物―→盐＋水
4.酸＋碱―→盐＋水
5.酸＋盐―→新酸＋新盐
6.碱＋盐―→新碱＋新盐
7.盐＋盐―→新盐＋新盐
8.碱＋酸性氧化物―→盐＋水
复分解反应
9．金属＋氧气―→金属氧化物化合反应
10．碳酸钙高温分解分解反应
[题组过关]
1．下列物质中不属于碱性氧化物，且与酸反应能生成盐和水的是()
A．Na2O B．Na2O2
C．Na D．CuO
解析：Na2O、CuO均是碱性氧化物，A、D不能选；Na是单质，与酸反应产生盐和氢气，C不能选；过氧化钠与酸反应生成盐和水还有氧气，所以选B。
答案：B
2．下列反应不能发生的是()
A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
B．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
解析：A.该反应是生成挥发性气体的复分解反应，也是较强酸(醋酸)与较弱酸盐(碳酸钙)生成较弱酸(碳酸)和较强酸盐(醋酸钙)的反应。
B.该反应是酸性氧化物与碱生成盐和水的反应。
C.该反应是生成沉淀的复分解反应。
D.从化学方程式形式上来看，该反应是金属置换酸中氢的反应，但是铜位于金属活动性顺序中氢的后面，它不能置换盐酸中的氢。
答案：D
[归纳总结]
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图
2．元素及其化合物转化的主线
学科素养培养(六)——宏观辨认与微观探析
授课提示：对应学生用书第28页
[培养方向]
能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识
物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
[素养特训]
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()
解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。
本题选C。
答案：C。