化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸(H2SO3)。
11、三氧化硫通入水中生成硫酸。
12、氢气在空气中点燃生成水。
13、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
14、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制氧气18、加热高锰酸钾制氧气19、电解水20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水制氧气21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
23、碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
24、加热碱式碳酸铜〔CU2(OH)2CO3〕，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：25、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
26、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
28、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
29、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
30、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
31、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
32、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
33、铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
34、铁和硝酸铜溶液反应，生成硝酸亚铁和铜。
35、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。
36、铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。
37、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银。
39、镁和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁。
40、镁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸镁和铜。
41、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
42、镁和氯化亚铁溶液反应，生成氯化镁和铁。
43、镁和氯化铜溶液反应，生成氯化镁和铜。
44、镁和硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银。
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳、
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳、
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸、
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁、
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷、
8、铜在空气中加热生成氧化铜、
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫、
10、二氧化硫加水生成亚硫酸、
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫、
12、三氧化硫通入水中生成硫酸、
13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜、
14、氢气在空气中点燃生成水、
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体、
16、氧化钙加水生成氢氧化钙、
二、分解反应：
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气、
18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、
19、电解水，生成氢气和氧气、
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气、
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水、
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳、
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水、
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳、
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳、。
陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反映，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反映的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72−转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处置含Cr2O72−废水。
阳极反映式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反映式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72−反映的离子方程式是，取得的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成份可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反映的化学方程式是。
4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,取得Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反映的化学方程式是。
5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反映发生时，每mol Cr2O72-转移mol e-，该反映的离子方程式为。
7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反映式：。
8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反映的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反映的电极反映式为。
9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反映时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反映的离子方程式是。
10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反映的离子方程式是。
11.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能取得无水AlCl3。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
《如何正确书写化学方程式》练习题（含答案及解析）
《如何正确书写化学⽅程式》练习题（含答案及解析）《如何正确书写化学⽅程式》练习题⼀、单选题（本⼤题共16⼩题，共32.0分）1. 下列关于书写化学⽅程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( )A. 必须遵守质量守恒定律B. 凡是⽓体物质应标上“↑”C. 凡是注明“点燃”条件都可以⽤“△”符号代替D. 因配平需要可改动化学式中右下⾓的数字2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，⽅框中各物质的化学计量数应该对应的是( )A. 1，3，3，2B. 1，2，2，3C. 1，2，3，2D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学⽅程式表⽰⼀致的是( )A. 碳在空⽓中充分燃烧B. 铁丝在纯氧⽓中燃烧C. 红磷在空⽓中充分燃烧D. 镁带燃烧4. 下列化学⽅程式书写正确的是( )A. KClO 3=MnO 2KCl +O 3↑B. H 2O 2=MnO 2H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃Fe 3O 4D. Mg +O 2=点燃MgO 25. 有⼀学⽣写出了下列化学⽅程式：①Mg +O 2↑=点燃MgO 2；②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。
下列说法正确的是( )A. 化学式有错误的是①②③B. “↑”或“↓”符号使⽤不当的是①③C. 未配平的是①②D. 需要注明条件⽽未注明的是②④ 6. 下列化学⽅程式书写正确的是( )A. 2P +5O 2P 2O 5B. 4Fe +3O 22Fe 2O 3C. 2Mg +O 2=2MgOD. 2KMnO 4Δ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑7. 已知甲和⼄在⼀定条件下反应⽣成丙和丁，结合微观⽰意图分析，下列结论正确的是( )A. 甲的相对分⼦质量为34 gB. ⼄物质为氧化物C. 参加反应的甲和⼄的质量⽐为17:24D. 反应前后分⼦种类和数⽬均不发⽣改变8. .将汽车尾⽓中的有毒⽓体转化为空⽓中的成分，其微观结构⽰意图如图，说法不严谨的是A. 反应前有两种物质分⼦B. 化学变化的本质是：分⼦分成原⼦，原⼦重新组合成新物质的分⼦C. 在化学变化中，分⼦分成原⼦，原⼦重新组合成新物质D. 其微观结构⽰意图的化学反应⽅程式为2NO +2CO =催化剂N 2+2CO 29. 将宏观、微观及化学符号联系在⼀起是化学学科的特点。
自主练习题——如何正确书写化学方程式
九年级（上册）自主练习题——如何正确书写化学方程式1．书写化学方程式的原则是（）①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象A．①③B．②④C．①④D．②③2．找出下列化学方程式中存在的错误，并将相错误类型的对序号填在题后括号内。
A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号（1）4Fe+3O22Fe2O3（）（2）C+O2CO2↑ （）（3）H2+O2H2O（）（4）2H2O = 2H2↑+O2↑（）（5）Mg+O2MgO2（）（6）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑（）（7）A1+O2A12O3（）（8）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu↓（）3．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=xCO2+yH2O，其中x，y分别为（）A．3、4 B．3、8 C．1、3 D．1、54．配平下列化学方程式：（1）CH4+ O2CO2+ H2O（2）Mg+ CO2MgO+ C（3）C2H6+ O2CO2+ H2O（4）Al+ HCl = AlCl3+ H2↑（5）Fe3O4+ Al Fe+ Al2O3（6）Fe2O3+ CO Fe+ CO2（7）Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2（8）NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O5．请写出下列描述的化学反应方程式，并将题目序号填写所属基本反应类型的横线上。
（1）镁带在空气中燃烧；（2）铁丝在氧气中燃烧；（3）高锰酸钾受热分解；（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解；（5）氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。
6．右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）；A．B．C．（2）若“”和“”分别表示的是氧原子和氢原子，则该化学反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；7．84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式书写练习
化学⽅程式书写练习化学⽅程式书写练习1、硝酸⼯业的尾⽓常⽤Na2CO3溶液处理，尾⽓的NO、NO2可全部被吸收，写出⽤Na2CO3溶液吸收的反应⽅程式2、酸性条件下Ge2+与氧化剂H2O2反应⽣成Ge4+，写出离⼦⽅程式GeCl4⽔解⽣成GeO2·nH2O，此过程⽤化学⽅程式3、少量FeCO3·n H2O被空⽓氧化为FeOOH，其化学⽅程式为4、酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离⼦⽅程式（该过程可逆）5、NH4CuSO3与硫酸微热反应的离⼦⽅程式为6、LiCoO2中加⼊H2O2和H2SO4酸浸时⽣成Li2SO4和CoSO4反应的化学⽅程式为Li2SO4中加⼊饱和Na2CO3⽣成Li2CO3沉淀的化学⽅程式为7、氢氧化钙与磷酸中和⽣成Ca10(PO4)6(OH)2的化学⽅程式是8、天然⽓中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫⽅法有多种，⼀种湿法脱硫是⽤碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时⽣成两种酸式盐，该反应的化学⽅程式为9、硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解⾦属铜，试写出该反应的离⼦⽅程式9、五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应⽣成Na2Fe(CO)4和另两种常见⽆机物，该反应的化学⽅程式为10、复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O40℃开始热解⽣成MgCO3·3H2O，该反应的化学⽅程式为12、在加⼊H2O2和H2SO4酸浸时，⼆氧化锰被还原的化学⽅程式为13、碱式碳酸锌与丙酸反应的化学⽅程式为14、将制得的FeC 2O 4·2H 2O 产品在氩⽓⽓氛中进⾏热重分析，结果如右图（TG%表⽰残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B 发⽣反应的化学⽅程式为： C 处时残留物的化学式为②有研究学者在实验过程中⽤⽓相⾊谱还检出H 2，最终产物中也有微量的磁性物质⽣成，请你猜想⽤⼀个⽅程式解释这种事实：15、钯在王⽔（浓硝酸与浓盐酸按体积⽐1∶3）中转化为H 2PdCl 4，硝酸还原为NO ，该反应的化学⽅程式为16、⽤硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN 3）作氮源，直接燃烧⽣成氮化硅（发⽣置换反应），该反应的化学⽅程式为17、酸溶过程中，除发⽣了BaSO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+SO 2↑+H 2O 外，BaSO 3与HNO 3还发⽣另⼀个反应，其离⼦⽅程式为18、制取纳MTiO 2的⽅法很多，氢氧⽕焰⽔解法是将TiCl 4⽓体导⼊氢氧⽕焰中（700~ 1000℃）进⾏⽔解，其化学反应式为19、⽬前，科学家正在研究⼀种以⼄烯作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理⽰意图如下图写出该脱硝原理总反应的化学⽅程式20、写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通⼊空⽓时⽣成KMnO 4的化学⽅程式200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃脱硝率／% 100 80 60 40 20abcd负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%Cu ＋2 Cu(O 2)Cu ＋(NO 2)CH 2O 、CO 、N21、KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿⾊K2MnO4的化学⽅程式22、通⼊CO2，可使MnO42－发⽣歧化反应，⽣成MnO4－及MnO2，23、在硼氢化钠(NaBH4)⽔溶液中加⼊特定催化剂后，可以迅速地发⽣⽔解反应⽣成偏硼酸钠和氢⽓。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学方程式的书写
一、写出下列反应的化学方程式：
二、配平下列化学方程式：
(一) 最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、Al + O2——Al2O3
2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3
3、Fe + O2——Fe3O4
4、Al + MnO2——Mn + Al2O3
5、N2+ H2——NH3
6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2
(二) 观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2
2、C + Fe2O3——Fe + CO2
3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2
4、C + Fe3O4——Fe + CO2
5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O
6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O
10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2
12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
(三) 奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
2、C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C + Fe2O3——Fe + CO2
4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
(四) 归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C2H2 + O2——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2——CO2 + H2O
3、C22H46 + O2——CO2 + H2O
4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2
5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O
三、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
四、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气
和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用
下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫
铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），
影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉
使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，
产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），
写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，
该反应的化学方程式：。