人教版高一化学知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法.2．混合物分离方法的操作.3．离子的检验及检验试剂的选择.4．物质分离与提纯过程的简单设计.5．物质的量及其单位——摩尔.6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算.n=N/N A=m/M=V/Vm8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.2．实验中意外事故的处理方法1创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用,再用创可贴外敷.2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.3眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗.4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀.如果酸或碱流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液或稀醋酸中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗.如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.5扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭.蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸.3．混合物的分离和提纯1混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质.②固体与液体混合物：若固体不溶于液体,可用过滤法；若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法.③液体与液体混合物：若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.④气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.2几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管,离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体,其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4．离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象.这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰.待检离子选用试剂反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体Cl－ AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－ BaCl2或BaNO32HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32－ CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.2以物质的量为核心的计算3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：C 浓·V 浓==C 稀·V 稀4溶质质量分数W与溶质的物质的量浓度c的转化：注意其中的单位换算6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶.并且使用前一定要检查其是否漏水.2配制步骤,所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量,液体求其体积.称量／量取托盘天平或滴定管量筒、小烧杯天平的精确度为 g,量筒的精确度为 mL,量筒量取液体后不需要洗涤.溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解.冷却——将液体恢复到室温20℃转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切.摇匀——两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液.具体要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀.3误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高.三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有：1实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；2混合物分离和提纯过程的简单设计；3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；4常见离子SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等.无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位.1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类1物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.2化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应.③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.2．电解质和离子反应1电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.2离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应.②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应.3离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等.3．氧化还原反应1氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化.2氧化剂和还原剂反应中,得到电子或电子对偏向,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子或电子对偏离,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.在氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,生成氧化产物.氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：3氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等.4．分散系、胶体的性质1分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质；后者起容纳分散质的作用,称作分散剂.当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.2胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体.胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应.溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷,因此胶体还具有介稳性以及电泳现象.1．金属钠的化学性质与氧气、水的反应.2．金属铝的化学性质与强酸、强碱的反应.3．金属铁与水蒸气的反应.4．物质的量在化学方程式计算中的应用.5．氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反应.6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质.7．氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反应.8．铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质.9．铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质.10．铁盐、亚铁盐的转化.11．金属离子的检验.12．常见合金的重要应用.二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理.1．金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱,还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈先与酸反应再与水反应反应程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会与水反应置换出氢气与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气不反应2．金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3 CuOH2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2O 生成CuO和H2O与NaOH溶液反应——生成NaAlO2和H2O 不反应制备①CaOH2溶液与Na2CO3溶液反应②氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：4．钠及其重要化合物5．铝及其重要化合物6．铁及其重要化合物7．铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识,写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式.8．常见金属阳离子的检验方法1Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.2K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色透过蓝色钴玻璃.3Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.4Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.5Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体.6Al3+：加NaOH溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解.7Fe2+：①加NaOH溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.8Fe3+：①加NaOH溶液,生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液,溶液变血红色.1、SO42－检验：①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.CO 32－ + 2H +== H 2O + CO 2↑ Ca 2++2OH -+ CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O 3、Cl -检验：①加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸,沉淀不溶解.Ag ++ Cl -== AgCl ↓4、NH 4+检验 : 加入NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 4++ OH - ＝NH 3 ↑ + H 2O5、Fe 3+ : 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色；6、Fe 2+: ① 加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色②加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O 白色 2Na + O 2 △ Na 2O 2 淡黄色 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 浮、熔、游、响、红3、 氧化钠 过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑反应速率更快 ②、与碱的反应Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 加热分解Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2 二、铝及其重要化合物 结合Al 2O 3 和AlOH 3的两性进行记忆 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化性酸：钝化浓H 2SO 4、浓HNO 33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2OAlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH 3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：AlOH 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：AlOH 3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略： AlCl 3+3NaOH 少量=AlOH 3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=AlOH 3↓＋AlCl 3+4NaOH 过量=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl 少量+H 2O=AlOH 3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝AlOH 3 ↓ NaAlO 2+4HCl 过量=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：AlOH 3胶体：Al 3＋+3H 2O==AlOH 3胶体+3H + 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 43、与水反应：3Fe+4H 2Og 高温 Fe 3O 4+4H 24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物Fe 2O 3 + 6H +== 2Fe 3++ 3H 2O FeO + 2H +== Fe 2++ H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe 2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH 溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色 3 先加KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - ②、Fe 3+的检验 1颜色：棕黄色2加KSCN 溶液：溶液变成血红色3加NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe 3++3OH -== FeOH 3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2FeOH 3 △ Fe 2O 3 + 3H 2O 9、 Fe 2+与Fe 3+的转化1Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2++Cl 2==2 Fe 3++2Cl - 2 Fe 3+→Fe 2+ Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅① 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ② 弱氧化性： SiO 2 ＋4HF==SiF 4↑+2H 2O 2、硅酸盐 Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3酸性：H2CO3>H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl22Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3> HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22、 2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应： SO2＋H2O2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应： SO2+ CaOH2＝ CaSO3+ H2O SO3+ CaOH2＝ CaSO4+ H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H 2SO 4浓 △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu ＋2H 2SO 4浓 △ CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4 + + OH -②氨气与酸：NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 3、铵盐与碱反应：NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑+H 2O2NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O 实验室制氨气 4、铵盐不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2 ↑5、HNO 3强氧化性：4HNO 3浓+Cu==CuNO 33+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3CuNO 33+2NO ↑+4H 2O6、雷雨发庄稼N 2 + O 2 放电 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用NA 表示, 约为微粒与物质的量的公式：n=NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=Mm③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号C B 单位：mol/l公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 配制前要检查容量瓶是否漏水 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积. 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1cm处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色透过蓝色钴玻璃3、沉淀颜色：MgOH2白色；F eOH2白色； F e O H3红褐色； C u O H2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化.7、漂白性物质：SO2化合漂白,暂时性；新制氯水、CaClO2、HClO、O3氧化漂白,永久性8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-； Ba2+与 SO42-、CO32-； Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-。
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第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
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人教版高一必修一化学基础知识点人教版高一必修一化学基础知识点【篇1】一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
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第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
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化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
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化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
2+（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
（8） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
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完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
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人教版高一化学必修一知识点总结一、物质的结构和性质1、物质的成分：所有物质都是由原子、离子组成的，在实际的研究中，还有大分子的存在。
2、原子的结构：原子由核心及电子组成，其中核心是由质子和中子构成的，核外构成电子云，而且原子的性质和特性主要取决于原子的电子配置。
3、原子的分类：根据原子的物理性质可以将其分为元素、化合物和混合物；根据原子的化学性质可以将其分为有机物和无机物。
4、物质的属性：按照物质的性质可以将其分为可塑性、可溶解性、可燃性、磁性等。
二、物质的变化1、性质变化：指物质在外来作用下由原有性质发生改变，比如新鲜水果在太阳照射下水果会变脆；2、组分变化：指物质重新组成，比如乙醇和乙酸在反应中会形成乙酸乙酯；3、种类变化：指物质种类发生变化，比如耐酸石与稀盐酸反应会生成碳酸氢钠。
三、物质的定义1、物质的定义：物质是由原子或离子构成的，具有质量和容量的一种物质。
2、物质的分类：物质可以按照物理性质，化学性质，可塑性等划分为固体、液体、气体三大类。
3、物质的变化：物质可以发生物理变化，比如改变状态；也可以发生化学变化，比如反应、分解、合成等。
四、化学反应1、化学反应的定义：指原子重新组合成新物质的过程。
2、化学反应的特征：一般都是物质的精确的反应物和生成物；反应受温度和其他条件影响；反应物和生成物的质量不会改变；反应需要消耗能量、会有抽热或热释放等。
3、化学反应的分类：按照反应机理可以分为生成反应、衍生反应、转移反应；按照活性可以分为分解反应、合成反应、感受反应；按照物质的构成可以分为单原子反应、二元反应、多元反应。
五、能量的转换1、能量的定义：能量是物质运动、变化的能力，也就是使物质存在形式发生改变的外力或推动物体变动的内部力。
2、能量的类型：机械能、光能、电能、化学能、潜能等；还有太阳能、核能、生物能等；3、能量的转换：能量转换是指物质之间能量传递的过程，其产生的能量最终是以热能形式转化为随机能。
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一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）= N/N(A)
2．物质的量n（mol）= m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl （SO4）2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2S iO3+CO2↑。