(新课标)2020中考化学专题复习讲练 金属的化学性质(无答案)
【精品】2020年中考化学总复习(人教版)基础知识讲练手册：第八单元 金属和金属材料
范文【精品】2020年中考化学总复习(人教版)基础知识1/ 8讲练手册：第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料考标要求备考指津 1.了解常见金属的物理性质及应用，知道加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要合金。
2．知道常见金属的主要化学性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，通过置换反应能够判断金属的活动性顺序，并能解释日常生活中的一些现象。
3．知道一些常见的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。
4．了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法，知道某些废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
5．掌握有关不纯物质根据化学方程式的计算。
1.结合生产、生活实际考查常见的金属材料的物理性质和应用；合金与纯金属性能的比较及常见合金的应用。
题型常以选择题、填空题为主。
2．金属的化学性质是中考重点之一，常结合生产生活实际考查反应现象、化学方程式的书写等。
在对金属活动性顺序的考查中，常以科学探究的形式考查学生的科学探究能力。
3．炼铁的原理、装置、操作、尾气处理及含杂质物质的化学方程式的计算是学业水平考试的热点，重在考查实验能力和计算能力。
4．金属的锈蚀条件和防腐蚀措施以及如何保护金属资源重在考查科学探究能力以及解决问题的创新精神和实践能力。
考点梳理考点一、金属材料 1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代。
2．金属的物理性质 (1)大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
(2)常温下大多为固体，但汞为液体。
(3)具有良好的导电性、导热性、延展性，但这些物理性质差异很大。
3．金属的用途金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑价格、3/ 8资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。
4．合金 (1)概念：在金属中加热熔合金属或非金属就可制得具有金属特性的物质。
如：生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%。
2020届初三化学中考复习 金属的化学性质--金属和氧气、稀酸的反应 专题练习题及答案
金属的化学性质--金属与氧气、稀酸的反应1. 下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( ) A. FeCl B. AlCl 3 3 C.MgCl 2 D.ZnCl 22. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A ．Zn B ． Mg C ．Cu D ．Fe3. 下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 锌和稀硫酸 4. 下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．S ＋O 2=====点燃SO 2D ．NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O 5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳 6. 下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnO7. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A ．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用B ．铝的氧化物易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝不易氧化8. 黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．金属与氧气反应都必须点燃或加热B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．所有的金属在常温下都能与氧气反应D．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性10. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中11. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。
初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》
★★ ★
【知识梳理】
1、金属的物理性质 （1）金属的共性 ①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。 ②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。 ③能导电，可以用作电线、电缆。 ④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等 （2）金属之最： 地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙
教师辅导教案
学员姓名：
辅导科目：
授课类型 T-金属 金属化学性质
C-专题训练
星级 教学目标 授课日期及时段
★★
1. 金属 2. 金属化学性质 3. 完成练习题
★★★
学科教师：
T-能力提升 ★★★
T— 课堂同步
金属材料
【考纲说明】
金属
1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常 见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 3.知道生铁和钢是重要的合金
化学反应方程式 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3 + 3Fe Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
5
4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
5、金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈（越活泼越易反应） ②在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（氢前金属能和酸反应生成氢气） ③在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来 ④位于前面的金属和位于后面的多个金属的盐溶液反应时，相差越远越先反应（相差越远越先种金属混合而成
中考化学二轮专题复习：金属的化学性质
2019-2020年中考化学二轮专题复习：金属的化学性质一、基础回顾金属的化学性质（1）、金属与氧气反应：①例如：3Fe + 2O2Fe3O42Al + 3O22Al2O3②说明：铁锈的主要成份是Fe2O3，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触（2）活泼金属+酸→盐+H2↑：①例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑②金属与酸反应产生氢气要满足：①酸指的是稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢的前面（3）金属+盐→新金属+新盐例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag反应的条件：①在金属活动性顺序中，金属必须排在盐中金属的前面；②盐必须溶于水；③K、Ca、Na除外（一般不写K、Ca、Na与盐溶液的反应方程式，因为这三种金属的活动性太强，不仅能与盐反应，就先与溶液中的水反应。
）二、中考题精选1、（xx•滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变2、（xx•菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液3、（xx•济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量4、（xx•莱芜）材料与人类生活密切相关．下列关于材料的说法错误的是（）A．玻璃钢是一种复合材料 B．塑料是一类有机高分子材料C．不锈钢是一种金属材料 D．玻璃是一种纯净物5、（xx•莱芜）金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（）A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得6、（xx•莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7、（xx•威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．②B．①③ C．②③ D．①②③8、若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl ＝ MnCl2+H2↑ B．Fe + MnSO4＝FeSO4 + MnC．2Al+ 3MnSO4＝Al2(SO4)3 + 3Mn D．Mg + MnSO4＝MgSO4 + Mn9、（xx•德州）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B． Cu C． Al D． Zn10、（xx•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+11、（xx•济宁）黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（）A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定12、（xx•日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出．将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙13、（xx•莱芜）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大14、（xx•日照）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成15、（xx•泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁16、（xx•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作 实验现象 分析与结论①将A 试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生 从A 试管得到的滤渣的成分是 ②取少量B 试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸 无明显现象从B 试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有（2）若要验证B 试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 （填写一种物质的化学式），并观察现象．17、（xx •济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填序号）．（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 ．（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu （0H ）2，其设计方案如图1：①铜在受热转化为CuO 的过程中，观察到的现象是 ．②取一定量的CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH 溶液120g 时（即B 点），试通过计算，求，此时所得Cu （OH ）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g ）．18、（xx 年山东潍坊，21题，10分） “低碳生活，绿色出行”。
备战2020中考化学知识点归类训练——金属的化学性质.doc
备战2020中考化学知识点归类训练——金属的化学性质知识点一：金属的化学性质1.市面上有不法商贩使用颜色和外形与黄金十分相似的假黄金(铜锌合金)来蒙骗消费者。
请你利用所学知识判断,下列方案不能区分真假黄金的是( )A.放在稀硫酸中B.在空气中灼烧C.测密度D.认真观察颜色2.下列属于置换反应的是( )A.H2+CuO Cu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH NaCl+H2OD.2Mg+O22MgO3.下列金属放入Cu(NO3)2溶液中,能生成红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色的是( )A.AgB.ZnC.CuD.Fe4.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是( )A.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液由无色变为浅绿色D.溶液质量将增加5.下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C.锌和稀硫酸D.铁和稀盐酸6.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。
常言说:“真金不怕火炼”主要是指( )A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定7.下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( )A.AlCl3B.FeCl3C.MgCl2D.ZnCl28向盛有10 g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。
则该合金样品中铜的质量分数是( )A.73%B.54%C.46%D.27%9.钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4 g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。
(1)钢________(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。
知识点二：金属活动性1.在以下四种金属中,有一种金属元素形成的化合物的溶液与其他三种金属单质都能发生置换反应,这种金属是( )A.FeB.CuC.ZnD.Ag2.根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是( )A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化B.常温下,铝能和稀盐酸反应,而银不能C.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈D.将铜丝插入硝酸银溶液中,不能反应得到银3.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。
2020年中考化学人教版专题复习：金属的性质
2020年中考化学人教版专题复习：金属的性质考点必读1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
知识梳理考点一、金属及金属资源的利用和保护1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
5.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。
2COC+CO2Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2考点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.金属能与氧气、酸等发生反应。
4.相同状态的不同金属与氧气反应的难易程度可以作为判断金属活动性强弱的依据，易与氧气反应，则金属活动性强，反之则弱。
【精品】2020年中考化学总复习(人教版)基础知识讲练手册：第八单元 金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料题的创新精神和实践能力。
考点梳理考点一、金属材料1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代。
2．金属的物理性质(1)大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
(2)常温下大多为固体，但汞为液体。
(3)具有良好的导电性、导热性、延展性，但这些物理性质差异很大。
3．金属的用途金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。
4．合金(1)概念：在金属中加热熔合金属或非金属就可制得具有金属特性的物质。
如：生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
(2)性质特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点比组成它的纯金属的熔点低。
考点二、金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气的反应铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：①4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3； ②2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ； ③3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4； ④2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
(2)与酸溶液反应铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，反应后溶液质量增加(填“增加”或“减少”)。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应 ①铝丝浸入CuSO 4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，且反应后溶液质量减少(填“增加”或“减少”)。
②铜丝浸入AgNO 3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2，且反应后溶液质量减少(填“增加”或“减少”)。
2020年中考化学一轮复习：金属的化学性质
2020年中考化学一轮复习：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
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金属的化学性质【课标要求】●知道常见的金属与氧气的反应；●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【核心内容】1．镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探究了解金属活动性顺序。
2．金属活动性顺序②应用：判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。
③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。
①能正确判断某反应是否是置换反应。
②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】1．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。
其有关化学反应方程式分别为：2Mg+O2点燃2MgO；4Al+3O2点燃2Al2O3；3Fe+2O2点燃Fe3O4；2Cu+O2△2CuO。
2．金属的活动性顺序（1）记忆法：在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；③铜汞银铂金。
3．置换反应（2）三条规律：金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）应用：①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。
3．置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。
用字母可简单表示为：A+BC→B+AC。
类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。
如：H2+CuO △Cu+H2O，C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
②金属与酸发生的置换反应。
条件：a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。
③金属与某些盐溶液发生的置换反应。
条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。
例题解析【例1】（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。
（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。
【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。
（1）下水管道一般由铁合金——生铁制成，废酸液会将其腐蚀。
（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。
答案：（1）会腐蚀金属管道。
（2）Fe+CuSO4== Cu +FeSO4【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg △Ti+2MgCl2。
该反应属于（）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。
在TiCl4+2Mg △Ti+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。
选C【例3】有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（）。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。
选D【例4】刘颖同学通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反应较缓慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反应较快），Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反应。
（1）从上述反应中，你获取的信息有；。
（2）刘颖同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性顺序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。
由实验现象很清楚地看出镁与酸反应的速度比铁快，从而说明镁比铁活泼。
可由已知的Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe来证明。
日常生活中的许多经验能证明金属活动性顺序，如铁比铜更容易生锈等。
答案（1）金属活动性顺序表中铁、镁排在氢前；金属活动性顺序表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。
（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更容易生锈。
【技能训练】一、选择题1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）A.4Al+3O2点燃2Al2O3 B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能判断它们的活动性强弱的是（）A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu6.已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）A.实验一：X+YSO4→XSO4+YB.实验二：Z+YSO4→ZSO4+YC.实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑D.实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀H2SO4和C uSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍然保持平衡状态8.两种金属粉末混合物共30g，加入足量的盐酸中充分反应制得2g H2，则混合物的组成可能是（）A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al二、填空题9.常见金属活动性顺序的应用：（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。
（2）在金属活动性顺序中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。
10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。
写出这个反应的化学方程式 。
11.根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图），回答：（1）若乙的溶液为浅绿色，Y 是红色固体，则X 是 。
（2）在常温下若乙是气体，则X 是 。
（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X 是 。
12.钛（Ti ）是一种重要的航天金属材料。
某学习小组对三种金属Ti 、Al 、Cu 的金属活动性顺序进行探究。
过程如下：提出假设：a.Ti 金属活动性比Al 强，b 、Al 金属活动性比Cu 强。
查阅资料：金属钛能与盐酸反应。
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
A ．除去氧化膜，有利于直接接触反应B ．使表面光亮，易观察现象C ．使参加反应金属的温度相同，容易反应。
实验现象见下表： 化合物甲 单质Y化合物乙 单质X金属Ti Al Cu与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象实验结论：（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的实验记录：反应时间/min 1 4 9 16 25MgO层厚/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiO层厚/nm b 2b 3b 4b 5b 注：a和b均与温度有关的常数。
请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？。