初中化学八年级下学期知识点
初中化学八年级下学期知识点
初中化学八年级下学期知识点第五单元化学方程式一、质量守恒定律1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质的质量及别是反应生成的物质的质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
④质量守恒定律指的是“质量守恒”而别是其他方面的守恒。
⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中举行。
2．微观解释：化学反应的过程，算是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持别变。
3．化学反应前后(1)六个一定别变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量(2)两个一定改变：宏观：物质的种类微观：分子种类(3)三个也许改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态二、探索质量守恒的四个实验实验探索l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的红磷。
在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一具小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
记录所称的质量m。
然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上1灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。
记录所称的质量m。
2(1)该实验探索的咨询题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；(2)观看到的现象是：红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后缩小，且比原来小，待装置冷却到室温后，再次称量天平平衡。
(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。
(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。
(5)橡胶塞的玻璃管上端系一具小气球的目的是：调节装置内气压，防止瓶塞迸开(6)描述整个过程中小气球的变化事情，并加以解释。
八年级化学下知识点
八年级化学下知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及应用的科学。
在八年级化学课程中，我们将学习一些基础的化学知识，这些知识不仅有助于我们理解世界，还可以为我们今后的学习打下基础。
下面将对八年级化学下的一些重要知识点进行介绍。
一、离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以离子键相连而形成的化合物。
正离子和负离子之间的相互吸引力是通过电荷作用产生的。
离子化合物具有以下几个特点：1.在水中溶解:离子化合物能够溶解在水中，在溶解过程中，离子化合物的离子被水分子包裹，形成电解质溶液。
2.高熔点和高沸点:离子化合物的形成需要破坏正负离子之间的电荷作用，因此它们通常具有高熔点和高沸点。
3.导电性:在融化或溶解的状态下，离子化合物能够导电，因为它们在电场中能够形成电流。
二、分子化合物分子化合物是由原子间共用电子而形成的化合物，分子间结构通过共价键相连，并以分子键结合在一起。
分子化合物具有以下几个特点：1.沸点和熔点低:与离子化合物不同，分子化合物之间的相互作用力较弱，因此它们的沸点和熔点通常很低。
2.不能导电:由于分子间相互作用力较弱，分子化合物通常不能导电，因为它们在电场中不能形成电流。
3.在水中溶解:某些分子化合物能够溶解在水中，但溶解度很小，它们通常是不导电的电解质。
三、化学方程式化学方程式是将反应物和生成物表达为化学式并表示相对分子式的方程式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间以箭头相连，箭头的左边表示反应物，右边表示生成物，并用符号“+”表示反应物之间的相互作用。
化学方程式包括化学反应的反应和生成物数量，可以利用化学方程式计算化学反应的摩尔比率和质量关系。
四、化学反应化学反应是化学变化的过程，其中原子重新排列以形成新的物质。
化学反应通常伴随着能量变化和化学键的破坏和形成。
化学反应可以分为几类，包括氧化还原反应、酸碱反应和沉淀反应等。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是产生盐和水的化学反应，其中酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
八年级化学下册各单元知识点归纳
八年级化学下册各单元知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学。
在八年级化学下册中，我们将学习多个单元的化学知识。
本文将对各个单元的重点内容进行归纳，以帮助同学们更好地理解和记忆化学知识。
一、物质的变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 纯净物的分类：化合物和元素2. 物质的分类方法- 根据物理性质：固体、液体、气体- 根据化学性质：金属和非金属- 根据酸碱性：酸性物质、碱性物质、中性物质3. 物质的变化- 物理变化：物质的状态变化，如溶解、熔化、升华等- 化学变化：物质的组成和性质发生变化，如燃烧、腐蚀等4. 物质变化的表示和方程式- 物质变化的表示：实验现象、方程式- 物质变化的方程式：反应物、生成物二、常见物质及其性质1. 元素的性质- 金属元素：导电性好、延展性好、熔点低- 非金属元素：导电性差、脆性强、熔点高2. 酸、碱及中性物质- 酸的性质：有酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱中和产生盐和水- 碱的性质：有碱味、能与酸中和产生盐和水- 中性物质的性质：不呈酸碱性3. 物质的酸碱性判断和指示剂- pH值的概念和测量方法- 酸碱性指示剂的变色原理和应用4. 金属及非金属的反应- 金属的活泼性和稳定性- 金属的氧化反应和还原反应- 金属的腐蚀现象及预防方法三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示- 反应物和生成物的符号表示- 反应物和生成物的摩尔比例关系2. 化学方程式的平衡- 反应物和生成物的物质的质量或物质的粒数在化学反应前后保持不变- 化学方程式的平衡表示和平衡法则3. 化学反应的速率- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等- 化学反应速率与能量变化的关系四、氧气与酸碱中和反应1. 氧气的性质和制取方法- 氧气的重要性和应用- 氧气的制取方法：还原法、分解法、电解法等2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和原理- 酸碱中和反应的实验现象和方程式- 酸碱中和反应的应用五、酸、碱与盐1. 酸的酸度、碱的碱度和中性物质- pH值的概念及其与酸碱强度的关系2. 各种酸的性质和用途- 硫酸、盐酸、稀酸等酸的性质和用途3. 各种碱的性质和用途- 纯碱、烧碱、氨水等碱的性质和用途4. 盐的性质和制备- 盐的溶解性、热稳定性和脱水性- 盐的制备方法：酸碱中和法、共沉淀法、置换法等通过对八年级化学下册各单元知识点的归纳和总结，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
(完整版)八年级化学下册笔记
(完整版)八年级化学下册笔记一、化学与人类生活1.1 化学在日常生活中的应用- 化学是一门研究物质的性质、组成和转化关系的科学，广泛应用于人类日常生活中。
- 化学在食品加工、医药制造、能源开发等方面都起到重要作用，为人类提供便利和福利。
1.2 化学实验中的安全注意事项- 在进行化学实验时，安全是首要考虑的因素。
以下是一些常见的安全注意事项：- 穿戴实验服、眼镜等防护用品；- 操作前认真阅读实验操作步骤；- 注意避免和特定的物质接触，如强酸、强碱等；- 注意不要将实验品误食等。
二、化学元素与化合物2.1 化学元素- 化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的化学元素有118个。
- 通过化学元素的原子序数和原子量可以了解到元素的性质和分类。
2.2 化合物- 化合物是由两个或更多个不同元素结合而成的物质，具有独特的性质和组成。
- 化合物通过元素的化学键连接，有共价键和离子键两种类型。
2.3 化学方程式的书写与平衡- 化学方程式用于描述化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
- 平衡化学方程式指的是化学反应中反应物与生成物的摩尔比例始终保持不变。
三、常见的化学反应3.1 酸和碱的反应- 酸和碱反应产生盐和水，这类反应被称为酸碱中和反应。
- 在反应过程中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水。
3.2 金属与非金属的反应- 金属与非金属的反应是一种还原反应，金属释放电子给非金属，形成离子化合物。
- 金属与非金属的反应常见于生产、工艺和生活中，例如铁锈等。
3.3 单质与氧气的反应- 单质与氧气的反应是一种氧化反应，单质被氧气氧化生成相应的氧化物。
- 单质与氧气的反应广泛存在于自然界和工业生产中，例如燃烧等。
四、化学能与化学反应热4.1 化学能的定义和计量- 化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
- 化学能的计量单位是焦耳（J），也可以用千焦（kJ）或千卡（kcal）表示。
4.2 化学反应热- 化学反应热是指化学反应中释放或吸收的热量。
八年级化学下册必背知识点
八年级化学下册必背知识点化学是一门综合性较强的科学，很多知识点之间都有相互联系。
在学习化学的过程中，需要掌握并深刻理解一些基础的知识点，才能更好地理解化学的进阶内容。
下面列出了八年级化学下册必背知识点。
1. 原子、分子、离子原子是组成分子的基本单位。
原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子构成。
分子是由两个或多个原子通过共用或轮流损失或获得电子形成的，具有稳定性和电中性的化合物。
离子是原子或分子失去或增加电子所形成的，它具有带正或负电荷的特性。
2. 元素、化合物、混合物元素是由相同类型的原子组成的，无法通过任何物理或化学手段进一步分解成其他物质的物质。
化合物是由不同种类原子或分子在一定比例下组成的物质，可以通过化学手段分解成原子或分子。
混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的，可以通过物理手段分离成各自的成分。
3. 化学键化学键是化合物中两个原子间的力，帮助维持化合物的结构稳定性。
化学键分为共价键和离子键两类。
共价键是由共用电子对形成，一般形成于非金属原子之间；离子键是形成于金属原子与非金属原子之间，由离子间的吸引力形成。
4. 化学反应类型化学反应种类多样，需要根据反应的特点进行分类。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应等。
5. PH值和酸碱指示剂PH值是体现溶液酸碱性的指标，是比例常数，其值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
酸碱指示剂是指颜色随溶液酸碱性变化而改变的物质，通常用于检测溶液的酸碱性。
6. 质量守恒定律和反应比例定律质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的质量总量等于生成物的质量总量。
反应比例定律是指当两种或两种以上反应物发生化学反应时，它们的摩尔数之间的比例与它们的化学计量系数相同。
7. 盐的特性盐是一类无机化合物，由正离子和负离子构成。
盐具有晶体结构、高熔点和高沸点的特点，可以在水中溶解，解离成离子。
盐具有酸碱性质，可以与酸或碱反应生成其他物质。
初中化学 八年级下册公式和知识点大全
初中化学八年级下册公式和知识点大全一、化学实验中常用的化学符号- H：氢- O：氧- C：碳- N：氮- P：磷- S：硫- Na：钠- Cl：氯- Fe：铁- Al：铝二、化学反应1. 酸和碱的反应- 酸 + 碱→ 盐 + 水2. 金属与非金属元素之间的反应- 金属 + 非金属→ 相应的金属氧化物3. 金属与金属氧化物之间的反应- 金属 + 金属氧化物→ 相应的金属盐 + 水三、常见的化学公式和知识点1. 氧气的制备与性质- 氧气的制备：加热高锰酸钾（MnO2）或过氧化氢（H2O2）等化合物。
- 氧气的性质：支持燃烧、对大多数物质具有强氧化性能。
2. 碳酸氢盐的制备与性质- 碳酸氢盐的制备：将二氧化碳通过氢氧化钠溶液，产生碳酸氢钠。
- 碳酸氢盐的性质：可以中和酸，释放出二氧化碳。
3. 硫酸的制备与性质- 硫酸的制备：将硫三元或硫二化钠与稀硝酸反应得到硫酸。
- 硫酸的性质：具有强腐蚀性，可以作为酸性催化剂。
四、化学方程式的平衡化学方程式中的原子个数必须相等，可通过调整系数达到平衡。
例如：- 氢气 + 氧气→ 水- 2H2 + O2 → 2H2O五、化学能的转化与守恒化学反应中，能量可以转化，但总能量守恒。
例如：- 铁和硫的反应：Fe + S → FeS六、常见的离子和物质的检验1. 氢离子的检验- 氢气通过硫酸末端，产生白色的硫酸气雾。
2. 铁离子的检验- 加入硫化钠，生成黑色的硫化物。
3. 碳酸根离子的检验- 加入盐酸，产生气泡，并有酸性气味。
七、常见的化学实验室操作技术1. 添置法- 慢慢向中加入溶液，使其不溅起。
2. 过滤法- 将混合物倒进滤纸上，液体通过滤纸，固体滞留在上面。
3. 灭菌法- 使用高温或化学药剂杀灭细菌。
以上为初中化学八年级下册公式和知识点的大全。
希望对你有帮助！。
八下化学知识点总结
八下化学知识点总结一、化学的概念化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律的自然科学。
在化学中，我们学习了物质的分类、物质的组成、物质的量与化学方程式等基础概念。
二、物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的，如氢气、氧气等；化合物是由两种或更多种不同元素化合而成的，如水、二氧化碳等。
根据物质的形态，物质又可以分为固体、液体和气体三种基本状态。
固体分子之间的距离较小，分子间的作用力强，不易流动；液体分子间的距离适中，分子间的作用力适中，能够流动；气体分子间的距离较远，分子间的作用力较弱，能够自由流动。
三、原子、分子和离子1. 原子是构成物质的最小单位。
2. 分子是由两个或两个以上的原子化合而成的，可以是同一种原子，也可以是不同种原子。
3. 离子是由失去或得到电子而带有正电荷或负电荷的物质微粒。
四、化学反应化学反应是指物质发生变化的过程，包括化学方程式、反应类型、氧化还原反应等内容。
1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示的化学反应过程。
包括反应物、生成物和反应条件。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移或共享引起的物质的性质变化。
五、常见的化学物质1. 酸碱盐：酸是具有酸性的物质，碱是具有碱性的物质，盐是酸和碱通过中和反应得到的物质。
2. 氧化物和氢氧化物：氧化物是氧与其它元素化合而成的化合物，氢氧化物是氧和氢元素化合而成的化合物。
六、化学实验在化学实验中，我们学习了物质的制备与检验、氧气的制法、氢气的制法、CO2的性质、分离混合物等内容。
七、金属金属是一类具有金属光泽、导电、导热、延展性和塑性的物质。
金属的性质包括导电性、导热性、金属的熔点和沸点等。
八、非金属非金属是指具有非金属性质的元素，包括硫、氧、氢、氮等。
非金属的性质包括易燃性、不良导热导电性、脆性等。
通过上述化学知识点的总结，我们可以清晰地了解物质的基本性质和化学反应的基本类型。
八年级下册化学知识点归纳总结
八年级下册化学知识点归纳总结一、物质的构成1.1 原子- 原子是由原子核和核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
1.2 元素- 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
- 元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示。
1.3 分子- 分子是由两个或更多原子通过共价键连接在一起构成的粒子。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
二、物质的分类2.1 纯净物与混合物- 纯净物是由一种物质组成的物质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
2.2 化合物与元素- 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
- 元素是由一种类型的原子组成的纯净物。
2.3 有机物与无机物- 有机物是指含有碳元素的化合物。
- 无机物是指不含有碳元素的化合物。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念- 化学反应是指物质之间的原子重新组合形成新的物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
3.2 化学方程式的表示- 化学方程式是用化学符号和反应箭头表示反应物和生成物之间的化学变化。
- 化学方程式中，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
3.3 化学反应的类型- 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
四、常见物质的性质和用途4.1 氧气- 氧气是一种无色、无味的气体。
- 氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
4.2 水的性质和净化- 水是一种无色、无味的液体。
- 水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏等。
4.3 碳和碳的氧化物- 碳是一种黑色固体，具有可燃性和还原性。
- 一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，能与血红蛋白结合，导致中毒。
4.4 酸碱盐- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
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第五单元化学方程式一、质量守恒定律1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质的质量及不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
④质量守恒定律指的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行。
2．微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变。
3．化学反应前后(1)六个一定不变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量(2)两个一定改变：宏观：物质的种类微观：分子种类(3)三个可能改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态二、探究质量守恒的四个实验实验探究l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的红磷。
在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
记录所称的质量m。
然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上1灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。
记录所称的质量m。
2(1)该实验探究的问题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；(2)观察到的现象是：红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后缩小，且比原来小，待装置冷却到室温后，再次称量天平平衡。
(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。
(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。
(5)橡胶塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：调节装置内气压，防止瓶塞迸开(6)描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释。
气球先变大，后缩小。
且比原来小。
红磷燃烧放热，锥形瓶内气体温度升高。
气压变大。
大于外界大气压。
在压强差的作用下，气球变大。
装置冷却，温度降低，气体收缩。
又由于红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体。
使装置内气体减少，气压变小，与外界大气压的压强差减小，在压强差作用下，气球变小，且比原来小。
(7)若不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶，可以吗?为什么?不可以。
由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，容易将瓶塞冲开，发生危险。
(8)为什么玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧。
防止瓶内白烟逸出污染空气和防止空气受热膨胀逸出，影响实验结果。
(9)如果将红磷引燃后立即将锥形瓶放到托盘天平上，会出现什么现象?红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后变小，且比原来小，天平指针先偏右后指向刻度盘中间。
解释天平指针偏右的原因：红磷燃烧放热，使装置内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气球变大，F 浮=P 液gV 排，V 排变大使装置所受浮力变大，重力不变，对托盘的压力变小。
天平指针偏右。
(10)反应化学方程式：4P+5022P 205实验探究2．如右图(1)观察到的现象是：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体。
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平仍然平衡。
(2)将铁钉用砂纸打磨干净的原因是除去铁钉表面的铁锈，使铁钉直接与溶液接触。
(3)反应的方程式：Fe+CuS04Cu+FeS04实验探究3．如右图：(1)实验过程中发生的实验现象：白色固体逐渐减少至消失，产生大量气泡，天平指针向右偏转。
(2)该反应是否符合质量守恒定律?符合(3)由此实验，你对测定质量守恒定律的实验在操作上要注意的问题是：实验中若产生气体，反应应在密闭容器中进行，并且装置没有明显形变，排除浮力等因素对于称量的影响。
(4)天平指针向右偏转的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，没有在密闭的装置中进行，气体逸出，没有称量所有生成物的总质量。
(5)反应的化学方程式：Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2↑实验探究4如右图取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为Wl。
在石棉网上方将镁条点燃，充分燃烧后，将燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录称量后的质量为W2。
(1)镁条在空气中燃烧的现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成白色固体。
(2)若反应后结果为Wl＞W2，原因：①坩埚钳上残留一部分氧化镁；②随白烟逸散到空气中一部分氧化镁，没有称重。
(3)如果在燃着的火焰上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果：生成物的质量大于镁条的质量。
(4)在实验中要把镁条用砂纸打磨的原因：除去镁条表面的氧化膜和杂质(5)实验中石棉网起的作用是：盛接生成物，防止烫坏实验台(6)反应的化学方程式为2Mg+O 22MgO三、化学方程式(用化学式表示化学反应的式子)l．遵守原则：一是要以客观事实为基础：二是要遵守质量守恒定律．等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2．书写：(注意：a．配平b．条件c．等号d．箭头符号)3．含义：以2H 2+O 22H 2O 为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件；例氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比例：在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)例：在点燃条件下每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
4．如右图是铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：其反应的现象为：黑色固体变成光亮的紫红色，试管口有水珠生成：反应原理为：H 2+CuO Cu+H 2O四、简答题1．以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子。
每两个氢原子和一个氧原子结合一个水分子。
在化学变化前后，原子的种类、数目、质量都不改变。
2.根据质量守恒定律解释下列现象(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量，一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大。
(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。
由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气。
根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出。
剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。
(4)有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
在化学反应前后元素的种类不变。
石灰石的圭要成分是碳酸钙。
它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的。
因此石灰石不可能变成黄金。
第六单元碳和碳的氧化物课题l 金刚石石墨和C 60一、“碳”和“炭”“碳”：是指碳元素：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都含有碳元素；“炭”：是指具体物质：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
二、同种元素可以组成不同的单质：例如透明的金刚石、深灰色的石墨、足球状的C 60是由碳元素组成的三种不同单质。
(1)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
(2)一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化，原因是：微观上碳原子排列方式发生改变，即宏观有新物质生成所以是化学变化。
三、金刚石(C)一是天然存在的最硬的物质（1)性质：无色、透明、正八面体形状的固体，硬度大。
(2)用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属以及安装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等；仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品--钻石。
四、石墨(C)1.性质：深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状的固体、很软、有滑腻感、优良的导电性2.用途：(1)可用于制铅笔芯（铅笔芯是石墨和黏土混合)铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹的原因：铅笔芯的主要成分是石墨，石墨很软，且为深灰色。
(2)做干电池的电极(正极)：原因是石墨有优良的导电性。
(3)用于做电车的电刷：利用它的导电性、有滑腻感、熔点高、常温下化学性质稳定的性质。
五、无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等(主要成分是碳单质，它们的结构与石墨相似)(1)木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。
用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
(2)活性炭：活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业利用活性炭来脱色以制白糖。
水的深度净化处理要用到活性炭。
人们还利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体。
(3)焦炭：用于冶炼金属(4)炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
可制墨汁、制鞋油。
是由分子构成，每个C60分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。
六、C60它有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
七、其他的碳单质1．碳纳米管：具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。
2．单层的石墨片：目前世算主人工制得的最薄的材料，具有优异的导电、导热性和其他奇特性质．3．金刚石薄膜；金刚石在导热性方面远远超过了硅(甚至超过铜和银)；将金刚石薄膜直接沉积在道具表面，能极大地延长刀具的使用寿命；金刚石薄膜透光性能好，又是超硬保护膜，可广泛用作光学窗口和透镜的涂层等．八、单质碳的化学性质1．常温下的化学性质不活泼(1)碳原子的最外层电子数为4，发生化学反应时既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质不活泼。
(2)我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成的)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因：在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
(3)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是：碳素墨水中所含的碳在常温下化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气、水分接触、都不容易起变化。
2．可燃性(1)充分燃烧(氧气充足)：C+O 2CO 2(2)不充分燃烧(氧气不充足)：2C+O 22CO注：①当碳与氧气的质量比为3：8时，两者恰好完全反应只生成二氧化碳；当碳与氧气的质量比为3：4时，两者恰好完全反应只生成一氧化碳；当碳与氧气的质量比在3：8和3：4之间时，生成二氧化碳和一氧化碳②相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同③燃烧均放热，但充分燃烧比不充分燃烧放热多(3)冷蝶放在蜡烛火焰上方，制得炭黑；说明：蜡烛的成分中含碳元素，不充分燃烧产生炭黑。