《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]
医用基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）
医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
中职医用化学基础试题及答案
2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷）专业： 年级：（试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页）班级 姓名 学号一、选择题（每题2分,20题，共40分）。
答 卷（选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内）1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（）A.所含质子数为A-nB.所含中子数为A-ZC.所含电子数为Z+nD.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（）A. C 612与C 613B. H 11与H 12C.O 816和O 818 D. Na 1123和K 19393.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊6.下列有关摩尔的叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质数量的单位C.摩尔是物质重量的单位D.氧气的摩尔质量是32gE.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（）A. H 2OB. CO 2C.O 2D.NH 3E.N 28.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液A. 等渗溶液B. 高渗溶液C. 低渗溶液D. 缓冲溶液E. 生理盐水10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）A. 正常B. 基本正常C. 皱缩D. 溶血E. 血栓11. 生理盐水物质的量浓度是（）A. 0.154mol/LB. 0.0154 mol/LC. 0.280 mol/LD. 1.54 mol/LE. 2.80 mol/L12. 100ml 0.1mol/L CaCl2溶液的渗透浓度是（）A. 100mmol/LB. 200 mmol/LC. 300 mmol/LD. 400 mmol/LE. 500 mmol/L13. 常温下，在纯水中加入少量酸后，水的离子积（）A.增大B.先增大后减小C. 不变D. 减小E. 无法判断14. 下列物质中，属于强酸弱碱盐的是（）A. 硫化钠B. 氯化钠C. 醋酸钠D. 硫酸氨E. 碳酸钠15. PH为5的水溶液，[OH-]为（）A. 10-13mol/LB. 10-9mol/LC. 10-5mol/LD. 10-3mol/L D. 10-1mol/L16.下列物质中，其水解呈酸性的是（）A. CH3COONaB. NaClC. NaHCO3D. NH4Cl17.下列溶液中酸性最强的是（）A. PH=3B. [OH-]=10-8mol/LC. [H+]=10-5mol/LD. [OH-]=10-13mol/L18.下列物质全是弱电解质的一组是（）A. 醋酸、氨水、氢氧化钾B. 氢硫酸、磷酸、硫酸C. 盐酸、氨水、碳酸D. 氢硫酸、碳酸、氨水19.将9.5g的MgCl2固体溶于水，配成250ml溶液，溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/LE. 0.5mol/L20.下列分子式属于饱和链烃的是（）A. C3H4B. C5H12C. C4H8D. C7H8E. C3H6二、综合题（每题10分，共60分，自备答题纸）1. 写出下列化合物的结构式（1）2-甲基-1-丁烯（2）3，3-2甲基-1-己炔2. 将5.85g NaCl溶于水配制成1000ml溶液，求该溶液的物质的量浓度3. 配制2L的生理盐水，需要氯化钠多少克？4. 如何用0.95的药用酒精配制0.75的消毒酒精100ml5. 简述配制50ml 9g/L NaCl溶液的操作步骤6. 用系统命名法，写出下列化合物的名称。
医用化学a期末考试题及答案
医用化学a期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）答案：D2. 人体中含量最多的元素是什么？A. 氧（O）B. 碳（C）C. 氢（H）D. 氮（N）答案：A3. 下列化合物中，哪一个是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 尿素C. 淀粉D. 氨基酸答案：C4. 以下哪个不是氨基酸的官能团？A. 羧基B. 氨基C. 羟基D. 硫醇基答案：C5. 以下哪种物质不是蛋白质的组成成分？A. 氨基酸B. 脂肪酸C. 核苷酸D. 多肽链答案：C6. 以下哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素B1B. 维生素CC. 维生素AD. 维生素D答案：C7. 以下哪种药物属于抗生素类药物？A. 阿司匹林B. 红霉素C. 布洛芬D. 胰岛素答案：B8. 以下哪种物质是人体必需的电解质？A. 葡萄糖B. 氯化钠C. 甘油D. 酒精答案：B9. 以下哪种物质不是核酸的组成部分？A. 磷酸B. 核糖C. 脱氧核糖D. 氨基酸答案：D10. 以下哪种物质不是酶的组成成分？A. 蛋白质B. 核酸C. 金属离子D. 脂肪酸答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 人体中含量最多的无机盐是______。
答案：氯化钠2. 蛋白质的基本结构单位是______。
答案：氨基酸3. 脂溶性维生素包括维生素A、D、E和______。
答案：K4. 酶的催化作用具有高度的______和特异性。
答案：效率5. 核酸根据五碳糖的不同分为______和脱氧核糖核酸。
答案：核糖核酸三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述氨基酸的结构特点。
答案：氨基酸是蛋白质的基本组成单位，它们具有一个中心的碳原子，一个氨基（-NH2），一个羧基（-COOH），一个氢原子和一个可变的侧链（R基），这些侧链决定了氨基酸的性质。
2. 描述维生素的功能和分类。
答案：维生素是一类有机化合物，对人体健康至关重要。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1、下列关于分散系概念得描述,错误得就是（）。
Ｄ、分散相粒子直径大于１00nm得体系,称为胶体分散系2、符号n用来表示（）.A、物质得量3、关于粗分散系统，下列说法错误得就是（）。
Ａ、分散相离子得直径小于１00nm4、关于胶体分散系统，下列说法错误得就是（）。
C、胶体分散系统为不稳定得多相系统5、医学中常用得质量浓度单位（）。
D、 g﹒L—1６、关于物质得量,下列表示方法错误得就是（）。
A、 n（硫酸）7、医学中不太适用得物质得量浓度单位( ）。
B、 moｌ﹒m—３8、正常人得血浆中每100ml含Na＋0。
326g,M(Na+）=2３．０g/mol，试计算其物质得量浓度。
C、0、142 moｌ、Ｌ-１９、市售HＣl溶液得浓度为12mｏl﹒L-1欲配制0、６0 ｍol﹒L-１得HＣl １00０ｍl，需取市售HＣl溶液多少毫升？D、５0ｍｌ10、关于产生渗透现象必须具备得条件,下列说法正确得就是（）。
Ｃ、存在不允许溶质粒子透过得半透膜,并半透膜两边得溶液浓度不相同11、关于溶液得渗透方向，下列说法正确得就是（ ).A、总就是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透1２、关于渗透压定律得数学表达式,下列说法就是不正确得。
（）D、渗透压与溶质得本性有关1３、试计算温度在37℃,物质得量浓度为0、154 ｍｏl﹒L—1得氯化钠溶液得渗透压。
（）Ｂ、 793 kPa 14、医学上等渗溶液得渗透浓度范围为( ）.C、２8０～320mmoｌ﹒L-1１5、关于溶胶得电泳现象，下列说法不正确得就是( ）.B、中性粒子,电泳时不移动16、欲使被半透膜隔开得A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液得（）。
Ｂ、渗透浓度相等１７、反应速率常数k与下列哪个因素无关（ ) A、反应物浓度ﻫ１8、对于一个化学反应，下列说法中19、为提高CO在下列反应中得转化率，可采取得措施正确得就是( ）Ｄ、活化能越小，反应速率越大ﻫ就是（）AＡ、增加水蒸气得分压20、５0０mＬ水中溶解25g蔗糖，该溶液得质量浓度为( )D、50g·L—12１、下列浓度表示法中，数值与温度有关得就是( )Ａ、物质得量浓度２２、决定化学反应速率大小得内因就是（）B.活化能23、升高温度可以增加反应速率得主要原因就是( )D、增加了活化分子百分数。
【北京大学】《医用基础化学》期末试卷
江西护理职业技术学院2020-2021学年第一学期期末考查试卷A专业 高职护理⑤、高职助产⑤ 化学 课程 课程类别：必修（√）、限选（ ）、任选（ ）考试类型：闭卷（√）、开卷（ ） 考试日期 2014年1月题号 一 二 三 总分累分人签名题分 10 40 50 100得分考生注意事项：1、本试卷共 2 页，总分 100 分，考试时间 60 分钟。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题（每空1分，共10分）1、影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 、和 。
2、氧化还原反应的实质是 。
3、标准状况下，气体摩尔体积的符号是 ，单位符号是 ， 其量值为 。
4、生理盐水的渗透浓度为 mmol/L ；50g/L 葡萄糖注射液的渗透浓度 为 mmol/L 。
二、问答题（每题 10分，共40分，）1、人体血液中主要的缓冲对有哪些？其中哪种缓冲能力最大？2、当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。
这个反应可表示为： 血红蛋白—O 2 +CO血红蛋白—CO + O 2运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时，应采取哪些措施？3、要配制950毫升消毒酒精，需药用酒精（0.95）多少毫升？如何配制？4、写出下列溶液的电离方程式及反应的离子方程式：（每小题 2分，共10分，） （1）NH 3·H 2O（2）Na 2CO 3(3)碳酸钙固体与盐酸溶液（4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液（5）硝酸银溶液与氯化钠溶液三、选择题（每题1分，共50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 501、按非金属性由强到弱顺序排列正确的是：A 、I ，Br ，ClB 、O ，N ，PC 、C ，N ，OD 、S ，P ，Cl2、决定化学反应速率快慢的根本因素是：A 、温度 B 、压强 C 、浓度 D 、反应物的本性3、元素按原子序数递增顺序排列，下列不发生周期性变化的是：A 、原子半径B 、元素的化合价C 、核电荷数D 、原子最外层电子数专业 班级 学号 学生签名：4、下列物质是强电解质的是：A、H3PO4B、NH3·H2O C、H2O D、(NH4)2CO35、下列分散系是真溶液的是：A、牛奶 B、泥浆 C、消毒酒精 D、水6、[Fe(CN)6]4—的名称是：A、六氰合铁离子B、六氰合铁亚离子C、六氰合铁（II）离子D、六氰合铁(III)离子7、决定元素在周期表所处的周期数是：A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的电子层数8、下列溶液酸性最强的是：A、pH == 2 B、pH == 10 C、pH == 13 D、pH == 49、90g H2O的物质的量是：A、4 mol B、5 mol C、90 mol D、9 mol10、下列物质不能作为配位体的是：A、NH4+B、Cl—C、CN—D、H2O11、摩尔的符号是：A、mol B、g C、n D、m12、下列物质中，含有极性键的非极性分子是：A、H2O B、CO2C、HCl D、NH313、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A、NaOH B、H2SO4C、MgCl2D、I214、[Co(NH3)4Cl2]Cl的配位数是：A、2 B、4 C、6 D、815、下列说法正确的是：A、影响化学反应速率的因素一定影响化学平衡的移动B、催化剂对化学平衡没有影响，对反应速率也没有影响C、化学平衡是动态平衡D、升高温度平衡向吸热反应方向移动，因为吸热反应速率加快，放热反应速率减慢16、下列物质各1mol，质量最大的是：A、CO2 B、N2C、O2D、NaCl17、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是：A、元素原子核外电子排布呈现周期性变化B、元素的原子半径呈现周期性变化C、元素的化合价呈现周期性变化D、元素的核电荷数逐渐增多18、下列物质的水溶液是弱电解质的是：A、HNO3B、NaOH C、H2S D、NaNO319、在氨水中加入醋酸铵固体，则氨水的pH值：A、增大 B、减小 C、不变 D、一定小于720、有关氧化还原反应的叙述错误的是：A、反应中元素的化合价发生升降变化B、反应中发生电子转移C、氧化反应和还原反应一定同时存在D、反应中一定有单质参加21、下列盐溶液中，水解显碱性的是：A、NaCl B、Na2SO4C、NaNO3D、Na2CO322、下列说法不正确的是：A、pH＜7的溶液是酸性溶液B、pH＞7的溶液是碱性溶液C、pH==7的溶液是中性溶液D、pH==7的溶液中不存在H+和OH—23、在酸性溶液中，下列叙述正确的是：A、只有H+离子B、pH＞7 C、pH==7 D、[H+]＞[OH—]24、下列物质中，含有配位键的是：A、H2O B、HCl C、NH4Cl D、CO225、在2SO2 + O22SO3 + Q的平衡体系中，使平衡向右移动应采取的措施是：A、升高温度B、增大O2的浓度C、减小O2的浓度D、使用催化剂26、正常人血浆的渗透压浓度为：A、280～320m mol / L B、280～320mol / LC、280～320g / LD、280～320ml / L27、K4[Fe(CN)6]的外界离子是：A、K + B、Fe2+C、Fe3+D、CN—28、关于化学反应速率的叙述，不正确的是：A、降低温度可以使反应速率加快B、只有液体参加的反应压强对速率没有影响C、升高温度可使反应速率加快D、增大反应物的浓度可使反应速率加快29、不能用来表示化学反应速率单位的是：A、mol/L.SB、mol/LC、mol/L . minD、mol/L. h30、下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是：A、K，Ca，MgB、K，Na，AlC、Na，Mg，AlD、K，Mg，Na31、pH值与[H+]之间的关系为：A、pH == [H+]B、pH == — lg [H+]C、pH == lg [H+]D、pH == — lg [OH—]32、有关催化剂的叙述，正确的是：A、催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率 B、催化剂影响化学平衡的移动 C、催化剂都是能使化学反应速率加快的物质 D、催化剂在反应前后质量会发生改变33、临床上治疗酸中毒，应选用：A、CH3COOH B、NaCl C、NaHCO3D、NaOH34、泥浆水属于：A、真溶液 B、溶胶 C、悬浮液 D、乳浊液35、决定元素种类的因素是：A、核内质子数B、核内中子数C、核外电子数D、核内质子数和中子数36、下列方法不能使溶胶聚沉的是：A、加热 B、加入少量的电解质 C、加入高分子溶液D、加入带相反电荷的溶胶37、胶体溶液不具备的性质是：A、比较稳定 B、外观透明 C、能透过滤纸和半透膜D、能透过滤纸，不能透过半透膜38、正常人血液的pH值是：A、pH＜7.45 B、pH ＞7.35 C、pH==7.35～7.45 D、无法确定39、下列电离方程式中，正确的是：A、H2CO 3H+ + HCO3—B、H2CO 32H+ + CO32—C、H2CO3 == H+ + HCO3—D、H2CO3 == 2H+ + CO32—40、阿伏加德罗常数是：A、6.02×1023B、6.02×1024 C、6.02×1022 D、6.02×102141、1 mol物质中所含的基本单元数与下列哪一个的原子数目相等：A、1.2 Kg 12CB、0.12 Kg 12CC、0.012 Kg 12CD、12 Kg 12C42、下列物质分子间，不能形成氢键的是：A、NH3B、CH4C、H2O D、HF43、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是：A、氯气B、氢气C、氧气D、二氧化碳44、配制360 ml 1/6 mol 的乳酸钠溶液，需要112 g/L(20ml / 支)的乳酸钠：A、3支B、2支C、1支D、6支45、对渗透压大小没有影响的是：A、溶质的性质和大小 B、温度 C、浓度 D、无法确定46、临床上大量输液时应输入：A、等渗溶液 B、高渗溶液 C、低渗溶液 D、任意浓度溶液47、FeCl3 + 6KSCN K3[Fe(SCN)6] + KCl的平衡体系中，加入少量KCl固体，下列说法正确的是：A、颜色加深 B、颜色变浅 C、颜色不改变 D、无法判断48、在临床医学上，正常人血液中葡萄糖含量为3.9～6.1 m mol /L,它表示的葡萄糖浓度是：A、c BB、ρBC、ωBD、φB49、生理盐水是指NaCl 溶液的浓度为：A、9g/L B、0.9g/L C、9 mol /L D、0.9 mol /L50、下列叙述正确的是：A、离子化合物中可能存在共价键B、共价化合物中可能存在离子键C、含极性键的分子一定是极性分子D、非极性分子中一定存在非极性键。
医用化学基础期末考试A卷
广州卫生学校2011-2012学年第一学期《医用化学》课程期末考试卷（A）卷2011级护理专业考核方式：闭卷班别：__________ 姓名____________ 学号__________一、单选题（每题2分，共25题，共50分）1、钾的摩尔质量为（）A、39B、39gC、39molD、39g/mol2、下列物质属于弱电解质的是（）A、二氧化碳B、醋酸C、氯化钠D、醋酸钠3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）A、4倍B、5倍C、104倍D、104 倍4、75%的消毒酒精，是指（）A、100ml水中含75ml酒精B、100克水中含75ml酒精C、25ml水中加入75ml酒精D、100克水中含75克酒精5、血液中主要缓冲对是（）A.H2CO3-NaHCO3B.H2PO4- —HPO42-C.HAc—NaAc D.NaHCO3- Na2CO36、下列化合物属于有机物的是（）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．醋酸7、下列溶液具有缓冲作用的是A.HAc-NaHCO3B.NaOH-NaClC.HCl-NaClD. HAc—NaAc8、醇的官能团是A．羟基 B．羧基 C．氨基 D．羰基9、某溶液[OH-]=0.0001 mol/L，则溶液A、PH=0B、PH=0.0001C、PH=4D、PH=1010、下列各组物质，能作为缓冲对的是A、NaCl - HClB、NH3·H2O- NaOHC、Na2HPO4-NaH2PO4D、Na2CO3-H2CO311、酯的水解产物是（）。
A、羧酸和醛B、羧酸和醇C、羧酸和醚D、羧酸和酮12、下列属于不饱和脂肪酸的是（）。
A、软脂酸B、硬脂酸C、乳酸D、花生四烯酸13、下列说法正确的是（）。
A、糖类都有甜味B、糖类都能水解C、糖类都符合通式Cn（H2O）mD、糖类都含有C、H、O三种元素14、-CHO称为（）。
医用基础化学期末考试复习题
医用基础化学期末考试复习题医用基础化学期末考试复习题医用基础化学期末考试复习题(单项选择部分) 1(下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 D 2(符号n用来表示( )A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度 A,1,53(在0.1HA的()溶液中，HA的解离度为α( ) mol,LK,1.0，10aA、0.1%B、2%C、10%D、1% D,1,4(0.010HCl溶液中浓度为( ) mol,LOH,2,1,12,1A、 B、 1.0，10mol,L1.0，10mol,L,1,1,10,1C、 D、 B 1.0，10mol,L1.0，10mol,L2+2+5(测得100mL某溶液中含有8mgCa，则溶液中Ca的浓度是( )。
,1,1,1,1A、0(2 B、0(2m C、2m D、 2 C mol,Lmol,Lmol,Lmol,L6(将12(5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。
,1,1,1,1A、25g?L B、50 g?L C、0(05 g?L D、0(025 g?L B,107(室温下，HAc溶液中水的离子积常数Kw为( ) 1.0，10-14,2,1,10A、 B、 C、1×10 D、 C 1.0，101.0，101.0，108(乙醇和水分子之间存在的分子作用力有( )A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在C 9(下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( ) A、正戊烷 B、正丁醛 C、正丁醇D、丁酮 C 10(下列化合物哪一个在水中溶解度最小( )A、甲酸B、乙酸C、丙酸D、丁酸 D11(组成核酸的基本结构单位是( )A、戊糖和脱氧核糖B、含氮碱基C、单核苷酸D、磷酸和戊糖 C 12(乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。
《医用化学》期末试卷试题及答案
《医用化学》期末试卷试题及答案1、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（）。
A：核电荷数逐渐增大B：元素的相对原子质量逐渐增大C：核外电子排布呈周期性变化(正确答案)D：元素原子半径呈周期性变化2、将红细胞放在50g/L葡萄糖溶液中出现的现象是（）。
A：溶血B：皱缩C：保持原形不变(正确答案)D：膨胀3、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）。
A：NaClB：CaCl2C：葡萄糖D：AlCl3 (正确答案)4、物质的量浓度的SI单位是（）。
A：mol/m3 (精确答案)B：kg/m3C：mol/kgD：mol/L5、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（）。
A：小于35%B：35% (正确答案)C：大于35%D：没法计较6、渗透浓度的单位符号是（）。
A：mol/m3B：kg/m3C：mol/kgD：mol/L (精确答案)7、以下元素中，它的氢化物溶于水呈酸性的是（A：碳B：氧C：硫(正确答案)D：氮8、H2PO4ˉ的共轭碱是（）。
A：H3PO4B：HPO42ˉ(精确答案)）。
C：PO43ˉD：H2O9、同种元素的各种离子，一定相同的是（）。
A：电子数B：中子数C：质子数(正确答案)D：质量数10、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是（）。
A：3.26 g/LB：32.6 g/L (正确答案)C：326 g/LD：0.326g/L11、下列说法正确的是（）。
A：1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子B：0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子C：阿伏加德罗常数的个人就是1molD：以上都精确(精确答案)12、0.1 moll－1CaCl2溶液的渗透浓度为（）。
A：0.1 moll－1B：0.2moll－1C：0.3moll－1 (正确答案)D：0.03 moll－113、下列叙述正确的是（）。
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黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷）
一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。
共20题，每小题2分，共40分）。
1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。
A、1
B、3
C、2
D、4
2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。
A、n
B、A-Z
C、Z-n
D、Z
3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。
A、Li
B、Be
C、N
D、C
4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。
A、n
B、2n
C、n2
D、2n2
5. 摩尔是（）。
A、物质的质量单位
B、微粒个数单位
C、6.02×1023个微粒集体
D、“物质的量”的单位
6. 下列说法正确的是（）。
A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L
B、水的摩尔质量是18
C、1mol H2的质量是2g
D、1mol O的质量是32g
7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。
A、正常
B、基本正常
C、皱缩
D、溶血
8. 下列物质属于弱电解质的是（）。
A、氨水
B、氧气
C、氯化铵
D、氯化钠
9. Na的摩尔质量是（）。
A、23
B、23 g
C、23 mol
D、23 g／mol
10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。
A、25 g／L
B、5.0 g／L
C、50 g／L
D、0.025 g／L
11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。
A、利用紫外线杀死水中的细菌
B、提高水温，有利于金鱼生长
C、增加水中氧气的含量
D、促进水中次氯酸的分解
12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。
A、氯化钾
B、溴水
C、碘酒
D、氯气
13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。
A、溶质的体积
B、溶质的量
C、溶液的浓度
D、溶剂的量
14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。
A、4倍
B、5倍
C、10-4倍
D、104 倍
15. 误饮少量下列物质可引起双目失明的是（）。
A、乙醇
B、甲醇
C、苯甲醇
D、甘油
16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是
A、95％
B、75％
C、60％
D、50％
17. 下列物质中不属于有机物的是（）。
A、CH3CHO
B、CH3CH2OH
C、苯酚
D、H2CO3
18. 分子式符合通式C n H2n-2的有机物是（）。
A、己烷
B、1-己烯
C、环己烷
D、1-己炔
19.下列名称不正确的是（）。
A、2-甲基-丁烷
B、1-甲基戊烷
C、3-甲基戊烷
D、2-己烯
20.下列化合物可作麻醉剂的是（）。
A、甲醚
B、苯甲醚
C、乙醚
D、甲乙醚
二、填空题（下列各题中，请把答案填写在横线上，共10题，每小题2分，共20分）。
1、化学就是研究物质的、、及应用的一门自然科学。
2、M电子层最多容纳电子数为；最外层电子数不超过；次外层电子数不超过。
3、元素周期表有个横行，有个纵行，横行纵行分别称为和。
元素周期表中，同一周期元素从左到右，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
4、人体血液中存在的主要缓冲对中浓度最大，缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3/BHCO3，其中抗酸成分是，抗碱成分是。
5、碳碳双键是的官能团，碳碳三键是的官能团，它们都属于。
按照碳原子所连的碳原子个数不同，可把其分为四种不同的类型，即、、
、。
6、正常人体血液的PH总是维持在之间。
临床上所说的酸中毒是指，碱中毒是指。
7、苯和苯的同系物分子通式为，芳香烃中最简单的物质是。
8、乙醇俗称，药用酒精乙醇含量，消毒酒精乙醇含量，用于高烧病人擦浴酒精乙醇含量。
9、判断司机酒后驾车的简便方法是通过化学试剂的变化进行的。
10、临床上检验糖尿病患者尿液中的丙酮，是向尿样中滴加和，如有丙酮存在，即呈现。
三、简答题（共2题，每小题10分，共20分）。
1、临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？
2、写出下列物质的结构简式或名称
（1）正丁烷；（2）1-己烯；（3）苯酚；（4）甘油；（5）CH3CHO
四、计算题（请把各题答案写在相应答题区域内，共2题，每小题10分，共20分）。
1、100ml正常人的血清中含10.0mg Ca2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。
2、临床上纠正酸中毒用的乳酸钠(NaC3H5O3)注射液的物质的量浓度为1mol/L，问该注射液的质量浓度是多少？。