2002年上海中考化学
上海中考化学试题含答案精校版
2013年中考卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为A．H B．He C．N D．Cl2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐3．属于有机物的是A．C60B．CO C．H2CO3D．C2H6O4．互为同素异形体的一组物质是A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为A．+2B．+3 C．+5D．+66．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH= 7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是A．硫粉B．铁丝Ｃ．木炭 D．红磷8．物质的俗名与化学式相对应正确的是A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca(OH)2D．纯碱：KOH9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2−−−→点燃C+2MgO。
该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．用稀硫酸除铁锈的原理是A．FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑C．Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用A．电解B．吸附C．过滤D．消毒12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中A．氯元素含量B．溶质溶解度C．溶质质量分数D．溶质式量13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A．可燃性B．挥发性C．不稳定性D．还原性14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是技术条件HCl含量36.0% ~ 38.0% 外观合格15．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn 2(OH)2CO 3。
2005到2014年上海中考化学试题及答案
2005年上海市初中毕业生统一学业考试化学部分考生注意：化学部分第十大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。
相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Ag—108六、填表题（共10分）七、单项选择题：29、下列现象中，属于物理变化的是?????????????????????（） A、蒸馏水煮沸B、高粱酿成酒C、铁制品生锈D、糕点变质30、以下饮料和食品中，属于溶液的是????????????????????（） A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱31、以下物质中，属于氧化物的是??????????????????????（） A、O2 B、H2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)232、下列玻璃仪器中，（）A B C D33CuO +H22O ） A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 34、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为????????（） A、+1 B、+3 C、+5 D、+735、以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是???????????????????（） A、氮气B、氧气C、水蒸气D、稀有气体36、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是????????????????（） A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露37、走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）A、分子在不断运动B、分子的质量很小C、分子间有间隙D、分子的体积很小38、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。
在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量?????????????????????????（） A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g八、填空题：（共10分） 39、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。
2002上海市会考
2002年闵行区普通高级中学结业考试化 学 试 题Zn-65一、选择题（共40分）1．用于放射性诊断的人工合成同位素13153 I ，原子核的中子数为………（ ） A 、53 B 、78 C 、131 D 、184 2．下列气体极易溶于水的是………………………………………………（ ） A 、Cl 2 B 、CO 2 C 、NH 3 D 、SO 2 3．下列物质必须保存在棕色瓶中的是……………………………………（ ） A 、氨水B 、氯水C 、食盐水D 、盐酸 4．下列物质可治疗胃酸过多的是…………………………………………（ ）A 、氢氧化铝B 、碳酸钠C 、碳酸钙D 、食盐 5．能用来鉴别SO 2与CO 2的物质是………………………………………（ ）A 、石灰水B 、硝酸银溶液C 、石蕊溶液D 、品红溶液6．下列气体在常温下能共存的是…………………………………………（ ）A 、H 2、F 2B 、SO 2、O 2C 、NH 3、HClD 、NO 、O 2 7．在同温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是………………（ ）A 、H 2B 、CO 2C 、HClD 、Cl 28．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，它是大气中的主要污染物，为了保护 环境，科学家把氮的氧化物经还原剂还原成无害气体，然后再排到大气 中去，该无害气体是……………………………………………………（ ）A 、N 2B 、NOC 、N 2OD 、NH 39．在一定条件下，使氢气和氮气合成氨是一种人工“固氮”，该反应为放热 反应。
工业生产中控制温度在500℃，最主要是为了………………（ ） A 、使平衡向逆反应方向移动 B 、提高催化剂的催化效率（活性）C 、加快反应速度D 、使平衡向正反应方向移动学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………10．下列递变规律中，正确的是…………………………………………（）A、还原性：I- >Br- >Cl-B、稳定性：HI>HBr>HClC、碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD、非金属性：P>S>Cl11．下列气体能用同一种气体发生装置制取的是………………………（）A、CO2和O2B、NH3和HClC、CH4和O2D、H2S和Cl212．下列各组离子在溶液中能大量共存的是……………………………（）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、Al3+、Na+、OH-、NO3-C、K+、Ca2+、NO3-、Cl-D、K+、NH4+、SO42-、OH-13．下列化学式只代表一种物质的是……………………………………（）A、CB、PC、C4H8D、CH2Cl214．农用化肥和城市粪便任意排出，会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的氮污染物主要是…………………………………………………（）A、NO3-B、NO2-C、NH4+D、有机氮15．实验室利用废铜屑制备氢氧化铜，若从减少对环境污染的角度考虑应选用………………………………………………………………………（）A、Cu、HNO3（浓）、NaOHB、Cu、HNO3（稀）、NaOHC、Cu、H2SO4（浓）、NaOHD、Cu、空气（O2）、HNO3、NaOH 16．下列离子方程式书写正确的是………………………………………（）A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+H+→H2O+CO2↑B、铁片溶于稀硫酸：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C、氨水和硫酸反应：NH3·H2O+H+→NH4++H2OD、氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-→BaSO4↓+H2O 17．在高温下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是……………………………（）A、降低温度B、缩小体积C、减小压强D、增大氢气浓度18．把0.4克NaOH配成1升水溶液，从中取出10毫升，它的pH值是（）A、10 B、11 C、12 D、1319．用物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与20mL、0.1mol/L的NaOH溶液完全反应，则下列说法正确的是…………………………………（）A、耗用的盐酸和醋酸的体积相等B、耗用的盐酸比醋酸体积大C、耗用的盐酸比醋酸体积小D、完全反应后，两种溶液的pH值均为720．与纯水的电离相似，液氨中存在的微弱的电离：2NH3 NH2 -+NH4+，下列叙述错误的是……………………………………………………（）A、液氨中含有NH3、NH2-、NH4+等微粒B、液氨的电离达到平衡是，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）C、一定浓度下，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）的乘积为一定值D、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）总是相等的二、填空题（共20分）21．根瘤菌把空气中的氮气转化为氨被植物吸收，这个过程称为，可简单的用下列方程式表示，请配平：N2+ C+ H2O→NH3+ CO2上述反应中，氧化剂是，若0.5molC参与反应，则转移的电子是mol。
2002年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷物理部分(附答案)
图2 2002年上海市中考物理试卷一、填空题（共20分）1. 光在真空中的传播速度最大，数值为 千米/秒。
2. 在铜丝、橡胶棒和盐水一组物体中， 是绝缘体。
铜丝被均匀地拉长后，其电阻将 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。
3. “神舟三号”发射时，“长征二号”捆绑式火箭尾部的火焰如果直接喷到发射台，发射架要熔化。
为了保护发射架，就在发射台底建了一个大水池，让火焰喷到水池中，这是利用了水汽化时要 ，使周围环境温度不致太高。
4. 保温桶内装有质量为50千克、温度为95℃的热水，水面下0.5米深处的水笼头受到水的压强为 帕。
过了一段时间后，桶内水的温度降为85℃，那么水放出的热量为 焦，水的内能 （选填“增加”、“不变”或“减少”）。
[c 水=4.2×10３焦／（千克.℃）]5. 用手把体积为5×10-4米3的球浸没在水中，球受到的浮力为 牛，若该球重为6牛，则浮力与重力的合力大小为 牛放手后这个球将 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉”）。
6. 如图1所示，轻质杠杆OA 可绕O 点转动，OA=0.3米，OB=0.2米。
A 点处挂一个质量为2千克的物体G ，B 点处加一个竖直向上的力F ，杠杆在水平位置平衡，则物体G 的重力大小为 牛，力F 大小为 牛。
7. 如图2所示，将一根弹簧秤挂在天花板上，某人用方向相同的两个力作用于弹簧，已知F 1<F 2。
观察比较（a ）、（b ）、（c ）三图，可知力的作用效果与力的 有关。
8. 10秒内通过某导体横截面的电量为5库，电流做功180焦，则通过该导体的电流为 安，导体两端的电压为 伏。
当导体两端的电压为零时，导体的电阻为 欧。
9. 阻值为40欧的电阻R 1与电阻R 2串联后，接在电压为6伏的电源两端，测得电路中的电流为0.1安，则电阻R 1两端的电压为 伏，电阻R 2消耗的电功率为 瓦。
10. 在物理学中，可以用一个带箭头的直线来表示光的传播路径和方向，这条想象的线叫做光线。
上海市中考化学方程式大全
上海市中考化学方程式大全一、化合反应1．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
2．白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
3．木炭充分燃烧：C+O 2=====点燃CO 2，实验现象：燃烧，放出热量。
4．木炭不充分燃烧：2C+O 2=====点燃2CO ，实验现象：燃烧，放出热量。
5．硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2=====点燃SO 2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体8．铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。
9．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====点燃2MgO ，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末10．铜在空气中加热：2Cu+O 2====△2CuO ，实验现象：红色固体表面变黑11．氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=====点燃2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量12．将CO 2变成CO ：C+CO 2=====高温2CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少13．二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O =H 2CO 3，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红14．用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O =Ca(OH)2，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红15．一氧化碳燃烧：2CO+O 2=====点燃2CO 2，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量16．向浑浊的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)217．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl ，实验现象：黄色火焰，有白烟生成18．用无水硫酸铜检验水：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O ，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体二、分解反应1．分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑，实验现象：产生大量气泡2．加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑，实验现象：产生大量气泡3．电解水生成氢气和氧气：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:24．工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑，实验现象：石灰石表面变白变松5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O ，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末1．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O ，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成2．木炭还原氧化铜：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，实验现象：产生大量气泡4．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ，实验现象：产生黑色和白色的固体5．金属与稀盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+2HCl =XCl 2+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑6．金属与稀硫酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑7．金属与盐溶液的反应①镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al3Mg+Al 2(SO 4)3=3MgSO 4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl 2=MgCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+XSO 4=MgSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag②铝2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3XSO 4=Al 2(SO 4)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3X(NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag③锌Zn+XCl 2=ZnCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+XSO 4=ZnSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+X(NO 3)2=Zn(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag④铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag⑤铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag1．NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2．NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4．用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5．用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色8．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色9．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色10．稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色11．实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑，生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行14．泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15．误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO315．钡盐与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO316．工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17．将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能在碱性土壤使用的原因）18．生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）19．配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO418．误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl219．其他常见的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）20．证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（气体法，盐酸要足量）②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（加碱沉淀法）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（加盐沉淀法）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3（加盐沉淀法）21．证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl②Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+2NaNO 322．证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑23．证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑②证明还有Ca(OH)2存在：溶于水加酚酞，变红则Ca(OH)2存在24．证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O =Ca(OH)2（放出热量）②证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+CuCl 2=CaCl 2+Cu(OH)2↓（出现蓝色浑浊）（此法不行，CaO 会与水反应生成Ca(OH)2）五、非基本类型1．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO====△Cu+CO 2，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2．甲烷充分燃烧：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量3．乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O5．用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O6．用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O。
2002年上海高考化学试卷及答案
2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D 碳－12原子12C64．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
上海市2002年中等学校高中阶段招生文化考试理化试卷(化学)
上海市2002年中等学校高中阶段招生文化考试理化试卷(化
学)
佚名
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】2003(000)002
【摘要】相对原子质量(原子量):C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56……
【总页数】3页(P75-76,82)
【正文语种】中文
【中图分类】G632.479
【相关文献】
1.上海市2002年中等学校高中阶段招生文化考试理化试卷(化学) [J],
2.上海市2002年中等学校高中阶段招生文化考试语文试卷 [J],
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2010-2023历年初中毕业升学考试(上海卷)化学(带解析)
2010-2023历年初中毕业升学考试（上海卷）化学（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)物质不需要通过化学变化就能体现的性质是B．挥发性2.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为A．HHeND．Cl3.“○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是（）B．C．D．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。
该反应属于B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：操作A的目的是使，X溶液中溶质是．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是．③本实验中蒸发是为了除去（填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈色．若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量（填编号）．a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．下列有关SO2的叙述正确的是（）SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中含有1molO2C．SO2的物质的量是指SO2的质量SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比物质的名称和俗名对应正确的是（）A．碳60﹣石墨B．氢氧化钾﹣纯碱C．氯化钠﹣食盐右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中A．氯元素含量B．溶质溶解度C．溶质质量分数互为同素异形体的一组物质是A．氢气与液氢B．水银与银10.X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。
X可能是A．氧化铜D．碳酸钠11.取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀．计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）．用15%的氯化钠溶液侵泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的（填“氯化钠”或“水”）12.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是第1卷参考答案一.参考题库参考答案：B2.参考答案：B3.参考答案：C4.参考答案：C5.参考答案：①样品充分溶解；碳酸钾或K2CO3；②烧杯、玻璃棒；滤纸没紧③HCl、H2O；紫；④a．参考答案：D7.参考答案：C8.参考答案：C参考答案：D参考答案：C11.参考答案：①11.7%；②氯化钠12.参考答案：A。
中考化学试题及答案上海
中考化学试题及答案上海一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子数目C. 物质总质量D. 化合物种类3. 以下哪种物质的化学式书写正确？（）A. 氧化镁：MgOB. 硫酸铜：CuSO4C. 碳酸钙：CaCO3D. 氯化钠：NaCl4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 三氧化二铁D. 铁的氧化物5. 以下哪种物质不能通过化合反应生成？（）A. 二氧化碳B. 水C. 氧气D. 氢气二、填空题（每题2分，共10分）6. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的质量比是：。
7. 铁锈的主要成分是，它是一种（填“混合物”或“纯净物”）。
8. 根据元素周期表，钠元素的原子序数是，属于（填“金属”或“非金属”）元素。
9. 在化学反应中，当反应物的量不足时，生成物的量会（填“增加”、“减少”或“不变”）。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和不变。
三、实验题（每题5分，共15分）11. 实验室中，用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：。
12. 描述如何用实验方法验证氧气的助燃性：。
13. 通过实验观察，描述铁在氧气中燃烧的现象：。
四、计算题（每题5分，共10分）14. 计算在标准状况下，1摩尔氧气的体积是多少？（标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4升）15. 已知某化学反应中，反应物A和B的摩尔比为2:3，若反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
五、简答题（每题5分，共15分）16. 简述如何区分硬水和软水，并说明硬水和软水的区别。
17. 描述铁的生锈过程，并说明如何防止铁生锈。
18. 简述化学变化和物理变化的区别。
答案：一、选择题1. A2. C3. A4. B5. C二、填空题6. 1:87. 氧化铁，混合物8. 11，金属9. 减少10. 数目三、实验题11. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑12. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，则说明氧气具有助燃性。
2002年普陀区初三化学二模
2002年普陀区初中毕业生统一学业考试理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O一16 A1—27 Cl一35. 5 Fe一56六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1、与元素化学性质关系密切的是―――――――――――――――――――――（）A、核外电子层数B、最外层电子数C、核内质子数D、核外电子总数2、下列变化中一定属于化学变化的是―――――――――――――――――――（）A、水结成冰B、沙里淘金C、爆炸D、燃烧3、下列物质中，氮元素的百分含量最高的是――――――――――――――――（）A、NH3B、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、CO(NH2)24、科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可吸收阳光中紫外线降低对人体损害，作空调和冰箱的制冷剂的“氟里昂”是一种氯氟烃（以q代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：q＋Ｏ３→Ｏ＋Ｏ２，Ｏ＋Ｏ→q＋Ｏ２，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是――――――――――――――――――――――――――――――（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、稳定剂5、水的污染主要来自下列①－⑤中的――――――――――――――――――（）①天然水与土壤、岩石长期接触②工业“三废”的任意排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药化肥使用不当A、④⑤B、②④⑤C、②③D、②③④⑤6、有H、O、S、K四种元素，分别按指定化合价+1、－2、+6、+1价组合，最多可组成化合物的种数是――――――――――――――――――――――――――――（）A、5种B、6种C、7种D、8种7、某同学进行下面的实验操作，其中错误的是――――――――――――――（）A、收集氧气时，集气瓶里留一点水，然后做铁丝在O2中燃烧实验B、H2发生装置开始产生气体时，立即点燃氢气C、将气体通入澄清石灰水，检验气体是否是CO2D、在CO还原CuO实验时，将尾气点燃烧掉8、在氯化铁、硫酸铁的混合溶液中，已知铁离子和氯离子的个数比是5∶3，若溶液中铁离子为5n个，则硫酸根离子的个数是―――――――――――――――――――（）H H H H H －Ｃ－Ｃ－Ｏ－Ｃ－Ｃ－Ｈ H H H H A 、3n B 、5n C 、6n D 、10n9、在一定浓度的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液直至过量，溶液的pH 值与所滴入氢氧化钡溶液（用x 表示）的关系，最接近下列图示的是――――――――――――（ ）A B C D10、不用其它试剂鉴别①NaOH ②MgSO 4 ③Ba(NO 3)2 ④FeCl 3 ⑤KCl ，则被鉴别出来的最简顺序是――――――――――――――――――――――――――――（ ）A 、①②③④⑤B 、②③①④⑤C 、④②①③⑤D 、④①②③⑤11、下列变化，通过一步反应不能直接实现的是――――――――――――――（ ）A 、CuO →CuB 、CuO →Cu(OH)2C 、Cu(NO 3)2→CuCl 2D 、CuCO 3→CuCl 212、一组学生向放置在天平左右两盘已调节平衡的烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸，再向两烧杯中分别加入质量相等的镁和铝（左杯放镁、右杯放铝），待反应完全后，几位学生观察到了不同的现象，你认为可能的是―――――――――――（ ）A 、左边的托盘往下沉B 、右边的托盘往下沉C 、右盘的溶液浓度大D 、左盘、右盘保持平衡七、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置。
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2002年上海市中等学校高中阶段招生考试
理化试卷化学部分
（满分120分，考试时间120分钟）
相对原子质量（原子量）：C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56
六、单项选择题（共12分）
29. 下列属于物理变化的是……………………………………………………………（）
A. 铁器生锈
B. 燃放烟花
C.洒水降温
D.食品变质
30. 2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。
化学
物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为
“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。
关于C60的说法正确的是………………………………………（）
A. 属于单质
B. 属于混合物
C. 碳元素的化合价为+4
D. 式量（分子量）为60
31. 某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是……（）
A. 原子的核内质子数为16
B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为6
D. 属于金属元素
32. 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解
得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑。
下列说法不正确的是……………（）
A. TiO2在反应中作氧化剂
B. 水分解不产生污染物
C. TiO2在反应中作催化剂
D. 该技术可以将太阳能转化为氢能
33. 现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。
以下不属于室内空气污染物的是…………（）
A. 烹饪时产生的油烟
B. 水果散发出的香味
C. 石材释放出的有害放射性气体氡
D. 劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
34. 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+ 4H2O2→PbSO4+4H2O。
其中还原剂是………（）
A. PbS
B. H2O2
C. PbSO4
D. H2O
35. 下列固体物质通常呈蓝色的是……………………（）
A. 二氧化锰
B. 无水硫酸铜
C. 胆矾
D.生石灰
36. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）
A. 氯化钠溶解度变小
B. 溶液质量百分比浓度变小
C. 溶剂质量变小
D. 溶液变成不饱和溶液
37. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是……………………………（）
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Ag
38. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过（）
A. 灼热的CuO、浓H2SO4
B. 浓H2SO4、灼热的CuO
C. 浓H2SO4、NaOH溶液
D. NaOH溶液、浓H2SO4
39. 17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是…………（）
A. 精确称量是科学研究的重要方法
B. 水在长时间加热后能转变成土
C. 物质变化过程中总质量守恒
D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
40. 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是…… （）
A. 1：4：7
B. 6：3：4
C. 7：4：1
D. 28：7：4
七、填充题（共20分）
41. 科学家在合成超导材料时偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质
BaCuSi2O6，它由种元素组成，其中Si呈价。
写出相同价态硅元素的氧化物的化学式（分子式）。
42. 医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配置而成的，其中碘是（填溶质或溶剂），酒精属于（填无机或有机）化合物。
43. 将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀硫酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式
为，该反应属于反应（填分解、化合、置换或复分解）。
44. 硫在氧气中燃烧的化学方程式为，该燃烧产物溶于水所得溶液的PH 7（填<、=或>）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学方程式为。
45. 我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。
写出上述两步反应的化学方程式，。
氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式为。
46. 按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧
化碳约占4%，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如右图），溶液呈色。
可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开平盖会冒出许多气泡，产生这
一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变（填大或小）。
二氧
化碳与氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，给农作物施用尿素，主要是
为了补充元素。
47. 向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。
则试剂①为，试剂②为。
48. 实验室要配置360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克/厘米
3）毫升，水毫升（精确到0.1）。
八、简答题（共13分）
49. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸收有害气体
NO2。
如右图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中
加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧
夹，装置A、B中可观察到的现象是：
A ；
B 。
50. 某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
（4）实验：
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g…
（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由
是。
51. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是。
（2）加入试剂①，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程
式。
九、计算题（共5分）
52. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填是或否）
（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
上海市2002年中等学校高中阶段招生文化考试
理化试卷答案要点及评分说明
化学部分
说明：1.本试卷答案每空1分
2.物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。
3.化学方程式中化学式（分子式）有错不得分；配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错，在第七大题中共计扣1分，在第八、九大题中不扣分。
六、单项选择题（共12分）
七、填空题（共20分）
41. 四 +4 SiO2
42. 溶质有机
43. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 复分解
44. S+O2SO2 < SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
45 .CuO+H2SO4→CuSO4+H2O Fe+CuSO4→FeSO4+Cu H2+CuO Cu+H2O
46. 红小 N
47. Na2CO3（或K2CO3） H2SO4
48. 84.7 260.0
八、简答题（共13分）
49. 红棕色褪去溶液显红色，液面升高
50. （4）①铁架台试管②赶尽装置中的空气（或氧气）③有CO2生成
（6）实验所得碳、氧元素质量比与CO2中碳、氧元素质量比不相符（答案合理也给分）
51. （1）NaOH过量取上层清夜，滴入NaOH溶液，不产生沉淀（答案合理也给分）
（2）过滤（3）HCl （4）MgCl2Mg+Cl2↑
九、计算题（共5分）
52.（1）2KClO32KCl+3O2↑ (1分)
（2）是 (1分) （3） m(O2)=2.5+0.5-2.04=0.96g (1分) (4)解：设样品中含有氯酸钾xg。
2KClO32KCl+3O2↑
=
x=2.45g (1分)
样品中氯酸钾的纯度为(1分)
答：（略）。