2018年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐 第2课时 几种盐的性质练习
九年级科学上册第1章物质及其变化1-6几种重要的盐提优手册新版浙教版
第6节 几种重要的盐知识点1 什么是盐由金属__阳离子__(或NH ＋4 )和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl 等。
盐是酸跟碱反应的产物。
说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH ＋4 。
知识点2 几种盐的性质 1．碳酸钠俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。
其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl__＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===__2NaOH__＋CaCO 3↓2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===__CaCl 2__＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
说明 ①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。
②风化是化学变化，而潮解是物理变化。
知识点3 盐的制取 1．盐的溶解性常温下大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明 按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。
九年级科学 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐同步导学 自然科学
第6节 几种重要的盐
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第 1 章 物质(wùzhì)及其变化
第 6 节 几种 重要的盐 (jǐ zhǒnɡ)
常考透视
挑战自我
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
常考透视(tòushì)
常考1 知道盐的含义，认识常见(chánɡ jiàn)盐的物理性质和化学性质。 【考试热度】 ★★
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
方法透视 熟悉几种常见(chánɡ jiàn)盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等） 的性质是解决此类题的关键，其具体性质可见正文讲解内容。
【试题链接】小试(xiǎo shì)身手 3、5，创新培优 6、7
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
解析 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。 （1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色(báisè)沉淀。（2）碳酸盐遇盐酸会生 成二氧化碳和水是因为碳酸根离子与氢离子不能大量共存。（3）盐和盐反应的要
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
实验步骤
实验内容
实验现象 实验结论
1
取少量溶液，滴加无 色酚酞试液
溶液变红
有气泡(qìpào)产生
白色NaC粉l(或末氯化肯钠定) 不是 ____________
（1）2请完成(取盐wán c少酸héng)量表中溶空液格，。滴加稀
(浙教版)最新九年级科学上册教学精品课件1.6几种重要的盐(第1课时)
（4）向氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：____出__现__白__色__沉___淀____ 化学方程式：___N_a__2_C_O__3_＋__C__a_C__l2__＝__C__a_C__O_3_↓__＋__2_N__a__C_l_______ 结论：___碳__酸__钠__与___盐__C_a__C_l_2_(_或__B_a__C_l_2_、_B__a_(_N__O__3_)_2、__C_a__(_N__O_3_)_2_)_反__应______
(5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气，会逐渐失去结晶 水而成为碳酸钠粉末
碳酸钠(Na2CO3) 俗称纯碱，苏打，白色粉末
溶液中 结晶析出
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱，天然碱
干燥空 气中风化
结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
拓展与提高
常见的结晶水合物
九年级科学精品课件
中物理
浙教版 科学（初中）
九年级上
第一章 物质的变化
第6节 几种重要的盐(第1课时)
1 课堂导入
观察思考 生活中常见的酸碱盐
常见的盐
常见的酸 常见的碱
盐是酸跟碱反应的产物。
例如:在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸组成是HCl，氢氧化钠组成是NaOH，它 们相互反应，在生成H20的同时，溶液里剩下酸根离子CI-和金属离子Na+ 如果蒸 发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
将晶体加热蒸干，减少的质量即为结晶水质量，可求晶体化学式中水的分子数
(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为______。
结论：碳酸钠的水溶液呈 ___呈___碱___ 性。
九年级上《几种重要的盐》PPT新教材浙教版1
几种盐的性质—碳酸钙CaCO3 盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
因此俗名称其为“纯碱” _________________________________
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ Na2CO3·10H2O
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
几种盐的性质—碳酸钙CaCO3
几种盐的性质—碳酸钙CaCO3
用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
几种盐的性质—碳酸钙CaCO3
盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2、盐并不仅仅是食盐。盐是一类物质。
盐
练习： 给下列物质分类：CuSO4、CuCl2、 NH4HCO3、 NaCl、HCl、HNO3、 MgO、 CO2、Fe(OH)3、 KOH
酸: HCl HNO3 碱: Fe(OH)3 KOH 盐: CuSO4 CuCl2 NH4HCO3 NaCl
几种盐的性质—碳酸钠Na2CO3
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
3
碳酸钠是白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名纯碱、苏打、面碱。
1、为什么用石灰沙浆来抹墙后，墙面会变硬？
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要
食盐在工业生产中的应用
BaCO3＋2HCl＝
几种盐的性质—碳酸钙CaCO3
几种盐的性质—碳酸钙CaCO3
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐盐与化肥
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第3课时 盐与化肥
新知学习
新知(xīn zhī)三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验(shíyàn)：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，
闻到__刺__鼻_(c_ìb的í) 气味；
蓝
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为__生成的氨气与水反应生成了氨水，氨
无机(wújī)铜素
波尔多液(bō ěr duō yè)是______________杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜 和氢氧化钙的碱式复盐。
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3课时 第
(kèshí)
盐与化肥
课堂小结
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第6节 几种重要的盐。第3课时 盐与化肥。2．磷肥：能促进农作物________发达，增强____________和 ____________的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。硝酸铵属于(shǔyú)氮肥，过磷酸钙属于(shǔyú)磷肥，氯化钾属于 (shǔyú)钾肥，磷酸二铵属于(shǔyú)复合肥。不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用。氮肥含有组成叶绿素的重要元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵)
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第3课时 盐与化肥
互动(hù dònɡ)探究
探究(tànjiū)点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景(qíngjǐng)展示]
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第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯 上称为铵态氮肥。
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气 第十页，共二十四页。
浙教版科学九年级上册第6节几种重要的盐教案
（二）、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？
[板书]1、（碳酸钠）（Na2CO3）
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。
1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。
2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
住碳酸钠晶体的化学式。
3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。
4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
教学目标
知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
过程与方法：(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？ CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
㈢食盐NaCl
从新闻事件两则引入食盐。
思考：食盐的知识你知多少？并出示4个问题。
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
6、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第3课时盐与化肥课件新版浙教版
第3课时 盐与化肥
4．复合肥：含_____N___、____P____、____K____中的两种或两种以 上营养元素的化肥。
[注意] 化肥虽有助于植物生长，但长期过量使用化肥往往会使土 壤板结，破坏土壤结构。
第3课时 盐与化肥
互动探究
探究点一 化学肥料
[情景展示]
第3课时 盐与化肥
[情景分析] 硝酸铵属于氮肥，过磷酸钙属于磷肥，氯化钾属于钾肥，磷酸二铵 属于复合肥。 [问题探究] 什么是化学肥料？化学肥料主要包括哪几种？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
进糖和淀粉的生成
磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙 镁磷肥(钙镁的磷酸盐)、 能促进农作物根系发达，增强 磷肥(含有磷元
过磷酸钙(普钙)[Ca 吸收养分和抗寒抗旱能力，促 素的化肥)
第3课时 盐与化肥
复合肥(化肥中含N、P、 硝酸钾[KNO3]、磷酸
K三种营养元素中的两种 钾[K3PO4] 、磷酸铵
第3课时 盐与化肥
2．检验铵根离子的方法：在少量被检样品中加入碱溶液后加热， 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸的颜色变为___蓝_____ 色，则证明样品中含有NH(或将样品直接与熟石灰混合研磨，闻到 刺鼻气味也可以得到相同结论)。
第3课时 盐与化肥
互动探究
探究点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景展示]
第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我 们习惯上称为铵态氮肥。
九年级科学上册第一章《探索物质的变化》几种重要的盐2
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(3) 铵盐的性质(xìngzhì铵)：盐能与碱反应，生成氨气 实验 1 (shíyàn) 、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠 溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
产生一种刺激性气味(qìwèi)的气体
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气 味的氨气放出(fànɡ chū)。此法用于铵盐的检验。
(4) 氮肥(dànféi)的种类：除铵盐外还有
最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液
化
肥：尿素
CO(NH2)2
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3.化肥(huàféi)的作用与制取 磷 肥
(1)作用：
促进农作物要根系发达，增强吸 收养份和抗寒抗旱能力，促进作
8、2NaCl+Cu(NO3)2= 2Na NO3+CuCl2
因为(yīn wèi)---7和8：不符合复分解反应的 条件。
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复分解反应
AB + CD = AD + CB
特点 互相交换成 ： (tèdiǎn)
反应
化合价不变
反应物条件
生成物条件
酸+金氧→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→酸+盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 与碱反应： 与盐反Na应2C：O3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
NaCl+AgNO3
=AgCl↓+ 第二页，共三十三页。
NaNO3
讨论(tǎolùn)
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐同步导学课件
202【1/12试/12题链接(liàn jiē)】小试身手 1、4，创新培优 8
第十页，共二十三页。
第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
常考3 认识化肥(huàféi)对农作物生长的作用。
【考试(kǎoshì)热度】 ★★
例3 合理施用化肥有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥 的说法正确的是（ ） C A．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 B．凡施用过化肥和农药的蔬菜都会危害健康 C．提倡将农家肥与化肥综合施用 D．为了使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐Biblioteka 挑战(tiǎo zhàn)自我
小试(xiǎo shì)
1. 身下手列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ A．NaCl 和 H2SO4 B．NaOH 和 HCl C．Na2CO3 和 H2SO4 D．AgNO3 和 NaCl
）A
对此粉末的成分判断正确的是（
A．该粉末一定(yīdìng)是碳酸钠
）D
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或
碳酸氢钠
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
8. 某兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸三种(sān zhǒnɡ)试剂，将含有 Cu2+、Ba2+、Ag+ 和NO3 - 混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所
九年级科学上册第1章物质及其变化1.6《几种重要的盐》
从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或 铵根离子(lízǐ)）和酸根阴离子构成
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常见 的盐晶体 (chánɡ jiàn)
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思考(sīkǎo)与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
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二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱(chún 或苏 jiǎn) 打）： N1a）2C晶O体3 (jīngtǐ)：Na2CO3•10H2O
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思考:怎样证明(zhèngmíng)一块岩石含有碳酸盐?
用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石 灰水变浑浊(húnzhuó)的气体
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氯化钠（NaCl） 俗称 ：食盐 (sú chēnɡ) 食盐
1.你知道我们平时(píngshí)用的食盐是从哪里制取的吗？
5.下列物质可使无色酚酞试液(shì yè)变红的是（ ） (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
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这节课你学会了哪些(nǎxiē)内容？
１、盐是一类(yī lèi)物质
2、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质 （1）碳酸钠
•俗称：苏打、纯碱
•晶体易风化
注意(zhù yì)：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
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实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞 (fēn tài)试液。现象：＿＿溶＿液＿(ró＿ngy＿è)变红色
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性碱。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
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第2课时 几种盐的性
质
(见B本9页)
1．碳酸钙是大理石的主要成分，它是碳酸和__氢氧化钙__发生中和反应的产物，化学
方程式为__H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O__。
2．湿法冶铜中的“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
红色的铜丝伸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。
3．盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于__复分解反应__。
4．复分解反应的条件是产物有__水__、__气体__或者__沉淀__生成。
A 练就好基础 基础达标
1．下列物质不能用复分解反应制取的是( A )
A. Fe B．CaSO4
C．HNO3 D．NaOH
2．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下
四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( D )
A. Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCl2
3．在实验室里，每个学生面前放有标签的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，
要分别取样检验哪种溶液含有SO2－4，设计的如下方案中，哪种是合理的( C )
A. 先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸
B．先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO3
C．先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，再加入稀BaCl2溶液
D．加入Ba(NO3)2溶液
4．下列各组物质间不能反应的是( D )
A. HCl＋AgNO3
B．H2SO4＋NaOH
C．Ca(OH)2＋Na2CO3
2
D．NaCl＋KNO3
5．下列物质转化不能一步实现的是( D )
A. Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3
C．MgCl2→Mg(OH)2 D．CaCO3→Ca(OH)2
6．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在
常温下两两混合，能发生的化学反应共有( B )
A. 4个 B．5个 C．6个 D．7个
7．下列反应可以制得NaCl的是( C )
A. 碳酸钠和氯化钾
B．硫酸钠和氯化钾
C．硫酸钠和氯化钡
D．硝酸钠和氯化镁
B 更上一层楼 能力提升
8．对于反应：X＋NaOH===2Y＋Cu(OH)2，下列分析中正确的是( C )
A．Y一定是氯化钠
B．X的相对分子量比Y小
C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2
D．Y可能是Na2SO4
9．下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是( C )
A. 纯碱和稀盐酸
B．氯化铁和苛性钠
C．生石灰和稀盐酸
D．硫酸锌和氯化钡
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( D )
A. Fe3＋、H＋，OH－、SO2－4
B．Zn2＋、NH＋4、OH－、Cl－
C．H＋、Na＋、OH－CO2－3
D．NO－3、K＋、SO2－4、Cu2＋
11．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO2－4造成的，下列实验无意义的是( D )
A. 观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
12．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种(两厂不含相
同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－4、Cl－。若两厂单独排放都会造成严重的污染，如将
两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放，污染程度会
大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是( B )
A. SO2－4和NO－3可能来自同一工厂
B．Cl－和NO－3一定不在同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．Na＋和NO－3可能来自同一工厂
13．某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
3
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是( D )
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物
中一定含有KCl
14．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4＋Ba(NO3)2
②H2SO4＋NaOH
③H2SO4＋Na2CO3
④Ba(NO3)2＋NaOH
⑤Ba(NO3)2＋Na2CO3
⑥NaOH＋Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__沉淀__气体__水__；
(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
第14题图
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括__NaOH__NaNO3__；
(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是__C__。
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a
B．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C．除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b
C 开拓新思路 拓展创新
15．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示
实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH
＝7)。
第15题图
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__红__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好
呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO
3
↓＋2NaOH__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑
4
浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__氢氧化钠__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__3__种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废
液呈浑浊并显红色的现象__可能__(选填“可能”或“不可能”)出现。
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