化学平衡图像专题
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
化学平衡图像专题
化学平衡图像题[专题解读]1．图像类型与解题策略(1)速率-时间图像(vt图像)[解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。
Ⅲ.v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。
(2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像[解题策略]“先拐先平数值大”。
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像[解题策略]“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。
化学平衡图像专题(超详细版)
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
专题6 化学平衡图像
专题 化学平衡图像一、化学平衡图像的类型与解题方法 1、速率—时间图像(v -t 图像)(1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像 ①“渐变”类v －t 图像图像分析结论t 1时v ′正突然增大，v ′逆逐渐增大；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′正突然减小，v ′逆逐渐减小；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然增大，v ′正逐渐增大；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然减小，v ′正逐渐减小；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，②“断点”类v -t 图像：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1 图像分析结论t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＞p ＋q (正反应为体积减小的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＞0(吸热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′逆＞v ′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然减小，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＜0(放热反应)t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)③“平台”类v-t图像图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)【对点训练1】1、对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是()A．t2时可能使用了催化剂 B．t 3时可能采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，HI体积分数最大2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()3、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
化学平衡图像专题__平衡移动转化率__化学反应速率
6、含量-温度（压强）图像：
对于反应mA(g)+nB(g)
C%
A%
pC(g)+ qD(g)
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
最高（低）点是平衡点 最高点左侧是平衡建立过程，右侧是平衡移动过程
7、其它类型图像：
1．可逆反应X(g) + Y(g) 2Z(g) ；△H＜0，若反
应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是 D
1 增大 B 的浓度
D%
2 升高反应温度
3 缩小反应容器的体积
a
b
4 加入催化剂
A.①② B.①③ C.②③
时间 t
D.③④
3.对于可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + gD(g),
A 若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像， 压强p1>p2
11. 已 知 NO2 和 N2O4 可 以 相 互 转 化 ： 2NO2(g)=N2O4(g)( 正 反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体 通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随
时间变化关系如图所示，回答下列问题：
可得到两种v~t图像如下图：如下关系正确的为
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部 分面积更大
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
4．对可逆反应AB3(g)
化学平衡图像专题
B% %
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
•m+n<p+q •正反应吸热 正反应吸热
练习可逆反应mA(s)+nB(g) 可逆反应
pC(g)+qD(g)。反应中， 。反应中， 当其它条件不变时， 的质量分数与温度 的质量分数与温度（ ） 当其它条件不变时 ， C的质量分数与温度 （ T） 和压强 （ P）的关系如上图 ， 根据图中曲线分析 ， 判断下列叙 ） 的关系如上图，根据图中曲线分析， 述中正确的是（ 述中正确的是（ B ）
“定一议二” 定一议二” 定一议二
某物质的转化率(或百分含量 或百分含量)-温度 四、某物质的转化率 或百分含量 温度 (或压强 图： 或压强)图 或压强
•对于反应 对于反应mA(g)+nB(g) 对于反应
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ ℃ 200℃ ℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
时间图： 可用于： 二、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
C A B
1)写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式 A+2B 3C 2)求反应物的转化率： 求反应物的转化率： 求反应物的转化率 A的转化率 的转化率=33.3% 的转化率 t B的转化率 的转化率=66.7% 的转化率 1)写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式 5A 3B+2C B 2)求反应物的转化率： 求反应物的转化率： 求反应物的转化率
200℃ ℃ 100℃ ℃
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
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A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
化学平衡图像专题
O
d
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t t 化学平衡图像专题
1
2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
m+n > p+q
化
1.01107Pa ΔH <0
率
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度 个量时，“定一议二”
化学平衡图像专题
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转 化
200C 100C
ΔH > 0
率
0
P 压强
化学平衡图像专题
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 化学平衡图D像．专题t4～t5时间内转化率最低
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
200C
ΔH <0
100C
0
P 压强
化学平衡图像专题
练习 如图所示，反应：
X（气）+3Y（气）
2Z（气）；△H<0 。在
不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混 合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
化学平衡图像专题
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
化学平衡图像专题
化学平衡图像题型
一、速率-时间图：
常 二、浓度 - 时间图：
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练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应放热）
v v(正)
v(逆)
v(逆) v(正)
v(正)
v(逆)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）
化学平衡图像专题
看图技巧：
1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的 是生成物，前后量不变的是催化剂
2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反 应方程式的化学计量数
3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都 大于零，则是可逆反应
化学平衡图像专题
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
T2
T1
0 时间 化学平衡图像专题
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
时间
化学平衡图像专题
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
C%
答问 1、T11>与TT22的高低 案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
0 t1
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
t2 时间
化学平衡图像专题
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
率
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
“定一议二”
化学平衡图像专题
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
见 三、某物质的转化率(或百分含
类
量)-时间-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-
型 温度(或压强)图：
五、其它： 化学平衡图像专题
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、 终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
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二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征 三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
化学平衡图像专题
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)关系如图所示，
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，化学则平衡平图像衡专题向逆反应方向移动
练习 在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百